成都附属实验中学2019—2020学年度2021届高二下学期期末零诊化学模拟试题(一)

成都附属实验中学2019—2020学年度2021届高二下学期期末零诊化学模拟试题(一)

2019-2020 学年度 2021 届零诊模拟试题（一） 化 学 满分： 100 分 考试时间： 90 分钟 一、单项选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 42 分 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 ( ) A ．小苏打常常用于生产膨松剂 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法 C．补铁保健品中的铁元素通常表现氧化性 D．唾液不能水解葡萄糖 答案 C 2．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币 的主要原因是 ( ) A ．铜来源广泛，易冶炼得到 B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型 C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受 D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通 答案 B 3．下列说法中正确的是 ( ) ①熔化固体 NaOH 的坩埚不能选用 Al 2O3坩埚 ②用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去铝表面的氧化膜 ③向 AlCl 3 溶液中加入过量 NaOH 溶液，离子方程式为 Al 3＋＋ 3OH － ===Al(OH) 3↓ ④AlCl 3 溶液中滴入过量的氨水，离子方程式为 Al 3＋＋ 3NH 3·H2O===Al(OH) 3↓＋ 3NH 4 ＋ ⑤向一定量的 AlCl 3 溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 ⑥实验室中我们通常用氨水与 Al 2(SO4)3 溶液反应来制取 Al(OH) 3，一般不用 NaOH 溶液 ⑦除去氧化铁中氧化铝的方法：向混合物中加入过量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 A ．①②③⑥ B．②③⑥⑦ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部 答案 C 4．下列说法不正确 ．．．的是（） A．己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物 ( —[ CH2—CH2—CH— ｜ CH3 CH2—] n ) 可由单体 CH3CH＝CH2 和 CH2＝CH2 加聚制得 答案 A 5．将一定量的碳酸氢钠 (含少量氯化钠 )固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。有关叙述正 确的是 ( ) A ．原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多 B．若原固体加热质量减少 3.1 g。固体中碳酸氢钠质量为 8.4 g C．若反应后溶液中含 0.1 mol Na ＋，原固体的质量可能为 8.0 g D．原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少 答案 C 6．氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法不正确的是 ( ) A ．用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．实验室可采用如图所示装置制取 NH 3 C．实验室可用 CCl4 检验 NO2 和溴蒸气 D．在常温下，稀硝酸的氧化性强于浓硫酸的 答案 B 7．氰 (CN) 2、硫氰 (SCN) 2 等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相 似， 阴离子的还原性顺序为 Cl －＜Br －＜CN －＜SCN－＜I－。又知， 拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸， 下列反应中，不合理的是 ( ) A ．4HCN( 浓 )＋MnO 2 Mn(CN) 2＋(CN) 2↑＋ 2H 2O B．(CN) 2＋H2O===2H ＋＋CN －＋CNO － C．(CN) 2＋2OH －===CN －＋CNO －＋ H2O D．(CN) 2＋ 2SCN－===2CN －＋(SCN) 2 答案 B 8．X、Y、Z 均为短周期元素， X、 Y 处于同一周期， X、Z 的最低价离子分别为 X2 －和 Z －，Y ＋和 Z － 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A ．原子最外层电子数： X＞Y＞Z B．单质沸点： X＞Y ＞Z C．离子半径： X 2－ ＞Y ＋ ＞Z － D．原子序数： X＞Y＞Z 答案 D 9．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是 ( ) A ．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C．整个过程的反应可表示为 2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2 D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 答案 B 10．一定温度下，在密闭容器中 X 、Y、Z、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不 正确的是 ( ) 物质 X Y Z W 初始浓度 (mol ·L － 1) 0.5 0.5 0 0 平衡浓度 (mol ·L － 1) 0.1 0.1 0.4 0.4 A ．反应达到平衡时， X 的体积分数为 10% B．该温度下反应的平衡常数 K＝16 C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．