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文档介绍
2020年中考化学真题分类汇编 第三单元 物质构成的奥秘
第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 一、物质由微观粒子构成 1.(2018•齐齐哈尔)下列关于宏观事实的微观解释,错误的是( ) A.浓氨水挥发﹣﹣氨分子不断运动 B.温度计内汞柱液面上升﹣﹣汞原子体积变大 C.氢气燃烧生成水﹣﹣分子种类改变 D.干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大 【解析】A、浓氨水挥发,是因为氨分子是在不断运动的,向四周扩散,故选项解释正确。 B、温度计内汞柱液面上升,是因为原子间有间隔,温度升高,原子间隔变大,汞原子体积不变,故选项解释错误。 C、氢气燃烧生成水,是氢分子和氧分子变化成了水分子,分子种类改变,故选项解释正确。 D、干冰升华,是因为分子间有间隔,二氧化碳分子间的间隔变大,故选项解释正确。 故选:B。 2.(2018•成都)咏梅诗句“二十里中香不断,青羊宫到浣花溪”。诗人闻到香味的原因是( ) A.分子很轻 B.分子不断运动 C.分子体积小 D.分子间有间隙 【解析】我们能闻到散发的香味,是因为香味中的分子运动到了我们的感觉器官﹣﹣鼻子中的缘故。 故选:B。 53 3.(2018•新疆)如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是( ) A.浓盐酸具有挥发性 B.分子在不断运动 C.乙烧杯溶液的颜色会改变 D.乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变 【解析】A、氯化氢分子在不断运动,不断向氢氧化钠溶液中扩散,乙烧杯中溶液颜色变为无色,说明了浓盐酸具有挥发性,故A说法正确; B、氯化氢分子在不断运动,不断向氢氧化钠溶液中扩散,乙烧杯中溶液颜色变为无色,说明了分子在不断运动,故B说法正确; C、氢氧化钠溶液使酚酞试液变为红色,浓盐酸具有挥发性,氯化氢分子在不断运动,不断向氢氧化钠溶液中扩散,酸碱中和,乙烧杯中溶液颜色变为无色,故C说法正确; D、氯化氢分子在不断运动,不断向氢氧化钠溶液中扩散,酸碱中和,乙烧杯中溶液颜色变为无色,丙烧杯内溶液不能与酸接触,颜色不变,故D说法错误。 故选:D。 4.(2018•襄阳)将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时,包装袋鼓起,是因为袋内气体的( ) A.分子个数增多 B.分子质量增大 C.分子间隔增大 D.分子体积变大 【解析】A、将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装会鼓起,是因为压强减小,分子间的间隔变大,而不是个数增加,故选项错误。 B、将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装会鼓起,是因为压强减小,分子间的间隔变大,而不是质量增大,故选项错误。 C、将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装会鼓起,是因为压强减小,分子间的间隔变大,故选项正确。 D、将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装会鼓起,是因为压强减小,分子间的间隔变大,而不是分子体积增大,故选项错误。 故选:C。 5.(2018•盐城)下列客观事实对应的微观解释正确的是( ) 53 A.把液化气压缩进钢瓶﹣﹣分子体积变小 B.公园里间到花的香味﹣﹣分子不断运动 C.电解水得到氢气和氧气﹣﹣水由氢分子和氧分子构成 D.金刚石和石墨的物理性质差异大﹣﹣碳原子结构不同 【解析】A、把液化气压缩进钢瓶,是因为分子的间隔(而不是体积)变小,故选项解释错误。 B、公园里间到花的香味,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,故选项解释正确。 C、水在通电条件下,可分解为氧气和氢气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气。水由水分子构成,故选项解释错误。 D、金刚石和石墨的物理性质差异大,是因为碳原子的排列方式不同,故选项解释错误。 故选:B。 6.(2018•河南)室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会快速鼓起,其原因是( ) A.分子的体积变大 B.分子分解变成了原子 C.分子的间隔变大 D.分子由静止变为运动 【解析】室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封,塑料袋会鼓起,是因为干冰升华吸热,分子间的间隔变大,分子的体积不变,分子的种类不变,分子运动加快。 故选:C。 7.(2018•岳阳)汨罗长乐甜酒,香醇扑鼻。我们能闻到甜酒香的原因是( ) A.分子的质量和体积都很小 B.分子是由原子构成的 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动 【解析】能闻到酒香,是因为酒精中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到酒香。 A、由分子的性质可知,能闻到酒香的主要原因与分子的质量和体积大小无关,故选项错误。 B、由分子的性质可知,能闻到酒香的主要原因与分子由原子构成无关,故选项错误。 C、由分子的性质可知,能闻到酒香的主要原因与分子之间有间隔无关,故选项错误。 D、由于分子是在不断的运动的,这是造成能闻到酒香的主要原因,故选项正确。 故选:D。 53 8.(2018•昆明)500mL水中含有约1.67×1025个水分子,说明( ) A.分子可以再分 B.分子之间有间隔 C.分子在不断运动 D.分子的体积和质量都很小 【解析】500mL水中含有约1.67×1025个水分子,说明了分子体积和质量很小。 故选:D。 9.(2018•哈尔滨)对下列事实的微观解释正确的是( ) 选项 事实 解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子结构不同 B 蔗糖溶液不能导电 溶液中没有自由移动的粒子 C 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中 氧分子变小了 D 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢离子 A.A B.B C.C D.D 【解析】A、金刚石的硬度远大于石墨,是因为碳原子的排列方式不同,故选项解释错误。 B、蔗糖溶液不能导电,是因为蔗糖是由蔗糖分子构成的,溶液中没有自由移动的离子,故选项解释错误。 C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故选项解释错误。 D、稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为溶液中都含有氢离子,故选项解释正确。 故选:D。 10.(2018•长春)下列对有关事实的解释中,错误的是( ) A.花香四溢﹣﹣分子在不断运动 B.H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C.气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 D.水蒸发属于物理变化﹣﹣分子种类没有改变 【解析】A、花香四溢,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,故选项解释正确。 B、水和过氧化氢化学性质不同,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,故选项解释正确。 53 C、气体可压缩储于钢瓶中,是因为分子之间有间隔,故选项解释错误。 D、水蒸发属于物理变化,分子种类没有改,只是分子间隔改变,故选项解释正确。 故选:C。 11.(2018•广西)用如图装置进行水的沸腾实验,下列说法正确的是( ) A.该实验过程中,水发生了化学变化 B.该实验过程中,水分子之间的间隔增大 C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成 D.该实验说明,在化学反应中,分子可分,原子不可再分 【解析】A项,液态水变成气态水,发生物理变化,故A错误; B项,气态水分子间的间隔大于液态水分子的间隔,液态水变成气态水,分子间间隔变大,故B正确; C项,该实验是液态水和气态水之间的转化,不能得出水由氢元素和氧元素组成的结论,故C错误; D项,该变化属于物理变化,不能得出在化学反应中,分子可分,原子不可再分的结论,故D错误。 故选:B。 12.(2018•邵阳)下列说法正确的是( ) A.水变成水蒸气说明分子可以再分 B.八月丹桂飘香,说明分子在不停运动 C.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 D.4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子的体积变小 【解析】A、证明分子可以再分的变化,属于化学变化,水变成水蒸气,属于物理变化,故A错; B、构成花香的分子在不断运动,所以八月丹桂飘香,故B正确; 53 C、分子是保持物质化学性质的最小粒子,所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子,故C错; D、4000L氧气能压缩在40L的钢瓶中,说明分子之间的间隔变小,故D错。 故选:B。 13.(2018•玉林)漫步在校园中,你能闻到花朵散发出来的花香,这是因为( ) A.分子在不断运动 B.分子由原子构成 C.分子之间有间隔 D.分子很小 【解析】能闻到淡淡花香是因为花中含有香味的分子在不断的运动,扩散到空气中,进入鼻腔引起嗅觉。说明了分子在不停地做无规则运动,与分子间隙、分子构成、分子大小无关。 故选:A。 14.(2018•云南)兰花清香扑鼻,我们能闻到远处兰花的香味是因为( ) A.分子在不断运动 B.分子体积很小 C.分子间有间隔 D.不同分子的化学性质不同 【解析】A、能闻到兰花的香味,是由于构成兰花的分子在不断运动,与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味。故A正确; B、能闻到兰花的香味与分子的体积大小无关。故B错; C、能闻到兰花的香味与分子的间隔无关。故C错误; D、能闻到兰花的香味与分子的性质无关。故D错误。 故选:A。 15.(2018•滨州)事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中,二者不相符的是( ) A.成熟的菠萝会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动 B.