2017-2018学年河北省张家口市涿鹿中学高二上学期10月调研化学试题

2017-2018学年河北省张家口市涿鹿中学高二上学期10月调研化学试题

‎2017-2018学年度第一学期涿鹿中学10月调研考试 高二化学试卷 班级类型：理科班；考试时间：90分钟；总分100分 注意事项：‎ ‎1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。‎ 第I卷（选择题55分）‎ 一、单项选择题（40分，每小题2分）‎ ‎1、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）‎ A.石墨、食醋 ‎ B.液氨、石灰水 C.熔融MgCl2、熔融NaOH ‎ D.稀硫酸、蔗糖 ‎2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)‎ A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔化状态时不导电 ‎3、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（　　）‎ A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质 B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质 C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质 D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液 ‎4、下列电离方程式正确的是（　　）‎ A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣‎ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣‎ C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+‎ D．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣‎ ‎5、下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣‎ ‎②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣‎ ‎③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol·L-1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣‎ ‎④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣‎ A．①②③ B ．①③④‎ C．②③④ D．①②④‎ ‎6、某学生的实验报告中所出现的下列数据合理的是（　　）‎ A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL B．用托盘天平称量25.20gNaCl C．用10mL量筒量取7.15mL稀盐酸 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为12.3‎ ‎7、下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是(　　)‎ A．0.1mol/L甲酸的pH为2.3‎ B．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH小于4‎ C．温度升高，溶液的导电能力增强 D．等体积等浓度的甲酸和HCl与足量的锌反应，产生等量的氢气 ‎8、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）‎ ‎①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体 ④水　⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体．‎ A．①②③⑤ B．③⑥‎ C．③ D．③⑤‎ ‎9、水的电离平衡为H2OH+﹢OH-，△H>0，下列叙述不正确的是(　　) A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动 ‎10、某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）‎ A．该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B．该温度高于‎25℃‎ C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D．该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L ‎11、物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）‎ A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S ‎12、下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH>7的是(　　)‎ A． B．OH- C．Fe3+ D．HCO3-‎ ‎13、室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(　　)‎ A．Na2S溶液：c(Na＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)‎ B．Na‎2C2O4溶液中：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋‎2c(H‎2C2O4)‎ C．Na2CO3溶液：c(Na＋) + c(H＋)＝‎2c(CO32-)＋c(OH-)‎ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＋‎2c(Cl-)‎ ‎14、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）‎ A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH>7‎ ‎15、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成‎1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na＋）。对该混合溶液的下列判断正确的是(　　)‎ A．c（OH-）> c（H＋）‎ B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO-）＝0.2mol/L C．c（CH3COOH）>c（CH3COO-）‎ D．c（CH3COO-）＋c（OH-）＝0.2mol/L ‎16、已知：‎25℃‎时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。现向‎1 L ‎ 0.1 mol·L-1氨水中加入等体积的0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是(　　)‎ A．在滴加过程中，Kw始终保持不变 B．‎25℃‎时，反应后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)‎ C．若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂 D．‎25℃‎时，反应NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数约为 5.6 ×10-10‎ ‎17、下列生实验事实或结论均正确的是（　　）‎ 选项 事实 结论 A 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 B 记录滴定终点读数为12.20mL C Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：‎ Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)‎ 该固体不溶于NH4Cl溶液 D 镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生同时测得溶液的pH为8.6‎ 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生，弱碱性溶液中OH- 氧化了Mg ‎18、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)‎ C．已知Ka(HF)=7.2×10－4，Ka(HCN)=6.2×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 D．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①‎ ‎19、已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11、5.0×10-14。下列推断不正确的是(　　)‎ A. 该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c(Mn2＋)═c(CO32-)和c(Mn2＋)·c(CO32-)═2.0×10-11‎ B. 向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32-和S2-浓度均下降 C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K═400‎ D. 在含相同浓度的CO32-、S2-的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS ‎20、常温下pH=3的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合(假设体积等于混合前两溶液体积和)，混合溶液中c(H+)的计算式是（　　）‎ A．mol·Ｌ－1 B． mol·Ｌ－1‎ C． mol·Ｌ－1 D．