2019-2020学年高中化学课时作业1能层与能级含解析 人教版选修3

2019-2020学年高中化学课时作业1能层与能级含解析 人教版选修3

课时作业(一)‎ A组—双基训练 ‎1．下列各电子层中不包含p原子轨道的是(　　)‎ A．N　　　 B．M C．L D．K 答案　D 解析　K层只有s原子轨道，从L层开始才出现p原子轨道。‎ ‎2．含有f能级的原子的电子层序数至少是(　　)‎ A．2 B．3‎ C．4 D．5‎ 答案　C 解析　第1层只有s轨道，第2层有s、p轨道，第3层有s、p、d轨道，第4层有s、p、d、f轨道，从第4层开始有f轨道。‎ ‎3．以下能级符号表述正确的是(　　)‎ ‎①5s　②1d　③2f　④1p　⑤2d　⑥3f　⑦4f　⑧5d　⑨3p　⑩6s A．③⑤⑦⑧⑨⑩ B．①⑦⑧⑨⑩‎ C．①③⑤⑦⑨ D．②④⑥⑧⑩‎ 答案　B 解析　每一个能层都有s能级，从第二能层开始出现p能级，从第三能层开始出现d能级，从第四能层开始出现f能级。综上所述，B项正确。‎ ‎4．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是(　　)‎ A．0 B．2‎ C．5 D．8‎ 答案　B 解析　根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N层上的电子数为2。‎ ‎5．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是(　　)‎ A．3s　3p　3d　4s B．4s　4p　3d　4d 5‎ C．4s　3d　4p　5s D．1s　2s　3s　2p 答案　C 解析　根据构造原理，各能级的排列顺序为1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p……可选出答案。‎ ‎6．下列说法中正确的是(　　)‎ A．s能级的能量一定比p能级的低 B．3p2表示3p能级只能填充两个电子 C．同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低 D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高 答案　D 解析　高能层的s能级比低能层的p能级的能量高，A项不正确；3p2表示3p能级有两个电子，B项不正确；同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐升高，C项不正确。‎ ‎7．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式不正确的是(　　)‎ A．Ca2＋　1s22s22p63s23p6‎ B．O　1s22s22p4‎ C．Cl－　1s22s22p63s23p5‎ D．Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5‎ 答案　C 解析　Cl－的电子排布式为：1s22s22p63s23p6。‎ ‎8．(1)Cl原子核外电子能量最高的电子所在的能级是________。‎ ‎(2)基态Si原子中，核外电子占据最高能层的符号为________，该能层上有________个能级，电子数为________。‎ 答案　(1)3p　(2)M　3　4‎ 解析　(1)Cl原子核外有17个电子，排布在1s、2s、2p、3s、3p 5个能级上，能量最高的是3p能级。(2)Si原子核外有14个电子，K、L、M能层上分别有2、8、4个电子，所以电子占据的最高能层为M能层，该能层有3s、3p、3d三个能级，排有4个电子。‎ ‎9．根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。‎ ‎(1)1s22s22p63s23p3　　　　 ________________‎ ‎(2)1s22s22p63s23p64s2 ________________‎ 5‎ ‎(3)[Ne]3s23p1 ________________‎ ‎(4)1s22s22p63s23p63d24s2 ________________‎ 答案　(1)P　第三周期第ⅤA族　(2)Ca　第四周期第ⅡA族　(3)Al　第三周期第ⅢA族　(4)Ti　第四周期第ⅣB族 解析　由主量子数判断在第几周期，由价电子数判断族序数，由核外电子数判断元素种类。‎ ‎10．五种元素的原子电子排布式为：A.1s22s22p63s23p63d54s2；‎ B．1s22s22p63s2；　　 C．1s22s22p6；　　 D．[Ne]3s23p2；‎ E．[Ne]nsn－1npn＋1。‎ 试回答：‎ ‎(1)________元素是稀有气体元素(填序号)。‎ ‎(2)A的元素符号是________，A原子的简化电子排布式为________。‎ ‎(3)D元素的元素名称为________，E原子的电子排布式为________。‎ 答案　(1)C　(2)Mn　[Ar]3d54s2　(3)硅　1s22s22p63s23p4‎ 解析　(1)C原子的最外层(L层)上有8个电子，为稀有气体元素。(2)A的原子序数为25，为Mn元素，简化的电子排布式为[Ar]3d54s2。(3)D元素的原子序数为14，为硅(Si)元素；E原子中，ns上有2个电子，故n＝3。‎ B组—能力提升 ‎11．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级，该原子的质子数(　　)‎ A．只能是7 B．只能是15‎ C．是11或13 D．是11或15‎ 答案　D 解析　根据题意知该基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以该原子的质子数为11或15。‎ ‎12．(双选)H原子的核外只有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。下列理解中不合理的是(　　)‎ A．1s能级上只能容纳1个电子 B．这种排布符合能量最低原理 C．1s能级离原子核近，能量高 5‎ D．排在2s能级上，没有1s能级上稳定 答案　AC 解析　1s能级上能容纳2个电子且1s能级离原子核近，能量低，故电子排在2s能级上没有1s能级上稳定。‎ ‎13．X2＋离子的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是(　　)‎ A．X可能为稀有气体元素 B．X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2‎ C．X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2‎ D．X离子的最外电子层上有6个电子 答案　B 解析　X原子应比X2＋多两个电子，故电子排布式为1s22s22p63s2，X为镁元素，Mg2＋的最外层有8个电子。‎ ‎14．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为(　　)‎ A．ns2np2和ns2np5 B．ns2和ns2np4‎ C．ns2和ns2np5 D．ns2和ns2‎ 答案　C 解析　由A和B为主族元素，且二者能构成AB2型的离子化合物，A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素(排除了NO2)，故A元素原子的最外层电子排布为ns2，B元素原子的最外层电子排布为ns2np5。‎ ‎15．(1)A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，C元素原子的最高能级上有3个电子。回答下列问题：‎ ‎①A的基态原子的电子排布式为______________。‎ ‎②B的最高价氧化物的化学式为________，C的最低化合价为________。‎ ‎③D原子核外电子排布式为______________。‎ ‎(2)外围电子排布为3d54s2的原子，其原子结构示意图为________，其最高价为________。‎ 答案　(1)①1s22s22p63s23p2　②Na2O　－3价　③1s22s22p3‎ 5‎ ‎(2)　＋7价 解析　(1)A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，x＝2，故A为Si元素，A、B、C位于同周期，即第三周期，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，B为Na元素，C的最高能级上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，故C为P元素，C、D位于同主族，故D为N元素。①A为Si元素，原子核外电子数为14，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。②B为Na元素，最高价氧化物的化学式为Na2O；C为P元素，最外层电子数为5，最低化合价为－3价。③D为N元素，原子核外电子数为7，核外电子排布式为1s22s22p3。‎ ‎(2)由构造原理知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为＋7价。‎ ‎16．根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。‎ ‎(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________________。‎ ‎(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。‎ ‎(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应产生的气体能使带火星的木条复燃：________________。‎ ‎(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4：________________。‎ 答案　(1)硅　1s22s22p63s23p2　(2)硼　1s22s22p1　(3)氟　1s22s22p5　(4)氖　1s22s22p6‎ 解析　A元素原子的L层排满有8个电子，故M层有4个电子；B元素原子次外层电子数只能为2，故最外层电子数为3；C元素为F，2F2＋2H2O===4HF＋O2；D元素原子最外层电子数为8，次外层电子数为2。‎ 5‎