2017-2018学年吉林省长春外国语学校高二下学期期初考试化学试题（Word版）
长春外国语学校高二年级第二学期开学前测
化学试卷（理科）
出题人 ：高凯 审题人：牟冬花
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信
息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书
写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共7小题，每小题6分）
1.现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏 B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液
2.把2g甲醛（CH2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是
A．20％ B．35％ C．40％ D．55%
3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )
A．AgCl>AgI>Ag2S B．AgCl
AgCl>Ag2S
4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）
A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
C. 水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
5.已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
6.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：
c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)
B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
D．10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)
7.某有机物的结构为，在一定条件下此有机物可能发生的反应有
①中和反应 ②银镜反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加成反应 ⑥水解反应
A．②③ B．①②③ C．①④⑤⑥ D．①③④⑥
第Ⅱ卷
二、填空题
8.（I）为了证明NH3·H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
①甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法________(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：______________________
________________________________________________________________________。
②乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_____。
(II)(1)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH－)＝________。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。
已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5；
b.CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
9.在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
(3)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是__________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。
(5)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是____________。
(6)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______。反应所需时间的长短关系是________。
10.已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：
提示：①不能最终被氧化为—COOH；
②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)C分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。
(2)D+E→X的化学反应类型为________反应。
(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是____________________。
(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为________、 ________。
(5)反应C＋E→X的化学方程式为______________。
11. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①到达滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②达到滴定终点时，发现碱式滴定管的尖端有气泡，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
④滴定达到终点判断：
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为
答案
1B2C3A4D5A6B7C
8、
答案：
(I)
①正确 若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12 ②a－2＜b＜a
(II)1×10－8 mol·L－1 (5)中 碱 NH
9、
（1）c>a>b
（2）b>a＝c
（3）b>a>c
（4）c>a＝b
（5）c>a＝b
（6）a＝b＝c、 a＝b>c
10、(1)羧基 CH3CH2OH (2)酯化反应/取代反应 （3）A、E
（4）HCOOCH2CH3 CH3COOCH3
(5)CH3CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3 + H2O
11、（1）
①偏低
②偏小
③锥形瓶中溶液颜色的变化④溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。
（2）25.1%
