2019-2020学年甘肃省武威市第六中学高一上学期第一次学段考试化学试题 Word版含解析

2019-2020学年甘肃省武威市第六中学高一上学期第一次学段考试化学试题 Word版含解析

武威六中2019-2020学年度第一学期第一次学段考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 一、选择题（每小题3分，共48分）‎ ‎1.下列事故处理方法正确的是（ ）‎ A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 B. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 C. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．有的玻璃仪器可以直接加热，如试管就可以直接加热；‎ B．根据碱液的腐蚀性进行分析；‎ C．加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯；‎ D．根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断。‎ ‎【详解】A．试管可以直接加热，，不需要垫上石棉网，故A错误；‎ B．碱液有腐蚀性，沾到皮肤上应立即冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；‎ C．加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，故C错误；‎ D．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据乙醇易燃的性质分析。‎ ‎【详解】A、乙醇不具有腐蚀性，故A错误；‎ B、乙醇不是有毒气体，故B错误；‎ C、根据乙醇易燃的性质，属于易燃液体，故C正确；‎ D、乙醇不易爆炸，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎3.下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）‎ A. 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处 B. 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C. 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、过滤时玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，A正确；B、滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡，B正确；C、过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，注意不能使液面高于滤纸边缘，C错误；D、漏斗下端紧靠烧杯内壁，D正确，答案选C。‎ ‎4.在制蒸馏水的实验中，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计插入液面以下，以随时测定烧瓶中液体的温度 C. 冷水从冷凝管上口入，下口出 D. 收集蒸馏水时，从开始馏出液体就收集 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．蒸馏过程中烧瓶内液体易暴沸；‎ B. 将温度计插在蒸馏烧瓶的支管口处；‎ C．蒸汽与冷凝水逆流冷凝效果更好；‎ D．仪器内可能含有部分自来水，为了制取纯净的蒸馏水，开始馏出的部分液体舍弃．‎ ‎【详解】A．为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，故A正确；‎ B. 将温度计插在蒸馏烧瓶的支管口处，测量出口处蒸汽的温度，故B错误；‎ C．冷水从冷凝管上口入，下口出，冷凝效果好，故C错误；‎ D．开始馏出的部分液体是仪器中含有的自来水，含有杂质，应该弃去，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（　　）‎ A. 使用的实验仪器是容量瓶和烧杯 B. 静置后所得液体上层呈紫红色 C. 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小 D. 如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、萃取实验主要使用的仪器是分液漏斗和烧杯，不需要容量瓶，故A错误；‎ B、CCl4的密度大于水的密度，因此碘的四氯化碳溶液应在下层，即下层为紫红色，故B错误；‎ C、碘单质易溶于四氯化碳，碘在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，故C错误；‎ D、碘易溶于四氯化碳，无论碘水是否是饱和，都可用四氯化碳萃取，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】选择萃取剂的原则；①被萃取的物质在萃取剂的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，②萃取剂与被萃取的物质不能发生反应，③萃取剂与原溶剂不能互溶。‎ ‎6.下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。‎ ‎【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项A错误； ‎ B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，选项B错误；‎ C．水和四氯化碳互不相溶，所以能用分液漏斗分离，选项C正确；‎ D．汽油和植物油能互溶，不能用分液漏斗分离，选项D错误；‎ 故合理选项是C。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分离，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。‎ ‎7.下列说法中正确的是（ ）‎ A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 0.5mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. ‎64g氧相当于2mol氧 D. 1mol任何物质都含有6.02×1023个原子 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位；‎ B．水分子含有原子物质的量为水的物质的量的3倍，再根据N=nNA计算；‎ C．“氧”指代不明确；‎ D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成。‎ ‎【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误；‎ B．0.5mol H2O中含有的原子数目为0.5mol×3×NA mol-1=1.5NA，故B正确；‎ C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；‎ D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成，1mol微粒约含有6.02×1023个指明的微粒数目，故D错误;‎ 故选：B。‎ ‎【点睛】易错点C，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒。‎ ‎8.a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为 A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：a g NH3含b个氢原子，则，解得NA=，答案选B。‎ 考点：考查阿伏加德罗常数计算 ‎9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )‎ A. 常温常压下，‎11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温常压下，‎11.2L二氧化硫物质的量不是0.5mol，因此氧原子数也不等于NA，故A错误；‎ B.1mol水分子中含10mol电子，0.5molH2O所含的电子数为5NA，故B错误；‎ C．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故‎8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n==0.1mol，则含0.1NA个铜原子，故C正确；‎ D.300mL2mol•L-1蔗糖溶液中溶质分子物质的量=‎0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中还含有水分子，溶液中所含分子数大于0.6NA，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题易错点为C，也可以设Cu2S和CuO的物质的量分别为x、y，根据质量找到x、y的关系，然后再求含有的铜原子数。