水沸腾时能掀开壶盖,说明分子的大小随温度升高而增大 C.50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,说明分子间有间隔 D.湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关 【解析】A、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,是因为香味中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到菠萝蜜的香味,故选项解释正确。 B、水沸腾时能掀起壶盖,是因为分子间的间隔(而不是大小)随温度变化而改变,故选项解释错误。 53 C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL,是因为分子间有间隔的缘故,故选项解释正确。 D、湿衣服晾在太阳底下干得快,是因为温度升高,分子运动的速率加快,说明分子运动速率与温度有关,故选项解释正确。 故选:B。 16.(2018•娄底)陕西西安咸新区,记者在一个植树现场看到发放罐装空气。据介绍是秦岭深处的富氧空气,采用压缩罐包装。下列关于压缩罐高氧空气说法正确的是( ) A.空气被压缩分子之间间隔减小 B.空气被压缩分子本身发生变化 C.空气被压缩分子停止运动 D.空气被压缩分子变小 【解析】A、空气被压缩分子之间间隔减小,故A正确; B、发生物理变化时,分子本身不变,变化的是分子之间的间隔,故B错; C、分子始终在不断运动,故C错; D、空气被压缩分子之间间隔变小,故D错。 故选:A。 17.(2018•东营)下列说法不正确的是( ) A.高花未吐,暗香已远﹣﹣分子不断运动 B.品红在热水比在冷水中溶解的快﹣﹣温度越高,分子运动越快 C.碘升华变为碘蒸气﹣﹣分子的大小发生了改变 D.氢气在氧气中燃烧﹣﹣分子可以再分 【解析】A、高花未吐,暗香已远说的是分子不断运动的结果,故A说法正确; B、品红在热水比在冷水中溶解的快,原因是温度越高,分子运动越快,所以在热水比在冷水中溶解的快,故B说法正确; C、碘升华变为碘蒸气是因为碘分子之间的间隔变大,分子大小不变,故B说法错误; D、氢气在氧气中燃烧属于化学变化,可以证明分子可以再分,故D说法正确。 故选:C。 18.(2018•绍兴)下列对宏观事实的微观解释错误的是( ) 宏观事实 微观解释 53 选项 A 塑料带很难被拉断 分子之间有引力 B 水结冰后不再流动 分子停止了运动 C 切洋葱时眼睛被熏得直流泪 分子在不停运动 D 水很难被压缩 分子之间有斥力 A.A B.B C.C D.D 【解析】A、塑料带很难被拉断,是因为分子间存在引力,故正确; B、分子在不断运动,所以水结冰后分子还是运动的,故错误; C、切洋葱时眼睛被熏得直流泪,是因为分子在不停运动的缘故,故正确; D、水很难被压缩,因为水分子间存在斥力,故正确。 故选:B。 19.(2018•济宁)从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释,合理的是( ) A.花香四溢 分子很小,质量也很小 B.热胀冷缩 温度变化,分子或原子大小发生变化 C.滴水成冰 温度降低,分子间隔变小,停止运动 D.食品变质 分子发生变化,分子性质发生变化 【解析】A、花香四溢,是由于分子是不断运动,花香的微粒通过运动分散到周围的空气中,不是因为分子很小,质量也很小,故选项解释错误。 B、物质的热胀冷缩,是因为分子或原子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变,分子或原子大小没有发生变化,故选项解释错误。 C、分子总是在不断的运动的,滴水成冰,分子仍在不断的运动的,故选项解释错误。 D、食品变质,是由于分子发生变化,分子性质发生变化,故选项解释正确。 故选:D。 20.(2018•梧州)体积为25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中。主要原因是( ) A.分子间有间隔 B.分子的质量很小 C.分子在不断运动 D.分子由原子构成 【解析】A、体积为25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故选项正确。 53 B、体积为25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,而不是分子的质量很小,故选项错误。 C、体积为25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,而不是分子在不断运动,故选项错误。 D、体积为25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,而不是分子由原子构成,故选项错误。 故选:A。 21.(2018•潍坊)6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。这主要说明( ) A.分子在不断的运动 B.分子之间有间隔 C.分子是由原子构成的 D.分子质量很小 【解析】6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中,是因为分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔,在加压时分子之间的间隔变小。 故选:B。 22.(2018•黄石)在水转化为水蒸气的过程中,发生改变的是( ) A.分子间距 B.分子大小 C.分子数量 D.原子大小 【解析】水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是分子的质量、分子的大小、种类,分子的运动和间隔一定发生了变化。 故选:A。 23.(2018•河北)下列事实不能作为相应观点的证据的是( ) A.尘土飞扬,说明分子是运动的 B.电解水得到氢气和氧气,说明分子是可分的 C.气体被压缩后体积发生了较大变化,说明气体分子间的距离大 D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力 【解析】A、分子是用肉眼看不到的,所以尘土飞扬,不能说明分子是运动的,故A不能作为相应观点的证据; B、化学变化可以证明分子可以再分,电解水生成氢气和氧气,属于化学变化,所以可以证明分子是可分的; C、气体容易被压缩的原因是气体分子之间的间隔比较大,故C能作为相应观点的证据; D、将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来,说明分子间存在引力,能作为相应观点的证据。 53 故选:A。 24.(2018•临沂)从分子的角度解释下列事实,错误的是( ) A.酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动 B.1滴水大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小 C.醋酸是酸的,蔗糖是甜的﹣﹣不同种分子性质不同 D.将空气液化,体积变小﹣﹣分子体积变小 【解析】A、酒香不怕巷子深,是因为分子在不断地运动的缘故,故选项解释正确。 B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子,说明分子质量、体积都很小,故选项解释正确。 C、醋酸是酸的,蔗糖是甜的是因为醋酸和蔗糖的分子构成不同,不同种分子性质不同,故选项解释正确。 D、将空气液化,体积变小,是因为微粒间的间隔变小,不是微粒体积变小,故选项解释错误。 故选:D。 25.(2018•江西)氧气在降温加压变成液态氧的过程中,下列说法正确的是( ) A.分子之间的间隔变小 B.分子质量变小 C.分子体积变大 D.分子运动速率变大 【解析】A、氧气由气态变为液态,只是状态发生了变化,变化的是分子之间的间隔,分子之间的间隔变小,故A正确; B、氧气由气态变为液态,只是状态发生了变化,变化的是分子之间的间隔,分子的质量不变,故B错; C、氧气由气态变为液态,只是状态发生了变化,变化的是分子之间的间隔,分子的体积不变,故C错; D、分子运动速率减慢,故D错。 故选:A。 26.(2018•衢州)在通常状态下,氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,溶于水后可 得到氨水。 53 (1)如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚酞试液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。实验 时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红,说明氨水呈碱性。再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是 试管B中白色棉花变红 ,说明氨气分子在运动。 (2)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O,把图乙中第三个方框补充完整。 【解析】 (1)如图甲所示,A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花,实验前止水夹处于关闭状态。实验 时,将少量浓氨水滴在A试管的棉花上,观察到白色棉花变红,说明氨水呈碱性。再打开止水夹,几秒钟后观察到的现象是试管B中白色棉花变红,说明氨气分子在运动。 (2)由NH3在纯氧中燃烧的化学方程式可知:4NH3+3O22N2+6H2O,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,第三个方框中缺少1个水分子和1个氮气分子; 答案: (1)试管B中白色棉花变红; (2) 27.(2018•吉林)结合化学知识回答下列问题。 (1)试举一个能说明分子之间有间隔的例子: 气体容易被压缩 ; (2)CO2与CO的化学性质有很大不同的原因是 分子构成不同 。 【解析】(1)气体容易被压缩说明气体分子之间间隔较大,说明了分子之间有间隔(或热胀冷缩或相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同或体现物质三态变化等,合理均可); (2)同种分子性质相同,不同分子性质不同,CO2 53 与CO的化学性质有很大不同的原因是分子构成不同(或分子结构不同或分子种类不同)。 故答案为:(1)气体容易被压缩;(2)分子构成不同。 28.(2018•广州)从微观的角度回答下列问题 (1)C70表示一个 分子 (填“分子”、“原子”或“离子”) (2)一定条件下,6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中,从微观角度分析,原因是:条件改变时, 分子之间的间隔改变 。 【解析】(1)C70表示一个碳70分子; (2)由于分子间有间隔,在加压时分子的间隔变小。所以,6000L氧气在加压的情况下可以装入容积仅为40L的钢瓶中; 故答案为:(1)分子;(2)分子之间的间隔改变。 