若 X、Y 的初始浓度均为 0.8 mol ·L － 1，则相同条件下达到平衡， W 的浓度为 0.64 mol ·L －1 答案 C 11．COCl 2(g) CO(g) ＋Cl 2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的 是 ( ) A ．①表示随温度升高，平衡常数的变化 B．②表示 t1 时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化 C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化 D．④表示 CO 的体积分数随充入 Cl 2 量的变化 答案 D 12．一定温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g) ，部分数据见 下表 ( 表中 t 2＞t 1) ： 反应时间 /min n(CO)/ mol n(H2O)/ mol n(CO2)/ mol n(H2)/ mol 0 1.20 0.60 0 0 t 1 0.80 t 2 0.20 下列说法正确的是 ( ) A．反应在 t 1 min 内的平均速率为 v(H2) ＝ 0.4 t 1 mol·L －1 ·min －1 B．平衡时 CO的转化率为 66.67% C．该温度下反应的平衡常数为 1 D．其他条件不变，若起始时 n(CO)＝0.60 mol ，n(H2O)＝1.20 mol ，则平衡时 n(CO2) ＝0.20 mol 答案 C 13．用如图所示装置除去含 CN －、Cl －废水中的 CN －时，控制溶液 pH 为 9～10，阳极产生的 ClO －将 CN － 氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是 ( ) A ．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式： Cl －＋2OH －－2e－ ===ClO － ＋H 2O C．阴极的电极反应式： 2H2O＋2e－ ===H 2↑＋ 2OH － D．除去 CN －的反应： 2CN －＋5ClO －＋2H ＋ ===N 2↑＋ 2CO 2↑＋ 5Cl －＋H2O 答案 D 14．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( ) A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 NaOH HNO 3 弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH 非电解质 Cl 2 CO2 C2H5OH SO2 答案 D 15．已知 PbI2 的 Ksp＝7.0×10 －9，将 7.5×10－3mol/L 的 KI 与一定浓度的 Pb(NO3)2 溶液按 2∶1 体积混 合，则生成 PbI2 沉淀所需 Pb(NO 3)2 溶液的最小浓度为 ( ) A ．8.4×10－4 B．5.6×10－4 C．4.2×10－4 D．2.8×10－4 答案 A 16．用 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液中和某浓度的 H 2SO4 溶液，其水溶液的 pH 和所用 NaOH 溶液的体积关 系变化如图所示，则原 H 2SO4 溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是 ( ) A ．1.0 mol/L,20 mL B． 0.5 mol/L,40 mL C．0.5 mol/L,80 mL D．1.0 mol/L,80 mL 答案 C 17．由一价离子组成的四种盐 (AC、BD、AD 、BC)溶液的浓度为 1 mol ·L －1 的溶液，在室温下前两种溶 液的 pH＝7，第三种溶液 pH>7 ，最后一种溶液 pH<7 ，则 ( ) A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HCc(NH ＋ 4 )>c(H ＋ )＞c(OH － ) B．0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中： c(Na＋ )＝c(HCO － 3 )＋ c(H 2CO3)＋2c(CO 2－ 3 ) C．将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na ＋ )＋c(H ＋ )＝c(A － )＋c(Cl － ) D．在 25℃100 mL NH 4Cl 溶液中： c(Cl － )＝c(NH ＋ 4 )＋c(NH 3·H 2O) 答案 D 19. 液流电池是一种新的蓄电池 , 是利用正负极电解液分开 , 各自循环的一种高性能蓄电池 , 具有容量高、 使用领域 (环境 ) 广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池 , 电解液为溴化锌的水溶液。下列说 法正确的是 ( ) A. 充电时阳极的电极反应式 :Zn-2e - Zn2+ B. 充电时电极 a 为外接电源的负极 C.放电时 Br - 向右侧电极移动 D.放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大 答案 D 20. 钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点 , 特别适合于固定式大规模储能 应用的需求。一种以 Na2SO4 水溶液为电解液的钠离子电池总反应为 NaTi 2(PO4) 3+2Na2NiFe Ⅱ(CN) 6 Na3 Ti 2(PO4) 3 +2NaNiFeⅢ (CN) 6( 注 : 其中 P 的化合价为 +5,Fe 的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态 ) 。下列说法不正确的是 ( ) A. 放电时 ,NaTi 2(PO4) 3 在正极发生还原反应 B. 放电时 , 负极材料中的 Na+ 脱离电极进入溶液 , 同时溶液中的 Na+ 嵌入正极材料中 C.充电过程中阳极反应式为 2NaNiFeⅢ(CN) 6+2Na++2e- 2Na2NiFe Ⅱ(CN) 6 D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中 Na+ 的浓度基本保持不变 答案 C 21. 