化学卷·2018届黑龙江省牡丹江一中高二上学期期中化学试卷（文科） （解析版）

化学卷·2018届黑龙江省牡丹江一中高二上学期期中化学试卷（文科） （解析版）

‎2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期中化学试卷（文科）‎ ‎　‎ 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）‎ ‎1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎2．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（　　）‎ A．蒸发 B．过滤 C．萃取 D．分液 ‎3．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器 B．水果、蔬菜等是碱性食物 C．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 D．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生 ‎4．用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL 0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎5．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）‎ A．HCl B．NO C．NH3 D．Cl2‎ ‎6．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（　　）‎ A．加入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入NaOH 溶液 D．加入铁粉 ‎7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）‎ A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣‎ C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+‎ ‎8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）‎ A．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 C．氧化铁在高温下与一氧化碳反应 D．碳酸钠溶液与石灰乳混合 ‎9．下列实验操作中正确的是（　　）‎ A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎10．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）‎ A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）‎ ‎ A．制备少量氨气 B．吸收HCl C．分离苯和乙醇的混合物 D．制备并收集少量NO2气体 A．A B．B C．C D．D ‎12．下列操作错误的是（　　）‎ A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火 C．用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 ‎13．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+‎ D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ‎14．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）‎ A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应 C．过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源 D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气 ‎15．下列表述不正确的是（　　）‎ A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3‎ B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液 ‎16．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+‎ D．标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）‎ ‎17．下列实验方法正确的是（　　）‎ A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水 B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉 C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值 D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2‎ ‎18．下列说法正确的是（　　）‎ A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑 ‎19．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（　　）‎ A．增强抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性 ‎20．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）‎ A．醋可同时用做防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌 C．我国应该禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂 ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分40分）‎ ‎21．（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O．该反应中被还原的元素是　　，氧化产物是　　．‎ ‎（2）如果胃酸过多，可服用　　（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用　　，以防止胃穿孔．‎ ‎①NaOH ②NaHCO3③硫酸 ④氨水 ⑤Al（OH）3‎ ‎（3）1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为　　．‎ ‎22．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：‎ ‎（1）写出化学式：‎ A　　、B　　、C　　、D　　．‎ ‎（2）以上反应中属于氧化还原反应的有　　．（填写编号）‎ ‎（3）写出A→C反应的离子方程式　　；E→D的化学方程式　　．‎ ‎23．汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．‎ ‎（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是　　．‎ ‎（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：　　．‎ ‎（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是　　．‎ ‎（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有　　（填序号）．‎ A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗 C．植树种草，绿化环境．‎ ‎24．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：‎ 检测次数 溶液中检测出的溶质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3‎ 第三次 Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl ‎（1）三次检测结果中第　　次的检测结果肯定不正确．‎ ‎（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl﹣，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析．‎ 实验步骤 实验操作 实验目的 反应的离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 检验　　的存在 ‎　　‎ 第二步 继续滴加过量的　　溶液 检验SO的存在 ‎　　‎ 第三步 过滤、再向滤液中滴加　　溶液 检验　　的存在 Ag++Cl﹣=AgCl↓‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年黑龙江省牡丹江一中高二（上）期中化学试卷（文科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）‎ ‎1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学试剂的分类．‎ ‎【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．‎ ‎【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； ‎ B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；‎ C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；‎ D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（　　）‎ A．蒸发 B．过滤 C．萃取 D．分液 ‎【考点】分液和萃取．‎ ‎【分析】互不相溶的液体采用分液的方法分离，据此解答即可．‎ ‎【解答】解：汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为：D．