【化学】新疆阿勒泰地区2019-2020学年高一下学期期末考试试题A卷

【化学】新疆阿勒泰地区2019-2020学年高一下学期期末考试试题A卷

新疆阿勒泰地区2019-2020学年高一下学期期末考试试题A卷 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息．请将答案正确填写在答题卡上 ‎2．可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ar-40 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137‎ 第I卷（选择题）‎ 一、 选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1.十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念……实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（ ）‎ A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量 B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。‎ C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5‎ D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 ‎2.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）‎ A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 ‎3.下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是（ ）‎ A. 加热氧化汞 B. 氧化铁和铝粉高温共热 C. 电解熔融氯化钠 D. 高温煅烧碳酸钙 ‎4.化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油 B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 C. “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油 D. 聚乙烯、聚氯乙烯和碳纤维都是有机高分子材料 ‎5.将NaOH溶液和CuSO4‎ 溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有（ ）‎ A. 食醋 B. 葡萄糖 C. 酒精 D. 食盐 ‎6.关于基本营养物质的说法正确的是（ ）‎ A. 所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 D. 油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸 ‎7. 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（　　）‎ A. 和的化学性质不同 B. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C. 元素Ts的相对原子质量为293.5‎ D. 和质子数相同，中子数不同 ‎8.元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是（ ）‎ A. 核外电子数是118 B. 中子数是295‎ C. 质量数是177 D. 第六周期0族元素 ‎9.下列说法肯定错误的是(　 　)‎ A. 某原子K层上只有一个电子 B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ‎10.下列有关物质结构的表述正确的是（ ）‎ A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2‎ C．二氧化碳的比例模型： D．Cl原子的结构示意图：‎ ‎11.下列各组比较中，错误的是（　　）‎ A. 半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+ B. 热稳定性：PH3＞H2S＞HCl C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D. 氧化性：F2＞C12＞Br2‎ ‎12.化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是（ ）‎ A. Ca和Cl B. Mg和F C. Ca和F D. Na和O ‎13.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）‎ A. NaCl、HCl、NaOH B. Cl2、Na2S、SO2‎ C. HBr、CO2、SiO2 D. NH4Cl、H2O2、H2O ‎14.下列反应属于放热反应的是（ ）‎ A. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B. 能量变化如图所示的反应 C. 化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D. 燃烧反应和中和反应 ‎15.下列有关电池的说法不正确的是（ ）‎ A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 ‎ B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 ‎16.下列装置中能形成原电池的是(　　)‎ A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④‎ ‎17.以下是反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（ ）‎ A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1‎ C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1‎ ‎18.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是（ ）‎ A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2‎ D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3‎ ‎19.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2＋O2⇌2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 升高温度只提高逆反应速率 B. 降低温度可提高正反应速率 C. 使用催化剂能显著增大反应速率 D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0‎ ‎20.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）‎ ‎①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤‎ ‎21.下列实验能获得成功的是（ ）‎ A. 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B. 可用分液漏斗分离硝基苯和水 C. 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 D. 加入水后分液可除去溴苯中的溴 ‎ ‎22. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是( )‎ A. 含氧原子的数目B. 含有电子的数目 ‎ C. 含有质子的数目D. 含有中子的数目 ‎23.同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 ( )‎ A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 C. 非金属性：X＞Y＞Z D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 ‎24.下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（ ）‎ A. 紫色石蕊试液       B. 碳酸钠溶液     ‎ C. 蒸馏水              D. 酸性高锰酸钾溶液 ‎25.下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是( )‎ A. 氢氧化钠与稀硫酸的反应 B. 灼热的木炭与CO2的反应 C. 甲烷在空气中燃烧的反应 D. 氯酸钾受热分解 第II卷（非选择题，共50分）‎ 一、 填空题（本题共4道小题，共50分）‎ ‎26.（10分）在1﹣18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）画出D的原子结构示意图 ；‎ ‎（2）写出C的最高价氧化物的电子式 ，该化合物所含化学键为 ；‎ ‎（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是 （填写氢化物的化学式）；‎ ‎（4）A最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物的化学反应方程式 ．‎ ‎27.（10 分）已知：有机物 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B 和 D 是生活中两种常见的有机物。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图 1 所示。‎ ‎（1）B 分子中官能团的名称是 ，反应①的反应类型是 反应；‎ ‎（2）反应②的化学方程式是 ，反应④的化学方程式是 ；‎ ‎（3）E 是常见的高分子材料，E 的结构简式是 ；‎ ‎（4）某同学用如图 2 所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验时，甲中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） 。 ‎ A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 ‎ C．加速酯的生成，提高其产率 D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 ‎28.（18分）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。‎ ‎（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。‎ ‎（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。‎ ‎（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。‎ ‎（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。‎ A．原电池反应的过程中一定有电子转移 ‎ B．原电池装置需要2个电极 C．电极一定不能参加反应 ‎ D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 ‎29.（12 分）I．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。‎ ‎（1）一定能证明2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡状态的是______（填序号，下同）。‎ ‎（2）一定能证明 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）达到平衡状态的是_______。（注：B，C，D均为无色物质）‎ II．某温度时，在一个1L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：‎ ‎（1）反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为________；‎ ‎（2）该反应的化学方程式为___________；‎ ‎（3）X的转化率___________，生成的Z的百分含量___________‎ ‎（4）amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中a：b＝___________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.D 7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.B 13.C 14.D 15.D 16.D 17.A 18.B 19.C 20.B 21.B 22.D 23.C 24.C 25.C ‎26.（10分）每空2分 ‎（1）； （2）；共价键； （3）HCl； （4）NaOH．‎ ‎27.（10分）（1）羟基　（1分）；　加成（1分）‎ ‎（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）‎ CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O　（2分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）　BD　（2分） ‎ ‎28.（18分）每空2分 ‎(1)Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑ ‎ ‎(2)负 Zn - 2e- === Zn2+ 有大量无色气泡产生 2H+ + 2e- === H2↑ ‎ ‎(3)大于 热能 电能 ‎ ‎(4)ABD ‎29.（12分）每空2分 I．(1)①③④ (2)②④ ‎ II．(1)0.05mol（/L·min） (2) 3X＋Y2Z ‎ ‎(3) 30% 1/9 (3)7：5 ‎ ‎ ‎