三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极， ab、cd 均为离子交换膜，在 直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO2－ 4 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔 室。 下列叙述正确的是 ( ) A ．通电后中间隔室的 SO2－ 4 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B．该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H 2SO4 产品 C．负极反应为 2H2O－4e－===O2＋4H ＋，负极区溶液 pH 降低 D．当电路中通过 1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的 O2 生成 答案 B 二、非选择题：本题包括 5 小题，共 58 分。 22．（12 分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢 轨的焊接非常方便迅速，完成下列填空： (1)在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是： ___________________ ________________________________________________________________________ 。 (2)硅与铝同周期， 地壳里硅铝的含量硅 ________铝 (填＞，＜或＝ )，工业上制备金属铝的化学方程式是： ________________________________________________________________ ， 工业上制备硅的化学方程式有： a．SiO 2＋2C===== 高温 电炉 Si(粗)＋2CO b．SiO2＋3C===== 高温 电炉 SiC＋2CO(副反应 )， c．Si(粗)＋2Cl 2=====高温 SiCl 4 d．SiCl 4＋2H2===== 加热 Si＋4HCl ，某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成图，其 中属于图 “2”区域的反应是 ________(填序号 )。 (3)SiO 2 是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)主要成分， Na2CaSi6O14 也可写成 Na2O· CaO· 6SiO2，钠长石 (NaAlSi 3O8)的氧化物形式 ________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由此可 推知钙长石的化学式为 ________。 (4)某铝合金由 Al 、Si、 Cu、Mg 组成，①称取 100 g 该铝合金样品，分成等质量的 A、B 两份，向 A 份加入足量 NaOH 溶液， B 份加入足量的稀盐酸， ②待两份反应物都充分反应之后， 称得滤渣质量相差 1.60 g，收集得到的两份气体的体积相差 2 240 mL( 标准状况下 )，则样品中 Si 和 Mg 的物质的量分别是 n(Si)__________ 和 n(Mg)__________ 。 答案 (1) 铺上一层 KClO3 粉末，点燃插入的镁条 (2) ＞ Al 2O3=====电解 4Al ＋3O2↑ b (3)Na 2O·Al 2O3·6SiO2 CaAl 2Si 2O8 (4)0.4 mol 0.6 mol 解析 (1) 氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁， 反应的化学方程式为 Fe2O3＋ 2Al=====高温 2Fe ＋ Al 2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应放出大量的热，镁为引燃剂，所以 引发铝热反应的实验操作是加少量 KClO3，插上镁条并将其点燃。 (2) 、(3) 地壳中含量排在前五位的元素分 别是： O、Si 、Al 、Fe、Ca，地壳里硅铝的含量硅大于铝； 工业上制备金属铝为电解氧化铝， 化学方程式为： Al 2 O3 =====电解 4Al ＋3O2↑，硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为：碱性氧化物、两 性氧化物、酸性氧化物、水 (xMO· nSiO2·mH2O)，钠长石 (NaAlSi 3O8) 的碱性氧化物 Na2O、两性氧化物 Al 2O3、 酸性氧化物 SiO2，因此钠长石的氧化物形式为： Na2O·Al 2O3·6SiO2；结合钠长石的化学式可知钙长石就是 将钠长石的中钠更换为钙， 以及化合物中化合价代数和等于 0 可得钙长石， 其氧化物形式为： CaO·Al 2O3·2SiO2 ， 化学式为 CaAl 2Si 2O8，a.SiO 2＋ 2C===== 高温 电炉 Si( 粗) ＋2CO属于置换反应，属于氧化还原反应， b.SiO 2＋3C===== 高温 电炉 SiC ＋2CO(副反应 ) ，属于氧化还原反应， c.Si( 粗) ＋ 2Cl 2=====高温 SiCl 4 属于化合反应， 属于氧化还原反应， d.SiCl 4 ＋ 2H2=====加热 Si ＋4HCl，属于置换反应，属于氧化还原反应，图“ 1”区域的反应是复分解反应，属于图“ 2” 区域的反应属于氧化还原反应，图“ 5、 6”“7、8”区域的反应属于化合反应、氧化还原反应，分解反应、 氧化还原反应，所以属于图“ 2”区域的反应是 b。(4)A 份中 Al 、 Si 与氢氧化钠溶液反应， B 份中 Al 、Mg 与盐酸反应， A 份和 B份中 Al 反应放出的气体相等，因此两份气体差和质量差均来源于 Mg、Si ，Si 、Mg生 成氢气的物质的量关系为： Si ～2H2、Mg～H2，标准状况下 2 240 mL气体的物质的量为 2.24 L 22.4 L/mol ＝0.1 mol， 设 A 份中含有的 Si 的物质的量为 x mol ，B 份中含有 Mg的物质的量为 y mol ，由质量差可得：① 24y－28x ＝1.6 由气体相差 0.1 mol 可得：② 2x－y＝0.1 ，联立求得： x＝0.2 ，y＝0.3 ，则样品中 Si 和 Mg的物质 的量分别 0.4 mol 、0.6 mol 。 