‎ ‎10.在标准状况下，‎11.2 L某气体的质量是‎16 g，该气体可能是（　　）‎ A. O2 B. N‎2 ‎C. H2 D. CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用V/Vm=n=m/M，计算M进行判断；‎ ‎【详解】利用V/Vm=n=m/M，代入数值得出：，解得M=‎32g·mol－1，故A正确。‎ ‎11.已知‎1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（ ）‎ A. ‎32g B. ‎32g·mol‎-1 ‎C. 64mol D. ‎64g·mol-1‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】考查物质的量的相关计算，利用公式n=解答。‎ ‎12.标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为 A. mol-1 B. mol‎-1 ‎C. mol-1 D. mol-1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】n(H2)=mol=（标况），则NA=mol-1。故合理选项为A。‎ ‎13.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（ ）‎ A. 1：1 B. 2：‎1 ‎C. 1：2 D. 1：3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据同温同压，该混合气体相对于氢气的密度为10计算混合气体的平均摩尔质量，再利用平均摩尔质量计算混合气体中CH4的与O2的物质的量比。‎ ‎【详解】相同条件下密度之比等于相对分子质量之比，氢气的相对分子质量为2，则甲烷和氧气混合气体的平均相对分子质量为20，取1摩尔混合气体，其质量为‎20克，设其中甲烷为x摩尔，则氧气为1-x摩尔，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩尔，则O2为0.25摩尔，故O2与CH4的物质的量之比为1：3。‎ 答案选D。‎ ‎14.下列关于1mol•L-1硫酸溶液的说法中正确的是（ ）‎ A. ‎1L水中含有1mol H2SO4‎ B. ‎1L溶液中含有1mol H+‎ C. ‎1L硫酸溶液中含有‎96g SO42-‎ D. 将‎98g H2SO4溶于‎1L水中配成上述溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 结合n=cV、m=nM计算。‎ ‎【详解】A．1mol·L-1硫酸溶液，可知‎1L溶液中含有1mol H2SO4，故A错误；‎ B．‎1L溶液中含有H＋为1mol·L-1×‎1L×2=2mol，故B错误；‎ C．‎1L硫酸溶液中含有‎96g SO42-，浓度为‎96g/(‎96g·mol-1)÷‎1L=1mol·L－1，故C正确；‎ D．溶于‎1L水，溶液体积大于‎1L，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎15.在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于‎1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】wg 气体物质的量为n=w/M mol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。‎ 综上所述，本题应选D。‎ ‎【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用V=m/公式计算。‎ ‎16.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(　　)‎ A. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B. 定容时，观察液面俯视刻度线 C. 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水 D. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据cB=nB/V结合操作分析解答。‎ ‎【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此所配溶液浓度不变，A不符合；‎ B．定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，B符合；‎ C．摇匀后，液面低于刻度线，不需要任何操作，因此没有再加蒸馏水，配制的溶液浓度不影响，C不符合；‎ D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，配制溶液浓度不影响，D不符合；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，侧重考查学生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判断误差的角度。即根据cB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。‎ 二、非选择题（每空2分，共52分）‎ ‎17.粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如图所示：‎ ‎（1）请写出图中各步实验操作的名称②_____，③______。‎ ‎（2）实验操作②的主要目的是______。‎ ‎（3）实验操作①②③中都使用仪器是_____，它在③中其作用是_____。‎ ‎（4）通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是____。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 蒸发结晶 (3). 除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质 (4). 玻璃棒 (5). 搅拌，防止液滴飞溅 (6). 氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过①溶解：用玻璃棒搅拌；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：注意停火的时机等操作，再根据各步中玻璃棒的作用考虑；‎ ‎（2）实验操作②是过滤，过滤主要目的是除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质；‎ ‎（3）根据粗盐的初步提纯步骤考虑玻璃棒的作用分析；‎ ‎（4）考虑MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，为可溶性分析。‎ ‎【详解】（1）粗盐初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过①溶解：用玻璃棒搅拌；②过滤：注意“一贴二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：注意停火的时机等操作．故上述各步实验操作的名称依次为 溶解、过滤、蒸发；‎ ‎（2）实验操作②是过滤，过滤主要目的是除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质；‎ ‎（3）上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是 加速溶解、引流、搅拌，防止溶体飞溅；故蒸发中玻璃的作用是：搅拌，防止液滴飞溅；‎ ‎（4）因为MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，为可溶性，故用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐。‎ ‎18.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： ‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎（1）试剂a是____，试剂b是___。‎ ‎（2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为____，加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____。‎ ‎（3）该方案能否达到实验目的：____（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答_____。‎ ‎（4）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。‎ ‎【答案】 (1). K2CO3 (2). HCl (3). K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl (4). BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O (5). 