2019-2020学年度吉林市普通高中高一年级上学期期末调研测试化学试题

2019-2020学年度吉林市普通高中高一年级上学期期末调研测试化学试题

吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试 化 学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟，满分100分。请将各试题 答案写在答题卡上。‎ 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 一、 选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中，不是大气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO ‎2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是 ‎ A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅 ‎3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要元素是 A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝 ‎4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中，发生了氧化还原反应的是 A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH3‎ ‎ 5．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用 对学好化学知识至关重要。下列仪器中，不能用酒精灯加热的是 ‎ A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚 ‎6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中，‎ 能直接用于混合物分离的是 A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释 ‎7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的 作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是 A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+‎ ‎8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中，不能用 玻璃试剂瓶盛放的是 A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸 ‎ 9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 ‎ A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH3‎ ‎10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3＞Na2CO3的是 A．溶解性 B．碱性 C．与酸反应的速率 D．热稳定性 二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）‎ ‎11. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是 ‎ A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2‎ ‎12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环，也广泛存在于动植物体中。右图所示的转化关系中，不能一步实现的是 ‎ A. ① B. ② ‎ ‎ C. ③ D. ④‎ ‎13．空气作为有氧介质，既给绝大多数动植物体提供赖以生存的环境，也会对物质的存在造成不利的影响。下列试剂露置在空气中，不会变质的是 ‎ A．FeSO4 溶液 B．NaOH固体 C．Na2O2 固体 D．稀硫酸 ‎ 14. 在含有较多Fe2+和H+的溶液中，能大量存在的离子是 A. NO3— B. HCO3— C. SO42— D. OH—‎ ‎15．某铁制品表面镀了一层铜，若要把这层铜除去，最好选用下列试剂中的 A. NaOH溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸 ‎ ‎16. 已知：①金属钠燃烧火焰呈黄色；②灼烧KCl火焰呈紫色；③硫磺在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；④甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。在上述四个反应中包含有焰色反应的是 A. 只有② B. ①② C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎17. 现有两瓶溶液：新制的饱和氯水和亚硫酸。下列方法或试剂（必要时可加热）：‎ ‎①看颜色；②紫色石蕊试剂；③品红溶液，能用于区别它们的是 A. ①②③ B. 只有①③ C. 只有②③ D. 只有①②‎ ‎ 18. 下面是某同学设计的实验室制取氨气的装置及试剂，其中正确的是 ‎19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数一定是0.2NA B. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数目是2NA C. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数目是0.5NA D. 1molFe与足量的氯气反应转移的电子数目是2NA ‎20. 已知：2Fe3++2I—＝2Fe2++I2。