二、分子可以分为原子 1.(2018•呼和浩特)下列对客观事实的解释正确的是( ) 选项 事实 解释 A Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同 微粒中的质子数不同 B 水通电产生氢气和氧气 在化学变化中分子可分,原子不可分 C 稀盐酸、稀硫酸均显酸性 溶液中都含有氢元素 D 冰水混合物属于纯净物 冰和水都含有相同原子 A.A B.B C.C D.D 【解析】A、Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同,是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误; B、水在通电条件下生成氢气和氧气,有新物质氢气、氧气生成,属于化学变化,能证明分子在化学反应中可以再分,原子不能再分,故选项正确; C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性,是因为溶液中都含有氢离子,故说法错误; D、冰水混合物属于纯净物,是因为都含有相同的分子,故说法错误; 故选:B。 2.(2018•云南)如图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是( ) 53 A.该反应生成物的分子个数比为1:1 B.在化学反应中,分子可以分为原子,而原子不能再分 C.反应前后原子的种类、数目都不变 D.该反应属于化合反应 【解析】由化学反应的微观示意图可知,该反应的化学方程式是:C+H2OCO+H2。 A、由方程式可知,该反应生成物的分子个数比为1:1,故A正确; B、由微粒的变化可知,在化学反应中,分子可以分为原子,而原子不能再分,故B正确; C、由微粒的变化可知,反应前后原子的种类、数目都不变,故C正确; D、该反应的生成物是两种,不属于化合反应,故D错误。 故选:D。 3.(2018•宜昌)如图是某反应的微观示意图,其中○表示X原子,●表示Y原子。下列说法正确的是( ) A.反应物由原子直接构成 B.生成物是混合物 C.用符号表示为2X D.反应中不发生变化的原子有两种 【解析】由反应的微观示意图可知: A、由反应的微观示意图可知:参加反应的反应物是由分子直接构成,故错误; B、生成物是由不同种原子构成一种分子,属于纯净物,故错误; C、是由两个原子构成的一个分子,用符号表示为X2,故错误; 53 D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化,故正确。 故选:D。 4.(2018•昆明)如图是某反应的微观示意图(反应条件已省略),下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应前后原子的数目增多 B.生成物的分子个数比为1:1:1 C.化学反应是原子的重新组合 D.反应前后分子的种类不变 【解析】A、由微粒的变化可知,反应前后原子的数目不变,故A错误; B、由微粒的变化可知,生成物的分子个数比为2:1,故B错误; C、由微粒的变化可知,化学反应是原子的重新组合,故C正确; D、由微粒的变化可知,反应前后分子的种类发生了变化,故D错误。 故选:C。 5.(2018•遂宁)一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图: 下列分析不正确的是( ) A.该反应前后分子的种类发生了改变 B.物质甲由碳、氢、氧三种原子构成 C.该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物 D.物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12:3:8 【解析】根据在一定条件下,一氧化碳与氢气反应的微观示意图和质量守恒定律,该反应的化学方程式为:2CO+4H2=C2H6O+H2O。 A、由反应的化学方程式可知:该反应前后分子的种类发生了改变,故正确; 53 B、物质甲是C2H6O,物质甲的一个分子是由碳、氢、氧三种原子构成,故错误; C、该反应的反应物CO和生成物H2O属于氧化物,共有2种氧化物,故正确; D、物质甲中碳、氢、氧元素质量比为::(12×2):(1×6):16=12:3:8,故正确; 故选:B。 6.(2018•益阳)保持水的化学性质的最小微粒是( ) A.水分子 B.氢原子 C.氧原子 D.氢原子和氧原子 【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子,水是由水分子构成,所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子。 故选:A。 7.(2018•山西)厉害了,我的国!我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如图。依据图示,下列叙述错误的是( ) A.反应前后分子种类不变 B.原子可以构成分子 C.反应中分子可以再分 D.反应前后原子种类不变 【解析】A.由微粒的变化可知,该反应前后分子的种类发生改变,故错误; B.由微粒的构成可知,分子是原子构成的,故正确; C.由微粒的变化可知,在化学反应前后分子可以再分,原子不能再分,只能重新组合,故正确。 D.由微粒的变化可知,应前后原子种类不变,故正确; 故选:A。 8.(2018•滨州)电解水的过程可用下列图示表示,粒子运动变化的先后顺序是( ) 53 A.①②③④ B.①②④③ C.④③①② D.④①②③ 【解析】由化学反应的实质可知,微粒运动变化的先后顺序是:水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子和氢原子结合成氢分子,氧原子和氧原子结合成氧分子。顺序是:④③①②。 故选:C。 9.(2018•衡阳)如图是某化学反应前后的微观示意图,下列说法不正确的是( ) A.该反应属于分解反应 B.生成的甲、乙分子个数比是1:4 C.该反应前后原子个数不变 D.该反应的生成物都是单质 【解析】由化学反应前后的微观示意图可知,各物质反应的微粒数目关系是: A、该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,故A正确; B、由上图可知,生成的甲、乙分子个数比是1:3,故B错误; C、由微粒的变化可知,该反应前后原子个数不变,故C正确; D、由微粒的构成可知,该反应的生成物的分子都是有同种的原子构成的,都是单质,故D正确。 故选:B。 53 10.(2018•绥化)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。请回答下列问题。 、 (1)丁的化学式为 H2O(2)参加反应的甲、乙两物质的质量比为 3:22 。(填最简整数比) (3)由该图可知,分子和原子的本质区别是 在化学变化中能否再分 。 【解析】由题目信息和质量守恒定律可知,该反应的方程式为:二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为:3H2+CO2CH3OH+H2O。 (1)由上述反应可知,丁的化学式为:H2O。 (2)由方程式可知,参加反应的甲、乙两物质的质量比为:(2×3):44=3:22; (3)由微粒的变化可知,分子和原子的本质区别是在化学变化中能否再分。 答案:(1)H2O;(2)3:22;(3)在化学变化中能否再分。 课题2 原子的结构 一、原子的构成 中考中出题点为“质子数=核电荷数=核外电子数”,偶尔以选择题形式考查,经常和元素周期表中的原子序数一起考查。 二、原子核外电子的排布 1.(2018•烟台)关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( ) 53 A.①④属于不同种元素 B.②⑤属于金属元素 C.④⑤均具有稳定结构 D.①③两种粒子可以形成化合物MgCl2 【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同,①和④核内质子数相同,属于同一种元素,故选项说法错误。 B、②表示的粒子核内质子数为11,为钠元素,属于金属元素;⑤表示的粒子核内质子数为9,为氟元素,属于非金属元素,故选项说法错误。 C、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个),属于相对稳定结构,④⑤的最外层为电子数均为7,不属于相对稳定结构;故选项说法错误。 D、①是氯离子,③是镁离子,①③两种粒子可以形成化合物MgCl2,故选项说法正确。 故选:D。 2.(2018•云南)下列粒子结构示意图表示原子的是( ) A. B. C. D. 【解析】A、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误。 B、质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。 C、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项正确。 D、质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。 故选:C。 3.(2018•福建)钠是人体必需的常量元素,如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.钠的相对原子质量为11g B.钠原子在化学反应中易失去电子 53 C.钠由液态变成气态,微粒间间隔变小 D.人体缺钠会导致甲状腺疾病 【解析】 A、由钠的原子结构示意图,圆圈内的数字是11,该元素原子核内有11个质子,故错误; B、由钠的原子结构示意图,最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,故正确; C、钠由液态变成气态,微粒间间隔变大,故错误; D、人体缺碘会导致甲状腺疾病,不是钠,故错误。 故选:B。 4.(2018•邵阳)某原子得到两个电子后的结构示意图为,则x的值是( ) A.14 B.16 C.18 D.20 【解析】由于该图示是某原子得到两个电子后情况,所以该元素的原子核外电子数为36,依据原子中质子数等于电子数,所以其核内质子数x为16; 故选:B。 5.(2018•广西)下列粒子结构示意图,表示阴离子的是( ) A. B. C. D. 【解析】 A、质子数=核外电子数=10,为原子,故选项错误。 B、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项错误。 C、质子数=16,核外电子数=16,质子数=核外电子数,为原子,故选项错误。 D、质子数=17,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项正确。 53 故选:D。 6.(2018•滨州)下表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是( ) A.在不显电性的情况下,表中m的值为7 B.