河南省新安县第一高级中学2019-2020学年高一5月月考化学试题

河南省新安县第一高级中学2019-2020学年高一5月月考化学试题

绝密★启用前 新安一高高一年级5月份月考（化学）‎ 化学试卷 ‎ 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________‎ 题号 一 二 总分 得分 注意事项 ‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 评卷人 得分 一、单选题（共50.0分）‎ ‎1.下列说法正确的是（    ）‎ A、淀粉与纤维素通式都是，二者互为同分异构体 B、甲烷、苯、葡萄糖均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、油脂都是纯净物 D、可通过反应后的溶液不分层，判断油脂的皂化反应基本完成 ‎2.下列说法中正确的是（    ）‎ A、铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物 B、第三周期简单离子的半径从左到右依次减小 C、用电子式表示HCl的形成过程 D、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 ‎3.下列叙述不正确的是（    ）‎ A、苯乙烯分子中所有原子可能共平面 B、苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 C、分子式为的同分异构体共有5种（不考虑立体异构）‎ D、可用溴的四氯化碳溶液区分和 ‎4.下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（    ）‎ A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液退色，是由于乙烯发生了氧化反应 B、乙烯可在氧气中燃烧，该反应属于乙烯的氧化反应 C、将乙烯通入溴水中，反应后得到均一、透明的液体 D、乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色，该反应属于加成反应 ‎5.如图为元素周期表前四周期的一部分。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）‎ A、、或均可用于杀菌消毒 B、W元素的单质溶于水及汽化都只破坏了分子间作用力 C、元素T的非金属性比W强，所以HT的酸性比HW强 D、在常压、178 ℃时升华，所以中只含有离子键，而中只含有共价键 ‎6.已知键可以旋转，下列对结构简式为的烃的说法正确的是（    ）‎ A、该烃属于苯的同系物 B、分子中至少有个碳原子处于同一平面上 C、分子中至少有个碳原子处于同一平面上 D、分子中至少有个碳原子处于同一平面上 ‎7.下列有机物的鉴别中，所选用的试剂及产生的现象不完全正确的是（    ）‎ 选项 有机物 试剂 现象 A 乙烯 溴水 橙色褪去 B 葡萄糖 新制氢氧化铜悬浊液 出现红色沉淀 C 淀粉 碘水 出现蓝色沉淀 D 蛋白质 浓硝酸 呈黄色 A、A B、B C、C D、D ‎8.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是（    ）‎ A、正反应不再继续进行 B、正反应和逆反应都在继续进行 C、各物质反应速率之比等于其化学计量数之比 D、正反应和逆反应的速率相等 ‎9.反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）‎ A、的量 B、将容器的容积缩小一半 C、保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大 D、压强不变，充入使容器容积增大 ‎10.少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（    ）‎ ‎①加水    ②加固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加固体    ⑤加溶液    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液    ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）‎ A、①⑥⑦‎ B、③⑦‎ C、③⑤‎ D、⑤⑦‎ ‎11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：‎ 元素代号 原子半径 主要化合价 ‎、、‎ 下列叙述正确的是（    ）‎ A、、元素的金属性 B、一定条件下，单质与的常见单质直接生成 C、的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D、一定条件下，单质可以将单质从其氢化物中置换出来 ‎12.对可逆反应，向1 L绝热容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（    ）‎ ‎①单位时间内消耗，同时生成 ‎②混合气体的总压强不再变化 ‎③混合气体的密度不再变化 ‎④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2‎ ‎⑤反应容器中温度不变 ‎⑥A的转化率与B的转化率相等时 A、①②④⑥‎ B、②④⑥‎ C、①④⑥‎ D、①②⑥‎ ‎13.如图（a）是铜锌原电池示意图。图（b）中，轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，轴表示（    ）‎ A、‎ B、‎ C、‎ D、‎ ‎14.分子式为且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（    ）‎ A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 ‎15.是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（    ）‎ A、为负极，为正极 B、从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于 C、生产过程中氢离子由左移向右 D、负极反应式为 ‎16.绝热恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下，向容器中通入和达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（    ）‎ A、逆反应速率：a点小于c点 B、反应物浓度：点小于点 C、反应在c点时的转化率最大 D、反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎17.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（    ）‎ A、乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B、（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层 C、（）：通入足量的高锰酸钾溶液 D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 ‎18.下列说法正确的是（    ）‎ ‎①若和的电子层结构相同，则原子序数：‎ ‎②、、、熔点随相对分子质量增大而升高 ‎③、、、分子中所有原子都满足电子结构 ‎④干冰升华不会破坏共价键 ‎⑤分子很稳定是由于分子之间能形成氢键 A、②④‎ B、①②④‎ C、②④⑤‎ D、③④⑤‎ ‎19.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（    ）‎ A、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B、杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C、当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 D、当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低 ‎20.、、、四种短周期元素的原子序数依次增大，的某种原子无中子，、可形成原子个数比为的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和溶液来获得的单质及其他产品。下列说法正确的是（    ）‎ A、和、、均能形成电子的分子 B、、之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价健 C、上述四种元素的原子半径大小顺序为 D、、、三种元素形成的化合物一定是弱酸 评卷人 得分 二、解答题（共50.0分）‎ ‎21.以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物和高分子化合物E的合成路线如图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出⑤的化学方程式                                                                                。‎ ‎(2)写出①的化学方程式：                                                                                ，反应类型为                    。‎ ‎(3)写出③的化学方程式：                                                                                ，反应类型为                    。‎ ‎(4)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置来制备物质，若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取物质的装置，选择的装置应是                    （选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置②中的玻璃管改成了球形干燥管，除了起冷凝、导气作用外，另一重要作用是                                         。试管②中盛放的溶液最好选择下列                    （填序号）。‎ A．饱和溶液 B．饱和溶液 C．饱和溶液 D．饱和溶液 ‎22.根据在周期表中的位置（如图），回答下列问题：‎ ‎(1)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素在周期表中的位置                                         ，化学性质最不活泼的元素是                    （填化学符号或者化学式，下同）。‎ ‎(2)E元素最高价氧化物的电子式                    。‎ ‎(3)D的最高价氧化物与K的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                                                                                。‎ ‎(4)A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为                                         。‎ ‎(5)C、D、G、H、J离子半径由大到小的顺序是                                        。‎ ‎(6)用电子式表示化合物的形成过程：                                                                                。‎ ‎23.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题：‎ ‎(1)为了验证与和的氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是                    （填序号），写出正极的电极反应式                                                                                。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过电子时，两个电极的质量差为                    。‎ ‎(2)将设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（、为多孔碳棒）。‎ 实验测得电池工作时向电极定向移动，则                    （填“”或“”）处电极入口通甲烷，其电极反应式为                                                                                。‎ ‎(3)以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。燃料电池的结构如图所示：‎ ‎3.2极是电池的                    （填“正”或“负”）极，电极反应式为                                                                                。‎ ‎3.3当生成时，电路中通过的电子的物质的量为                    。‎ ‎24.目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应，如图表示该反应过程中能量（单位）的变化。‎ ‎(1)已知拆开或形成化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位。根据表中的键能表示出图中的反应生成时                    （填“吸收”或“放出”）                     kJ热量。‎ 化学键 键能（）‎ ‎(2)在一固定容积的恒温密闭容器内进行上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是                    （填序号）。‎ A．‎ B．容器内气体压强保持不变 C．、、、四种气体物质的量浓度之比等于 D．容器内气体密度保持不变 E．键断裂的同时键断裂 ‎(3)在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率                    。容器内平衡时与起始时的压强之比为                    。‎