甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学 一、单选题(共12小题，每小题5分,共60分) ‎ ‎1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】乙醇属于易燃的液体，应选择易燃液体的标志；‎ 答案选D。‎ ‎2. 下列关于胶体的说法中，正确的是(　　)‎ A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状 B. 胶体不稳定，静止后容易产生沉淀 C. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A、B项错误；胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液应与胶体的组成是一致的，C项错误；胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1～100 nm之间，D项正确。‎ ‎3.下列对物质的量的理解正确的是（　　）‎ A. 物质的量是物质所含微粒的数目 B. 物质的量就是物质的质量 C. 物质的量就是1mol物质的质量 D. 物质的量是一种基本物理量 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。‎ ‎4.下列变化中，加入还原剂才能实现的是(　　)‎ A. Na2O→NaOH B. H2SO4→H2‎ C. CuO→CuSO4 D. SO2→SO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】加入还原剂才能实现，说明本身为氧化剂。氧化剂得电子，所以应找得电子的过程，即化合价降低的过程。‎ A、Na和O化合价均无变化，故A不符合题意；‎ B、H2SO4→H2过程中，氢元素化合价由+1价降为0价，应加还原剂才能实现，故B符合题意；‎ C、CuO→CuSO4中不变价，故C不符合题意；‎ D、SO2→SO3中硫元素化合价由+4价升高至+6价，化合价升高，需加氧化剂实现，故D不符合题意。‎ 综上所述，本题应选B ‎5.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 氢氧化钠的摩尔质量是‎40 g B. 1 mol NaOH的质量是‎40 g/mol C. ‎1 g H2和‎1 g N2所含分子数相等 D. 等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 摩尔质量的单位是g/mol；‎ B. 质量的单位是g；‎ C. ‎1 g H2的物质的量为0.5mol ，‎1 g N2的物质的量为mol；‎ D. N2、CH4、CO、H2O的物质的量相等，利用N=nNA进行计算。‎ ‎【详解】A. 氢氧化钠的摩尔质量是‎40 g/mol，A项错误；‎ B. 1 mol NaOH的质量是‎40 g，B项错误；‎ C. ‎1 g H2的物质的量为0.5mol，分子数为NA， ‎1 g N2的物质的量为mol，分子数为NA，所含分子数不相等，C项错误；‎ D. N2、CH4、CO、H2O的物质的量相等，所含分子数一样多，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎6.已知‎3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（ ）。‎ A ‎32 g /mol B. ‎64 ‎C. ‎64 g/mol D. ‎‎4 g ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据进行计算。‎ ‎【详解】根据公式可得M===‎64g/mol；‎ 答案选C。‎ ‎7.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。‎ ‎①它们所含的分子数目之比为1∶1；②它们所含的O原子数目之比为1∶2；③它们所含的原子总数目之比为2∶3；④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们的质量之比为7∶11‎ A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①N=nNA，CO和CO2的物质的量相等，则它们所含的分子数目相同，分子数目之比为1∶1，正确；‎ ‎②CO中含有1个氧原子， CO2中含有2个氧原子，当CO和CO2的物质的量相等时，所含的O原子数目之比为1∶2，正确；‎ ‎③CO由2个原子构成， CO2由3个原子构成，当CO和CO2的物质的量相等时，所含的原子总数目之比为2∶3，正确；‎ ‎④CO中含有1个碳原子， CO2中含有1个碳原子，它们所含的C原子数目之比为1∶1，正确；‎ ‎⑤它们的质量之比====，正确；‎ 故正确为①②③④⑤；‎ 答案选D。‎ ‎8.下列括号中的分离方法运用得当的是（ ）‎ A. 植物油和自来水（蒸馏） B. 水溶液中的食盐和碘（分液）‎ C. MnO2和KCl (过滤) D. 自来水中的杂质离子（萃取）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 植物油和自来水不互溶，直接分层；‎ B. 食盐和碘均能溶于水，但碘在水中的溶解度小，在四氯化碳或苯等有机溶剂中的溶解度大；‎ C. MnO2不溶于水，KCl可溶于水；‎ D. 自来水中的杂质离子用蒸馏的方法分离。‎ ‎【详解】A. 植物油和自来水不互溶，直接分层，可用分液的方法直接分离，A项错误；‎ B. 食盐和碘均能溶于水，但碘在水中的溶解度小，在四氯化碳或苯等有机溶剂中的溶解度大，可用四氯化碳或者苯萃取水中的碘，B项错误；‎ C. MnO2不溶于水，KCl可溶于水，将混合物溶于水中过滤即可分离，C项正确；‎ D. 自来水中的杂质离子用蒸馏的方法可直接分离，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎9.下列不能用胶体的性质来解释的是（ ）‎ A. 明矾净水 B. 由豆浆制豆腐 C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的 “通路”‎ D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 胶体具有丁达尔效应，可以发生聚沉，有电泳的现象，可以发生布朗运动，据此分析作答。