福建省邵武市第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

福建省邵武市第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 化学试卷 说明：1、本试卷满分100分；考试时间90分钟 ‎2、请将选择题的答案填涂到机读卡的相应位置中 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Zn：65 Na：23 Mg：24‎ 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、选择题（共18小题，每题只有一个正确选项，每小题3分 ，共54分）‎ ‎1.下列物质分类正确的是（ ）‎ A. 酒精、氨水、纯碱均为电解质 B. 硅酸、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体 C. 碘酒、食盐水、盐酸均为混合物 D. SO2、CO2、CO均为酸性氧化物 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．纯碱是碳酸钠，其水溶液能导电属于电解质，酒精水溶液中不能导电属于非电解质，而氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；‎ B．稀豆浆、硅酸均为胶体，氯化铁溶液不是胶体，故B错误；‎ C．碘酒、食盐水、盐酸均为溶液，均是混合物，故C正确；‎ D．SO2、CO2均为酸性氧化物，CO与酸不能发生反应，为不成盐氧化物，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎【点睛】考查物质分类的依据，主要是酸性氧化物、胶体、电解质概念的理解应用，掌握概念内涵和物质组成性质是关键，特别注意：金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物。‎ ‎2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）‎ A. BaSO4晶体 B. NaCl溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．BaSO4晶体没有自由移动的离子不导电；在熔融状态下的BaSO4晶体能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以BaSO4晶体是电解质，因不导电，故A错误；‎ B．氯化钠溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；但氯化钠溶液是水和氯化钠组成的混合物，不是电解质，故B错误；‎ C．液态氯化氢，是纯净物，只有氯化氢分子不导电；氯化氢的水溶液中，氯化氢能完全电离出氢离子和氯离子，所以是电解质，但不导电，故C错误；‎ D．熔融的KOH是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，属于电解质，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】考查电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，特别注意：电解质本身不一定能导电，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，而单质、混合物不是电解质。‎ ‎3.下列说法中正确的是( )‎ ‎①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H＋的质量是1 g ‎④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①质量的单位是g。1 mol O2的质量是32 g。错误；‎ ‎②摩尔质量单位是g/mol。H2的摩尔质量是2 g /mol。错误；‎ ‎③1 mol H＋的质量是1 g。正确；‎ ‎④对原子而言，摩尔质量就是以克为单位，数值上等于该原子的相对原子质量。错误。‎ 故答案选C。‎ ‎4.小明在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 A. 分解反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 置换反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑为置换反应、HCl+NaOH=NaCl+H2O为复分解反应、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O为复分解反应、CO2+Na2O=Na2CO3为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应。答案选A。‎ ‎5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 用大理石与稀盐酸制二氧化碳：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑‎ B. 硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH-=H2O C. 硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3+Cl- =AgCl↓+NO3-‎ D. 铝与硫酸铜溶液的反应：Al+Cu2+=Al3++Cu ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钙需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；‎ B．硫酸与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；‎ C．硝酸银与氯化钠溶液的反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，正确的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故C错误；‎ D．铝与硫酸铜溶液的反应生成硫酸铝和铜，正确的离子方程式为：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】考查离子方程式的正误判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。‎ ‎6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，8gO2含有8NA个质子 B. 分子总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C. 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HC1分子 D. 分子总数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.常温常压下，8gO2的物质的量为0.25mol，含有质子数为N=0.25molNA=4 NA个,故A错误；‎ B.CO2和NO2分子中氧原子数目均为2，所以总数为NA的CO2和NO2混合气体中含有的氧原子数为2NA，故B正确；‎ C.盐酸标准状况下为液体，所以标准状况下，22.4L盐酸无法计算含HC1的分子数，故C错误；‎ D.没有气体状态，无法计算气体的体积，故D错误；‎ 所以本题答案：B。‎ ‎7.下列物质中含分子数目最多的是（ ）‎ A. 0.1molCl2 B. 0.4gH2 C. 4℃时9mLH2O D. 标况下6.72L CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.0.1molCl2含有0.1mol Cl2； ‎ B.0.4gH2中含有0.2mol H2;； ‎ C.4℃时9mLH2O的质量为9g.物质的量为0.5molH2O； ‎ D.标况下6.72LCO2的物质的量为0.3mol,含有0.3mol的CO2；所以含分子数目最多的是4℃时9mLH2O；故C符合题意。‎ 所以本题答案为：C。‎ ‎8.同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 所含分子数相同 B. 质量之比为16:17‎ C. 密度之比为17:16 D. 所含氢原子物质的量之比为3:4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】设气体摩尔体积为VmL/mol． A.根据N=nNA=V/VmNA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，所以A选项是正确的； B.根据m=V/VmM知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故B错误； C.