2019-2020学年山东省淄博市淄川中学高二上学期期中考试化学试题 word版

2019-2020学年山东省淄博市淄川中学高二上学期期中考试化学试题 word版

山东省淄博市淄川中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学 一、选择题（每题2分，共50分。每题只有一个正确选项。）‎ ‎1．绿色能源是使用过程中不排放或排放极少污染物，不属于绿色能源的是（ ） ‎ A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能 ‎2．下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）‎ A. CO2 B. NaOH溶液 C. NH3·H2O D. HCl ‎3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （ ）‎ A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 ‎4．一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g）⇌ W（g）＋Z（g）△H>0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是 （ ）‎ A. 增加了X的物质的量 B. 降低了温度 C. 增大了压强 D. 增大了Y的物质的量 ‎5．根据生活经验，下列物质按pH由小到大的顺序排列正确的是 （ ）‎ ‎ ① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房去油污清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐 A．①②⑤③④ B．④③⑤②① C．③①②⑤④ D．①③⑤④② ‎ ‎6．下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 （ ）‎ A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎7.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：‎ ‎ A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是 （ ）‎ A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 3v逆（C）=2v正（B） D. 物质D的质量分数 ‎8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）‎ A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成SO3的反应 C.加入催化剂有利于氨的合成 D.工业制取金属钾Na（l）＋KCl（1）⇌NaCl（1）＋K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎9. 对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)‎ 其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ） ‎ A．平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．平衡向正反应方向移动，K值增大 C．各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加。‎ D．正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动。 ‎ ‎10．在下列各说法中，正确的是　　　　　　 　(　 　)‎ A．ΔH＜0表示放热反应，ΔH＞0表示吸热反应 B．如果反应物的总能量小于生成物的总能量，则发生的反应是放热反应 C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎11．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 （ ）‎ A. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱 B.常温下，测得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4‎ C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4‎ D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样大小锌粒反应时，产生H2的起始速率相等 ‎12．下列方程式书写正确的是 （ ）‎ A.H2S的电离方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－‎ B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C.CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ ‎13．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是 （ ）‎ A. 将水加热,增大,pH不变 B. 向水中加入少量盐酸,增大,不变 C. 向水中加入NaOH固体,平衡逆向移动,降低 D. 向水中加入FeCl3固体,平衡正向移动,增大 ‎14．对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C) 在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B．该反应的ΔH＜0‎ C．化学方程式中，n＞e＋f D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎15、在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) + yB(g)zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变，将容器体积变为原来的两倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.23mol/L，则下列叙述错误的是 （ ） ‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质C的质量分数增大了 C．物质A的转化率减小了 D．x+yc(OH-)= c(H+)‎ ‎18.下列叙述错误的是 （ ）‎ A．AlCl3溶液蒸干得不到无水AlCl3，与盐类水解有关系。‎ B．体积相同，浓度相同的HCl和CH3COOH溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．甲溶液pH是3，乙溶液pH是4，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为10:1‎ D．0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液等体积混合，水的电离程度增大，Kw增大 ‎19.下列有关实验操作的说法错误的是 （ ）‎ A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．用pH计测量某溶液的pH为3.47 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 ‎20．相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是 （ ）‎ A. 0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B. 大理石块、大理石粉分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 C. 表面积基本相同的Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同 D. 0.1 mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 ‎21、热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) ⇌ SO3(g)；△H =－90.0kJ/mol。