‎ ‎【详解】A. 胶体具有吸附性，可以吸附杂质而起到净水作用，可以用胶体的性质来解释，A项错误；‎ B. 由豆浆制豆腐，利用的是胶体的聚沉的性质，可以用胶体的性质来解释，B项错误；‎ C. 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的 “通路”，说明蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应, 可以用胶体的性质来解释，C项错误；‎ D. 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，与胶体的性质无关，不能用胶体的性质来解释，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.下列对物质分类的归纳中，错误的是 （ ）‎ A. 空气属于化合物 B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐 C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸 D. 水属于氧化物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 空气属于混合物，A项错误；‎ B. 由金属离子、铵根离子和酸根离子组成的化合物称为盐，B项正确；‎ C. 在水溶液中能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如NaHSO4，C项正确 D.水是氢元素的氧化物，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎11.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）‎ A. Ba2+、Na+、NO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-‎ C. K+、Cl-、HCO3-、NO3- D. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 强酸性溶液中存在H+且无色透明的溶液中有色离子不能存在，据此分析。‎ ‎【详解】A. Ba2+与SO42-发生复分解反应，生成白色沉淀而不能共存，A项错误；‎ B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-与H+均能大量共存，B项正确；‎ C. HCO3-与H+发生复分解反应生成CO2和H2O，不能共存，C项错误；‎ D. Fe3+为棕黄色，在无色溶液中不能共存，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色（有色离子在无色溶液中不能大量共存）、二性（①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子不能大量存在）、三特殊（①AlO与HCO不能大量共存：②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存）、四反应（离子不能大量共存的常见类型有复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型和络合反应型4种）。‎ ‎12.下列电离方程式书写正确的是： （ ）‎ A. CuCl2 = Cu + Cl2 ↑ B. HI = H＋+I－‎ C. H2SO4 = 2H＋+SO4-2 D. NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CuCl2 电离生成铜离子和铝离子，电离方程式为CuCl2 = Cu2++2Cl- ，A项错误；‎ B. HI 电离生成H+和I-，电离方程式为HI = H＋+I－，B项正确；‎ C. H2SO4电离生成H+和SO42-，电离方程式为H2SO4=2H＋+SO42-，C项错误；‎ D. NaHCO3电离生成Na+和HCO3-，电离方程式为NaHCO3 = Na＋+HCO3－，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题的易错点是将NaHCO3 电离为Na＋、H＋和CO32－，要注意强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离。‎ 二、填空题（40分）‎ ‎13.根据有关概念回答下列问题 ‎（1）稀硫酸 （2）氨水 （3）铝 （4）熔融氯化钠 （5）石墨 （6）氢氧化钡溶液 （7）二氧化硫 （8）水 （9）液氨 （10）乙醇 （11）蔗糖 （12）氯气 判断上述物质：能够导电的是________（填序号，下同）；属于电解质的是__________；属于非电解质的是___________________。‎ ‎【答案】 (1). （1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（8） (2). （4）、（8） (3). （7）、（9）、（10）、（11）‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）稀硫酸为混合物，能导电，但不是电解质；‎ ‎（2）氨水是混合物，不是电解质，能导电；‎ ‎（3）铝能导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎（4）熔融氯化钠，可以导电，属于电解质；‎ ‎（5）石墨能导电，但不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎（6）氢氧化钡溶液属于混合物，能导电，但不是电解质；‎ ‎（7）二氧化硫，本身不导电，溶于水后形成H2SO3，能导电，H2SO3属于电解质，二氧化硫属于非电解质；‎ ‎（8）水能导电，属于电解质；‎ ‎（9）液氨不导电，属于非电解质；‎ ‎（10）乙醇不导电，属于非电解质；‎ ‎（11）蔗糖不导电，属于非电解质；‎ ‎（12）氯气不导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎【详解】根据分析可知： ‎ 能够导电的是（1）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）、（8）；‎ 属于电解质的是（4）、（8）；‎ 属于非电解质的是（7）、（9）、（10）、（11）‎ ‎【点睛】水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质。