2018-2019学年云南省昆明市黄冈实验学校高一上学期第四次月考化学试题

2018-2019学年云南省昆明市黄冈实验学校高一上学期第四次月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年云南省昆明市黄冈实验学校高一上学期第四次月考化学试题 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 第I卷（选择题）‎ 可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 O-16 Zn-65‎ 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个答案最符合题意。）‎ ‎1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（    ）‎ A．          B．          C．          D．          ‎ ‎2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（    ）‎ A．          B．          C．          D．          ‎ ‎3、需要垫上石棉网加热的仪器是(     )‎ A．试管          B．蒸发皿          C．坩埚          D．圆底烧瓶          ‎ ‎4、下列仪器常用于物质分离的是(     ) ‎ A．③⑤⑥          B．②③⑤          C．②④⑤          D．①②⑥  ‎ ‎5、对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ）‎ A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－‎ C．CO32－，OH－，Cl－，K+ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+‎ ‎6、下列实验操作正确的是(　　)‎ A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接 ‎7、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是(    )‎ A．萃取          B．渗析          C．过滤          D．丁达尔效应   ‎ ‎8、下列属于氧化物的是（    ）‎ A．NaCl          B．MgO          C．H2SO4          D．NaOH          ‎ ‎9、下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（    ）‎ A．月波成露露成霜                              B．雪融山顶响流泉 C．粉身碎骨浑不怕                              D．蜡炬成灰泪始干 ‎10、下列电离方程式，书写正确的是( 　)‎ A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-                              B．AlCl3= Al3++Cl- C．Mg(NO3)2= ‎ Mg+2+2NO3-                              D．KMnO4=K++Mn7++4O2-‎ ‎11、太阳能光电板的基本原料是 (     )‎ A．硅          B．铜          C．二氧化硅          D．铝      ‎ ‎12、游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是   （      ）‎ A．          B．          C．          D．     ‎ ‎13、 下列关于合金的说法正确的是（      ） ①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在 ③合金的熔点比组成成分低 ④合金一定是混合物 ⑤铁锈是一种铁合金 A．①②          B．②③⑤          C．③④          D．③         ‎ ‎14、 下列物质不属于合金的是(　　)‎ A．黄铜          B．钢铁          C．硬铝          D．水银 ‎ ‎15、1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 (     )‎ A．2mol          B．4mol          C．1mol          D．0.5mol        ‎ ‎16、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是：‎ A．过滤          B．萃取          C．蒸发          D．蒸馏        ‎ ‎17、  下列说法正确的是（   ）‎ A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 B．SiO2‎ 是光导纤维的主要成分，晶体硅可用于制作半导体材料 C．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 ‎18、有关铁的化合物的说法中，错误的是（  ） ‎ A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 B．由图示操作可制取Fe（OH）2 C．Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得 D．Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象 ‎19、下列关于钠的叙述中，不正确的是（  ）‎ A．钠在自然界中主要以游离态存在                              B．钠是一种银白色的固体 C．钠可以保存在煤油中                               D．钠着火时可以用沙土扑灭 ‎20、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近的居民将不再受到该厂产生的红棕色烟的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（  ）‎ A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉 ‎ ‎ 第II卷（非选择题，共40分）‎ ‎21 、完成下列各题。（每空2分，共10分） （1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是          (填“Si”或“SiO2”)。 （2）氢氟酸保存在_________。‎ ‎（3）在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_________，SO42-的物质的量浓度为_____________。‎ ‎（4）胶体是分散质粒子的直径大小在           之间的分散系。‎ ‎22、铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（每空2分，共10分） （1）铝用作电线是利用了铝的        性；铁用作炊具是利用了铁的        性。 （2）生铁___________（是或不是）合金。 （3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是     物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为       。‎ ‎23、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：（每空2分，共10分） (1)铁在自然界中以                        态存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈红褐色的是            (填写化学式)。 (2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为                                          。 (3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是                 。 A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。 B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。 C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+ 24、把6.5g Zn放入500mL稀盐酸中，锌与HCl都恰好完全反应。计算：（10分） （1）6.5g Zn的物质的量； （2）生成的气体在标准状况下的体积； （3）原稀盐酸的物质的量浓度；‎ ‎ 班级 姓名 考场号： 考号 ‎ ‎ 高一化学答案 座号： ‎ 一、选择题（20题，每题3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ D B D B B ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D B D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A B C D ‎ B ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B A A B 二、 非选择题（共40分）‎ ‎21、(2分1空，共10分)‎ ‎（1） SiO2 （2） 塑料瓶 ‎ ‎ ‎ ‎（3） 4mol/L  2mol/L ‎ ‎（4） 1～100nm ‎ ‎22、(2分1空，共10分) ‎ ‎ （1）___导电__________ ______ 导热_______ ‎ ‎（2） __是__________ ‎ ‎（3）____两性__________ _____ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O ____‎ ‎23、(共10分)‎ ‎（1）__游离态、化合_____ ____ FeO、Fe3O4____________ _____ Fe2O3    ‎ ‎（2）______3Fe+2O2 Fe3O4   _____‎ ‎（3）______ AB ‎ ‎24、(10分，可在背面作答，不能超过密封线)‎ ‎（1）6.5g锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol 答：6.5gZn的物质的量为0.1mol. （2）令生成的氢气物质的量为x mol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1       1 0.1mol   x x=0.1mol， 所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L 答：标况下生成氢气的体积为2.24L． （3）令参加反应的HCl为y mol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 1        2 0.1mol    y y=0.2mol 原稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L 答：原稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L. ‎