2020届一轮复习人教版氧化还原反应滴定作业

2020届一轮复习人教版氧化还原反应滴定作业

氧化还原反应滴定 ‎1.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。则下列有关说法不正确的是(　　)‎ ‎ A． 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B． 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C． 根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D． 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol ‎2.将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)(　　)‎ ‎ ‎ ‎3.用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。‎ ‎(1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________。‎ ‎(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。‎ ‎(3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl－)，他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。‎ ‎①水样中Cl－的物质的量浓度是________。‎ ‎②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO的浓度是5.000×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是________。‎ ‎4.下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO>I－，氧 化性IO>I2>SO。向含有xmol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则x＝________mol。‎ ‎5.目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环 境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。 ‎ ‎6.某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：‎ 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；‎ 实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。‎ ‎(1)写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是________________________________。‎ ‎(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是 ‎________________________________________________________________________。 7.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：‎ SO2＋ I2＋ 2H2O ===H2SO4＋ 2HI ‎(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于______________的体积(填写气体的分子式)。‎ ‎(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气。则测得的SO2含量________(选填：偏高、偏低、不受影响)。‎ ‎(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用________代替(填写物质名称)。‎ ‎(4)若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL(已折算成标准状况下的体积)。用Va、cmol·L－1、Vb表示SO2的体积百分含量为： _________________________。‎ ‎(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为________(选填下列仪器的编号)。‎ a．烧杯　b．试管　c．广口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．单孔塞　g．双孔塞 ‎8.用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[w(Fe)%]，实验步骤如下：‎ 步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。‎ 步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。‎ 步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。‎ 步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。‎ 步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应为：‎ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 步骤6：重复测定两次。‎ 步骤7：数据处理。‎ ‎(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为________________，迅速塞上胶塞的原因是________________。‎ ‎(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是________________________________。‎ ‎(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有________________。称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。‎ ‎9.草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知:CO 能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题:‎ Ⅰ:兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。‎ ‎(1)将气体产物依次通过A、澄清石灰水,B、氯化钯,观察到A中澄清石灰水变浑浊,B中有黑色物质生成,则上述现象说明气体产物中有　　　　　　。