如果失去第三层电子,上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+ C.上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期 D.钠原子在化学反应中易得电子 【解析】A、在原子中,质子数=核外电子数,在不显电性的情况下,表中m的值=17﹣2﹣8=7,故正确; B、同一周期,原子序数依次增大,上表空格内的微粒为镁,如果失去第三层电子,质子数<核外电子数,为镁离子,符号可表示为Mg2+,故正确; C、由表可以看出,电子层相同的为同一周期,表中所列元素在元素周期表中属于同一周期,故正确; D、钠原子最外层电子数为1,小于4,在化学反应中易失电子,故错误。 故选:D。 7.(2018•泰安)如图是五种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( ) A.①②属于同种元素 B.③⑤化学性质相似 C.②③④均表示离子 D.②④形成的化合物是MgCl 【解析】A、①②的核内质子数不同,不属于同种元素,故选项说法错误。 B、元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系,决定元素化学性质的是最外层电子数,③⑤的最外层电子数相同,化学性质相似,故选项说法正确。 C、③质子数=核外电子数=13,为原子;②④的质子数不等于核外电子数,表示离子,故选项说法错误。 53 D、②④分别是镁元素、氯元素,形成的化合物是氯化镁,镁元素显+2价,氯元素显﹣1价,其化学式为MgCl2,故选项说法错误。 故选:B。 8.(2018•自贡)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是( ) A.以上原子的核外都有三个电子层 B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同 C.Na与S形成化合物的化学式为Na2S D.在化学反应中氯原子容易得到电子 【解析】A、由元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图,弧线表示电子层,以上原子的核外都有三个电子层,故选项说法正确。 B、钠、镁原子分别失去1个、2个电子,形成离子,Na+和Mg2+的核外电子数均为10,相同,故选项说法错误。 C、钠原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+1价;硫原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为﹣2价;钠元素显+1价,硫元素显﹣2价,组成化合物的化学式为Na2S,故选项说法正确。 D、氯原子的最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法正确。 故选:B。 9.(2018•南京)下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( ) A. B. C. D. 【解析】A、质子数=1,核外电子数=2,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。 53 B、质子数=核外电子数=2,为原子,故选项错误。 C、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项正确。 D、质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故选项错误。 故选:C。 10.(2018•黄石)小明从如图某粒于结构示意图中,获取了下列信息,其中错误的是( ) A.表示阴离子 B.核电荷数为12 C.有两个电子层 D.表示相对稳定结构 【解析】 A、由微粒的结构示意图可以看出质子数大于核外电子数,所以该微粒为阳离子,故错误; B、由微粒的结构示意图可以看出质子数为12,故正确; C、从图示中可以看出该微粒有两个电子层,故正确; D、最外层具有8个电子,是相对稳定结构,故正确。 故选:A。 11.(2018•广州)如图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是( ) A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属元素 D.该粒子已达到相对稳定结构 【解析】A、圆圈内数字表示核内质子数,该粒子有12个质子,故选项说法正确。 B、弧线表示电子层,该粒子有3个电子层,故选项说法错误。 C、该粒子的核内质子数为12,为镁元素,属于金属元素,故选项说法错误。 D、该粒子最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子,没有达到相对稳定结构,故选项说法错误。 53 故选:A。 12.(2018•临沂)如图为某粒子结构示意图,下列说法错误的是( ) A.该元素属于非金属元素 B.该元素位于元素周期表第三横行 C.该粒子核外电子数是17 D.在化学反应中,该元素原子易得电子形成Cl﹣ 【解析】A、该元素的核内质子数为17,为氯元素,属于非金属元素,故选项说法正确。 B、该粒子是原子得到1个电子得到的,周期数=原子核外电子层数,该元素的原子核外有3个电子层,则在元素周期表中,该元素位于第3周期,故选项说法正确。 C、该粒子核外电子数是2+8+8=18,故选项说法错误。 D、该粒子是原子得到1个电子得到的,其原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子,其离子符号为Cl﹣,故选项说法正确。 故选:C。 13.(2018•雅安)如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是( ) A.钠原子的质子数为11 B.n=8 C.钠原子在反应中容易失电子 D.钠元素位于第二周期 【解析】 A、由钠的原子结构示意图,圆圈内的数字是11,该元素原子核内有11个质子,故选项说法正确。 B、在原子中,质子数=核外电子数,图中 n的值为11﹣2﹣1=8,故选项说法正确。 C、由钠的原子结构示意图,最外层电子数是1,在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,故选项说法正确。 53 D、由钠的原子结构示意图可知:原子核外有三个电子层,电子层数决定周期数,钠元素位于第三周期,故选项说法错误。 故选:D。 14.(2018•恩施州)甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A.甲、乙属于同种元素 B.甲、乙、丙具有相似的化学性质 C.丁中x=8 D.乙表示阴离子 【解析】 A、质子数决定元素的种类,甲、乙属于同种元素,故正确; B、甲、丙最外层电子数相同,具有相似的化学,乙属于稳定结构,故错误; C、原子中质子数=核外电子数,丁中x=18﹣2﹣8=8,故正确; D、乙的核内质子数<核外电子数,表示阴离子,故正确。 故选:B。 15.(2018•无锡)如图是某粒子的结构示意图,关于该粒子的说法正确的是( ) A.质子数为10 B.是一种阳离子 C.属于金属元素 D.已形成相对稳定的结构 【解析】 A、由结构示意图可知该粒子的质子数为8,故A错误; B、由结构示意图可知该粒子的质子数为8,电子数为10,质子数<核外电子数,为阴离子,故错误; 53 C、由结构示意图可知该粒子的质子数为8,是氧元素,则属于非金属元素,故错误; D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18,最外层有8个电子,属于8电子稳定结构,故正确; 故选:D。 16.(2018•衡阳)下列是几种粒子的结构示意图,有关它们的叙述,你认为正确的是( ) A.②表示的是阴离子 B.①②③④表示的是四种不同元素 C.③属于金属元素 D.①③所表示的粒子化学性质相似 【解析】A、②质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,故选项说法错误。 B、①②③④的核内质子数分别为:8、11、16、11,②④属于同种元素,①②③④表示的是三种不同元素,故选项说法错误。 C、由③粒子的结构示意图可知,核内的质子数是16,属于硫元素,元素的名称带有“石”字旁,属于非金属元素,故选项说法错误。 D、①③的最外层电子数均为6,化学性质相似,故选项说法正确。 故选:D。 17.(2018•杭州)南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O.该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是( ) A.N5﹣是一种单质 B.1个N5﹣带1个单位的正电荷 C.1个N5﹣中共含有35个质子 D.1个N5﹣中共含有35个电子 【解析】氮原子的质子数和电子数均为7,N5的质子数和电子数均为7×5=35;N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒,所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子。 A、N5﹣是一种离子,带一个单位的负电荷,故错误; B、1个N5﹣带1个单位的负电荷,故错误; C、每个N5﹣中含有35个质子,故正确; 53 D、每个N5﹣中含有36个电子,故错误。 故选:C。 18.(2018•黑龙江)图例为镁原子的结构示意图,下列所示粒子化学性质与其相似的是( ) A. B. C. D. 【解析】决定元素化学性质的是最外层电子数,原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质;由题干中提供的镁原子的结构示意图可知,该粒子的最外层电子数为2,则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2。 A、该粒子的最外层电子数为8,不符合要求,故选项错误。 B、该粒子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,属于稀有气体元素的原子,化学性质稳定,尽管最外层电子数相同,但它们化学性质不相似,不符合要求,故选项错误。 C、该粒子的最外层电子数为1,不符合要求,故选项错误。 D、该粒子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子,符合要求,故选项正确。 故选:D。 19.(2018•武汉)在通常状况下,硫是一种黄色粉末,如图是硫元素的某种粒子的结构示意图。 (1)硫原子的核内质子数为 16 ; (2)图中所示粒子的符号为 S2﹣ ; (3)硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰,该反应的化学方程式为 S+O2SO2 。 