江苏省南京田家炳中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

江苏省南京田家炳中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com 江苏省田家炳中学2019-2020学年度第一学期 高一化学期中考试试题卷 可能用到的原子量：H ：1 O：16 S：32 Na:23 C:12 Ca:40 Cl:35.5‎ 一、选择题（本题共26小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共78分）‎ ‎1.成语是中华民族语言的瑰宝．下列成语中，其本意主要为化学变化的是 A. 铁杵磨成针 B. 死灰复燃 C. 木已成舟 D. 积土成山 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误。‎ ‎2.下列物质的名称或俗名与化学式相对应的是 A. 小苏打——Na2CO3 B. 火碱——Na2O2‎ C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 醋酸——CH3COOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A错误；‎ B. 火碱为氢氧化钠，又称苛性钠、火碱，化学式为NaOH，故B错误；‎ C. CaO是生石灰，Ca(OH)2是熟石灰，故C错误；‎ D. 乙酸，也叫醋酸，化学式CH3COOH，是有机一元酸，故D正确；‎ 正确答案是D。‎ ‎【点睛】本题考查了常见物质的化学式、俗名的判断，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是解答此类题的关键。‎ ‎3.经分析，某物质中只含一种元素，则此物质(　　)‎ A. 一定是一种单质 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】某物质中只含一种元素，例如含有氧元素，则此物质可能为纯净物O2，也可能为O2、O3组成的混合物。答案选D。‎ ‎4.区别溶液和胶体的最简单的方法是 A. 观察外观 B. 过滤 C. 静置后观察 D. 丁达尔效应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 溶液和胶体都是均匀的、透明的，无法区别，故A错误；‎ B. 胶体和溶液均能透过滤纸，无法区别，故B错误；‎ C. 溶液和胶体都是稳定的，静置后无变化，故C错误；‎ D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，所以可以用丁达尔效应区分二者，故D正确；‎ 正确答案是D。‎ ‎5.我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（ ）‎ A. 复分解反应 B. 氧化还原反应 C. 置换反应 D. 蒸发结晶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】将苦泉水煮之则得胆矾，此过程是蒸发结晶的过程。铁和硫酸铜溶液发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，此反应既是氧化还原反应，又是置换反应。整个过程中没有涉及复分解反应，所以答案选择A项。‎ ‎【点睛】氧化还原反应和非氧化还原反应的分类依据，通常是看元素化合价是否有变化，而四种基本反应类型的分类依据是反应物和生成物的种类和数量。‎ ‎6.下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. AgNO3 C. 蔗糖 D. 盐酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B. 熔融态的硝酸银能导电，且硝酸银是化合物，所以硝酸银是电解质，故B正确；‎ C.‎ ‎ 蔗糖在水中以分子存在导致其水溶液不导电，但蔗糖是化合物，所以蔗糖是非电解质，故C错误；‎ D. 盐酸是混合物不是化合物，所以盐酸不是电解质，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎【点睛】电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。‎ ‎7.下列物质中，属于盐的是(　　)‎ A. Na2O B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化钠是由钠元素和氧元素组成化合物属于氧化物，故A错误；‎ B. Ca(OH)2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子属于碱，故B错误；‎ C. 碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物属于盐，故C正确；‎ D. CH4是一种有机物，属于有机物中的烃类，不属于盐，故D错误；‎ 正确答案是C。‎ ‎【点睛】本题主要考查盐的概念，解答时要分析各种物质的组成，然后再根据盐概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大。‎ ‎8.下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是： ‎ A. 氧化物、化合物、纯净物 B. 电解质、化合物、纯净物 C. 胶体、分散系、混合物 D. 复分解反应、置换反应、化学反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氧化物只有两种元素组成，则氧化物都属于化合物，化合物全都是纯净物，故A正确；‎ B. 电解质和非电解质都属于化合物，化合物全都是纯净物，故B正确；‎ C. 胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；‎ D. 复分解反应不属于置换反应，故D错误；‎ 题目要求选择不相符的，故选D。‎ ‎9.在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是 A. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人 B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故A正确；‎ B. 金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；‎ C. 皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能使用氢氧化钠溶液，故C错误；‎ D. 硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故D错误；‎ 正确答案是A。‎ ‎10.操作规范是化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热 C. 滴加试液 D. 过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出，再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，符合实验操作，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，否则会污染药品，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，时液体顺利流下，故D错误；故选A。‎ ‎11. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量为 A 32g•mol﹣1 B. 64 C. 64g•mol﹣1 D. 64g ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：摩尔质量单位是g/mol，B、D错误；利用n=V/Vm，M=m/n，把数值代入解得M=32g/mol，A正确。‎ 考点：考查物质的量、质量、摩尔质量、摩尔体积之间的关系。‎ ‎12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.3g金属钠变为Na+时失去的电子数为NA B. 18gH2O所含的原子数目为NA C. 常温下22.4L氢气所含的原子数目为2NA D. 100℃、1.01×105Pa 32gO2所含的分子数为NA ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去电子数为0.1NA，故A错误；‎ B. 18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有1mol氧原子、2mol氢原子，总共含有3mol原子，所含的原子数为3NA，故B错误；‎ C. 不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故C错误；‎ D. 32g氧气的物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故D正确；‎ 正确答案是D。‎ ‎13.