‎ ‎(2)探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。‎ ‎①提出假设 假设1:　　　　　　; 假设2:FeO; 假设3:FeO和Fe的混合物。‎ ‎②设计实验方案证明假设3。‎ 限选试剂:1.0 mol·L-1盐酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水。‎ Ⅱ:某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是:5Fe2++5C2+3Mn+24H+5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O实验方案设计为:‎ ‎①将准确称量的0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内,加入适量2 mol/L的H2SO4溶液,使样品溶解,加热至70 ℃左右,立即用浓度为0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V1mL。‎ ‎②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液,直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中,继续用0.020 00 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为V2mL。‎ ‎③重复以上实验1～2次。‎ 若某小组的一次测定数据记录如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根据数据计算0.20 g 样品中:n(Fe2+)=　　　　; n(C2)=　　　　;FeC2O4的质量分数为　　　　(精确到0.01%)。‎ ‎10.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.01 mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应的离子方程式为2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，填空回答问题(已知Na2SO3溶液呈碱性)。‎ ‎(1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的________(填序号)。‎ A．酸式滴定管(50 mL)　B．碱式滴定管　C．量筒(10 mL)　D．锥形瓶　E．胶头滴管　F．漏斗 ‎(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)选何种指示剂，说明理由_________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)滴定前平视KMnO4溶液的液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。‎ ‎11.为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：‎ 方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；‎ 方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 ‎0.020 00 mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)配平下面的化学方程式：‎ KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O ‎(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是______________；‎ ‎(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；‎ ‎(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。‎ ‎①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是____________；‎ ‎②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________。‎ ‎12.某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告(请填写有关空白)：‎ (一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量 (二)测定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6‎ (三)实验用品及试剂：‎ (1)仪器和用品(自选，略)‎ (2)试剂：指示剂________(填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol/L 的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。‎ (四)实验过程：‎ (1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。‎ (2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3‎ 溶液待用。‎ (3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视______直至滴定终点，滴定至终点的现象是__________________________。‎ (五)数据记录与处理：(请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量，不必填数据)‎ 若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________，从实验过程分析，此浓度比实际浓度________(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是 ‎________________________________________________________(若认为没有误差，该问可不答)。‎ (六)问题和讨论：‎ 实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是________(填编号)。‎ ‎①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ‎②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外 ‎③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面 ‎13.