【解析】(1)图中质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子;是硫原子得到2个电子形成的,则硫原子的核内质子数为16。 53 (2)图中质子数=16,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为带2个单位负电荷的硫离子,其离子符号为:S2﹣。 (3)硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫,该反应的化学方程式为S+O2SO2。 故答案为:(1)16;(2)S2﹣;(3)S+O2SO2。 20.(2018•天津)化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。 (1)构成物质的粒子有分子、原子和 离子 。 (2)如图为三种元素的原子结构示意图。 ①氧原子在化学反应中容易 得到 电子 (填“得到”或“失去”)。 ②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水,写出该反应的化学方程式 SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O 。 ③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中常含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题: A.硒原子的核电荷数为 34 。 B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子 最外层的电子数 相同。 C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 Se+O2SeO2 。 【解析】 (1)构成物质的粒子有分子、原子和离子; (2)①氧原子的最外层电子数是6,大于4,在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的氧离子; ②二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,该反应的化学力程式为:SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。 ③A、硒原子的核电荷数为34; B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,决定元素化学性质的是最外层电子数,硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。 53 C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为:Se+O2SeO2 答案:(1)离子;(2)①得到;②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O;③A、34; B、最外层的电子数;C、Se+O2SeO2 21.(2018•荆州)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图,请回答下列问题: (1)图中A、B、C、D粒子共表示 三 种元素。 (2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为 MgCl2 。 (3)晶体硅是制造半导体芯片的原料,如图是硅原子的结构示意图,图中 x的值是 14 。 (4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中 B (填字母序号)对应的元素的化学性质相似。 【解析】(1)决定元素种类的是质子数(即核电荷数),不同种元素最本质的区别是质子数不同,图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12,共表示三种元素。 (2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C,表示的分别是镁离子和氯离子,所形成的化合物为氯化镁,其化学式为:MgCl2。 (3)当质子数=核外电子数,为原子,则x=2+8+4=14。 (4)决定元素化学性质的是最外层电子数,原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质;硅元素原子的最外层电子数为4,则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4,B符合要求。 故答案为:(1)三;(2)MgCl2;(3)14;(4)B。 22.(2018•桂林)物质由微粒构成,请用微观知识回答下列问题。 (1)金属钠由钠原子构成,钠原子结构示意图如图所示,钠原子核内质子数是 11 ,钠原子易 失去 (填“失去”或“得到”)电子。 (2)用微粒的下列特性填空(填数字序号): 53 ①分子之间有间隔、②分子是不断运动的、③原子的排列方式不同。 A.八月桂花飘香是因为 ② 。 B.金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是 ③ 。 C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL,可以说明 ① 。 【解析】 (1)圆圈内数值是核内质子数,所以该原子核内的质子数为11;根据钠原子结构示意图可知最外层上有1个电子,易失去一个电子,带一个单位正电荷; (2)A八月桂花飘香,人们能闻到桂花香主要是因为分子在不断运动,故填:②。 B金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是原子的排列方式不同; C10mL水和10mL酒精混合,混合后的体积小于20mL,是由于二者混合以后分子之间相互穿插渗透,导致混合后的液体总体积小于二者体积之和,说明了分子间有间隔,故填:①。 答案:(1)11;失去;(2)A②;B③;C ①; 23.(2018•巴中)根据下列粒子结构示意图,回答问题: (1)A、B、C、D所示粒子共表示 三 种元素。 (2)D所示粒子在化学反应中容易 得到 (选填“得到”或“失去”)电子。 【解析】 (1)元素种类是由原子内的质子数决定的,质子数相同,就属于同种元素,因此BC是同种元素,因此四种粒子共表示三种元素; (2)最外层电子数≥4的易得到电子,D原子的最外层电子数是7,容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构; 答案:(1)三;(2)得到。 三、相对原子质量 中考中出题点为“相对原子质量≈质子数+中子数” 53 ,该考点经常和元素周期表的知识及相对分子质量一块考查。 课题3 元素 一、元素 1.(2018•雅安)豆腐是营养丰富的食物,每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是( ) A.磷元素 B.磷单质 C.P2O5 D.磷的化合物 【解析】这里的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在,这里所指的“磷”是强调存在的元素,与具体形态无关。 故选:A。 2.(2018•青岛)动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌,这里的“铁”和“锌”是指( ) A.分子 B.元素 C.原子 D.单质 【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”,主要是以无机盐的形式存在,不是以单质、分子、原子等形式存在,这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素,与具体形态无关。 故选:B。 3.(2018•临沂)市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品,这里的“锌、钙、碘”指的是( ) A.元素 B.分子 C.单质 D.原子 【解析】A、商品中的“锌、钙、碘”存在于无机盐中,有利于人体吸收,则“锌、钙、碘”是指元素,故A正确; B、在上述商品中“锌、钙、碘”不能以分子的形式存在,且金属不能存在分子,故B错; C、单质能与商品中的成分反应,且不利于人体的吸收,故C错; D、在上述商品中“锌、钙、碘”不能以原子的形式存在,且原子不能单独存在,故D错; 故选:A。 4.(2018•武汉)下列说法正确的是( ) A.在化学变化中,分子不能再分 B.墙内开花墙外香,说明分子在不断运动 C.原子核由电子和中子构成 D.不同元素最本质的区别是相对原子质量不同 53 【解析】A、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合,故A错; B、墙内开花墙外香,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,故B正确; C、原子核由质子和中子构成,故C错误; D、根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同,故D错误; 故选:B。 5.(2018•潍坊)人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指( ) A.元素 B.单质 C.原子 D.分子 【解析】物质是由元素组成的,人体缺铁会引起缺铁性贫血,这里“铁”一般是指铁元素,与具体形态无关。 故选:A。 6.(2018•海南)某地温泉中富含硫、铜、锌等,可以治疗皮肤病。这里的“硫、铜、锌”指的是( ) A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 【解析】温泉中富含硫、铜、锌等,这里的“硫、铜、锌”不是以单质、分子、原子等形式存在,而是指元素,与具体形态无关。 故选:C。 7.(2018•云南)“增铁酱油”中的“铁”是指( ) A.单质 B.分子 C.原子 D.元素 【解析】在增铁酱油中,铁是以无机盐的形式存在的,这里的铁指铁元素。 故选:D。 8.(2018•岳阳)地壳中含量最多的元素是( ) A.Si B.Al C.O D.Fe 【解析】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等,因此含量最多的元素是氧元素。 故选:C。 9.(2018•桂林)地壳中含量最多的元素是( ) A.氧 B.硅 C.钙 D.铁 【解析】 53 根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是:氧、硅、铝、铁,因此地壳中含量最多的元素是氧; 故选:A。 二、元素符号 1.(2018•河南)下列各组元素中,元素符号的第一个字母不相同的一组是( ) A.锰、钛 B.氩、金 C.铅、铂 D.氦、汞 【解析】A、锰:Mn,钛:Ti,第一个字母不相同,故A正确; B、氩:Ar,金:Au,第一个字母相同,故B错; C、铅:Pb,铂:Pt,第一个字母相同,故C错; D、氦:He,汞:Hg,第一个字母相同,故D错。 