2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第四次半月考化学试题

2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第四次半月考化学试题

‎2017-2018学年湖北省沙市中学高二上学期第四次半月考化学试卷 ‎ 考试时间：2017年11月2日 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ba 137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）‎ ‎1．用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是(　　)‎ ‎ A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体 B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体 C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体 D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛 ‎2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：‎ 下列说法中不正确的是(　　)‎ A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构 B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应 C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上 D．等质量的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同 ‎3．下列实验现象描述正确的是(　　)‎ A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟雾 C．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生 D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 ‎4．关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是(　　)‎ 选项 溶液 微粒 评价 A ‎8%H2O2水溶液 Fe3＋、Mg2＋、SO、Na＋‎ 可以大量共存 B 室温下pH＝12的水溶液 NO、Na＋、SO、K＋‎ NO能将SO氧化而不能大量共存 C ‎1 mol·L－1的NH4Cl溶液 Ba2＋、OH－、NH3·H2O NH4Cl溶液显酸性，‎ NH3·H2O不能大量共存 D NaHSO4水溶液 I－、K＋、CH3COO－、Br－‎ CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存 ‎5．下列关于铁及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体 C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA D．水溶液中Fe2＋、H＋、SO、ClO－不能大量共存 ‎6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)‎ ‎7．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)‎ A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx>Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx>Vy ‎8．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)(　　)‎ A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．硫酸铵 ‎9．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围为 ‎：甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂 ‎10．常温下两种不同浓度的NaOH溶液，c(H＋)分别为1×10－13 mol·L－1和1×10－10 mol·L－1。将此两溶液等体积混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　) ‎ A．1×(10－14＋10－10) mol·L－1 B. mol·L－1‎ C．2×10－13 mol·L－1 D．2×10－14 mol·L－1‎ ‎11．有关pH计算结果一定正确的是(　　)‎ ‎①强酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pH＝a＋n ‎②弱酸pH＝a，加水稀释到10n倍，则pHb－n(b－n>7)‎ A．①② B．②③ C．③④ D．②④‎ ‎12．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．由X→Y能量减小量＝E5－E2‎ B．由X→Z能量增大 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 ‎13．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．依据图a可判断正反应为放热反应 B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0‎ ‎14．活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T ℃时，在2 L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol。下列说法不合理的是(　　)‎ A．该温度下的平衡常数：K＝ B．达到平衡时，NO的转化率是60%‎ C．3 min末达到平衡，则v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1‎ D．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO ‎15．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中 (　　)‎ A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大 C．滴加新制氯水，溶液pH值减小 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 ‎16．一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)：向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 容器 甲 乙 丙 容积 ‎0.5 L ‎0.5 L V 温度 T1 ℃‎ T2 ℃‎ T1 ℃‎ 起始量 ‎2 mol C ‎1 mol H2O ‎1 mol CO ‎1 mol H2‎ ‎4 mol C ‎2 mol H2O A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1‎ B．丙容器的体积V＞0.5 L C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K＝2.25‎ D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.4 mol，则T1＜T2‎ ‎17．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)‎ B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)‎ D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)‎ ‎18．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100‎ ‎ mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)‎ 加入物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L－1H2SO4‎ 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 ‎19．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)‎ A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1‎ B．1 L且n均为0.1 molCH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1‎ C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)‎ D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③‎ ‎20．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)‎ B．NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(OH－)>c(H＋)。‎ C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)‎ D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]‎ 二、非选择题（6小题，共60分）‎ ‎21．(7分)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10－5‎ K1＝4.4×10－7‎ K2＝4.7×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。‎ ‎(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。‎ ‎(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数 ‎ ‎ (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由 是 ‎ ‎ 。　　‎ ‎22．（9分）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)‎ ‎(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率 为 mol·L－1·min－1。‎ ‎(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为 甲：v(X)＝3.5 mol·L－1·min－1； 乙：v(Y)＝2 mol·L－1·min－1；‎ 丙：v(Z)＝4.5 mol·L－1·min－1； 丁：v(X)＝0.075 mol·L－1·s－1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。‎ ‎(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ ‎(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较 。‎ A．无法确定 B．前者一定大于后者 C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者 ‎(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为 。‎ ‎23．（11分）I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 ‎(1)观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。‎ ‎(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。‎ II．(1)向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向 （填“向右”或“向左”或“不移动”），‎ pH （填“变大”或“变小”或“不变”）。‎ (2) 向FeCl3溶液中加入HCl后颜色 （填“变深”或“变浅”或“不变”）。‎ ‎24．（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：‎ ‎ (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。‎ ‎(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝ mol·L－1·min－1；反应进行至 ‎25 min时，曲线发生变化的原因是 。‎ ‎(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。‎ A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4‎ ‎25．(12分)I．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系 ‎(1)大小关系：________________________________________________________________。‎ ‎(2)物料守恒：________________________________________________________________。‎ ‎(3)电荷守恒：________________________________________________________________。‎ ‎(4)质子守恒：_________________________________________________________________。‎ II．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。‎ ‎(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为______________________。‎ ‎(2)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为________________。‎ ‎26．(11分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；‎ HB－H＋＋B2－。回答下列问题。‎ ‎(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________(填字母)。‎ A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－) D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)‎ ‎(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____ (填“＜”、“＞”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是________________________________。‎ ‎(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________________。‎ 化学试卷答案 ‎1-5 BADDD 6-10 CCCDC 11-15 DCDDC 16 -20ADBDA ‎21．(7分)(1)CH3COOH>H2CO3>HClO（2分）‎ ‎(2)CO>ClO－>HCO>CH3COO－（2分）‎ ‎(3)大于（1分）；‎ ‎　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大（2分）‎ ‎22．（9分）(1)0.03（1分）　(2)丁＞乙＞甲＞丙（2分）　(3)不　向右（共2分）‎ ‎(4)D　（2分） (5)c＝3b，a≥0（2分）‎ ‎23．（11分）I．(1)溶液变红（1分）；CO＋H2OOH－＋HCO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－（2分）‎ ‎(2)红色加深（1分） ； 加热，CO水解程度变大，溶液碱性增强（2分）‎ ‎(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气泡冒出（2分）‎ II．(1)向右（1分） 变大（1分） (2)变浅（1分）‎ ‎24．（10分）（每空2分）(1)X　bd　(2)0.04　加入了0.4 mol NO2(或加入了NO2)　(3)BD ‎25．(12分)（每空2分）I．(1)c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)‎ ‎(2)c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]‎ ‎(3)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)‎ ‎(4)c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)‎ II．(1)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)> c(H＋)‎ ‎(2)c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c (OH－)‎ ‎26．(11分)(1)碱性（此空1分其他每空2分）　B2－＋H2OHB－＋OH－‎ ‎(2)CD ‎(3)＜；　0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 mol·L－1 H2B溶液中c(H＋)＜0.11 mol·L－1‎ ‎(4)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)‎