‎ ‎　‎ ‎3．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）‎ A．Al2O3 熔点高，可用于制作耐高温仪器 B．水果、蔬菜等是碱性食物 C．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 D．绿色化学的核心是从源头上杜绝污染的产生 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系．‎ ‎【分析】A．制作耐高温仪器的材料，应满足熔点高特点；‎ B．食物呈酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的；‎ C．光导纤维主要成分是二氧化硅；‎ D．从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心．‎ ‎【解答】解：A．Al2O3 熔点高，耐高温，可用于制作耐高温仪器，故A正确；‎ B．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故B正确；‎ C．二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故C错误；‎ D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎4．用12mol/L浓盐酸溶液配制100mL 0.5mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；计量仪器及使用方法．‎ ‎【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器．‎ ‎【解答】解：用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，‎ 用不到的仪器：分液漏斗；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎5．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）‎ A．HCl B．NO C．NH3 D．Cl2‎ ‎【考点】气体的净化和干燥．‎ ‎【分析】用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应，‎ 总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体，‎ 酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，‎ 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．‎ ‎【解答】解：A．HCl能和碱石灰中的氢氧化钠、氧化钙反应，和浓硫酸不反应可以用浓硫酸干燥，故A错误；‎ B．NO和浓硫酸、碱石灰都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确；‎ C．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥，故C错误．‎ D．Cl2能和碱石灰中的氢氧化钠反应，和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎6．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（　　）‎ A．加入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入NaOH 溶液 D．加入铁粉 ‎【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．‎ ‎【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．‎ ‎【解答】解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）‎ A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣ B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣‎ C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+‎ ‎【考点】离子共存问题．‎ ‎【分析】在强酸性溶液中，含大量的H+，离子之间结合生成水、气体、沉淀等，则不能共存，结合常见离子的颜色来解答．‎ ‎【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，则不能共存，故A错误；‎ B．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；‎ C．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色离子，故C正确；‎ D．HCO3﹣、H+结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）‎ A．Zn 粒与稀硫酸反应制取氢气 B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 C．氧化铁在高温下与一氧化碳反应 D．碳酸钠溶液与石灰乳混合 ‎【考点】氧化还原反应．‎ ‎【分析】离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．锌粒放入稀硫酸中，反应的实质是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故A正确；‎ B．该反应的实质是CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故B错误；‎ C．氧化铁在高温下与一氧化碳反应，没有离子参加，不是离子反应，元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；‎ D．碳酸钠溶液与石灰乳混合，反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎9．下列实验操作中正确的是（　　）‎ A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．‎ ‎【分析】A．沸石起防止暴沸作用；‎ B．根据蒸发操作的注意事项分析；‎ C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；‎ D．根据萃取剂的选择标准分析．‎ ‎【解答】解：A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确； ‎ B．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；‎ C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；‎ D．萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）‎ A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 ‎【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．‎ ‎【分析】A、根据天平的称量方法来解答；‎ B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，‎ C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；‎ D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度．‎ ‎【解答】解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；‎ B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；‎ C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；‎ D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）‎ ‎ A．制备少量氨气 B．吸收HCl C．分离苯和乙醇的混合物 D．制备并收集少量NO2气体 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；‎ B．HCl极易溶于水；‎ C．温度计位置错误；‎ D．二氧化氮与水反应，不能排水法收集．‎ ‎【解答】解：A．氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则选向下排空气法收集，试管口塞棉花，防止与空气对流，故A正确；‎ B．HCl极易溶于水，则图中导管在液面下极易发生倒吸，故B错误；‎ C．温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故C错误；‎ D．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，应选向上排空气法收集，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎12．下列操作错误的是（　　）‎ A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火 C．用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液 D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．二氧化硫能够与碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不反应；‎ B．过氧化钠与二氧化碳、水反应，不能用水灭火，可以用砂子灭火；‎ C．玻璃塞中含有二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应；‎ D．使用pH试纸时，不能湿润，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上．‎ ‎【解答】解：A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，二氧化硫能够与碳酸氢钠溶液反应，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故A正确；‎ B．