23．（ 10 分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中 A 是一种高熔点固体， D 是一种棕红色固体。 回答下列问题： (1)C 的化学式为 ________；J 的化学式为 ________。 (2) 写 出 由 A 生 成 H 的 离 子 反 应 方 程 式 ： ____________________________________________________________________________________________ ___________________________ 。 (3) 写 出 图 中 由 F 转 化 为 G 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ____________________________________________________________________________________________ _________________。 答案 (1)Al Fe2(SO4) 3 (2)Al 2O3＋2OH－===2AlO2 －＋H2O (3)4Fe 2＋＋8NH3·H2O＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓＋ 8NH4 ＋( 分步书写也可以 ) 解析 根据框图转化可推得： A：Al 2O3；B：O2； C：Al ； D：Fe2O3；E：Fe；F：FeSO4；G：Fe(OH)3；J： Fe2 (SO4) 3；H： AlO2 －；I ：Al 2(SO4) 3。 24．（12 分）现有 A 、B、C、 D、E、F 六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 A 与 D 同主族 且能形成离子化合物 DA ，B 元素氢化物的水溶液呈碱性， C 与 E 同主族且 EC2 是一种具有刺激性气味的气 体。用化学用语回答下列问题： (1)元素 F 在周期表中的位置 ________________。 (2)C、D、E 三种元素原子半径由大到小的顺序为 ________________。A、C、D 三种元素组成的化合物 和单质 F 反应的离子方程式为 ______________________________________ 。 (3)B 与 F 形成的化合物分子中，各原子最外层均达 8 电子结构，则该分子的电子式为 ____________。 (4) 已 知 0.50 mol EC2 被 C2 氧 化 成 气 态 EC3 ， 放 出 49.15 kJ 热 量 ， 其 热 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ 。 (5)A 、B、C 以原子个数比 4∶2∶3 所形成的化合物， 所含的化学键类型为 ________________；0.1 mol ·L －1 的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： ________________________ 。 答案 (1) 第三周期Ⅶ A 族 (2) r (Na)> r (S)> r (O) Cl 2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (3) (4)2SO 2(g) ＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－ 196.6 kJ ·mol －1 (5) 离子键、共价键 c(NO－ 3 )> c(NH＋ 4 )> c(H＋ )>c(OH－) 解析 A、B、C、D、E、F 是六种原子序数依次增大的短周期主族元素， A 与 D同主族且能形成离子化合 物 DA，则 A、D是第一主族元素， A 是氢元素， D是钠元素， B元素氢化物的水溶液呈碱性， B 是氮元素， C 与 E 同主族且 EC2 是一种具有刺激性气味的气体， C是氧元素， E 是硫元素；则 F 是氯元素。 (1)Cl 元素在周期表中的位置是第三周期Ⅶ A族。 (2)C(O) 、D(Na)、E(S) 三种元素原子半径由大到小的顺序为 r (Na)> r (S)> r (O) ；A、C、D三种元素组成 的化合物是 NaOH，和 Cl 2 反应的离子方程式为 Cl 2＋2OH－===Cl－ ＋ClO－＋H2O。 (3)B 与 F 形成的化合物分子中，各原子最外层均达 8 电子结构，应为 NCl3 ，该分子的电子式 为 。 (4)0.50 mol SO2 被 O2 氧化成气态 SO3，放出 49.15 kJ 热量，其热化学方程式为 2SO2(g) ＋O2 (g)===2SO3(g) ΔH＝－ 196.6 kJ ·mol－1。 (5)A 、B、C 以原子个数比 4∶2∶ 3 所形成的化合物为 NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键； NH4 NO3 是强酸弱碱盐，水解显酸性，则 0.1 mol · L－ 1 NH4NO3 水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为： c(NO－ 3 )> c(NH＋ 4 )> c(H＋ )>c(OH－) 。 25.（12 分）二氧化氯 (ClO2)可用于自来水消毒。 以粗盐为原料生产 ClO2 的工艺主要包括： ①粗盐精制； ②电解微酸性 NaCl 溶液；③ ClO2 的制取。工艺流程如图所示： (1) 粗食盐水中含有 Ca2＋、 Mg2＋、SO2－ 4 等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂 X，X 是 ________(填化学式 )，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经 检测发现滤液中仍含有一定量的 SO2－ 4 ，其原因是 ________ _____________________________________________ 。 [已知： Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10 －9] (2)上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成 ClO2。