已知溶液中，还原性为HSO＞I－，氧化性为IO＞I2＞SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)a点处的氧化产物是________(填离子符号，下同)，还原产物是________，a点对应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)当n(I2)达最大时，n(IO)对应的最小值为______mol，此时反应的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为________mol。‎ ‎(4)若向100 mL 1 mol·L－1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】根据题中方程式可知：MnO的氧化性强于Fe3＋,当加入KI溶液时,n(Fe3＋)不变，说明MnO先氧化I－，A正确；MnO反应完全后，Fe3＋氧化I－，使n(Fe3＋)减小，B正确；BC段参加反应的I－为0.75 mol，故还原的n(Fe3＋)为0.75 mol，再根据电子守恒，生成0.75 mol Fe3＋需0.15 mol MnO，加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol，C正确。‎ ‎2.【答案】A ‎【解析】因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。‎ ‎3.【答案】(1)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O　2∶1‎ ‎(2)263%(或2.63)‎ ‎(3)①4.040×10－4mol·L－1‎ ‎②8.900×10－6mol·L－1‎ ‎【解析】(1)根据题意，可知发生反应的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。‎ ‎(2)根据题意可知，2 mol HI被氧化生成1 mol I2，反应中转移2 mol电子，消耗氧化剂Cl271 g。若用ClO2氧化HI得到I2，反应的化学方程式为2ClO2＋10HI===5I2＋2HCl＋4H2O，若生成1 mol I2则消耗ClO2的物质的量为mol，其质量为27 g，因此ClO2的有效氯含量为×100%≈263%。‎ ‎(3)①溶液中发生的离子反应为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，则n(Ag＋)＝n(Cl－)，0.001 mol·L－1×12.12×10－3L＝c(Cl－)×30.00×10－3L，因此c(Cl－)＝4.040×10－4mol·L－1。‎ ‎②在滴定终点时，c(CrO)＝5.000×10－3mol·L－1，根据Ksp(Ag2CrO4)＝2.000×10－12，则c(Ag＋)＝＝2.000×10－5(mol·L－1)。根据Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，则c(Cl－)＝＝8.900×10－6(mol·L－1)。‎ ‎4.【答案】3‎ ‎【解析】开始加入KIO3溶液时，最先与IO反应的微粒是HSO，还原产物为I－，氧化产物为SO。当HSO反应完后，b点到c点发生反应的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。所以0点到b点参加反应的HSO的物质的量可利用电子守恒求解，n(HSO)×2e－＝n(IO)×6e－，即n(HSO)×2＝1 mol×6，所以x＝3。‎ ‎5.【答案】(1)当滴入最后一滴草酸溶液时，锥形瓶中溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变化 ‎(2)验证SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收　同意　当B中溶液颜色不变化，即可证明SO2‎ 已被酸性KMnO4溶液完全吸收 ‎(3)Fe3S4‎ ‎(4)Mn2＋对反应起到催化作用(或反应放热使温度升高)，加快反应速率 ‎【解析】(3)第1次滴定时H2C2O4溶液体积误差较大，舍去，第2、3次取平均值，V(H2C2O4)＝25.00 mL。与H2C2O4反应的KMnO4的物质的量为0.01 mol·L－1×0.025 L×＝ 0.000 1 mol，与SO2反应的KMnO4的物质的量为0.05 L×0.100 mol·L－1－10×0.000 1 mol＝0.004 mol，n(SO2)＝0.004 mol×＝0.01 mol，n(S)＝0.01 mol；0.6 g 固体为Fe2O3，n(Fe)＝×2 mol＝0.007 5 mol，＝＝，所以该铁硫簇结构的化学式为Fe3S4。(4)对比实验1、2知，Mn2＋可使反应速率加快；对比实验1、3知，温度升高，反应速率加快。‎ ‎6.【答案】(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O ‎(2)0.004 mol　(3)SO ‎【解析】(1)ClO－在酸性条件下把I－氧化成I2，其离子方程式为ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋‎ Cl－＋H2O。‎ ‎(2)根据实验现象，I2被Na2SO3还原成I－，自身被氧化成Na2SO4，转移的电子为4×‎ ‎10－3×0.5×2 mol＝0.004 mol。‎ ‎(3)由实验可判断氧化性强弱顺序为SO ‎7.【答案】(1)N2、O2　(2)偏低　(3)酸性高锰酸钾或溴水　(4)×100％‎ ‎　(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。‎ ‎【解析】(1)反应管的作用是吸收SO2，所以剩余的气体是N2、O2。量气管中增加的水的体积是N2、O2的体积。‎ ‎(2)若反应管内溶液蓝色消失，说明其中的I2已消耗完，此时若再通入待测混合气体，其中的SO2不能被吸收，所测得的SO2的含量会偏低。‎ ‎(3)反应管中的试剂应具备两个条件，一是能吸收SO2，二是要有明显的实验现象以利判断是否完全反应。酸性高锰酸钾或溴水都可作为吸收剂。‎ ‎(4)根据题给反应可得：V(SO2)%＝22.4cVa/22.4c(Va＋Vb)×100%‎ ‎(5)量气管可用量筒代替，反应管可用试管或广口瓶代替，所以可以有如下三种组合：b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。‎ ‎8.【答案】(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　防止Fe2＋被空气中的O2氧化 ‎(2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验Fe3＋、H＋或Fe2＋亦可，但方法现象描述应合理)‎ ‎(3)100 mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管　偏高　酸式滴定管 ‎【解析】(1)测定原理是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，利用Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，通过关系式计算出铁的含量，所以要防止Fe2＋被空气中的O2氧化。