黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试（A班）化学试题

黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试（A班）化学试题

www.ks5u.com 青冈一中高一期中考试 化学试卷（A）‎ 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Cu:64‎ 一、单项选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1.下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 (　　)‎ A. 进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B. 节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C. 点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D. 实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A、进入矿井下作业，不能用明火照明，可以用矿灯照明，故A正确；B、在繁华热闹的商场里燃放烟花爆竹容易引发火灾，故B错误；C、若液化气泄漏会形成与空气的混合气体，遇明火时易发生爆炸，故C错误；D、浓硫酸稀释时放热，若将水倒入浓硫酸中会造成水的暴沸，从而引起硫酸飞溅，故应将浓硫酸注入水中，故D错误；故选A。‎ ‎2.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据物质分离的方法有：过滤、分液、蒸发和蒸馏等，结合实验装置图及选择的仪器来分析。‎ ‎【详解】A、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故A不选；‎ B、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故B不选；‎ C、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能分离物质，故C选；‎ D、分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故D不选。‎ 答案选C。‎ ‎3. 下列实验操作正确的是 A. 蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯外焰加热 B. 蒸馏时，温度计水银球浸入蒸馏烧瓶内液面下，冷凝水从冷凝管下口进 C. 萃取时，分别用两个烧杯从下口接收有机层和水层 D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸铜溶液时，可将2.50克胆矾溶于100mL蒸馏水中 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故A正确； B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；C．分液漏斗使用时下层溶液从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．溶于100ml蒸馏水中溶液的体积大于100ml，故D错误；故选A。‎ 考点：考查实验的有关知识，侧重常见仪器的使用方法及注意事项。‎ ‎4.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( )‎ 序号 实验事实 结论 A 气体A的水溶液可以导电 A不一定是电解质 B 向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成 原溶液中含SO42-‎ C 向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定有I-‎ D 某钠盐加入盐酸，若有气体生成 该盐一定是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A．非电解质的水溶液也可能导电，如SO3和水反应生成硫酸，SO3不能电离出离子，为非电解质，故A正确；B．能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；C．向某溶液中滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，则原溶液中一定有I2，故C错误；D．某钠盐加入盐酸，若有气体生成，此钠盐不一定是碳酸盐，也可能是Na2SO3，故D错误；故选A。‎ 考点：考查物质的检验和性质的比较。‎ ‎5. 关于物质的类别，下列说法正确的是 A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物 B. 烧碱、火碱、消石灰都属于碱 C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 D. 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、冰水是纯净物，A错误；B、烧碱、火碱是氢氧化钠，消石灰是氢氧化钙，都属于碱，B正确；C、硫酸氢钾是酸式盐，不是酸，C错误；D、浊液不是稳定的，D错误。答案选B。‎ ‎【考点定位】考查物质的分类 ‎【名师点晴】掌握相关概念的含义是解答的关键，选项C是易错点，注意酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸氢钾电离出的阳离子还有钾离子，注意知识的灵活应用。‎ ‎6.1molCO和1molCO2具有相同的 ‎①分子数 ②原子数 ③碳原子数 ④氧原子数 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，①③正确，故答案为A。‎ ‎7.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )‎ A. 加入饱和NaCl溶液都产生沉淀 B. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解 C. 都能产生丁达尔效应 D. 分散质的粒子都能通过滤纸 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．氯化铁溶液加入氯化钠溶于无现象，不会产生沉淀，故A错误；B．加入盐酸氯化钠溶液无影响，氢氧化铁胶体先产生沉淀后溶解，故B错误；C．氯化铁溶液不会产生丁达尔效应，故C错误；D．溶液、胶体中分散质粒度小于滤纸孔径，二者都可以通过滤纸，故D正确；故选D。‎ 考点：考查溶液于胶体的区别与联系。‎ ‎8.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）‎ A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA C. 71gCl2所含原子数为 NA D. 23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故A错误；‎ B．氦气为单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA，故B正确；‎ C．71gCl2的物质的量n==1mol，故含有原子数目为2NA，故C错误；‎ D．Na原子核外最外层只有一个电子，则每个钠原子在化学反应中易失去1个电子，23g钠在化学反应中失去电子数目为NA，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3‎ 为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。‎ ‎9.下列有关0.1 mol·L-1 NaOH溶液的叙述正确的是 (　　)‎ A. 1 L该溶液中含有NaOH 40 g B. 100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 mol C. 从1 L该溶液中取出100 mL,所取出NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L-1 D. 在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：‎ A．1L该溶液中含有NaOH质量为m="n*M=1L" 0.1 mol·L－1·40g/mol=4g，故A不正确；‎ B．100ml该溶液中含有OH- 物质的量为n=C*V=100ml·10-3·0.1 mol·L－1=0.01mol，故A正确；‎ C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C不正确；‎ D．在1L水中溶解4g NaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1 mol·L－1 配制0.1mol•L-1NaOH溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液。‎ 考点：物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制 点评：本题考查物质的量浓度的应用，题目难度不大，根据相关概念、公式解答即可。‎ ‎10. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. 金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O C. 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；B．金属铜投入硝酸银溶液中发生的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；C．氢氧化铜固体投入稀硝酸中发生的离子反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；D．醋酸是弱酸不能拆分，故D错误；答案为C。‎ 考点：考查离子反应方程式正误判断 ‎11. 下列各组离子能在呈酸性的无色溶滚中大量共存的是( )‎ A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-‎ C. K+、OH-、HCO3-、NO3- D. NH4+、Na+、Fe2+、MnO4-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．Ba2+与SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-在同一溶液中不发生离子，能大量共存，故B正确；C．OH-与HCO3-发生离子反应生成水和碳酸根离子，故C错误；D．含有Fe2+、MnO4-的溶液是有色溶液，且两离子可发生氧化还原反应，故D错误，答案为B。‎ 考点：考查离子反应与离子共存。‎ ‎12.下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（ ）‎ ‎①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水 A. ②④ B. ③④ C. ②④⑤ D. ④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，据此可以鉴别溶液和胶体，根据常见的胶体分散系的例子来回答。‎ ‎【详解】：①鸡蛋清溶液 ③淀粉溶液⑥肥皂水均属于胶体分散系，均具有丁达尔现象，水不属于分散系，属于纯净物。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】丁达尔现象是胶体特有的，判断溶液是否属于胶体主要看是不是高分子的溶液，只有高分子溶液才是胶体。‎ ‎13.下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）‎ A. 蒸馏 B. 过滤 C. 分液 D. 洗气 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，因此它们都是物理变化，所以只有洗气法有可能发生化学反应，答案选D。‎ ‎14.不能用H++OH－=H2O表示的反应是 A 硫酸与氢氧化钾溶液反应 B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应 C. 硝酸与氢氧化钠溶液反应 D. 盐酸与稀氢氧化钙溶液反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫酸与氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；‎ B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；‎ C．硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；‎ D．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，则盐酸与稀氢氧化钙溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故D正确；‎ 故答案B。‎ ‎【点睛】明确H++OH-＝ H2O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。‎ ‎15.对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A. 物质的量比为5∶4 B. 分子数之比为4∶5‎ C. 原子总数之比为16∶15 D. 物质的量比为4∶5‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故A正确；‎ B．依据N=nNA，分子数与物质的量成正比，相同质量的SO2和SO3，物质的量之比为5:4，二者分子数之比也为5:4，故B错误；‎ C．每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5:4，故含有的原子数目之比为5×3:4×4=15:16，故C错误；‎ D．设SO2和SO3的质量均为mg，物质的量之比：:=5:4，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎16.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）‎ A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】设三种气体的物质的量分别是abc，则a=1mol，b=mol，c=mol，所以这三种气体的物质的量之比为6：3：2，答案选D。‎ ‎17.某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为 A. 135 B. 135 g·mol－1 C. 64 D. 64 g·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 本题考查了摩尔质量的计算，根据原子的摩尔质量在数值上等于该元素的相对原子质量进行分析。‎ ‎【详解】因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量为0.3mol，所以MCl2的摩尔质量为，所以金属M的摩尔质量为，故A、B、C错误，D正确。答案选D。‎ ‎【点睛】本题解题关键是由Cl-的物质的量，结合化学式MCl2计算金属氯化物的物质的量，再利用 计算金属氯化物MCl2的摩尔质量，据此计算金属M的摩尔质量。‎ ‎18.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）‎ A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高 C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀。‎ ‎【详解】检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，若生成沉淀，可证明含SO42-，反之不含，与A、B、D均无关。‎ 答案选C。‎ 第Ⅱ卷 （非选择题）‎ ‎19.有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）‎ ‎（1）以上物质能导电的是___；‎ ‎（2）以上物质中属于电解质的是___；‎ ‎（3）以上物质中属于非电解质的是___；‎ ‎（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是___。‎ ‎【答案】 (1). ③⑥⑧ (2). ①②⑥ (3). ④⑤⑦ (4). ①②⑥⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能导电的物质必须具有能自由移动的离子或者电子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质是指：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物。‎ ‎【详解】（1）③铁中有自由电子，所以能导电，⑥熔融的K2SO4中有自由移动的离子，所以能导电；⑧石墨有自由电子，所以能导电，①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ④蔗糖 ⑤酒精 ⑦干冰中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电；故答案为：③⑥⑧；‎ ‎（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢⑥熔融的K2SO4是电解质；故答案为：①②⑥；‎ ‎（3）在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④蔗糖 ⑤酒精⑦干冰属于非电解质，故答案为：④⑤⑦；‎ ‎（4）①碳酸氢钠晶体 ②液态氯化氢 ⑥熔融的K2SO4 ⑦干冰 ‎ 溶于水后，溶液中存在自由移动的离子而导电，故答案为：①②⑥⑦。‎ ‎【点睛】要清楚电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质的定义，要注意的是：电解质不一定导电，如碳酸氢钠晶体；导电的不一定是电解质，如铁、石墨。‎ ‎20.按要求完成下列各题 ‎（1）写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式___；‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①氧化镁加入稀硫酸中___；‎ ‎②氨水中加入稀盐酸___；‎ ‎③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。