开始容器中放入2mol SO2和2molO2，达到平衡时放出60kJ热量，则SO2的转化率是( )‎ A、60％ B、30％ C、33％ D、66％‎ ‎22．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，‎ 发生反应C(s)＋2NO(g) ⇌CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 （ ）‎ A．该反应的ΔH>0 c(NO)‎ B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1HB>HC B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaB水解程度最大。‎ C．反应HC＋B－===HB＋C－能够发生 D．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC ，pH值依次增大。‎ 二、填空题（每空2分）‎ ‎26. 二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：‎ ‎2NO(g)＋O2(g) ⇌ 2NO2(g)　ΔH， n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)/mol ‎0.200‎ ‎0.100‎ ‎0.080‎ ‎0.050‎ ‎0.050‎ ‎0.050‎ n(O2)/mol ‎0.100‎ ‎0.050‎ ‎0.040‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ‎ ‎（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的ΔH 0(填“”或“小于”)，‎ ‎（3）用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为 。‎ ‎（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ a．容器内气体颜色保持不变 b．2v逆(NO)＝v正(O2)‎ c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变 ‎（5）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有 。‎ A．升温 B．加入氧气 C． 降温 D．增大压强 ‎（6）在800 ℃时，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝ ‎ ‎（7）已知下列反应在某温度下的平衡常数以及ΔH H2(g)＋S(s) ⇌ H2S(g) 　K1 ΔH1 ‎ ‎ S(s)＋O2(g) ⇌ SO2(g)　 K2 ΔH2‎ 则在该温度下反应H2(g)＋SO2(g) ⇌ O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3‎ 平衡常数K3= （用含有K1 K2的式子表示） ；‎ 其反应热ΔH3= （用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）‎ ‎27. （1）下表是不同温度下水的离子积数据：‎ 温度/℃‎ ‎25‎ T1‎ T2‎ Kw/ mol2·L-2‎ ‎1×10-14‎ a ‎1×10-12‎ 试回答以下几个问题：‎ ①已知25℃< T1< T2 ，在T1时，水中 c(H+) c(OH-), 则a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”）‎ ②在T2下，将pH=1的H2SO4溶液V1 L与pH=11的NaOH溶液V2 L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1︰V2 = 。‎ ‎（2）常温下，将0.01 mol/L的CH3COOH溶液体积Va与0.01 mol/L的NaOH溶液体积Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的电离平衡常数为Ka=2×10-5,‎ a. Va=Vb时，等体积混合后测得溶液为碱性，原因是： （用离子方程式解释）,该平衡的平衡常数Kh= 。‎ b.混合后溶液的pH=7,则Va Vb（填“<”、“>”或“=”）；‎ 该混合溶液中离子浓度由大到小的排列： 。‎ c.常温条件下,pH=11的CH3COONa溶液，由水电离出的c(OH-)= 。‎ ‎28.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中通过酸碱中和滴定实验测定盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用标准的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：‎ 实验编号 ‎ NaOH溶液的浓度（mol•L-1） ‎ 滴入NaOH溶液的体积(mL) ‎ 待测盐酸的体积(mL) ‎ ‎1 ‎ ‎0.10 ‎ ‎22.10 ‎ ‎20.00 ‎ ‎2 ‎ ‎0.10 ‎ ‎22.00 ‎ ‎20.00 ‎ ‎3 ‎ ‎0.10 ‎ ‎21.90 ‎ ‎20.00 ‎ ‎（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。‎ ‎（2）该实验滴定达到终点的标志是 。‎ ‎（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 。（保留两位有效数字）‎ ‎（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。‎ A． 滴定终点读数时俯视读数 B． 滴定过程中，不小心滴到桌子上几滴 C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 D．锥形瓶水洗后未干燥 ‎29.面对世界范围内的能源危机，甲醇作为一种可再生能源，有广泛的应用前景。‎ ‎(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1‎ 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式： ‎ ‎ (2)对于CO(g)＋2H2(g) ⇌CH3OH (g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1‎ 在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。‎ ‎①p1 (填“大于”“小于”或“等于”) p2。‎ ‎②在其他条件不变的情况下，缩小体积使压强增大，达 到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，‎ 平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(3)已知在温度T时，CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，判断此时刻v正 (填“>” 、“=”或“<”)v逆。‎ 高2018级高二模块考试 化学试题 参考答案 ‎1-5 BCADD 6-10 BACCA ‎ ‎11-15 DABBC 16-20 DBDBD ‎ ‎21-25 CDCAC ‎26.(1)c2(NO2)/c2(NO)c(O2) (2) 小于 ‎（3）0.015 molL-1s-1 (4) a c ‎(5) BD (6) 720 ‎ ‎(7)K1/K2 ΔH1-ΔH2‎ ‎27.(1) ① = > ②11:9‎ ‎(2) a.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 5×10-10,‎ b. > c(Na+) = c(CH3COO- )> c(H+) = c(OH-) ‎ c. 1×10-3mol/L ‎28. (1) 用标准的NaOH溶液进行润洗2-3次　 ‎ ‎(2) 加入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且30s内不恢 复原色。 ‎ ‎(3)0.11mol/L ‎(4) BC ‎29. (1) ΔH = -49kJ/mol ‎(2) ① 小于 ② 增大 不变 ‎(3) >‎ ‎ ‎