【化学】西藏日喀则市拉孜高级中学2020届高三上学期第一次月考（解析版）

【化学】西藏日喀则市拉孜高级中学2020届高三上学期第一次月考（解析版）

西藏日喀则市拉孜高级中学2020届高三上学期第一次月考 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 W 184‎ 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）‎ A. 汽油加铅可以提高辛烷值,增加抗爆震性能，值得大力推广 B. 如果你家里食用花生油混有水份，你可以采用分液的方法进行分离 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾都是电解质 ‎【答案】A ‎【详解】A、使用含铅汽油，所排放的废气中铅主要是氧化铅，在空气中成为粉尘，容易引起铅中毒，不值得推广，选项A错误；‎ B、食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，选项B正确；‎ C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，选项C正确；‎ D、在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，故胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾均为电解质，选项D正确；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列指定反应的离子方程式表达正确的是（ ）‎ A. 少量Fe与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑‎ B. Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ca2＋+HCO3-+ OH－=CaCO3↓+H2O C. 氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D. 铝片溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑‎ ‎【答案】D ‎【详解】A. 少量Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：Fe＋4H＋+NO3-=Fe3＋＋NO↑+2H2O，选项A错误；‎ B. Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2＋+2HCO3-+ 2OH－=CaCO3↓+CO32-+H2O，选项B错误；‎ C. 氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项C错误；‎ D. 铝片溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 2.4‎gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2转移的电子数为0.2NA B. 标准状况下，18gH2O的体积是‎22.4L C. ‎0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA D. 1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为2NA ‎【答案】A ‎【详解】A、‎2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁转移0.2NA个电子，选项A正确；‎ B、‎18g水物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于‎22.4L，选项B错误；‎ C、‎0.1L 3.0mol•L-1的NH4NO3溶液中n（NH4NO3）=‎0.1L×3.0mol/L=0.3mool，NH4NO3为强酸弱碱盐，发生水解生成一水合氨，则NH4+的数目小于0.3NA，选项C错误；‎ D、1molCl2通入澄清的石灰水中转移的电子数为NA，选项D错误。‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的"陷阱"；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、 HF等为液体， SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③‎22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一 定压强下的气体摩尔体积。‎ ‎4.2018年8月“非洲猪瘟”首次传入我国，已从最初的单点爆发演变为区域性爆发。（其病毒结构如图所示）疫情的爆发和蔓延对全国生猪市场产生了重大影响，今年5月份以来各地猪肉价格飞涨。中国科学家们正在努力研制疫苗，以帮助保护全世界的猪肉供应。‎‎9月10日 ‎，中国农业科学院院长、中国工程院院士唐华俊在中国农业科学院非洲猪瘟防控与生猪复养技术推介会上介绍，我国非洲猪瘟疫苗研制在今年4月实验室研究工作取得成功后，疫苗研发工作又取得了新的重要进展。我国非洲猪瘟疫苗将进入临床试验阶段。下列有关说法中错误的是（ ）‎ A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B. 非洲猪瘟迅速在全国蔓延，有可能通过空气传播 C. 非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键，氢键是一种共价键 D. 非洲猪瘟病毒，可以通过高温方式进行杀灭 ‎【答案】C ‎【详解】A、疫苗是用病原微生物(细菌、病毒)及其代谢产物(如类毒素)，疫苗多不稳定，受光、热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的兔疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项A正确；‎ B、非洲猪瘟迅速在全国蔓延，有可能通过空气传播，选项B正确；‎ C、非洲猪瘟病毒DNA分子内存在氢键，氢键属于分子间作用力，不属于共价键，选项C错误；‎ D、非洲猪瘟病毒，可以通过高温方式使病毒变性而进行杀灭，选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎5.下列实验能达到预期目的的是（ ）‎ A. 作为安全瓶防倒吸 B. 喷泉实验 C. 制取少量CO2气体 D. 制取Fe(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【详解】A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长，选项A错误；‎ B．二氧化硫易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液引发喷泉实验，选项B正确；‎ C．纯碱是粉末状固体，无法用简易装置控制反应的进行与否，选项C错误；‎ D．由图可知，左端反应生成氢气和硫酸亚铁，而左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中，则不能制取氢氧化亚铁，选项D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查实验方案的评价，明确安全瓶的作用及结构、喷泉实验、除杂、氢氧化亚铁的制备等知识即可解答，易错点为选项B：二氧化硫易与强碱反应而使压强迅速变小，引发喷泉实验。‎ ‎6.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）‎ A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－‎ B. 酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－‎ C. c(H＋)＝10-2mol/L的溶液中能大量存在：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－‎ D. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-‎ ‎【答案】C ‎【详解】A. Al3＋与S2－发生双水解产生氢氧化铝和硫化氢气体而不能大量共存，选项A错误； ‎ B. 酸性溶液中H＋与ClO－反应产生弱酸而不能大量共存，且ClO－与I－发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误； ‎ C. c(H＋)＝10-2mol/L的溶液呈酸性，H+、NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－相互之间不反应能大量共存，选项C正确；‎ D、Fe3+发生水解，只能存在酸性溶液中，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎7. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（ ）‎ A. X与W形成的化合物中只有共价键 B. X与Z形成的化合物中只有离子键 C. 元素的非金属性： X＞R＞W D. 简单离子的半径：W＞R＞X ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：根据元素周期律，推出：X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na，A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，故正确；B、Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，故错误；C、非金属性大小顺序是O>Cl>S，故错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S2－>Cl－>O2－，故错误。