故选:A。 2.(2018•桂林)下列元素符号正确的是( ) A.金aU B.锰Mn C.氦he D.银AG 【解析】A、该元素符号第一个字母没有大写,第二个字母没有小写,正确的元素符号为Au,故选项元素符号书写错误。 B、该元素符号书写完全正确,故选项正确。 C、该元素符号第一个字母没有大写,正确的元素符号为He,故选项元素符号书写错误。 D、该元素符号第二个字母没有小写,正确的元素符号为Ag,故选项元素符号书写错误。 故选:B。 3.(2018•重庆)“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅,其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是( ) A.属于金属元素 B.元素符号为SI C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成 【解析】A、地壳中含量最高的金属元素是铝,硅是非金属元素;故说法错误; B、硅元素符号为Si,故说法错误; C、硅是地壳中含量排第二的元素,故说法错误; D、单质硅是由硅原子构成的,故说法正确。 故选:D。 53 三、元素周期表简介 1.(2018•云南)钛享有“未来的金属”的美称,它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料。下列说法错误的是( ) A.钛原子的核内质子数为22 B.钛属于金属元素 C.钛元素的元素符号是Ti D.钛的相对原子质量是47.87g 【解析】A、钛原子的核内质子数为22,该选项说法正确; B、钛属于金属元素,该选项说法正确; C、钛元素的元素符号是Ti,该选项说法正确; D、钛的相对原子质量是47.87,该选项说法不正确。 故选:D。 2.(2018•恩施州)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分,其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是( ) A.原子序数X>Y B.核外电子数X=Z C.Y和Z处于同一周期 D.X和Z的电子层数相同 【解析】A、原子序数X小于Y,该选项说法不正确; B、X、Z核外电子数不相等,最外层电子数相等,该选项说法不正确; C、处在同一横行的元素处在同一周期,因此Y和Z处于同一周期,该选项说法正确; D、X和Z的电子层数不相同,Z比X多一个电子层,该选项说法不正确。 故选:C。 3.(2018•泰安)全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品,如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示,下列说法不正确的是( ) 53 A.汞为非金属元素 B.汞原子的核外电子数是80 C.汞原子的质子数为80 D.汞的相对原子质量为200.6 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是汞,属于金属元素,故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为8,该元素的原子序数为80,原子序数=核外电子数是80,故选项说法正确。 C、据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为8,该元素的原子序数为80,原子序数=质子数是80,故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素原子的相对原子质量为200.6,故选项说法正确。 故选:A。 4.(2018•泰州)芯片是内含集成电路的硅片,如图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是( ) A.硅元素属于金属元素 B.硅元素的原子序数为14 C.硅元素的相对原子质量为28.09g D.硅元素是地壳中含量最高的元素 【解析】A、硅元素属于非金属元素,该选项说法不正确; B、硅元素的原子序数为14,该选项说法正确; C、硅元素的相对原子质量为28.1,该选项说法不正确; D、氧元素是地壳中含量最高的元素,该选项说法不正确。 故选:B。 53 5.(2018•南京)北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现,锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示,下列有关锰的说法不正确的是( ) A.原子序数为25 B.属于金属元素 C.原子核内质子数为25 D.相对原子质量为54.94g 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为25,该元素的原子序数为25,故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是锰,带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为25,表示原子序数为25;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核内质子数为25,故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为54.94,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。 故选:D。 6.(2018•安徽)硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是( ) A.相对原子质量是10.81g B.属于金属元素 C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有6个电子 【解析】A、根据元素周期表中硼元素的相关信息:相对原子质量为10.81,没有单位g,故说法错误; B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,可知硼元素是非金属元素;故说法错误; C、根据元素周期表中硼元素的相关信息:原子序数=核外电子数=质子数=5,故说法正确; D、根据元素周期表中硼元素的相关信息:原子序数=核外电子数=质子数=5,故说法错误; 53 故选:C。 7.(2018•成都)钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是( ) A.属于金属元素 B.质子数为60 C.中子数为60 D.相对原子质量是144.2 【解析】A.根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类,金属元素名称一般有“金”字旁;因此钕元素属于金属元素,故说法正确; B.根据钕元素在元素周期表中的信息,可知钕元素的原子序数为60,原子序数=质子数=60,故说法正确; C.根据相对原子质量=质子数+中子数,钕元素中子数=144﹣60=84,故说法错误; D.根据相对原子质量是有单位的,其单位为“1”,因此钕元素的相对原子质量144.2,故说法正确; 故选:C。 8.(2018•自贡)截止目前,我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素,下列有关说法中错误的是( ) A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是63 C.铕原子中的质子数为63 D.铕的相对原子质量是152.0 【解析】A.根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的名称是铕,属于金属元素,故选项说法错误。 B.根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为63,故选项说法正确。 C.根据元素周期表中的一格中获取的信息,该元素的原子序数为63;根据原子序数=核电荷数=质子数,则铕原子中的质子数为63,故选项说法正确。 53 D.根据元素周期表中的一格中获取的信息,可知元素的相对原子质量为152.0,故选项说法正确。 故选:A。 9.(2018•邵阳)稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素,下列有关铈的说法正确的是( ) A.铈属于非金属元素 B.铈原子的中子数是58 C.铈原子的核外电子数是58 D.铈原子的相对原子质量是140.1g 【解析】A、铈属于金属元素,该选项说法不正确; B、铈原子的中子数不是58,质子数是58,该选项说法不正确; C、铈原子的核外电子数是58,该选项说法正确; D、铈原子的相对原子质量是140.1,该选项说法不正确。 故选:C。 10.(2018•潍坊)2017年9月,我国成功提纯了“超级金属”铼。铼在元素周期表中信息如图所示。下列说法不正确的是( ) A.原子序数为75 B.原子的核外电子数为75 C.元素符号为Re D.相对原子质量为186.2g 【解析】A、铼元素的原子序数为75,该选项说法正确; B、铼原子的核外电子数为75,该选项说法正确; C、铼元素符号为Re,该选项说法正确; D、铼相对原子质量为186.2,该选项说法不正确。 53 故选:D。 11.(2018•绍兴)国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素( ) A.是非金属元素 B.质子数为49 C.相对原子质量是114.8克 D.与其他元素根本区别是中子数不同 【解析】A、铟元素属于金属元素,该选项说法不正确; B、铟元素质子数是49,该选项说法正确; C、铟元素相对原子质量是114.8,该选项说法不正确; D、铟元素与其他元素根本区别是质子数不同,该选项说法不正确。 故选:B。 12.(2018•仙桃)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,据此判断以下与钛有关的叙述,其中不正确的是( ) A.钛元素是金属元素 B.钛的原子序数为22,相对原子质量为47.87 C.钛元素与钾元素、钙元素等位于同一族 D.钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同 【解析】A、钛元素是金属元素,该选项说法正确; B、钛的原子序数为22,相对原子质量为47.87,该选项说法正确; 53 C、钛元素与钾元素、钙元素不位于同一族,该选项说法不正确; D、钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同,该选项说法正确。 故选:C。 13.(2018•海南)2017年5月9日,我国正式发布118号元素中文名称为.其在元素周期表中的信息如图所示。下列有关的说法正确的是( ) A.元素符号为 Og B.相对原子质量为 118 C.该元素为金属元素 D.