判断物质是否是电解质时，严格按照定义判断。‎ ‎14.写出①③④反应的离子方程式和②的化学方程式：‎ ‎①碳酸钠溶液与过量盐酸反应______________‎ ‎②H+ + OH- = H2O_____________‎ ‎③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______________‎ ‎④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应______________‎ ‎【答案】 (1). CO32-+2H+=H2O+CO2↑ (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O (3). Ba2+ +2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O (4). Ag+ +Cl- =AgCl↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据书写离子方程式的步骤（写、拆、删、查），写出正确的离子方程式。‎ ‎【详解】①碳酸钠溶液与过量盐酸反应，方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，水和气体不能拆成离子，离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；‎ ‎②酸碱中和反应的实质是H+ + OH- = H2O，可写成的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；‎ ‎③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀和水不能拆成离子，因而离子方程式为：Ba2+ +2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；‎ ‎④氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，沉淀不能拆成离子，因而离子方程式：Ag+ +Cl- =AgCl↓。‎ ‎【点睛】书写离子方程式时，氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。‎ ‎15.指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：‎ ‎(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ 氧化剂___________；转移___________个电子；‎ ‎(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O 氧化剂___________；转移___________个电子； ‎ ‎(3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑‎ 氧化剂___________；转移___________个电子；‎ ‎【答案】 (1). H2SO4 (2). 2 (3). MnO2 (4). 2 (5). 浓H2SO4 (6). 2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，失去电子的物质作还原剂，得到电子的物质作氧化剂，据此分析。‎ ‎【详解】(1)反应中Zn元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，H2SO4作氧化剂，电子转移2个；‎ ‎ (2) 反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子，Cl元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，MnO2作氧化剂，电子转移2个；‎ ‎ (3) 反应中Cu元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，S元素化合价从+6价降低到+4价，得到电子，浓H2SO4作氧化剂，电子转移2个；‎ 三、实验题 ‎16.现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。‎ ‎(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。‎ ‎(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_____________________ （多选题）‎ A．定容时液面低于刻度线 ‎ B．未冷却到室温就定容 C．定容时液面高于刻度线 ‎ D．量取浓硫酸时俯视读数 ‎【答案】 (1). ②⑥⑦ (2). 500 mL容量瓶 (3). 5.4 mL (4). ① (5). AB ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 浓硫酸稀释时，用量筒量取浓硫酸置于盛有少量水的烧杯中，冷却后沿玻璃棒转移到500 mL 的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1‎-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，盖上塞子，摇匀，溶液配制完成，据此分析作答。‎ ‎【详解】（1）由分析可知，在配制稀H2SO4时，需要量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，不需使用的仪器是烧瓶、托盘天平和药匙；‎ ‎（2）由稀释定律有V浓===‎0.0054L=5.4mL，量取浓硫酸时应选用10mL的量筒；‎ ‎（3）A．定容时液面低于刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高，A项正确；‎ B．未冷却到室温就定容，导致溶液体积偏小，导致浓度偏高，B项正确；‎ C．定容时液面高于刻度线，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C项错误；‎ D．量取浓硫酸时俯视读数等，使溶质的物质的量偏小，导致浓度偏低，D项错误；‎ 答案选AB。‎