以上计算式都不对 二、单项选择题（15分，每小题3分）‎ ‎21、常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）‎ A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱 B．滴入MOH溶液的体积为50ml时，（M+）＞（A﹣）‎ C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度 D．K点时，则有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L ‎22、下列叙述错误的是(　　)‎ A. 常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ B. 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：c(Ba2+)×c(SO42-)>Ksp(BaSO4)；c(Ba2+)>c(SO42-)‎ C. 某二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，HB-H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性 D. 等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3·H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小 ‎23、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)‎ B．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=‎2 c(SO42-)‎ C．浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍 D．浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中， c(CN-)c(HS-)>c(OH-‎)>c(H+)‎ B. pH=7的溶液中：c(Cl-)>c(HS-)+‎2c(H2S)‎ C. c(HS-)>c(S2-)的碱性溶液中：c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol/L+ c(H2S)‎ D. 以c(Cl-)=0.100mol/L的溶液中：c(OH-‎)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)‎ 第II卷（非选择题45分）‎ 三、填空题（45分）‎ ‎26、(共14分，每空2分)某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：‎ 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围(pH)‎ ‎5.0～8.0‎ ‎3.1～4.4‎ ‎4.4～6.2‎ ‎8.2～10.0‎ ‎（1）反应生成的CH3COONa显 性，用离子方程式解释原因： ，则实验中应选用上表中的 作指示剂。‎ ‎（2）用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点： 。‎ ‎（3）第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如下图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。‎ ‎0.1000 mol/L 滴定次数 待食用白醋的体积/mL ‎ NaOH溶液的体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎________‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎26.52‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎26.12‎ ‎（4）从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。‎ A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积 B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过 []‎ D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 ‎（5）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝______________。‎ ‎27、(共11分)我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务。(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：‎ ‎4MnO4-＋5HCHO＋H＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O ‎ ‎2MnO4-＋5H‎2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎ 步骤：①量取5.00mL 1.00×10-3mol·L-1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。‎ ‎②取1.00×10-3mol·L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。‎ ‎③用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。‎ ‎④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。‎ ‎⑤再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。‎ 回答下列问题 ‎（1）5.00mL高锰酸钾用 量取。‎ ‎（2）此实验用指示剂 （填字母）。[]‎ a.甲基橙 b.酚酞 c.淀粉 d.无需另外添加试剂 ‎（3）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是 。‎ A．滴定终点俯视读数 B．滴定前有气泡滴定后无气泡 C．在高锰酸钾溶液中加入少量水 D．装草酸的滴定管未润洗 ‎（4）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 mol·L-1 H‎2C2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液 ‎①当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式 。‎ ‎②当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中各离子浓度的大小关系 。28、(共8分，每空2分)‎ ‎（1）锰是一种重要的过渡元素。工业上以菱锰矿（MnCO3）为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图；常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH见下表：‎ Mn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀时pH ‎8.3‎ ‎6.3‎ ‎2.7‎ ‎4.7‎ 完全沉淀时pH ‎10.0‎ ‎8.4‎ ‎3.7‎ ‎6.7‎ 滤渣II的成分是__________；滤液I中加双氧水后的离子方程式为___________ ；‎ 为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为____________；‎ ‎（2）已知：常温下Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10－20，如果调pH为7时，残留在滤液II中的Cu2+的物质的量浓度为 。‎ ‎29、(共12分，每空2分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉（Cd）是一个有益的尝试，其流程如下：‎ 已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。试回答下列问题：‎ ‎（1）浸出时用到的试剂X为 ， 写出溶解过程中加快浸出速率的两点措施： ， 。‎ ‎（2）调节pH过程可以选用 （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH调节一般调至5，其目的是 。‎ ‎（3）在蒸发浓缩操作时，要采取实验措施是： 。‎ ‎【答案】‎ ‎1-20 （每题2分）CBCBD ADCDA DDBBB DABAA ‎ ‎21-25（每题3分）CBDCD ‎26、(共14分，每空2分)【答案】‎ ‎(1)碱性 ； CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- ； 酚酞；‎ ‎(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色。‎ ‎(3)26.10 ‎ ‎(4)BC ‎ ‎(5)0.1044 mol/L ‎27、(共11分，除特别标注外每空2分)【答案】‎ ‎（1）酸式滴定管 ‎（2）d ‎（3）a ‎（4）①c(H+)+ c(H‎2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-) （3分）‎ ‎②c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)‎ ‎28、(共8分，每空2分)‎ ‎【答案】‎ ‎（1）① Cu(OH)2、Fe(OH)3 ； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ； 6.7≤pH＜8.3 ‎ ‎（2）3.0×10-6mol·L-1‎ ‎29、(共12分，每空2分)【答案】‎ ‎（1）H2SO4溶液； 适当升温、充分搅拌、延长溶解时间等；‎ ‎（2）2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O ‎（3）ZnO； 除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出 ‎（4）保持一定的酸度（其它表达合理也给分）‎ ‎[]‎