‎ 考点：考查位构性之间的关系等知识。‎ ‎8.实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。‎ ‎（2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤如下：正确顺序是___________________ ‎ ‎①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；‎ ‎②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积容量瓶中；‎ ‎③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～‎2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；‎ ‎④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；‎ ‎⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．‎ ‎（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___________0.10mol/L。‎ ‎【答案】(1). AC (2). 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 (3). ①②④③⑤ (4). 2.0 (5). 等于 (6). 大于 ‎【解析】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。由于没有450mL的容量瓶，所以必须配制500mL。‎ ‎（1）配制溶液通常要用到托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等等，图中所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是平底烧瓶和分液漏斗，选AC，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。‎ ‎（2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤为：把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～‎2cm处，改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．所以正确顺序是①②④③⑤。‎ ‎（3）根据计算配制0.1mol/L NaOH溶液500mL需2.0gNaOH，用托盘天平称取NaOH的质量为‎2.0g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，并不影响溶液的配制，所以溶液浓度等于0.10mol/L．若还未等溶液冷却就定容了，待温度降至‎20℃‎时，溶液的凹液面会下降到刻度线以下，所以溶液的体积偏小，所得溶液浓度大于0.10mol/L。‎ 点睛：配制一定物质的量浓度的溶液，其基本步骤有：计算、称量或量取、溶解或稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等。容量瓶的规格不是任意值，常见的规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等等。如果所配溶液不是这些常见规格，通常要选大而近的容量瓶，并按选定的规格进行计算，配制好溶液后量取所需即可。误差分析时，要根据c=n/V，分析实验操作对溶质的影响以及对所配溶液体积的影响，确定对所配溶液浓度的影响。‎ ‎9.NO2是形成雾霾天气的原因之一。‎ ‎（1）重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。采用“喷淋”时，该反应的活化能______（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：________________________________________________。（已知：CO(NH2)2中N呈－3价）‎ ‎（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。已知：‎ ‎①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1‎ ‎②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1‎ ‎③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1‎ 写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式____________________________。‎ ‎（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为‎8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是________。‎ a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2‎ c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变 该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1。则平衡时CO2的转化率α＝____；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率_____（选填“增大”“减小”“不变”）。‎ ‎（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是_________________________。‎ ‎【答案】(1). 不变 (2). 6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O (3). 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-276.0kJ/mol (4). ac (5). 50% (6). 不变 (7). 8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3‎ ‎【详解】（1）尿素以喷淋的形式进入排气管，可增大与NO2气体的接触面积，加快了反应速率，但不改变反应的活化能；尿素与NO2反应生成CO2、N2和水的化学方程式是6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O，故答案为：不变；6NO2+4CO(NH2)2=7N2+4CO2+8H2O；‎ ‎（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1‎ ‎②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1‎ ‎③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1‎ 依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②+③得到CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-276.0kJ/mol；‎ 故答案为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-276.0kJ/mol；‎ ‎（3）a．反应前后气体反应物和生成物的系数和不等，正反应是体积减小的方向，在恒温恒容条件下，压强不变是平衡状态，选项a正确；‎ b．伴随反应的进行，CO2与NH3的速率之比始终为1：2，无法判断是平衡状态，选项b错误；‎ c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变可说明是平衡状态，选项c正确；‎ d．反应在恒温条件下进行，无法判断是平衡状态，选项d错误；‎ ‎ 2NH3+CO2⇌NH2CO2NH4，‎ 起始量（mol/L）0.2 0.1‎ 变化量（mol/L）0.1 0.05‎ 平衡量（mol/L）0.1 0.05‎ CO2的转化率=×100%=×100%=50%，改变NH2CO2NH4（s）质量平衡不移动，CO2的转化率不变；‎ 故答案为：ac；50%；不变；‎ ‎（4）电解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总电极反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，可知补充的A为NH3，使NO全部转化为NH4NO3，总化学反应方程式是8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3；‎ 故答案为：8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO3。‎ ‎10.碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。‎ 检验溶液中的阴、阳离子：取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。‎ ‎（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是______和_______；‎ ‎（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_______________。‎ 测定碳铵中C元素和N元素质量比。该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示。