原子的核外电子数为 297 【解析】A、元素符号为Og,该选项说法正确; B、元素相对原子质量为297,该选项说法不正确; C、元素属于非金属元素,该选项说法不正确; D、原子的核外电子数为118,该选项说法不正确。 故选:A。 14.(2018•青岛)根据图中提供的信息判断,下列说法正确的是( ) A.③④属于同种元素 B.②表示的元素在形成化合物时化合价为+1价 C.①③的化学性质相似 D.硒元素的相对原子质量为78.96g 53 【解析】 A、质子数决定元素的种类,③④核内质子数不相同,不属于同种元素,故选项说法错误。 B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致;题干②图是钠原子失去1个电子得到的,带1个单位的正电荷,钠元素在形成化合物时的化合价为+1,故选项说法正确。 C、最外层电子数决定元素的化学性质,①③的最外层电子数不同,化学性质不相似,故选项说法错误; D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为78.96,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。 故选:B。 15.(2018•宜昌)单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( ) A.硅原子的质子数为14 B.硅元素为非金属元素 C.硅元素的原子质量为28.09g D.硅元素位于元素周期表中第三周期 【解析】A、硅原子的质子数为14,该选项说法正确; B、硅元素为非金属元素,该选项说法正确; C、硅元素的原子质量不是28.09g,该选项说法不正确; D、硅元素核外电子层数是3,位于元素周期表中第三周期,该选项说法正确。 故选:C。 16.(2018•德州)近日,中国在四川某地发现了一个超大规模的锂矿,储量高达52万吨,被称之为“中国锂谷”。锂矿是重要的国家战略资源,有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是( ) 53 A.锂元素属于非金属元素 B.锂原子在化学反应中易得电子 C.锂原子的相对原子质量是6.941g D.锂原子核内有3个质子 【解析】 A.锂元素最外层电子数是1,小于4,属金属元素,故错误; B、由原子结构示意图可知,锂元素的原子核外最外层有1个电子,易失去最外层的1个电子形成离子;故错误; C、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为6.941,没有单位g,故错误; D、由锂原子结构示意图可知:锂原子核内有3个质子,故正确。 故选:D。 17.(2018•梧州)如图是硫元素在元素周期表的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是( ) A.n等于6 B.S属于非金属元素 C.S的相对原子质量是32.06 D.S在反应中易失去两个电子 【解析】A、n=16﹣2﹣8=6,该选项说法正确; B、硫元素属于非金属元素,该选项说法正确; C、硫原子的相对原子质量是32.06,该选项说法正确; D、硫原子最外层电子数是6,反应中容易得到2个电子,该选项说法不正确。 故选:D。 18.(2018•聊城)如图所示,甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是( ) A.甲元素属于金属元素 53 B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C.乙原子的核内中子数为11 D.甲原子核外共有5个电子层 【解析】A、溴元素属于非金属元素,该选项说法不正确; B、溴元素最外层电子数是7,反应中容易得到1个电子,在化合物中化合价是﹣1,钠元素最外层电子数是1,反应中容易失去1个电子,在化合物中化合价是+1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,两种元素形成化合物的化学式是NaBr,该选项说法正确; C、乙原子的核内中子数不是11,质子数是11,该选项说法不正确; D、甲原子核外共有4个电子层,该选项说法不正确。 故选:B。 19.(2018•深圳)锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30 C.锌的相对原子质量为65.38g D.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【解析】A、锌属于金属元素,该选项说法不正确; B、锌原子的中子数不是30,该选项说法不正确; C、锌的相对原子质量为65.38,该选项说法不正确; D、锌原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子形成Zn2+,该选项说法正确。 故选:D。 20.(2018•呼和浩特)铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示,下列说法不正确的是( ) 53 A.m=37,n=1 B.铷原子的相对原子质量是85.468 C.氧化铷的化学式为RbO D.铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为37,表示原子序数为37;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为37;则m=37;当质子数=核外电子数,为原子,37=2+8+18+8+n,n=1,故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,铷原子的相对原子质量是85.468,故选项说法正确。 C、铷原子的最外层电子数为1,在化学反应中易失去2个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子,化合价的数值等于离子所带电荷的数值,且符号一致,则该元素的化合价为+1价;氧元素显﹣2价,镁和氯组成化合物的化学式为Rb2O,故选项说法错误。 D、原子的质量主要集中在原子核上,铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定,故选项说法正确。 故选:C。 21.(2018•岳阳)硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示,下列分析正确的是( ) A.硒属于金属元素 B.硒的相对原子质量为78.96g C.硒原子的核电荷数为34 D.硒原子的核外有6个电子 【解析】A、硒属于非金属元素,该选项说法不正确; B、硒的相对原子质量为78.96,该选项说法不正确; C、硒原子的核电荷数为34,该选项说法正确; D、硒原子的核外有个34电子,该选项说法不正确。 故选:C。 22.(2018•河南)硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图,下列说法正确的是( ) 53 A.硅属于稀有气体元素 B.图中n的值为8 C.硅的相对原子质量为14 D.硅元素位于第三周期 【解析】A、硅不属于稀有气体元素,该选项说法不正确; B、图中n的值为:14﹣2﹣8=4,该选项说法不正确; C、硅的相对原子质量不是14,该选项说法不正确; D、硅元素的原子核外电子层数是3,位于第三周期,该选项说法正确。 故选:D。 23.(2018•泸州)硒是人体必需的微量元素,甲图是其原子结构示意图,乙图摘自元素周期表,部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是( ) A.硒原子质量为78.96g B.y=4 C.Se是非金属元素 D.硒与氧位于同一周期 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为78.96,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为34,表示原子序数为34;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素原子的核内质子数和核外电子数为34,甲图是其原子结构示意图,则x=34,34=2+8+18+y,y=6,故选项说法错误。 C、Se是硒元素的元素符号,带“石”字旁,属于固态非金属元素,故选项说法正确。 D、周期数=原子核外电子层数,硒元素的原子核外有4个电子层,则在元素周期表中,该元素位于第4周期;而氧元素为于第二周期,故选项说法错误。 故选:C。 53 24.(2018•绥化)二氧化硫是形成酸雨的主要物质之一。如图是氧原子的结构示意图和硫元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是( ) A.x=8 B.硫原子的相对原子质量为32.06g C.硫元素和氧元素均属于非金属元素 D.由于硫、氧两种原子的中子数不同,所以二者不属于同一种元素 【解析】A、x=8﹣6=2,该选项说法不正确; B、硫原子的相对原子质量为32.06,该选项说法不正确; C、硫元素和氧元素均属于非金属元素,该选项说法正确; D、由于硫、氧两种原子的质子数不同,所以二者不属于同一种元素,该选项说法不正确。 故选:C。 25.(2018•陕西)在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信息的分析不正确的是( ) A.硅单质是制造芯片的重要材料,图①是硅原子的结构示意图 B.图②对应的元素属于金属元素 C.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的 D.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2﹣ 【解析】A、硅单质是制造芯片的重要材料,图①是硅原子的结构示意图,该选项说法正确; B、图②对应的元素是钠元素,钠元素属于金属元素,该选项说法正确; C、②是钠元素,④是氧元素,钠元素和氧元素组成的化合物是氧化钠,氧化钠是由离子构成的,该选项说法不正确; 53 D、若图③中x的值为8,则其粒子是氧离子,符号为O2﹣,该选项说法正确。 故选:C。 26.(2018•随州)如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是( ) A.碘单质(I2)是由碘原子直接构成的 B.碘的相对原子质量为127,原子核内质子数为53 C.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子 D.碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中容易得到电子 【解析】A、碘单质(I2)是由碘分子构成的,故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为53,表示原子序数为53;根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子核内质子数为53;汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为127,故选项说法正确。 