【化学】四川省北大附中成都为明学校2020届高三10月月考（解析版）

【化学】四川省北大附中成都为明学校2020届高三10月月考（解析版）

四川省北大附中成都为明学校 2020 届高三 10 月月考 1.化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A. 汽油、漂白粉、水玻璃、王水、福尔马林均为混合物 B. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 C. 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包,它们的作用相同 D. 华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二 氧化硅 【答案】C 【详解】A. 汽油是多种烃的混合物、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸 钠的水溶液、王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液，它们均为混合物， 正确。 B. “静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量，正确。 C. 包装食品里常有硅胶、生石灰它们的作用相同，都是吸收包装袋内的水蒸气，防止食品 受潮；还原铁粉的作用是吸收包装袋内的氧气，防止食品氧化变质，它们的作用不完全相同， C 不正确。 D. 华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二 氧化硅，正确。 故答案为 C。 2.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品置于盛有足量水 的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤后得到固体 X 与滤液 Y；②将固体 X 置于 稀硝酸中无明显变化；③取滤液 Y 少许滴加到 NaOH 溶液中有白色沉淀生成，则该白色粉 末可能为（ ） A. Na2CO3、Al(OH)3 B. AgNO3、NH4Cl C. MgSO4、BaCl2 D. CuCl2、Al(NO3)3 【答案】C 【解析】分析 4 个选项在每组物质，两者反应后能生成不溶于硝酸的沉淀的有 B 和 C 两组， 但是过滤后，把滤液加到碱中还能生成沉淀的只有 C，所以 C 正确。B 即使硝酸银过量、滤 液中含银离子，与碱反应后生成的沉淀很快转化为棕褐色，所以 B 不正确。 3.碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是( ) A. 五彩缤纷的焰火是 K 单质燃烧所致 B. 碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱 C. 用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好 D. 钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子 【答案】C 【详解】A. 五彩缤纷的焰火是金属元素的焰色反应所致，A 错误； B. 碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠溶液呈碱性，但它不是碱而是盐，B 错误； C. 用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好，因为前者放出二氧化 碳的速率快，且相同质量释放的二氧化碳多，正确； D. 钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂，是由于二者的熔点低，常温下呈液态，与失电子 的难易无关，错误。 故答案为 C。 4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. lmol 单质 Fe 与足量的高温水蒸气反应，失去 3NA 个电子 B. 27g 铝中加入 1L 1 mol/L 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NA C. 50mll2mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热，转移的电子数为 0.3NA D. 标准状况下，5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5NA 【答案】B 【解析】A．四氧化三铁中铁元素的化合价为+ 8 3 价，1mol 与水蒸气完全反应生成四氧化三 铁转移的电子的物质的量为 8 3 mol，则反应转移 8 3 NA 个电子，故 A 错误；B．27g 铝的物质 的量为 1mol，Al 原子最外层电子数是 3，反应中易失去，则 1molAl 加入 1L 1 mol/L 的 NaOH 溶液，完全反应转移电子数是 3NA，故 B 正确；C．MnO2 只能溶于浓盐酸，当反应不断进 行进，盐酸浓度降低变为稀盐酸后，反应会停止，则 50mll2mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热， 转移的电子数小于 0.05NA，故 C 错误；D．CO2 与 Na2O2 反应生成氧气，Na2O2 既是氧化剂， 又是还原剂，标准状况下，5.6LCO2 的物质的量为 0.25mol，足量 Na2O2 反应转移的电子数 为 0.25NA，故 D 错误；答案为 B。 点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”； 另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、 阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积 适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF 等为液体，SO3 为固体；②必须明确温度和压 强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的 气体摩尔体积。 5.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 向 FeSO4 溶液中滴加 HNO3 酸化的 H2O2 溶液由浅绿色变 为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ B 将铜粉加 1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、有黑色 固体出现 活泼性：Fe>Cu C 将稀盐酸滴入饱和 NaHCO3 溶液中， 再将产生的气体通入 Na2SiO3 溶液 Na2SiO3 溶液变浑 浊 酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属熔化，但液态 铝不滴落下来 熔点：Al2O3>Al 【答案】D 【详解】A. 向 FeSO4 溶液中滴加 HNO3 酸化的 H2O2，溶液由浅绿色变为黄色，说明 Fe2+被 氧化为 Fe3+，可能是 HNO3 氧化，也可能是 H2O2 氧化，结论错误。 B．