‎ ‎（3）在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为___mol，质量为___g，其中含___个氢原子。‎ ‎【答案】 (1). NaHSO4=Na++H++SO42- (2). MgO+2H+=Mg2++H2O (3). NH3•H2O+H+=NH4++H2O (4). Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (5). 0.2 (6). 3.4 (7). 0.6NA ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；‎ ‎（2）①氧化镁加入稀硫酸中，二者反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；‎ ‎②氨水中加入稀盐酸，二者反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故答案为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；‎ ‎③FeCl3溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；‎ ‎（3）在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为：=0.2mol；质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g；1个氨气分子含有3个H，则0.2mol氨气分子中含有0.6molH，个数为：0.6NA；故答案为：0.2；3.4；0.6NA。‎ ‎【点睛】书写电离方程式要注意电解质的类型，特别是酸式盐要分为强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐；而离子方程式书写时关键是看哪些物质要拆成离子，哪些物质要保留化学式。‎ ‎21.某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-。‎ ‎（1）步骤①和②的操作名称是___，所需要玻璃仪器为___。‎ ‎（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液，固体A是：___、___、Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化学式表示)‎ ‎（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：___；‎ ‎（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)___；‎ ‎（5）步骤④的操作为：___、过滤。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3). Mg(OH)2 (4). CaCO3 (5). 取少量滤液2，加入盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全 (6). CO32-+2H+=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O (7). 蒸发结晶 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 步骤①是过滤，除掉泥沙等难溶性杂质，再加入过量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3除掉Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-等杂质，过滤，经过步骤③后得NaCl溶液，可以通过蒸发浓缩、过滤的方法，得到NaCl晶体。‎ ‎【详解】：（1）从框图可知，步骤①和②均实现了固液分离，故操作均为过滤；过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；‎ ‎（2）粗盐提纯用到三种除杂试剂：NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，加入过量NaOH溶液，能将Mg2+、Fe3+沉淀为Mg（OH）2、Fe（OH）3，发生反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，加入过量的BaCl2溶液，能将SO42-沉淀为BaSO4，加入Na2CO3溶液能将Ca2+、Ba2+沉淀为CaCO3、BaCO3，故得到的沉淀有：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3 、BaSO4 、BaCO3；故答案为：Mg（OH）2、CaCO3；‎ ‎（3）如果SO42-沉淀完全，则向上层清液中加入少量BaCl2溶液，应无沉淀生成，否则，则沉淀不完全，故答案为：取少量滤液2，加入盐酸酸化，再滴加少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全。‎ ‎（4）经过步骤①和②后，溶液中有过量NaOH和Na2CO3，可以通过加盐酸来除去：HCl+NaOH=H2O+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O；‎ ‎（5）经过步骤③后得较纯净的NaCl溶液，通过蒸发结晶、过滤，即可得到NaCl晶体．故答案为：蒸发结晶。‎ ‎【点睛】粗盐提纯问题，主要是要注意除杂试剂的加入顺序， Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后，要除掉多余的钡离子，然后再一次性过滤除掉沉淀。‎ ‎22.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液230mL：‎ ‎（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)‎ A.计算 B.称量 C.__ D.冷却 E.__ F.__ G.定容 H.摇匀、装瓶 ‎（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___，使用该仪器前必须进行的一步操作是___。‎ ‎（3）需称量___g烧碱固体，固体应该放在___中称量。‎ ‎（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__。‎ A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。‎ ‎【答案】 (1). 溶解 (2). 移液 (3). 洗涤 (4). 250mL容量瓶 (5). 查漏 (6). 10.0 (7). 小烧杯 (8). DE (9). 0.1mol/L ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，依据配制步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；依据m=cVM计算需要溶质的质量；称量腐蚀物质应在小烧杯中进行；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=‎ 进行误差分析。‎ ‎【详解】：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故答案为：溶解；移液；洗涤；‎ ‎（2）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤，用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少仪器：250mL容量瓶；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；故答案为：250mL容量瓶；查漏；‎ ‎（3）配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；故答案为：10.0；小烧杯；‎ ‎（4）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；‎ B、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；‎ C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；‎ D、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；‎ E、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；故答案为：DE；‎ ‎（5）设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：1.0mol•L-1×100mL=1000mL×c，解得c=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L。‎ ‎【点睛】首先明确配制一定物质的量浓度溶液一般步骤；据配制步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；计算溶质时根据所选容量瓶规格带入体积计算；误差分析主要根据计算式进行；溶液稀释根据溶质的物质的量相等列等式。‎ ‎ ‎