钠着火生成过氧化钠，过氧化钠能够与水和二氧化碳反应，在实验室中使用金属钠时若不慎着火，不能用二氧化碳或水灭火，可立即用细沙灭火，故B正确；‎ C．氢氧化钠能够与二氧化硅反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，应该用橡胶塞，故C错误；‎ D．测溶液pH时，先用干净的玻璃棒蘸取溶液，然后滴到放在表面皿上的pH试纸上，根据显示颜色判断溶液pH，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+‎ D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A．原子个数不守恒；‎ B．不符合反应客观事实；‎ C．电荷不守恒；‎ D．二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．‎ ‎【解答】解：A．Na投入到水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；‎ C．三氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；‎ D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎14．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）‎ A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应 C．过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源 D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气 ‎【考点】钠的重要化合物．‎ ‎【分析】A．钠的焰色为黄色，焰色反应为元素性质；‎ B．钠与氧气常温下反应生成氧化钠；‎ C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气；‎ D．过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气．‎ ‎【解答】解：A．焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故A正确；‎ B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生4Na+O2═2Na2O反应，故B错误；‎ C．过过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源，故C正确；‎ D．过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，所以看到现象，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎15．下列表述不正确的是（　　）‎ A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3‎ B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液 ‎【考点】镁、铝的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物．‎ ‎【分析】A．从人造刚玉的成分是氧化铝分析判断；‎ B．硅是制造太阳能电池的常用材料；‎ C．氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料；‎ D．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm．‎ ‎【解答】解：A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故A正确； ‎ B．因晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料太阳能电池材料，故B正确；‎ C．氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，不是四氧化三铁，故C错误；‎ D．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，故分散系中分散质粒的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎16．下列说法中，正确的是（　　）‎ A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀 C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+‎ D．标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）‎ ‎【考点】化学实验方案的评价；阿伏加德罗常数；胶体的重要性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．‎ ‎【分析】A．氧化铝的熔点高；‎ B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉；‎ C．电子、电荷不守恒；‎ D．标况SO3为固体．‎ ‎【解答】解：A．氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，氧化铝包裹在Al的外面，故A正确；‎ B．加入少量稀硫酸，发生胶体的聚沉，发生物理变化，故B错误；‎ C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；‎ D．标况SO3为固体，标况下SO2为气体，NA个分子体积不同，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎17．下列实验方法正确的是（　　）‎ A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水 B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉 C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值 D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2‎ ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．氯化铝与过量氨水反应只生成氢氧化铝；‎ B．可用KSCN等检验铁离子；‎ C．氯水含有次氯酸，可漂白试纸；‎ D．能使品红褪色的不一定为二氧化硫．‎ ‎【解答】解：A．氯化铝与过量氨水反应，生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，氢氧化铝可与强碱溶液反应，但与氨水不反应，故A正确；‎ B．如溶液浓度较低，加入铁粉，现象不明显，可用KSCN等检验铁离子，故B错误；‎ C．氯水含有次氯酸，可漂白试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，可用pH计，故C错误；‎ D．能使品红褪色的不一定为二氧化硫，如二氧化氮等，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎18．下列说法正确的是（　　）‎ A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑 ‎【考点】硅和二氧化硅．‎ ‎【分析】A．SiO2与能HF反应；‎ B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，其既不燃烧又不易被腐蚀；‎ C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法；‎ D．氯气密度大于空气密度．‎ ‎【解答】解；A．SiO2不溶于水，SiO2与能HF反应四氟化硅和水，故A错误；‎ B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，它既不能燃烧也不易腐蚀，所以木材和织物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易着火，故B正确；‎ C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，故C错误；‎ D．氯气密度大于空气密度，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎19．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（　　）‎ A．增强抗腐蚀能力 B．增加强度 C．降低熔点 D．增加延展性 ‎【考点】合金的概念及其重要应用．‎ ‎【分析】根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．‎ ‎【解答】解：因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点，故选C．‎ ‎　‎ ‎20．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（　　）‎ A．醋可同时用做防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可能致癌 C．我国应该禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂 ‎【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．‎ ‎【分析】A．醋酸是乙酸，既具有酸性，又具有酸味；‎ B．亚硝酸钠过量，会产生致癌物质亚硝酸胺；‎ C．味精是一种安全调味剂；‎ D．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂．‎ ‎【解答】解：A．醋具有酸性，可作防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，故A正确；‎ B．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故B正确；‎ C．味精是谷氨酸的一种钠盐，为有鲜味的物质，学名叫谷氨酸钠，亦称味素．