2017-2018学年浙江省台州市书生中学高二下学期起始考化学试题（Word版）

2017-2018学年浙江省台州市书生中学高二下学期起始考化学试题（Word版）

‎2017-2018学年浙江省台州市书生中学高二下学期起始考化学试卷 ‎ （满分100分，考试时间：90分钟） 命题者：朱海梅 2018.02‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。)‎ ‎1．下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是 A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3‎ B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯 C．用蒸馏方法除去乙醇中的水 D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中 ‎2．以下关于纸层析的叙述，错误的是 A．纸层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子 B．用纸层析法可以检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜 C．纸层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑 D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸层析法 ‎3．下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是 A．NaNO3和NaCl　　　　　 B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl ‎4．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰 中加水搅拌；③加CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A．②④①③⑤ B．②①③④⑤‎ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④‎ ‎5．现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠 溶液。上述各组物质的分离方法依次是 A．加水溶解过滤、加热、分液 B．加热、加水溶解过滤、分液 C．分液、加热、加水溶解过滤 D．加热、分液、加水溶解过滤 ‎6．物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下 列有关叙述中，不正确的是 A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开 B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉 淀滤出，即得较纯的蛋白质 C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较 纯的油脂 D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先 加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖 ‎7．下列有关除杂所用试剂的叙述中，正确的是 A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高锰酸钾溶液 ‎ B．除去苯中的少量苯酚，用溴水 C．除去苯中的溴，用苯酚 D．除去苯中的少量苯酚，用NaOH溶液 ‎8．已知：甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色。可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液 的一组试剂是 ‎ A．氯化铁溶液、溴水 ‎ B．碳酸钠溶液、溴水 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 ‎ D．酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液 ‎9．某有机物的结构为，它不可能具有的性质是 ‎①易溶于水　②可以燃烧　③能使酸性KMnO4溶液褪色　④能与KOH溶液反应　‎ ‎⑤能与NaHCO3溶液反应　⑥能与Na反应　⑦能发生聚合反应 A．①⑤ B．①④‎ C．①④⑦ D．①②③⑥⑦‎ ‎10．利用下列试剂，运用化学方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳 试剂组是 A．BaCl2、AgNO3 B．AgNO3、HNO3‎ C．BaCl2、HCl、品红 D．HCl、BaCl2、石蕊 ‎11．下列四个实验中，结论正确的是(　　)‎ A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH)、Fe3＋、HCO B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、NO、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是 KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物 C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在CO D．加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3‎ ‎12．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵 C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化锰、活性炭 ‎13．用‎3 g块状大理石与30 mL 3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可 采取的措施是 ‎①再加入30 mL 3 mol·L－1盐酸　②改用30 mL 6 mol·L－1盐酸　‎ ‎③改用‎3 g粉末状大理石　 ④适当升高温度 A．①②④　　　　　　　 B．②③④‎ C．①③④ D．①②③‎ ‎14．对可逆反应‎2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关 叙述正确的是 ‎①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ‎ ‎②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ‎③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ‎ ‎④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)‎ ‎⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤‎ ‎15．下列实验操作正确的是 A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水 湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液 润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏 斗下口放出有机相 ‎ D．用装置乙加热分解NaHCO3固体 ‎16．下列实验操作正确的是 A．在酸碱中和滴定时，右手旋转滴定管的活塞，左手摇动锥形瓶，眼睛看滴定管的液面 B．用200 mL烧杯精确配制物质的量浓度约为0.100 mol·L－1的氢氧化钠溶液200 mL C．将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存 D．用托盘天平称‎1.06 g碳酸钠固体配制100 mL 0.01 mol·L－1碳酸钠溶液 ‎17．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O。若用0.100 0 ‎ mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H‎2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积 恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为 ‎ 提示：①H‎2C2O4是二元弱酸 ‎②10[KHC2O4·H‎2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008 889 B．0.080 ‎00 C．0.120 0 D．0.240 0‎ ‎18．如图各装置不能达到实验目的的是 A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精 ‎ B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气 C．装置③可用于排空气法收集NO气体 D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢 ‎19．阿司匹林药效释放较快，科学家将它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其中一种 药物结构简式如下：该物质1 mol与足量NaOH溶液反应，‎ 消耗NaOH的物质的量为 A．3 mol　　　　　　　‎ B．4 mol ‎ C．3n mol ‎ D．4n mol ‎20．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色 B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象 D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象 二、非选择题(本题包括3大题，共40分)‎ ‎21．( 14分)柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)，来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：‎ 请根据以上流程，回答相关问题：‎ ‎(1)操作①的名称是________；操作②的名称是________。‎ ‎(2)参照如图溶解度曲线，固体A是________(写化学式)；固体B是________(写化学式)；欲得到较纯的固体B需用少量的________(填“热水”或“冷水”)洗涤固体。‎ ‎(3)操作⑤是实验室常用的过滤方法——减压过滤(俗称抽滤或吸滤)。请写出如图中减压过滤常用的两种仪器名称：①________；②________；‎ ‎22．( 8分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H‎2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H‎2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：‎ 组别 ‎10%硫酸体积/mL 温度/℃‎ 其他物质 Ⅰ ‎2‎ ‎20‎ Ⅱ ‎2‎ ‎20‎ ‎10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ ‎2‎ ‎30‎ Ⅳ ‎1‎ ‎20‎ ‎1 mL蒸馏水 ‎(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)；(2)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究_________________________________________________‎ 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎23．( 18分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。‎ ‎(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H‎2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。写出该反应的离子方程式______________________________。‎ ‎(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：‎ ‎①配制250 mL溶液：准确称量‎5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有______________________________________________________________。‎ ‎②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1KMnO4标准溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。‎ 在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是_______________________________________________________________________；‎ 判断滴定达到终点的现象是_____________________________________________。‎ ‎③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表，则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________mL，此样品的纯度为____________。‎ 序号 滴定前读数 滴定后读数 ‎1‎ ‎0.00‎ ‎20.01‎ ‎2‎ ‎1.00‎ ‎20.99‎ ‎3‎ ‎0.00‎ ‎21.10‎ ‎④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______。‎ A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 高二化学起始考答案 ADBAB CDCAC DDBBB CBCDD 答案：(1)萃取　分液 (2)MgSO4　KCl　冷水 ‎(3)吸滤瓶　布氏漏斗　加快过滤速度，使得到的晶体更干燥 答案：(1)2∶5　(2)Ⅰ　Ⅱ　Ⅰ　Ⅲ　(3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)　确保所有实验中c(KMnO4)、c(H‎2C2O4)不变和溶液总体积不变 答案：(1)＜　2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O ‎(2)①电子天平、250 mL容量瓶　②酸式　反应生成的Mn2＋对反应有催化作用　滴入最后一滴溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色　③20.00　90.00%　④AC