否(不能) (6). 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (7). 沉淀A1或固体B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，沉淀A为BaCO3，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2。‎ ‎【详解】（1）操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3；BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O，加入试剂b，BaCO3沉淀转化为BaCl2溶液，试剂b为盐酸；‎ ‎（2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为 K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl，加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O；‎ ‎（3）该方案不能达到实验目的，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3，应加入过量盐酸可得KCl，故应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；‎ ‎（4）测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到沉淀A1或固体B的质量。‎ ‎19.某化学实验室需要0.2mol·L-1 的NaOH溶液500mL和0.5mol·L-1的硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。‎ ‎（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___（填写序号）。‎ ‎①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线 ‎（3）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个字母只能用一次）。‎ A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶 B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温 C．将容量瓶盖紧，摇匀 D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～‎2cm处 ‎（4）根据计算，配制0.2mol·L-1的 NaOH溶液500mL需NaOH固体的质量为__g。‎ ‎（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___。‎ ‎（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_____（填字母）。‎ A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F．烧杯未进行洗涤 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎【答案】 (1). A、D (2). 玻璃棒、胶头滴管 (3). ①③⑥ (4). BDAFEC (5). 4.0 (6). 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌 (7). DFG ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；‎ ‎（2）依据容量瓶构造解答；‎ ‎（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；‎ ‎（4）依据m=cVM计算解答；‎ ‎（5）依据浓硫酸稀释的正确操作解答；‎ ‎（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析 ‎【详解】（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至‎2cm 时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器有：胶头滴管、玻璃棒，不需要的是：平底烧瓶和分液漏斗；‎ ‎（2）容量瓶为配制一定物质的量浓度溶液专用仪器，容量瓶上标有以下温度、容量、刻度线；故选：①③⑥；‎ ‎（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BDAFEC；‎ ‎（4）配制0.2mol·L-1 NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：0.2mol·L-1×‎40g·mol-1×‎0.5L=‎4.0g；‎ ‎（5）浓硫酸稀释产生大量的热，稀释的正确操作为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；‎ ‎（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；‎ B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液体积和物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；‎ C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；‎ D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；‎ E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选；‎ F．烧杯未进行洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故F选；‎ G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故G选；‎ 故选：DFG．‎ ‎【点睛】本题考查一定体积物质的量浓度溶液配制，难点（6），注意根据物质的量浓度公式c=n/V理解溶液配制原理，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，进行误差分析。‎ ‎20.计算：‎ ‎（1）用‎14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol·L-1。‎ ‎（2）若从中取出50mL，其物质的量浓度为____mol·L-1；溶质的质量为___g。‎ ‎（3）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为____mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为_____mol·L-1。‎ ‎（4）已知：a g某气体A含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为____ L。‎ ‎【答案】 (1). 0.2 (2). 0.2 (3). 1.42 (4). 0.2 (5). 0.1 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）根据n=m/M计算硫酸钠的物质的量，再根据c=n/V计算；‎ ‎（2）溶液是均匀，取出50mL溶液的浓度与原溶液浓度相等；含有溶质质量为原溶液中的1/10；‎ ‎（3）根据稀释定律计算稀释后Na＋、SO42-的物质的量浓度；‎ ‎（4）根据ag气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为M=NAag/bmol=a·NA/bg·mol－1.‎ ‎【详解】（1）‎14.2g硫酸钠的物质的量=‎14.2g/‎142g·mol-1=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.1mol/‎0.5L=0.2mol·L-1;‎ ‎（2）溶液是均匀的，取出50mL溶液的浓度与原溶液浓度相等为0.2mol·L-1；含有溶质质量为原溶液中的1/10，含有溶质的质量=‎14.2g×1/10=‎1.42g;‎ ‎（3）根据稀释定律，稀释后Na+的物质的量浓度=0.2mol·L-1×2×‎0.05L/‎0.1L=0.2mol·L-1；SO42-的物质的量浓度=0.2mol·L-1×1×‎0.05L/‎0.1L=0.1mol·L-1；‎ ‎（4）根据ag气体的分子数为b，可知此气体的摩尔质量为M=NAa g/b mol=a·NA/b g·mol-1，则c g该气体的物质的量n=m/M= =bc/aNA mol，在标况下的体积为L。‎ ‎【点睛】本题考查物质的量浓度计算、溶液稀释，注意根据物质的量浓度c=n/V计算，利用稀释定律，注溶液中粒子的浓度。难点(4)：先算出摩尔质量，再算出cg的物质的量，再算出气体的体积。‎