‎ ‎(2)判断固体洗涤干净的方法是“检验最后一次洗涤滤出液中是否存在杂质离子”。钛精粉溶解在FeCl3中生成FeCl2，所以滤液中会含有Cl－、Fe3＋、Fe2＋，也含有H＋。‎ ‎(3)K2Cr2O7固体未烘干，所得标准液浓度偏低，需加体积偏大，测量结果偏高；K2Cr2O7溶液有强氧化性，应置于酸式滴定管中。‎ ‎9.【答案】Ⅰ.(1)CO2、CO 　　(2)① Fe ‎②‎ Ⅱ.0.000 620 0 mol　0.000 635 0 mol　44.64%‎ ‎【解析】Ⅰ.(1)根据CO能与氯化钯(PdCl2)溶液反应生成黑色的钯粉,可判断有CO气体,根据A中澄清石灰水变浑浊,可判断有CO2气体。‎ ‎(2)①根据后面的假设2和假设3为Fe、FeO中的一种或两种可知,假设1为Fe。‎ ‎②要证明假设3是FeO和Fe的混合物,证明Fe的存在可通过Fe与硫酸铜发生置换反应生成红色的铜;第一步中,硫酸铜过量,已经将Fe除去,因此在固体中再加盐酸和H2O2,如果有FeO,则会被氧化为Fe3+,遇到KSCN溶液呈血红色。‎ Ⅱ.根据电子守恒找出关系式:5Fe2+～Mn,5C2～2Mn,故n(Fe2+)=5n(Mn)=5×0.006 200 L×0.020 00 mol/L=0.000 620 0 mol,n(C2)=5×(0.018 90-0.006 20)L×0.020 00 mol/L÷2=0.000 635 0mol。因此n(FeC2O4)=n(Fe2+)=0.000 620 0 mol,故其质量分数为0.000 620 0mol×144 g/mol÷0.2g×100%=44.64%。‎ ‎10.【答案】(1)A、B、D ‎(2)碱　KMnO4溶液能把橡胶管氧化 ‎(3)不用指示剂，因为KMnO4被还原剂还原成Mn2＋，紫红色褪去，所以不需要指示剂　(4)少　小 ‎【解析】因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，因此盛放酸性KMnO4溶液应用酸式滴定管，Na2SO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，除此之外，还需用锥形瓶。因恰好反应时KMnO4溶液紫色褪去，故不需指示剂，若滴定前平视，滴定后俯视，会使(b－a)偏小，从而测得Na2SO3的浓度偏低。‎ ‎11.【答案】(1)2　10　8　5　2　1　8‎ ‎(2)碱酸性　KMnO4是强氧化剂，会腐蚀胶管 ‎(3)　‎ ‎(4)①不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ‎②不一定准确　如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3＋在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ‎【解析】(1)分析该氧化还原反应的化合价，找出化合价发生变化的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式：‎ ‎→SO4　SO4→(SO4)3‎ ‎(2)由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，因此不能选择碱式滴定管。‎ ‎(3)根据方案一中的测量结果计算：‎ n(Fe)＝n(H2)＝‎ 因此m(Fe)＝mol×56 g·mol－1＝1.45 g 故铁片中铁的质量分数为；‎ 根据方案二中的测定结果计算：‎ 根据(1)中反应方程式：‎ ‎2KMnO4～10FeSO4～10Fe n(Fe)＝5n(KMnO4)‎ ‎＝5×0.02 mol·L－1×0.025 L ‎＝0.002 5 mol 铁片中铁的质量分数为 ‎＝。‎ ‎(4)①方案一不一定准确，因为不能确定Fe片中是否含有和稀硫酸反应放出H2的杂质，若有则测定结果偏高。‎ ‎②方案二是利用Fe2＋消耗KMnO4的物质的量的多少，求出Fe的质量分数，而铁片中是否含有和酸性KMnO4溶液反应的杂质也不能确定，另外铁片中若有＋3价的Fe的杂质，用KMnO4‎ 也测定不出来。因此方案二也不一定准确。‎ ‎12.【答案】(2)淀粉溶液　(3)锥形瓶内溶液颜色变化　溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 数据记录与处理 ‎0.010 mol/L　偏大　滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗　②③‎ ‎【解析】(三)(2)由测定原理可知，有I2参与反应，可以用淀粉溶液来显示I2与Na2S2O3溶液的滴定终点。(四)(3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，左手操作滴定管活塞，右手摇动锥形瓶；滴定终点判断：滴入一滴标准液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复。(五)通过Na2S2O3溶液消耗的体积，计算Cl2反应产生I2的量，所以需要提供：待测液的体积，标准溶液滴定前后的刻度，进而得知实际消耗标准液的体积。另外为减小误差，一般是测量2～3次，所以还需要知道几次消耗标准溶液的平均值。利用反应中关系式Cl2～I2～2Na2S2O3，可以算出Cl2的浓度。从前面实验步骤来看，标准液盛入滴定管前并没有用标准Na2S2O3溶液洗涤滴定管，残留的蒸馏水会稀释标准溶液，导致所耗标准液体积偏大，最终使待测液浓度偏大。(六)利用公式c(待测)＝，c(待测)与V(标准)有关，①在滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗标准溶液体积偏大，最终使待测液浓度偏大；②中滴定过程有待测液溅出锥形瓶，消耗标准液体积偏小，最终使待测液浓度偏小；③滴定过程中，滴定前正确读数，滴定后俯视读数会使标准液体积偏小，最终使待测液浓度偏小。‎ ‎13.【答案】(1)SO　I－　IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋　(2)1.2　IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　(3)1.12或0.4　(4)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋H2O＋3H＋‎ ‎【解析】(1)根据还原性为HSO＞I－，氧化性为IO＞I2＞SO，可知NaHSO3和KIO3反应时，氧化产物为SO，还原产物不是I2而应是I－。(2)根据得失电子数守恒，3 mol NaHSO3失去6 mol电子，相应的KIO3变成I2，需要1.2 mol，向NaHSO3溶液中滴入KIO3溶液时，还原产物为I－，当NaHSO3完全反应后，KIO3再氧化I－为I2。(3)分两种情况进行计算，当KIO3滴入量较少时，n(I－)＝n(KIO3)，当滴入量较多，恰好全部转化为I－，需要1 mol KIO3，产生1 mol I－，再消耗0.6 mol I－，需要0.12 mol KIO3。(4)反过来滴加，不可以产生I－，溶液中过量的KIO3会将I－氧化为I2。‎