电解时生成的气体 B 是 ________；反应Ⅲ的化学方程式为 _________________________________ 。 (3)ClO2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量，进行了 以下实验： 步骤 1：准确量取 ClO2 溶液 10.00 mL，稀释成 100 mL 试样。 步骤 2：量取 V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的 pH≤2.0，加入足量的 KI 晶体，摇匀，在暗处静 置 30 分钟。 (已知： ClO2＋ I－＋H＋―→I2＋Cl－＋H2O，未配平 ) 步骤 3：以淀粉溶液作指示剂， 用 c mol·L－1Na2S2O3 溶液滴定至终点， 消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL。(已知： I2＋2S2O2－ 3 ===2I－＋ S4O2－ 6 ) ①准确量取 10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 ___________________________。 ②滴定过程中，至少平行测定两次的原因是 _____________________________________ ________________________________________________________________________ 。 ③根据上述步骤可计算出原 ClO2 溶液的物质的量浓度为 ________mol ·L－1(用含字母的代数式表示 )。 答案 (1)BaCl 2 BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大，当溶液中存在大量的 CO2－ 3 离子时， BaSO4(s) 会部分转化 为 BaCO3(s) (2)H 22NaClO3＋4HCl===2ClO2＋2NaCl＋2H2O＋Cl 2↑ (3) ①酸式滴定管 ②减少实验误差 ③ 2cV2 V1 解析 (1)Na 2CO3 和 NaOH分别除去 Ca2＋、Mg2＋、SO2－ 4 应用钡盐除去，考虑不能引入杂质，选用 BaCl2 溶液； 由于 BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大，加入过量的 Na2CO3，使得溶液中存在大量的 CO2－ 3 离子， BaSO4(s) 会部分 转化为 BaCO3(s) 导致溶液中含有一定的 SO2－ 4 。(2) 电解时氯元素化合价升高得到 NaClO3，另一极应是化合价 降低的产物，故为氢气。 (3) ①精确到小数点后两位的溶液体积可以用滴定管或移液管；②滴定时为了减少 实验误差，要做 2～3 次平行实验；③配平步骤 2 的化学方程式，得出关系式： 2ClO2～5I 2～10S2O2－ 3 ， n(ClO 2) ＝( cV2×10 －3 ÷ 5) mol ＝2cV2×10 －4 mol， c(ClO 2) ＝ 2cV2×10 －4 V1×10－3 mol · L－ 1 ×10＝ 2cV2 V1 mol ·L－1 。 26．(12 分) 氮的氧化物 (NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH 3 将 NO x 还 原生成 N2。某同学在实验室中对 NH 3与 NO2 反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ________，反应的化学方程式 __________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→ ________(按气流方向，用小 写字母表示 )。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH 3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO 2(两端用夹子 K 1、 K 2 夹好 )。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K 1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中 ①Y 管中 ________________ ②反应的化学方程式 ________________ 将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成气态水凝聚 打开 K 2 ③____________ ④____________ 答案 (1) ①A 2NH4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑( 或 B NH3·H2O NH3↑＋ H2O) ② dcfei (2) ①红棕色气体慢慢变浅 ②6NO2＋8NH3 =====催化剂 7N2＋12H2O ③Z 中 NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应 后气体分子数减少， Y 管中压强小于外压 解析 (1) ①在实验室通常是用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，应选用发生装置 A，其反应 的化学方程式为 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋ 2NH3↑，或选用发生装置 B，直接加热浓氨水生成氨气： NH3 ·H2O NH3↑＋ H2O；②氨气是碱性气体， 可用碱石灰干燥， 密度小于空气， 应采用向下排空气法收集， 氨气极易溶于水，尾气处理时应防止倒吸，则要收集一瓶干燥的氨气，仪器的连接顺序为：发生装置→ d、 c→f 、e→ i 。 (2) 打开 K1，推动注射器活塞将氨气缓慢通入 Y 管中，在一定温度和催化剂的作用下发生反应： 6NO2＋ 8NH3 =====催化剂 7N2＋12H2O，随着反应的发生 Y 管中红棕色气体颜色变浅；反应生成的水蒸气液化后， NO2 和 NH3 反应后气体的物质的量减小，反应容器中的压强减小，打开 K2， Z 中的溶液倒吸入 Y 管中。