下列电离方程式的书写正确的是 A. CuCl2＝Cu +Cl2↑ B. Na2CO3＝2Na++CO32-‎ C. H2SO4＝2H++S6++4O2- D. Ba(OH)2＝Ba +2OH ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯化铜电离的方程式为CuCl2＝Cu2+ +2Cl-，A错误；‎ B. 碳酸钠电离的方程式为Na2CO3＝2Na++CO32-，B正确；‎ C. 硫酸电离的方程式为H2SO4＝2H++SO42-，C错误；‎ D. 氢氧化钡电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2++2OH-，D错误；‎ 故答案选B。‎ ‎14.. “1.0 mol/L的Na2SO4溶液”的含义是(　　)‎ A. 1L水中有1mol Na2SO4 B. 1L溶液中含有142g Na2SO4‎ C. SO4 2-的物质的量浓度为2.0 mol/L D. 1LNa2SO4溶液中含有Na+1 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 考查物质的量浓度的概念及其有关计算等。用单位体积溶液里所含溶质的物质的量表示的浓度是物质的量浓度。硫酸钠的摩尔质量是142g/mol，所以选项B正确，其余都是错误的，答案选B。‎ ‎15.与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的溶液是 A. 50 mL1mol/LNaCl溶液 B. 200mL0.25mol/L AlCl3溶液 C. 100 mL0.5mol/LMgCl2溶液 D. 25mL0.5mol/LHCl溶液 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量为0.05mol。‎ ‎【详解】A. 50 mL1mol/LNaCl溶液中，n（Cl－）=1mol/L0.050 L=0.05mol，符合题意，A正确；‎ B. 200mL0.25mol/L AlCl3溶液中，n（Cl－）=0.25mol/L0.2 L3=0.15mol，与题意不符，B错误；‎ C. 100 mL0.5mol/LMgCl2溶液中，n（Cl－）=0.5mol/L0.1 L2=0.1mol，与题意不符，C错误；‎ D. 25mL0.5mol/LHCl溶液中，n（Cl－）=0.5mol/L0.025 L=0.0125mol，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎【点睛】根据n=cV结合物质中含有Cl－个数进行计算。‎ ‎16.下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）‎ A. 2mol CH4 B. 3mol NH3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.2molCH4含有H原子的物质的量为2mol×4=8mol B.3molNH3含有H原子的物质的量为3mol×3=9mol；‎ C.4molH2O含有H原子的物质的量为4mol×2=8mol；‎ D.6molHCl含有H原子的物质的量为6mol×1=6mol。‎ 所以3molNH3含有的H原子最多。‎ 故选B。‎ ‎17.标准状况下，下列物质中所占的体积最大的是 A. 98 g H2SO4 B. 6.02×1023个CO2‎ C. 2 mol HCl D. 6 g H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的体积小于98mL；‎ B. 6.02×1023个CO2的物质的量为1mol，标准状况下体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；‎ C. 标准状况下，2 mol HCl的体积为2mol×22.4L/mol =44.8L；‎ D. gH2的物质的量为=3mol，标准状况下体积为3mol×22.4L/mol=67.2L；‎ 故6gH2的体积最大，故选：D。‎ ‎【点睛】考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用。‎ ‎18.下列离子方程式中，不正确的是 A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O B. 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑‎ C. 氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓‎ D. 氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化铜溶于稀硫酸，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A正确；‎ B.金属铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；‎ C.氯化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正确；‎ D.氧化铜和稀硫酸反应的离子反应为CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】离子方程式的书写：可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。‎ ‎19.能够用来鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是（ ）‎ A. 硝酸银溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。‎ ‎【详解】A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；‎ B.加入稀硫酸后，氯化钡溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；‎ C.加入稀盐酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；‎ D.加入稀硝酸后，氯化钡溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；‎ 所以答案选择B项。‎ ‎20.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 (　 　)‎ A. 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B. 溶解搅拌时有液体飞溅 C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；‎ B. 溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；‎ C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；‎ D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎21.下列反应能用离子方程式2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O表示的是 A. HCl溶液与MgCO3反应 B. CH3COOH与K2CO3溶液反应 C. HNO3溶液与NaHCO3溶液反应 D. H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. MgCO3微溶偏不溶于水，通常不以离子态参加反应，故不拆；盐酸是强酸，二者之间发生反应的实质是：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，故A错误；‎ B. CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆，CH3COOH与K2CO3溶液反应的离子方程式为：CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2 + H2O，故B错误；‎ C. NaHCO3溶液中HCO3-不能拆成H+和CO32－，离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C错误；‎ D. H2SO4是强酸，(NH4)2CO3是可溶性盐，反应的离子方程式为：2H+ + CO32－＝CO2↑ + H2O，故D正确；‎ 正确答案是D。‎ ‎22.某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。‎ 点睛：能与溶液大量共存的离子是与溶液中的离子不能反应生成弱电解质、沉淀和气体。‎ ‎23.下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是 A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. Ca + Cl2CaCl2‎ C. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，但该反应中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故 A 错误；‎ B. 