根据ρ=m/V知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成正比，所以其密度之比=17：16，故C选项是正确的；‎ D.相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故D选项是正确的；‎ 所以本题答案：B。‎ ‎9.在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（ ）‎ A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Fe2+、K+、Cl－、NO3-‎ C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. K+、SO42-、HCO3-、Na+‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．离子组NH4+、NO3-、Al3+、Cl-能在酸性溶液中大量共存，且彼此间不发生离子反应，故A正确；‎ B．Fe2+在酸性条件下，能被NO3-氧化，不能共存，且无色溶液中不可能含有Fe2+，故B错误；‎ C．无色溶液中不可能含有MnO4-，故C错误；‎ D．HCO3-酸性溶液中不可能大量存在，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎10.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）‎ A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，分子物质的量相等；‎ A.HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；‎ B.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等；‎ C.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等；‎ D.1个H2中含有2个质子，1个Cl2中含有34个质子，1个HCl中含有18个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等；‎ 故合理选项是A。‎ ‎11.在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是　(　　)‎ A. AB B. A2B2 C. AB2 D. AB3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：由题意和阿伏加德罗定律可知A2和B2发生了如下反应A2+3B22X，根据质量守恒定律知，X中含有1个A和3个B，故化学式为AB3。‎ 考点：阿伏加德罗定律 ‎12.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）‎ A. 1mol·L－1 B. 0.1mol·L－1‎ C. 0.001mol·L－1 D. 10mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】4gNaOH的物质的量为=0.1mol，则配制成1L溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，溶液是均一稳定的，则所取10mL溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，故答案为B。‎ ‎13.配制0.1 mol·L－1 的NaCl溶液，下列操作所配溶液的物质的量浓度偏高的是 （ ）‎ A. 称量时，物码倒置 B. 定容时俯视读取刻度 C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 定容时液面超过了刻度线 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结合c=n/V及不当操作对n、V的影响，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高.‎ ‎【详解】A．称量时，称量时，物码倒置，固体的质量小于或等于所需质量，n偏小或相等，可能会导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故A不选；‎ B．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故B选；‎ C．原容量瓶洗净后未干燥，对实验无影响，故C不选；‎ D．定容时液面超过了刻度线，V偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】解题关键：把握实验操作、浓度公式，注意不当操作对n、V的影响。‎ ‎14. 将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b ‎ g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为 A. a＜b B. a＞b C. a ="b" D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 略 ‎15.能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验。‎ ‎【详解】四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4个选项中只有Ba(OH)2溶液符合题意。发生的反应有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。实验现象是：向四瓶溶液中分别加入Ba(OH)2溶液加热，只有刺激性气味的气体产生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液，既有刺激性气味的气体又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是KCl溶液。答案选A。‎ ‎16.下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A. Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应 B. Ba(NO3)2、Ba(OH)2分别与稀H2SO4反应 C. Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3反应 D. CuSO4、Na2SO4分别与Ba(OH)2反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钠溶于水，碳酸钠可写成离子形式，离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2‎ ‎↑，碳酸钡难溶于水离子方程式中写成化学式，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误；‎ B．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；Ba(NO3)2和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B错误；‎ C．硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，反应实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀的过程，在溶液中进行，能用同一离子方程式表示，故C正确；‎ D．二者反应实质不同，前者除了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，而后者只生成硫酸钡沉淀，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；‎ 故答案C。‎ ‎17.常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由题图知4只气球在同温同压下的体积不同，等质量的H2、N2、O2、CO2气体体积大小关系可根据阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强下，气体的体积比等于气体物质的量比，计算分析即可得到答案。‎ ‎【详解】根据公式n=可知，等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体的物质的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=::: =:::，由阿伏加德罗定律推论可知：相同温度和压强下，气体体积与气体物质的量成正比，所以4种气体体积由小到大的顺序是V(CO2)

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