2018-2019学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年度第一学期高二期中考试 化学试题（理科）‎ 本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 命题人 王桂萍 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）‎ ‎1.下列说法中正确的是( ) A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 ‎2.某反应的ΔH=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是 ( ) A．正反应活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1 C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1 D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1‎ ‎3.反应4A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g)，经2min,B的浓度减少0.6 mol·L-1。下列叙述正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1 D．在这2min内B和C两种物质的浓度都是逐渐减小的 ‎4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)十3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ） A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol ‎5.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g) C02(g)+NO(g)正反应速率增大且反应物活化分子的百分数也增大的措施是 ( ) A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或N0的浓度 C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高反应的温度 ‎6.在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如右图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ） A．OE段表示的平均反应速率最快 B．F点收集到的C02的量最多 C．EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1‎ D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7 ‎ ‎7.某温度下，某恒容的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO(g) △H>O当反应达平衡时，测得容器中各物质均nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ） A．升高温度 B.加入催化剂 C．再加入nmol CO和nmol H2O D．再加入2n mol CO和2nmol H2O ‎8. 可逆反应2N02(g) 2NO(g)+02(g)在恒容的密闭容器中达到平衡状态的是( ) ①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的速率之比为2:2:1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 ‎9.下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）‎ 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2S04溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B A、B两支试管，各加入4mLO.O1mol·L-1的酸性KMn04溶液，在A试管中加入2mlO.Olmol·L-1 H2C204溶液，在B试管中加入4mL0.02mol·L-1的H2C204溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s),把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率不变 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H202溶液，在B试管中加入2-3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 ‎10.在室温下，0.1mol·L-1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取( ) A．加入少量CH3COONa固体 B．加入少量NaOH固体 C．提高温度 D．加入少量纯醋酸 ‎11.判断下列说法正确的是（ ） A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的P043-量相同 ‎12.如右图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )‎ A．两容器中达到平衡的时间Av逆 温度（T）的影响 压强（P）的影响 ‎14.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）‎ A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △HO C.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) △H>O D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) △HQ2 C．Q1=Q2 D．无法确定 ‎16.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgS04(s)+C0(g) Mg0(s)+CO2(g)+S02(g) ΔH>O。该反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )‎ 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C S02的浓度 平衡常数K D MgS04的质量（忽略体积）‎ CO的转化率 ‎17. 25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)=1.8×10-5；K1(H2C03)=4.4×10-7, K2(H2C03)=5.6×10-11；K(HCl0)=3.0×10-8。下列说法中正确的是 ( ) A．25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液比0.Olmol·L-1 的醋酸溶液的K值小 B．25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHC03固体，醋酸的电离程度增大 C．新制氯水与NaHC03溶液不发生反应 D.NaCl0溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl0‎ 二、填空题（共5题）‎ ‎18.（7分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量 ‎(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量 ‎(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应，放出的热量 57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是 。‎ ‎(3) 1L0.1mol／L NaOH溶液分别与①醋酸溶液；②浓硫酸；③稀硝酸恰好反应时，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位kJ）。则它们由大到小的顺序为 。‎ 19. ‎（10分）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：‎ 实验序号 反应温度(℃)‎ 参加反应的物质 Na2S203 ‎ H2S04‎ H2O V/mL c/mol·L-1‎ V/ml c/mol·L-1‎ V/ml A ‎ ‎20 ‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎0‎ B ‎ ‎20‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ C ‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎5‎ D ‎40 ‎ ‎5‎ ‎0.1‎ ‎10‎ ‎0.1‎ ‎5‎ ‎(1)写出上述反应的离子方程式 。 (2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 (填实验序号)。 (3)在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 （填实验序号）； ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 ；‎ ‎(4)教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： 。‎ ‎20.（10分）已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980k时，△H-TΔS=O。当体系温度低于980k时．估计△H-T△S的正负符号为 ，所以正反应____进行（填“自发”或“非自发”）；当体系温度高于980k时．△H-T△S的正负符号为 。 在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以 为主，低于980k时以 为主。‎ ‎21.（8分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…… 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸十较弱酸盐=较强酸盐十较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应： ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C- ②H2B(少量)+2A- =B2-+2HA ③H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C 回答下列问题： (1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是 。 (2)判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号） 。 A.H3C+3A-=3HA+C3- B.HB-+A-=HA+B- C．H3C+B2-=HB-+H2C- (3)完成下列反应的离子方程式。 A．H3C+OH-（过量） ； B．HA（过量）+C3- 。‎ ‎22.（14分）CH4-C02催化重整不仅可以得到合成气（C0和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题： (1) CH4-C02催化重整反应为：CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g) 已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=-75 kJ·mol-1 C(s)+02(g)=C02(g) △H=-394 kJ·mol-1 C(s)+1/202(g)= CO(g)△H=-lll kJ·mol-1 该催化重整反应的△H= kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是 （填标号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压 某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、lmolCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为 mol2·L2 (2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：‎ 积碳反应 CH4(g)=C(s)+2H2(g)‎ 消碳反应 ‎ CO2(g)+C(s)=2CO(g) ‎ ‎△H/( kJ·mol-1)‎ ‎75‎ ‎172‎ 活化能( kJ·mol-1)‎ 催化剂X ‎33‎ ‎91‎ 催化剂Y ‎43‎ ‎72‎ ‎①由上表判断，催化剂X 催化剂Y（填“优于”或“劣于”），理由是 。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下左图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是 （填标号）。‎ A. K积、K消均赠加 B.v积减小v消增加 ‎ C.K积减小K消增加 D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大 ‎②一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如上右图所示，则pa(C02)、pb(C02)、pc(C02)从大到小的顺序为 。‎ ‎2018-2019学年度第一学期高二期中考试化学试题 化学参考答案与评分标准（理科）‎ 一、选择题（每小题3分，共51分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C C B B D C D A B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ D B C D A A A B 二、填空题（共49分，除标注外每空2分）‎ ‎18．（7分）（1）28.65；（2）小于（1分），醋酸电离需要吸热 ‎（3）Q2>Q3>Q1 ‎ ‎19.（10分）(1)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（2)D (3)①B和D；②相同温度条件下浓度对该反应速率的影响， (4)SO2可溶于水，测定不准确；或：实验装置较复杂，不易控制。‎ ‎ 20． （10分）负．自发．正．CO，CO2‎ ‎ 21．（8分）（1）H2B ‎（2）BC ‎（3）H3C+3OH-=C3-+3H2O 2HA+C3-=2A-+H2C-‎ ‎22．（14分）(1)+247 A 1/3 (2)①劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD ②pC(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)‎