该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以是化合反应，该反应中钙元素和氯元素的化合价在反应前后发生的变化，所以属于氧化还原反应，故 B 正确；‎ C. 该反应是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应；该反应中铁和铜元素的化合价在反应前后发生变化，所以属于氧化还原反应，故 C 错误；‎ D. 该反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，所以不属于氧化还原反应；该反应是还属于复分解反应不属于化合反应，故 D 错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎【点睛】本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，难度不大，注意氧化还原反应不一定有氧参加，只要在反应前后元素的化合价发生变化的就属于氧化还原反应。‎ ‎24.下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是 A. 2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ C. 2KClO32KCl + 3O2↑‎ D. CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 此反应中只有S元素的化合价发生了变化，故电子转移只发生在同种元素之间，故A正确；‎ B. 此反应中Mn元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，电子转移发生在不同物质的不同种元素之间，故B错误；‎ C. 此反应中Cl元素化合价降低，氧元素化合价升高，电子转移发生在不同物质的不同种元素之间，故C错误；‎ D. 此反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，没有电子转移，故D错误；‎ 正确答案A。‎ ‎25.反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O可制备高效消毒剂ClO2。对于该反应的说法正确的是 A. NaClO3被氧化 B. Na2SO3是还原剂 C. H2SO4是氧化剂 D. Na2SO3被还原 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，被还原，发生还原反应，故A错误；‎ B. Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；‎ C. 硫酸在反应前后化合价不变，所以既不氧化剂也不是还原剂，故C错误；‎ D. Na2SO3中硫元素化合价由+4价变为+6价，失电子化合价升高的反应物是还原剂，被氧化，故D错误；‎ 正确答案是B。‎ ‎【点睛】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物。‎ ‎26.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）‎ A. CuCl2 B. FeCl2 C. MgCl2 D. FeCl3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；‎ B、FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；‎ C、MgCl2可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；‎ D、FeCl3只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；‎ 答案选C。‎ 二、非选择题（共22分）‎ ‎27.计算填空：‎ ‎（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________‎ ‎（2）当SO2、SO3的质量比为1∶1时，氧原子数之比为________‎ ‎（3）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。‎ ‎【答案】 (1). 62g/mol (2). 5:6 (3). 8.0‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）3.1g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量= =0.05mol，Na2X的摩尔质量= =62g/mol，故答案为：62g/mol；‎ ‎（2）1个SO2分子中含有2个氧原子，1个SO3分子中含有3个氧原子，当SO2、SO3的质量比为1∶1时，物质的量之比等于相对分子质量的反比= =5:4，氧原子数之比为=5:6，正确答案是：5:6；‎ ‎（3）由反应H++OH-=H2O可知，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8.0g，故答案为： 8.0g。‎ ‎28.书写下列描述中所发生化学反应的离子方程式 ‎（1）稀硫酸与氢氧化钡反应：_________________________________。‎ ‎（2）钠与水反应：___________________________。‎ ‎（3）向硫酸氢钠溶液中加氢氧化钠溶液至中性：____________________。‎ ‎【答案】 (1). 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O (2). 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ (3). H++OH-=H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钡之间可以发生中和反应生成硫酸钡和水，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；‎ ‎（2）钠的化学性质比较活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；‎ ‎（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液呈中性，硫酸氢钠与氢氧化钠按照物质的量1：1反应，反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；‎ ‎29.实验室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。‎ ‎(2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。‎ A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液 ‎ C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液 ‎(3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.5 mol/L。‎ ‎(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。‎ ‎【答案】 (1). A C (2). BCD (3). 小于 (4). 大于 (5). 13.6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加；‎ ‎（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质；‎ ‎（3）根据m=nM=cVM计算氢氧化钠的质量；根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；‎ ‎（4）浓硫酸的物质的量浓度c= ，再根据稀释公式可以求得需要浓硫酸的体积。‎ ‎【详解】（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是AC，故答案为：A C；‎ ‎（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质；故选BCD；‎ ‎（3）若定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏低，故所得溶液浓度 小于0.5mol/L；溶液有热胀冷缩的性质，若NaOH在溶解后未冷却到室温便注入容量瓶内，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高，即故所得溶液浓度大于0.5mol/L，故答案为：小于；大于；‎ ‎（4）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c= = =18.4mol/L，需要浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则：0.5L×0.5mol/L=V×18.4mol/L解得V=0.0136L=13.6mL，正确答案是13.6mL。‎ ‎【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉容量瓶的使用、配置溶液的一般步骤为解答该题的关键，题目难度不大。‎ ‎ ‎ ‎ ‎