江西省赣州市南康中学2019-2020学年高一下学期大考化学试题

江西省赣州市南康中学2019-2020学年高一下学期大考化学试题

南康中学2019～2020学年度第二学期高一第二次大考 化 学 试 卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32 Fe:56 ‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列化学用语使用正确的是( )‎ A．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O B．硫离子的结构示意图 ‎ C．质量数为37的氯原子为:37Cl D. 二氧化硅的分子式为:SiO2 ‎ ‎2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．1 mol N2与4 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA ‎ B. 1 mol Na218O2与足量CO2完全反应时生成碳酸钠的质量为106g ‎ C. 标准状况下，22.4L CHCl3含有的C—Cl键数为3NA ‎ D. 18g 18O2中含有的中子数为10NA ‎3.    糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述不正确的是( ) ‎ A. 蛋白质最终能水解成氨基酸                B. 淀粉是多糖，可在一定条件下水解 ‎        C. 油脂属于酯类化合物                 D. 葡萄糖不具有还原性 ‎ ‎4．下列排列顺序正确的是（ ）‎ ‎ ① 热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ‎ ‎④得电子能力：C＜N＜O＜F ⑤沸点：H2S＞ H2O＞HF A． ‎②④ B． ①③④ C．①④⑤ D．②⑤‎ ‎5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同。X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1∶1、1∶2的气态化合物。根据以上叙述，下列说法不正确的是(　　)‎ A．化合物W4Y2Z3可以为离子化合物 B．X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物 C．W、X形成的化合物分子中所有原子最外层电子数均为8‎ D．沸点：W2Z>YW3>XW4‎ ‎6、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　）‎ A．一定条件下，能发生加聚反应 B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol C．该有机物有三种官能团 D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体 ‎7. 催化氧化产物是的醇是(　　)‎ ‎ ‎ ‎8. 20mL某气态烃完全燃烧消耗O2（相同条件下）130mL，则该烃在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的一氯代物共有（ ）‎ A.2种 B．3种 C．4种  D．5种 ‎9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是（ ）‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 D．CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ ‎10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(　　)‎ ‎ A．铜电极上发生氧化反应 ‎ B．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 ‎ C．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 ‎ D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 ‎11.一定温度下，20mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V（O2）/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）‎ A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈1.67×10-2mol/（L•min）‎ B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜1.67×10-2mol/（L•min）‎ C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50% ‎ ‎12. 有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为 Y＞X＞Z，原子序数之和为 16 。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中 B 和C 均为 10 电子分子，以下说法不正确的是 （ ）‎ A．A 和C 不可能发生氧化还原反应 B．X 元素位于ⅥA 族 C．A 不能溶解于 B 中 D．B 的沸点高于 C 的沸点 ‎13．下列说法正确的是（ ）‎ A．光照条件下，氯气与乙烷发生化学反应，生成的产物有6种 B．甲烷中的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液来除去。‎ C．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇 D．制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 ‎14. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)‎ A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C．分子组成是C5H10O属于醛的同分异构体有3种 D．的一溴代物有5种 ‎15.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：‎ ‎①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN ‎②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4‎ 新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3‎ 下列说法不正确是(　　)‎ A. 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团 B. 反应③符合绿色化学思想 C. 反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物 D. 反应①是加成反应 ‎16．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　) ‎ ‎ A．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧 ‎ B．该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋‎ ‎ C．电流由O2所在的铂电极流出 ‎ D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 二、填空题。（共5小题，共52分）‎ ‎17、（12分）Ⅰ．按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置 ，它的最高正价氧化物的化学式为_________。（用具体的元素符号表示）‎ ‎　　Ⅱ．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：‎ ‎（1）常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。‎ ‎（2）能够发生加成的烃有________种。‎ ‎（3）一卤代物种类最多的是________(填字母)。‎ ‎（4）写出F发生硝化反应的化学方程式：____________________。‎ ‎18．（10分）常温下，将a mol氮气与b mol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。‎ ‎（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a值为________。‎ ‎（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。‎ ‎（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝________。‎ ‎（4）原气体中a∶b＝________。‎ ‎（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。‎ ‎19、（8分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：‎ ‎（1） 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为： 和 。（每空1分）‎ ‎（2） ① 、④的反应类型分别为 和 。‎ ‎（4） 写出CH2OH—CH2OH完全催化氧化的化学方程式 。‎ ‎20、（12分）某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置（装置气密性良好），用小火均匀加热大试管5～10min；③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。‎ ‎ ‎ 已知乙醇可以与氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH；无水硫酸钠易吸水形成硫酸钠结晶水合物。‎ ‎（1）上述实验中饱和Na2CO3溶液的作用是 。‎ ‎（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因之一是温度过高会发生副反应，另一个原因是 。‎ ‎（3）写出步骤③中观察到的实验现象 。‎ ‎（4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和CaCl2溶液洗涤，通过洗涤可除去的杂质是 ‎ 　 　（填名称）。‎ ‎（5）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为 。（保留一位小数）‎ ‎（6）某化学课外小组设计了图乙所示的装置制取乙酸乙酯（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有　 　（填字母）。‎ a．增加了温度计，有利于控制反应温度 b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液 c．增加了冷凝装置，利于收集产物 d．反应容器容积大，容纳反应物的量多，反应速率快 ‎21、（10分）（1）某有机物A的质量为9.0克，完全燃烧后生成13.2克二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的45倍，取等量的该有机物分别与足量Na和NaHCO3溶液反应，生成的H2和CO2体积相等，求：‎ ‎①此有机物的分子式为 。‎ ‎②2mol该有机物参与反应可生成1mol六元环的酯，写出该酯化反应方程式 。‎ ‎（2）某烃B的相对分子质量为84。回答下列问题：‎ ‎①下列物质与B 以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是（填序号） 。‎ a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3‎ ‎②若链烃B分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种， 则B与HCl发生加成反应的化学方程式 。‎ ‎③若烃B不能使溴水褪色，并且其一氯代物只有一种，则B的二氯代物的同分异构体有 ‎ 种 南康中学2019～2020学年度第二学期高一第二次大考 化学参考答案 一、选择题（48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B D D A C C A C D B D A C D C B 二、填空题（52分）‎ ‎17、（12分）Ⅰ.（1）第6周期ⅣA族　　 PbO2‎ Ⅱ. (1)A　(2)4　(3)G  ‎ ‎(4) ‎ ‎18、(10分)（1）16　 （2）8mol　 （3）5∶4　 （4）2∶3 （5）1∶2　‎ ‎19、（8分）（1）羟基、羧基 （每空1分）‎ Cu ‎（2）加成反应 、取代反应 ‎△‎ ‎（3）CH2OH—CH2OH＋O2 CHO—CHO＋2H2O ‎20、（12分）‎ ‎（1）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度有利于其分层析出；‎ ‎（2）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物会随产物蒸发而损失；‎ O C＝O CH3—CH CH—CH3‎ O＝C O ‎（3）试管B中的液体分为上下两层，上层为无色油状液体，可闻到水果香味，下层为红色液体，振荡后颜色变浅，有气泡产生；‎ ‎（4）乙醇 （5）66.7% （6）abc ‎21、（10分）（1）①C3H6O3 ②C2CH3CHOHCOOH ＋2H2O ‎ ‎（2）①b ②(CH3)2C=C(CH3)2 ＋HCl→(CH3)2CHCCl(CH3)2 ③ 4‎