2017-2018学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第三次月考化学试题

2017-2018学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第三次月考化学试题

鹤壁市淇滨高中2017-2018学年上学期高二年级第三次月考卷 化学试卷 ‎ 考试时间：90分钟 命题人： ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 ‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案)‎ ‎1．下列措施不符合节能减排的是(　　)‎ A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 ‎2．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(　　)‎ A．升高温度 B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D．用锌粉代替锌粒 ‎3．某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数为50。开始时，c(H2)＝1mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为 (　　)‎ A．0.04mol·L－1 B．0.5mol·L－1 C．0.54mol·L－1 D．1mol·L－1‎ ‎4.下列生活、生产中的问题不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 高压有利于工业上合成氨 D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 ‎5．在一定条件下，可逆反应X(g)十3Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X的转化率与Y的转化率之比为1∶2，则起始充入容器中的X与Y的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2‎ ‎6.下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，化学平衡一定不移动的是 A. PCl5 (g)  PCl3(g)+Cl2(g) B. N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)‎ C. 2HI(g) H2(g)+I2(g) D. C2H4(g)+H2(g)  C2H6(g)‎ ‎7.将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)‎ A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 ‎8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ‎ A.NaOH（固体）       B.KNO3      C.HCl       D.CH3COONa（固体）‎ ‎9.在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)‎ A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)‎ C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎10.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　)‎ A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑‎ B.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH-‎ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-Cu2+‎ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe-2e-Fe2+‎ ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠 C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 ‎12.某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(　　)‎ A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e-Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 ‎13.根据下列事实:‎ ‎(1)X+Y2+X2++Y; (2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑; (3)Z2+氧化性比X2+弱;‎ ‎(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e-W,Y-2e-Y2+。‎ 可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>Y C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W ‎14.如下图装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+Zn2++H2↑,下列说法错误的是(　　)‎ A.a、b不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 D.该装置可看作是铜锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 ‎15.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)‎ A.电子通过盐桥从乙池流向甲池 B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作 C.开始时,银片上发生的反应是Ag-e-Ag+‎ D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 ‎16.氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是(　　)‎ A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料,但阳极材料也可以用铁棒 B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域,试纸变蓝 C.电解过程中,在阳极区域溶液中滴加品红,品红褪色 D.实验结束后,将溶液搅拌,然后用pH试纸检验,溶液呈中性 ‎17.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色褪去,下列说法正确的是(　　)‎ A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3‎ D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl ‎18.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)‎ A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎19.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)= 6.0 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是(　　)‎ A.原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移2 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1‎ ‎20.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)‎ A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为2H++2Cl-Cl2↑+H2↑‎ B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为Cl2+2e-2Cl-‎ D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极 二、 填空题（共40分，每空2分）‎ ‎21.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：‎ ‎(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。‎ ‎(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。‎ ‎(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。‎ ‎(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。‎ ‎(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。‎ ‎22.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：‎ t/°C ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。‎ ‎(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　　)。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)‎ ‎(4)某温度下，平衡浓度符合下式：‎ c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。‎ ‎23．有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：‎ ‎ （1）若三种溶液[H+]依次为a1、a2、a3mol/L，则它们的大小关系为___________。‎ ‎（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1、b2、b3mol，则它们的大小关系是___________。‎ ‎（3）分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需酸溶液的体积依次为V1、V2、V3L，则其大小关系是_______________。‎ ‎（4）分别与锌反应，开始是产生H2的速率为υ1、υ2、υ3，则其大小关系是____________。‎ ‎24.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如图所示。‎ 请回答:‎ ‎(1)写出甲池中正极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式:负极　　　　　　　　　 　　,总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出　　　活动性更强,而乙会判断出　　　活动性更强(填写元素符号)。 ‎ ‎(4)由此实验,可得到如下哪些正确结论?　　　(填写字母序号)。 ‎ a.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 b.镁的金属性不一定比铝的金属性强 c.该实验说明金属活动性顺序已过时,已没有实用价值 d.该实验说明化学研究对象复杂,反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析 参考答案 ‎1．A　2.B　3.C　4.B　5.C 6．C　7．D　8．D　9．D　10．A　11．C　12.D　13.C 14．A 15．D 16.C 17.B 18.B 19.A 20.D ‎21.(1)放热　(2)高　(3)化学反应　热能　(4)低 ‎(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)‎ ‎22.(1)　(2)吸热　(3)B、C　(4)830‎ ‎23．（1）a2=2a1＞a3 （2）b1=b2=b3‎ ‎ （3）V1=V3=2V2 （4）υ2＞υ1＞υ3‎ ‎24. (1)2H++2e-H2↑‎ ‎(2)Al+4OH--3e-Al+2H2O ‎2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑‎ ‎(3)Mg　Al ‎(4)a、d