向1L含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入氯气，溶液中各种离子物质的量与通入氯气物质的量变化关系如下图所示。‎ 下列说法错误的是 A. 线段BC代表Fe2+物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2)＝3 mol/L C. 原溶液中n(Fe2+)∶n(I—)∶n(Br—)＝2∶1∶3‎ D. 当通入2molCl2时，溶液中已发生的反应可表示为：‎ ‎2Fe2++2I—+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl—‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）‎ ‎21.（8分）现有H2、Cl2、CO2、SO2、NO2、NO六种气体，按要求填空：‎ ‎ （1）可作为燃料的是 ；‎ ‎（2）有特殊颜色的是 ；‎ ‎（3）能与水发生化合反应的是 ；‎ ‎（4）不能被氢氧化钠溶液吸收的是 ；‎ ‎（5）通入Ba(NO3)2溶液中，能生成白色沉淀的是 。‎ ‎22. （10分）2.8g铁粉在氯气中完全燃烧，将燃烧后的产物溶于水配制成50mL溶液，再将溶液分成三等份进行相应的实验。‎ ‎（1）请写出燃烧反应的化学方程式 。‎ ‎（2）每份溶液中Cl—的物质的量浓度为 。‎ ‎（3）在每份溶液中分别进行如下实验：‎ ‎①滴加硫氰化钾溶液，现象是 ；‎ ‎②加入过量的铁粉，现象是 ；‎ ‎③滴加NaOH溶液，现象是 。‎ ‎23.（10分）工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式为 ‎ 。‎ ‎ 根据此反应回答下列问题：‎ ‎（1）所得漂白粉的有效成分是 。‎ ‎（2）在该反应中Cl2所起的作用是 。（填序号）‎ ‎①氧化剂 ②还原剂 ‎ ‎③既不是氧化剂也不是还原剂 ④既是氧化剂又是还原剂 ‎ ‎ （3）当有1.12L(标准状况下)氯气完全反应时，消耗Ca(OH)2的质量是 。‎ ‎ （4）若取少量的漂白粉装入试管中，再加入足量的盐酸，发现有氯气生成，请写出该反应的离子方程式 。‎ ‎24.（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2做供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明Na2O2可做供氧剂。‎ ‎（1）盛装盐酸的仪器名称是 。‎ ‎（2）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式 。‎ ‎（3）B中盛有饱和的NaHCO3溶液，加入该试剂是为了除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）C中盛有Na2O2固体，D中的试剂是 。‎ ‎（5）用 检验F中收集到的气体，现象是 。‎ ‎25.（12分）某常见非金属黑色固体单质A，发生如下图所示的反应（生成物中水省略）：‎ 已知：X、Y的浓溶液均是无色液体，但Y的浓溶液久置会变成黄色；B、C是无色气体，D是红棕色气体，且C、D是形成酸雨的主要成分。请填写下列空白：‎ ‎ （1）写出X、D两种物质的化学式：X ，D 。‎ ‎ （2）区别C和D两种气体的最简单的方法是 。‎ ‎（3）写出化学方程式：‎ ‎ ② ，‎ ‎③ 。‎ ‎（4） 将10g铁屑置于40mL某浓度Y溶液中，再微热充分反应后，共收集到D、F混合气体1792 mL（标准状况下），溶液里还残留4.4g固体。则原Y溶液的浓度为 mol/L 吉林市普通高中2019—2020学年度上学期期末教学质量检测 高一化学试题答案和评分标准 一、二选择题:（1—10题每题2分，共20分；11—20题每题3分。共30分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D A C B A B C D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D D C D B A B B A ‎21.（8分）‎ ‎（1）H2； （2）Cl2 、NO2； （3）CO2、SO2； （4）H2、NO；‎ ‎（5）SO2。（每个答案1分，共8分。一个空有两个答案的只要填错一个0分。‎ ‎22.（10分。每个空2分。）‎ ‎（1）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （反应式正确但没配平给1分。）‎ ‎ （2）3mol/L （没写单位给1分）‎ ‎（3）①只要答出：溶液变成红色即可 ‎②只要答出：溶液变成淡（浅）绿色即可 ‎③只要答出：有红褐色沉淀生成即可 ‎23.（10分。每个空2分。）‎ ‎2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（反应式正确但没配平给1分。）‎ ‎ （1）Ca(ClO)2（多填0分） （2） ④（多填0分） （3）3.7g （没写单位给1分）‎ ‎ （4）Cl— + ClO— + 2H+ ＝ Cl2↑ + H2O （反应式正确但没配平给1分）‎ ‎24.（10分）‎ ‎ （1）分液漏斗（2分）‎ ‎ （2）CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑（2分。反应式正确但没配平给1分。使用其他碳酸盐只要合理即给分）‎ ‎（3）HCO3— + H+ ＝ H2O + CO2↑（2分）‎ ‎（4）NaOH溶液 （2分。写名称也可）‎ ‎（5）带火星的木条（1分），木条复燃（燃烧）（1分）。（只要答出要点即给分）‎ ‎25.（12分）‎ ‎（1）H2SO4 ，NO2 （各2分，共4分）‎ ‎（2）看气体的颜色，无色气体是C（或SO2），红棕色气体是D（或NO2）（2分）‎ ‎（3）②C +4HNO3(浓) CO2 + 4NO2↑+2H2O（2分。没注明是浓硝酸0分，反应式正确但没配平给1分。）‎ ‎③NO2 + SO2 ＝ SO3 + NO（2分）‎ ‎（4） 7 （2分）。‎ ‎ ‎ ‎ 命题、校对：高一化学命题组