将铜粉加 1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中，发生反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，不可能产生“有黑 色固体出现”的现象，错误。 C．将稀盐酸滴入饱和 NaHCO3 溶液中，再将产生的气体通入 Na2SiO3 溶液，Na2SiO3 溶液变 浑浊，不能说明酸性 H2CO3>H2SiO3，因为我们无法确定生成的 H2SiO3 是否来自挥发出的 HCl 与 Na2SiO3 的反应，C 错误。 D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属熔化但液态铝不滴 落下来，是因为表面有 Al2O3 存在，从而说明熔点：Al2O3>Al，D 正确。 故选 D。 6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ） A. 0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH− B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl－ C. 常温下，c(OH−) / c(H+)=10－10 的溶液中：K+、Na+、I－、SO42- D. 常温下，水电离的 c(OH－)=1×10－12mo1·L－1 的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- 【答案】C 【详解】A. 0.1 mol·L−1 KI 溶液中，ClO−不能大量存在，因为二者会发生氧化还原反应，错 误； B. 能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4-不能大量存在，错误； C. 常温下，c(OH−) / c(H+)=10－10 的溶液呈酸性，K+、Na+、I－、SO42-在此环境中都能大量存 在，正确； D. 常温下，水电离的 c(OH－)=1×10－12mo1·L－1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。若呈酸 性，Fe2+、NO3-在此环境中会发生氧化还原反应；若呈碱性，Fe2+会生成沉淀，铵根离子转 化为一水合氨，错误。 故选 C。 7.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋ 5FeSO4＋12H2SO4 下列说法正确的是（ ） A. FeS2 只作还原剂 B. 产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物 C. 5mol FeS2 发生反应，有 10mol 电子转移 D. Cu2S 是还原产物，反应中 1mol CuSO4 失 1mol 电子 【答案】B 【分析】对于 14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 反应，CuSO4 中的 Cu 显 +2 价，FeS2 中的 S 显-1 价；Cu2S 中 Cu 显+1 价、S 显-2 价；FeSO4、H2SO4 中的 S 都显+6 价。反应物中提供的 SO42-有 14 个，生成物中提供的 SO42-有 17 个，说明有 3 个 SO42-来自 FeS2。也就是 5FeS2 中的 10 个 S 有 7 个生成 Cu2S，3 个生成 SO42-。 【详解】A. FeS2 中 Fe 价态不变，S 的价态部分降为-1，部分升为+6，它既是氧化剂又是还 原剂，错误； B. 产物中的 SO42-离子有一部分来自 FeS2，是氧化产物，正确； C. 从价态升高的元素进行计算，发生反应的5mol FeS2中有3molS由-1价升为+6价，有21mol 电子转移，错误； D. Cu2S 是还原产物，反应中 1mol CuSO4 得到 1mol 电子，错误。 故选 B。 8.某实验小组为探究 ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①： 在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验 ②：向实验①的溶液中加入 4mL 0.5mol·L－1 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。 (3)以上实验说明，在酸性条件下 ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 ___________________________。 (4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl－)、O3(1mol O3 转化为 1mol O2 和 1mol H2O)等物质常被 用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是 ________________________________________(用离子方程式表示)。 (6)湿法制备 K2FeO4 是在强碱溶液中将 NaClO、Fe2(SO4)3 混合,写出该反应的离子方程式： ____________________________________________。 【答案】(1). ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O (2). 0.004mol (3). SO42-＜I2＜ClO- (4). C (5). ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O (6). 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 【详解】(1)实验①中，淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸， 溶液立即变蓝，表明在酸性溶液中，ClO － 将 I- 氧化，生成 I2，反应的离子方程式为 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。 (2)实验②中发生的反应是 I2 与 Na2SO3 在酸性条件下反应，生成 NaI、Na2SO4 等，反应的离 子方程式为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；硫元素化合价从+4 价升高到+6 价，失去 2 个电 子，4mL 0.5mol·L－1 的亚硫酸钠的物质的量为 0.002mol，转移电子为 0.004mol。 (3)氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，实验①表明，氧化性 ClO-＞I2； 实验②表明，氧化性 I2＞SO42-。故氧化性由弱到强的关系为 SO42-＜I2＜ClO-。 (4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为 Cl－)、O3(1mol O3 转化为 1mol O2 和 1mol H2O)等物质常被 用作消毒剂时，每摩得电子的物质的量分别为：2mol、2mol、5mol、2mol，所以等物质的 量的上述物质消毒效率最高的是 ClO2。答案为 C (5)“84”消毒液(主要成分是 NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是次氯酸钠 具有强氧化性，能被浓盐酸氧化为氯气，离子方程式为 ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。 (6)湿法制备 K2FeO4 是在强碱溶液中将 NaClO、Fe2(SO4)3 混合，反应的离子方程式为 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。 9.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： （1）MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。 （2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）滤渣 2 的成分是____________(填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D 中通过排水法收集的气体可以是___________(填化学式)。 ②C 中溶液用于吸收 CO2，B 中盛放的溶液可以是___________(填字母)。 a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4 溶液 ③A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应 的离子方程式：______________________________。 【答案】(1). MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O (2). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (3). Fe(OH)3 (4). CO (5). c d (6). 3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O 【分析】根据流程分析可知，以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯 氧化镁，菱镁矿加入硫酸溶解，过滤得到的溶液中含有亚铁离子和镁离子，滤液中加入过氧 化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液 pH 为 4，使铁离子全部沉淀，过滤得到滤渣 2 为氢 氧化铁沉淀，滤液经处理得当纯净的氧化镁。 【详解】(1)MgCO3 与稀硫酸反应的化学方程式为 MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，故答案为： MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O； (2)加入 H2O2 氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为： 2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O，离子方程式为 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答 案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； (3)酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液 pH 使铁 离子全部沉淀，过滤后得到的沉淀为氢氧化铁，故答案为：Fe(OH)3； (4)煅烧得到的气体主要有 SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过 A 使硫蒸气冷凝下来，再通过 B 装置吸收二氧化硫，通过 C 中的氢氧化钠溶液吸收二氧化 碳，最后剩余一氧化碳气体在 D 中收集； ①D 中收集的气体可以是 CO，故答案为：CO； ②C 中溶液用于吸收 CO2，B 中盛放的溶液是吸收二氧化硫，可以是 KMnO4 溶液或稀硝酸， 故答案为：cd； ③A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最 高价态为+4，最低价为-2 价，反应的离子方程式为：3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O，故答案 为：3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O。 【点睛】本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法， 物质性质熟练掌握是解题关键。本题的易错点为(3)②，要清楚 B 装置的作用。 10.实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，有关物质 性质如下: 甘氨酸(H2NCH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物 易溶于水和乙醇，有酸 性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇 实验过程: I.配制含 0.10mol FeSO4 的绿矾溶液。 II.制备 FeCO3: 向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入 200mL 1.1mol/LNH4HCO3 溶液，边加边搅 拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。 III.制备(H2NCH2COO)2Fe: 实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验 II 得到的沉淀 和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反应产生的气体将 C 中空气 排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 得到产品。 回答下列问题: （1）实验 I 中:实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧化变质，应加入的试剂为 __________ (写化学式)。 （2）实验 II 中: 生成沉淀的离子方程式为__________________________________。 （3）实验 III 中: ①检查装置 A 的气密性的方法是__________________________________________。 ②装置 A 中所盛放的药品是_______ (填序号)。 a.Na2CO3 和稀 H2SO4 b.CaCO3 和稀 H2SO4 c.CaCO3 和稀盐酸 ③确认 c 中空气排尽的实验现象是__________________________。 ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的 pH 促进 FeCO3 溶解，另一个作用是 ______________________________________________。 ⑤洗涤实验 III 中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是______ (填序号)。 a.热水 b.乙醇溶液 c.柠檬酸溶液 ⑥若产品的质量为 17.34g,则产率为___________。 【答案】(1). Fe (2). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+ H2O (3). 关闭弹簧夹，从长颈漏斗 注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏 斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气 (4). c (5). D 中澄清石灰水变浑 浊 (6). 防止二价铁被氧化 (7). b (8). 85% 【解析】(1). Fe2＋易被空气中的 O2 氧化成 Fe3＋，实验室配制绿矾溶液时，为防止 FeSO4 被氧 化变质，应加入的试剂为 Fe，加入铁粉后，Fe3＋可被铁粉还原为 Fe2＋，且不引入杂质，故 答案为：Fe； (2). Fe2＋和 HCO3 －发生反应生成 FeCO3 沉淀、CO2 和 H2O，离子方程式为：Fe2++2HCO3 － =FeCO3↓+CO2↑+ H2O，故答案为：Fe2++2HCO3 －=FeCO3↓+CO2↑+ H2O； (3). ①. 检查装置 A 气密性的方法是：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内 的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中液面的高度 差保持不变，说明装置不漏气，故答案为：关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏 斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面 差保持不变，说明装置不漏气； ②. 装置 A 为固液不加热型制气装置，且具有随开随用、随关随停的特点，所以应选择块状 不溶于水的 CaCO3，酸只能选择盐酸，若选择硫酸，生成的 CaSO4 微溶于水，阻碍反应的 进行，故答案选：C； ③. 当 C 中充满 CO2 后，CO2 开始进入 D 中，使 D 中的澄清石灰水变浑浊，这时说明 C 中 空气已经排尽，故答案为：D 中澄清石灰水变浑浊； ④. 由题中信息可知，柠檬酸具有强还原性，可防止 Fe2＋被氧化，故答案为：防止二价铁被 氧化； ⑤. 因甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以应选择乙醇溶液作为洗涤剂，故答案为：B； ⑥. 含 0.10mol FeSO4的绿矾溶液中 Fe2＋的物质的量为 0.10mol，因 NH4HCO3 溶液过量，所 以生成(NH2CH2COO)2Fe 的物质的量为 0.10mol、质量为 20.4g，则产率为： 17.34g 20.4g ×100%=85%，故答案为：85%。 11.水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，是无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体， 它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。 实验一:制备 NaClO 溶液。（实验装置如图 1 所示） （1）下列仪器在配制 100 mL7.5mol/L 的 NaOH 溶液时，可能用到的有_______（填字母）。 A.容量瓶 B.烧瓶 C.胶头滴管 D.玻璃棒 （2）锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 实验二:制取水合肼。（实验装置如图 2 所示） （3）①装置 A 的名称为__________，反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液 缓慢滴入 A 中,如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化 学反应方程式:________________________________________________,故分液漏斗中的溶液 是_____（填字母）。 A. CO(NH2)2 溶液 B. NaOH 和 NaClO ②充分反应后，加热 A 内的溶液，收集 108～114℃的馏分,即可得到水合肼的粗产品。 实验三:测定馏分中肼含量。 （4）称取馏分 5.0 g,加入适量 NaHCO3 固体，加水配成 250 mL 溶液，移岀 25.00 mL 置于锥 形瓶中,并滴加 2〜3 滴淀粉溶液，用 0.10 mol/L 的标准 I2 溶液滴定。滴定过程中,溶液的 pH 保持在 6.5 左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI） 滴定时,碘的标准溶液盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中;本实验滴定终点的现象 为________________________________________________________________。实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 18.00 mL,馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为___________。 【 答 案 】 (1). ACD (2). Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O (3). 三 颈 烧 瓶 (4). N2H4·H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O (5). B (6). 酸式 (7). 溶液由无色变为浅 蓝色，并在半分钟内不褪色 (8). 9.0% 【详解】(1)配制 100 mL7.5mol/L 的 NaOH 溶液时，需要使用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管等仪器。答案为 ACD (2)在锥形瓶中，Cl2 与 NaOH 发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。 (3)①装置 A 的名称为三颈烧瓶。反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢 滴入 A 中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，说明发生了氧化还 原反应：N2H4·H2O+2NaClO=2NaCl+N2↑+3H2O；如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成 的水合肼会被次氯酸钠氧化，所以次氯酸钠应装在分液漏斗中。答案为 B。 (4)①因为碘易腐蚀橡胶，所以滴定时，碘的标准溶液应盛放在酸式滴定管内。由于碘遇淀 粉显蓝色，所以终点实验现象是溶液由无色变为浅蓝色，并在半分钟内不褪色。设取出的 25.00mL 溶液中含水合肼的质量为 x，则 N2H4·H2O + 2I2=N2↑+ H2O+4HI 50g 2mol x 0.10 mol/L×0.018L 50 0.10 / 0.018 0.0452 g mol L Lx gmol    馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 2500.045 25.00 100% 9.0%5.0 mLg mL g    。