C、由碘原子结构示意图,碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子,故选项说法正确。 D、碘元素带“石”字旁,属于非金属元素;最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法正确。 故选:A。 27.(2018•娄底)元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题: 第一周期 1 H 2 He 第二周期 3 Li 4 Be 5 B 6 C ① 8 O 9 F 10 Ne 第三周期 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar (1)表中,①所示元素的名称是 氮元素 ,相对分子质量最小的氧化物的化学式 H2O 。 (2)X2﹣与Ar的核外电子排布相同,则X的元素符号是 S ,它处在元素周期表中第 三 周期; (3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是 最外层电子数 相同。 53 【解析】(1)表中,①所示元素的名称是氮元素,相对分子质量最小的氧化物是H2O。 故填:氮元素;H2O。 (2)X2﹣与Ar的核外电子排布相同,说明X元素核外电子数是16,则X元素是硫元素,元素符号是S,硫元素核外电子层数是3,处在元素周期表中第三周期。 故填:S;三。 (3)元素周期表中同族和同周期元素具有一定的相似性和变化规律,同族元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。 故填:最外层电子数。 28.(2018•孝感)根据如图,回答下列问题: (1)图A所示中溴的相对原子质量是 79.90 ; (2)与B的化学性质相似的粒子是 E (填字母序号); (3)D的粒子符号为 Na+ ; (4)B与C形成化合物的化学式为 NaBr 。 【解析】(1)图A所示中溴的相对原子质量是79.90。 故填:79.90。 (2)与B的化学性质相似的粒子是E,这是因为E原子最外层电子数和B最外层电子数相等。 故填:E。 (3)D是钠离子,带1个单位正电荷,可以表示为Na+。 故填:Na+。 (4)溴原子最外层电子数是7,反应中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的溴离子,在化合物中化合价是﹣1,钠原子最外层电子数是1,反应中容易失去1个电子,带上1个单位正电荷,在化合物中化合价是+1,根据化合物中化合价代数和为零可知,溴元素和钠元素形成的化合物的化学式是。 故填:NaBr。 53 29.(2018•达州)图甲是铝元索在元素周期表中的相关信息,图乙是几种微粒的结构示意图,仔细分析答题: (1)图甲中,铝元素的信息有一处错误,请加以改正 Al ; (2)铝原子的相对原子质量 26.98 ; (3)图乙中,属于稳定结构的原子是 AD (填序号,下同); (4)图乙中,与铝不属于同一周期元素的是 A 。 【解析】(1)根据图甲中元素周期表可知:铝元素的元素符号错误,应为:Al; (2)根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,元素的相对原子质量为26.98; (3)图乙粒子中,A中质子数=核外电子数,为氦原子,D中质子数=核外电子数,且为原子,最外层电子数为8,属于稳定结构。 (4)电子层数决定周期数,图乙中,与铝不属于同一周期元素的是A; 答案:(1)Al;(2)26.98;(3)AD;(4)A 30.(2018•济宁)镓是一种奇妙的金属,放在手心马上熔化,犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答: (1)金属镓 熔点低 (填物理性质); (2)镓原子结构示意图中X的数值 3 ; (3)镓的氧化物的化学式 Ga2O3 ; (4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 GaCl3+NH3=GaN+3HCl 。 【解析】(1)金属镓的熔点低; (2)在原子中,质子数=核外电子数,所以2+8+18+x=31,x=3, 53 (3)镓原子的最外层有3个电子,在化学反应中易失去3个电子而显+3价,氧元素化合价为﹣2价,镓的氧化物的化学式为:Ga2O3。 (4)反应物为NH3和GaCl3,生成物为GaN,不难判断出另一种产物为HCl,根据原子守恒写出化学方程式为:GaCl3+NH3=GaN+3HCl; 答案:(1)熔点低;(2)3;(3)Ga2O3。(4)GaCl3+NH3=GaN+3HCl; 31.(2018•新疆)核电荷数为1﹣18的元素的原子结构示意图等信息如图,请回答下列问题。 (1)2018年在新疆发现我国最大的铍(Be)矿。此元素原子的核电荷数为 4 ;核外电子层数为 2 ;氢氧化铍的化学式为 Be(OH)2 。 (2)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,核外电子数依次是 递增 。 (3)从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg化学性质不同的原因是 最外层电子数不同 。 【解析】(1)铍元素原子的核电荷数为4,核外电子层数为2,氢氧化铍中,铍元素化合价是+2,氢氧根化合价是﹣1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氢氧化铍的化学式为Be(OH)2。 故填:4;2;Be(OH)2。 (2)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,核外电子数依次递增。 故填:递增。 (3)从Na、Mg原子结构示意图推知,金属Na、Mg化学性质不同的原因是最外层电子数不同。 故填:最外层电子数不同。 32.(2018•吉林)高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。 (1)硅原子的相对原子质量是 28.09 ; 53 (2)硅原子的最外层电子数n= 4 ; (3)沙子的主要成分是SiO2,SiO2中硅元素的化合价为 +4 价。 【解析】(1)硅原子的相对原子质量是28.09。 故填:28.09。 (2)硅原子的最外层电子数n=14﹣2﹣8=4, 故填:4。 (3)SiO2中,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,硅元素的化合价为+4价。 故填:+4。 33.(2018•广西)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。 (1)原子序数为3的元素属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素,位于第3周期第VIA族的元素是 S (填元素符号)。 (2)氮元素和磷元素的化学性质相似,是因为氮原子和磷原子的 最外层电子数 相同。 (3)在化学反应中,原子序数为17的元素的原子容易 得到 (填“得到”或“失去”)电子。 (4)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱的化学式是 Mg(OH)2 。 【解析】 (1)原子序数为3的元素是锂元素,属于金属元素;位于第3周期第IA族的元素 是硫元素,元素符号为S;故答案为:金属;S 53 (2)元素的化学性质由最外层电子数决定,化学性质相似,则最外层电子数一样,故答案为:最外层电子数; (3)原子序数为17的元素为氯元素,原子结构示意图为:,最外层电子数为7,大于4,容易得到电子,故答案为:得到 (4)原子序数为1、8、12三种元素分别为H、O、Mg,组成的碱为Mg(OH)2,故答案为:Mg(OH))2。 答案:(1)金属;S;(2)最外层电子数;(3)得到;(4)Mg(OH)2。 34.(2018•玉林)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请根据下列信息回答有关问题。 (1)观察第2、3周期的元素,均以 金属 (填“金属”或“非金属)元素开头,以稀有气体元素结尾。 (2)磷原子的质子数是 15 ,相对原子质量是 30.97 。 (3)R2+结构示意图如所示,R元素位于元素周期表中第 四 周期,它的化学性质与第三周期中的 镁 元素相似。 【解析】(1)观察第2、3周期的元素,均以金属元素开头,以稀有气体元素结尾。 故填:金属。 (2)磷原子的质子数是15,相对原子质量是30.97。 故填:15;30.97。 (3)R2+结构示意图如 53 所示,R元素是钙元素,位于元素周期表中第四周期,它的化学性质与第三周期中的镁元素相似。 故填:四;镁。 35.(2018•益阳)元素 X 在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。回答下列问题: (1)X 元素的元素符号是 P ;n 的值是 5 。 (2)X与O2反应可生成化合物 X4O10.该化合物 中氧元素的化合价为﹣2 价,则 X 元素的化合价是 +5 。 【解析】(1)X元素是磷元素,磷元素的元素符号是P;n 的值是:15﹣2﹣8=5。故填:P;5。 (2)设磷元素化合价为x,根据题意有:x×4+(﹣2)×10=0,x=+5,故填:+5。 36.(2018•广东)如图是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。请回答: H O A Cl (1)图①、②中属于阴离子的是 ② (填序号),该元素的质子数为 17 ;13号元素原子的最外层电子数为 3 。 (2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为 Al(OH)3 。 【解析】(1)②中核外电子数大于核内质子数,属于阴离子,该元素的质子数为17,13号元素原子的最外层电子数是3。 故填:阴离子;17;3。 53 (2)原子序数为1、8、13的元素分别是氢元素、氧元素和铝元素,组成的物质是氢氧化铝,氢氧化铝中,铝元素化合价是+3,氢氧根化合价是﹣1,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,氢氧化铝化学式是。 故填:。 37.(2018•长春)根据图中信息回答相应问题。 (1)镁原子的核电荷数是 12 ; (2)氯原子在化学反应中容易 得到 (填“得到”或“失去”)电子; (3)从原子结构角度分析,上述元素位于同一周期的原因是 核外电子层数相等 。 【解析】(1)镁原子的核电荷数是12。 故填:12。 (2)氯原子最外层电子数是7,在化学反应中容易得到电子。 故填:得到。 (3)从原子结构角度分析,上述元素位于同一周期的原因是核外电子层数相等。 故填:核外电子层数相等。 53查看更多