味精鸡精要合理使用味精是一种增鲜味的调料，炒菜、做馅、拌凉菜、做汤等都可使用，是一种安全调味剂，故C错误；‎ D．苯甲酸钠（化学式：C6H5CO2Na），是苯甲酸的钠盐．苯甲酸钠是很常用的食品防腐剂，有防止变质发酸、延长保质期的效果，在世界各国均被广泛使用．故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分40分）‎ ‎21．（1）某离子反应的反应物和产物如下：MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O．该反应中被还原的元素是　Mn　，氧化产物是　I2、IO3﹣　．‎ ‎（2）如果胃酸过多，可服用　②⑤　（填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用　②　，以防止胃穿孔．‎ ‎①NaOH ②NaHCO3③硫酸 ④氨水 ⑤Al（OH）3‎ ‎（3）1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为　0.2mol/L　．‎ ‎【考点】氧化还原反应；物质的量浓度的相关计算；药物的主要成分和疗效．‎ ‎【分析】（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，Mn化合价从+7价降为+2价，I元素化合价由﹣1价部分升高到0价、+5价；‎ ‎（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；‎ ‎（3）K+的物质的量浓度为K2SO4的2倍．‎ ‎【解答】解：（1）MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O反应中，Mn化合价从+7价降为+2价，I元素化合价由﹣1价部分升高到0价、+5价，被还原的元素是Mn，I2、IO3﹣为氧化产物，‎ 故答案为：Mn；I2、IO3﹣；‎ ‎（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二者都可消耗盐酸，但生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：②⑤；②；‎ ‎（3）K+的物质的量浓度为K2SO42倍，K+的物质的量浓度为0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．‎ ‎　‎ ‎22．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：‎ ‎（1）写出化学式：‎ A　Na　、B　Na2O2　、C　NaOH　、D　Na2CO3　．‎ ‎（2）以上反应中属于氧化还原反应的有　①②③④　．（填写编号）‎ ‎（3）写出A→C反应的离子方程式　2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑　；E→D的化学方程式　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　．‎ ‎【考点】无机物的推断．‎ ‎【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，然后结合单质及化合物的性质、化学用语来解答．‎ ‎【解答】解：A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，‎ ‎（1）上述分析可知A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，‎ 故答案为：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；‎ ‎（2）以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，⑤是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，⑥是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，⑤⑥不是氧化还原反应，‎ 故答案为：①②③④；‎ ‎（3）A﹣C反应②的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，E﹣D反应⑥为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，‎ 故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．‎ ‎　‎ ‎23．汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．‎ ‎（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是　SO2、NO　．‎ ‎（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：　2CO+2NON2+2CO2　．‎ ‎（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是　由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O═H2SO4提高了空气酸度　．‎ ‎（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有　ABC　（填序号）．‎ A．充分利用太阳能，减少能源消耗 B．使用电动车辆，减少汽油消耗 C．植树种草，绿化环境．‎ ‎【考点】"三废"处理与环境保护．‎ ‎【分析】（1）导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物；‎ ‎（2）CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并在催化剂作用下促使SO2的转化，可知CO与NO反应生成的是N2和CO2，由此即可写出有关化学方程式．‎ ‎（3）由SO2可催化氧化为SO3，SO3在空气中能形成H2SO4，这也就是“催化转化器”的缺点．‎ ‎（4）植树造林没有缓解城市空气污染，应该是使用清洁能源和不使用产生污染的能源才行．‎ ‎【解答】解：（1）因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物，汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO，故答案为：SO2、NO；‎ ‎（2）根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．这气体是CO2和N2，所以反应的方程式为2CO+2NON2+2CO2，‎ 故答案为：2CO+2NON2+2CO2；‎ ‎（3）由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度．‎ 故答案为：由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O═H2SO4提高了空气酸度；‎ ‎（4）缓解城市空气污染，植树造林能 控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，故答案为：ABC．‎ ‎　‎ ‎24．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：‎ 检测次数 溶液中检测出的溶质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3‎ 第三次 Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl ‎（1）三次检测结果中第　二　次的检测结果肯定不正确．‎ ‎（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl﹣，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析．‎ 实验步骤 实验操作 实验目的 反应的离子方程式 第一步 向溶液中滴加过量的HNO3溶液 检验　CO32﹣　的存在 ‎　2H++CO32﹣=CO2↑+H2O　‎ 第二步 继续滴加过量的　Ba（NO3）2　溶液 检验SO的存在 ‎　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　‎ 第三步 过滤、再向滤液中滴加　AgNO3　溶液 检验　Cl﹣　的存在 Ag++Cl﹣=AgCl↓‎ ‎【考点】几组未知物的检验；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．‎ ‎【分析】（1）第二次中，钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀；‎ ‎（2）确定溶液中是否存在SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣，加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32﹣，加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42﹣，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl﹣，以此来解答．‎ ‎【解答】解：（1）第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果中，BaCl2、Na2CO3之间发生反应生成碳酸钡沉淀，所以第二步检验不正确，‎ 故答案为：二；‎ ‎（2）确定溶液中是否存在SO42﹣、CO32﹣和Cl﹣，为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验CO32﹣，发生离子反应为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O；加Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀可检验SO42﹣，发生离子反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验Cl﹣，‎ 故答案为：‎ 实验步骤 实验操作 实验目的 ‎ 离子反应 第一步 CO32﹣‎ ‎2H++CO32﹣=CO2↑+H2O 第二步 Ba（NO3）2‎ SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓‎ 第三步 AgNO3‎ Cl﹣‎