‎ ‎（3）碳铵固体应放在______中进行加热。‎ A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚 ‎（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2_________；‎ ‎（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是______g。‎ ‎（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量。请你评价该方案是否合理；_____（填“合理”“不合理”），理由是________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1). HCO3- (2). CO32- (3). NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O（或NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O） (4). A (5). A (6). （a-b） (7). 不合理 (8). 碳铵中可能含有HCO3-不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确 ‎【分析】取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钙；再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色，则气体为氨气，以此来解答。‎ ‎【详解】取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钙，盐中阴离子可能为HCO3-、CO32-；再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色，则气体为氨气，则原固体中含铵根离子。‎ ‎（1）由上述分析可知，阴离子可能为HCO3-、CO32-，故答案为：HCO3-；CO32-；‎ ‎（2）碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是NH4++OH-=NH3↑+H2O、HCO3-+OH-=CO32-+H2O（或NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O）；‎ ‎（3）ag碳铵，加热使之分解，碱石灰增重为水和二氧化碳的质量，尾气处理为氨气，因加热装置后连接U形管，则选择仪器只能为试管，故答案为：A；‎ ‎（4）尾气处理，应防止倒吸，B不能防止倒吸，C中气体收集时导管应短进，D中为密闭容器，且导管没有插入液体中，只有A装置收集且能防倒吸，故答案为：A；‎ ‎（5）灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg，则氨气的质量为（a-b）g，则含N质量为（a-b）g，故答案为：（a-b）；‎ ‎（6）ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量，则 ‎①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3-不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确；‎ ‎②合理，因为碳铵中只含有CO32-加入BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量；‎ 故答案为：不合理；碳铵中可能含有HCO3-不能与BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确。‎ ‎【点睛】本题考查性质实验方案设计，综合性较强，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验装置的作用，尤其注意（6）小题属于开放性试题，回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释均可，有利于学生发散思维能力的训练。‎ ‎11.我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。‎ ‎（1）基态钴原子的核外电子排布式为______________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为______。‎ ‎（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属______分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____________。‎ ‎（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为‎52℃‎，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）__________________。配体CO中σ键与π键数之比是__________。‎ ‎（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有______（填序号）。‎ A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 ‎（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，则每个钨原子的半径r＝______________cm。（只需列出计算式）‎ ‎【答案】（1）[Ar]3d74s2（1分）；sp2（1分）；‎ ‎（2）极性（1分）；平面三角形（1分）；‎ ‎（3）分子（1分）；O>C>Co（2分）；1∶2（2分）；‎ ‎（4）AC（3分）；（5）×（3分）‎ ‎【解析】试题分析：（1）Co的原子序数是27，则其基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式与石墨中的相同，为sp2。‎ ‎（2）已知甲醛各原子均满足稳定结构，其立体构型为平面三角形，但由于价格不对称，所以甲醛分子属极性分子。（3）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为‎52℃‎ ‎，可溶于多数有机溶剂，这说明该晶体属于分子晶体。非金属性越强，电负性越大，因此三种元素电负性由大到小的顺序为O>C>Co。CO的结构和氮气相类似，所以配体CO中σ键与π键数之比是1∶2。‎ ‎（4）根据结构示意图可知分子中存在共价键、配位键和氢键，但不能存在金属键和离子键，答案选AC。（5）根据钨晶胞结构图可知晶胞中含有1＋8×1/8＝2个原子。已知钨的密度为ρ g·cm-3，则晶胞的体积是，则晶胞的边长是，因此每个钨原子的半径r＝×cm。‎ 考点：考查物质结构与性质模块 ‎12.聚酰亚胺是重要的特种工程材料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）：‎ 已知：‎ ‎①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：‎ ‎②‎ ‎③‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。‎ ‎(2)反应②的反应类型是____________________。‎ ‎(3)反应①的化学方程式是__________________________________________。‎ ‎(4) F的结构筒式是_____________________。‎ ‎(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简式：________________。‎ ‎①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应 ‎③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应 ‎(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：___________________________________________。‎ ‎【答案】(1). 乙醇 (2). 羧基 (3). 取代反应 (4). (5). (6). 3 (7). (8). ‎ ‎【解析】根据已知：①‎ 有机物A的质谱与核磁共振氢谱图可知，A的相对分子质量为46，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3，则A为乙醇；根据流程可知，E在铁和氯化氢作用下发生还原反应生成，则E为；E是D发生硝化反应而得，则D为；D是由A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应而得，则C为；C是由分子式为C7H8的烃B氧化而得，则B为甲苯；结合已知③以及G的分子式，可知对二甲苯与二分子一氯甲烷反应生成F，F为；根据已知②可知，F氧化生成G为；G脱水生成H，H为。‎ ‎(1)A的名称是乙醇；C为，含氧官能团的名称是羧基；(2)反应②是D在浓硫酸和浓硝酸作用下发生硝化反应（或取代反应）生成E；(3)反应①是A与C在浓硫酸作用下发生酯化反应生成D，其化学方程式是；(4)F的结构筒式是；(5) 的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应，说明含有甲酸酯的结构，且水解后生成物中有酚羟基结构；③1mol该物质最多能与8mol NaOH反应，则符合条件的同分异构体可以是：、‎ ‎、共3种；(6)间二甲苯氧化生成间苯二甲酸，间苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成间苯二甲酸二甲酯，间苯二甲酸甲酯发生硝化反应生成，还原得到，其合成路线为：‎ ‎。‎