化学卷·2018届云南省玉溪一中高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届云南省玉溪一中高二下学期期中考试（2017

玉溪一中2016-2017学年下学期期中考试 高二化学试题 命题人：高二化学备课组 考试时间：120分钟； 总分：100分 可能用到的相对原子质量：Cu-64‎ 一．选择题：（1-10题每小题1分，11-30题每小题2分，共50分）‎ ‎1.1828年德国化学家维勒首次用无机物合成的有机物是( )‎ A．甲烷 B．苯 C．尿素 D．乙醇[来 ‎2．1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2，由此可知该烃结构简式可能为( )‎ A.—CH━CH一 B．—CCH ‎ C．CHCH D．—CC—CH3‎ ‎3．下列叙述中，错误的是( )‎ A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯 ‎4．只用水就能鉴别的一组物质是( ) ‎ A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．溴苯、乙二醇、硝基苯 D．乙酸乙酯、乙醇、甘油 ‎5．做完银镜反应实验后，适宜用来清洗试管上的银的是：（ ）‎ ‎ A.水 B.酒精 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 ‎6.下列各对物质中，互为同系物的是（ ） ‎ A．CH3-CH=CH2与 B．‎ ‎ C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D． ‎ ‎7．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）‎ A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 ‎8．如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是（ ）‎ A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应 C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥是取代反应 ‎9．有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致有机化合物化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是（ ）‎ A．乙烯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液退色，而甲烷不能 C．乙酸能与NaHCO3反应放出气体，而乙醇不能 D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯 ‎10．下列说法正确的是 （ ） ‎ A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量 C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态 D．凡是分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应 ‎11．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )‎ A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+‎ B．常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-‎ C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-‎ D．=0．1 mol/L的溶液：Na+， K+ ， CO32-， NO3-‎ ‎12.常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是( )‎ A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大 ‎ ‎ B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a -0.05)mol ‎ C．随着NaOH的加入，不断增大 D．当n(NaOH)＝0.05mol时溶液中有：‎ ‎ c(Cl－)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH－)>c(H+) ‎ ‎13．密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是( )‎ A． x+y < z B．平衡向正反应方向移动 ‎ C． B的转化率升高 D． C的体积分数下降 ‎14‎ ‎．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是( )‎ A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋‎ D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 ‎15．在25℃时，用石墨电极电解 2.0 L2.5 mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。 5 min 后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应 B. 反应中转移电子的物质的量为0.4 mol C. 此时溶液的pH为2 D. 在另一极得到O2的体积（标准状况）是 1.12L ‎16．某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（ ）‎ A．( CH3)3CCH2OH B．CH3CH2CH(OH)CH2CH3 ‎ C．CH3CH(OH)CH2CH2CH3 D．CH3CH2C(CH3)2OH ‎17．已知A物质的分子结构简式如下： ， l mol A与足量的:NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( )‎ A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo1 ‎ ‎18.盆烯的分子结构如右图所示（其中碳、氢原子均已略去）。关于盆烯的说法正确的是（ ）‎ A、盆烯的一氯取代物有5种 B、盆烯能与氢气发生加成反应 C、盆烯是苯的一种同分异构体 D、盆烯是乙烯的一种同系物 ‎19．由1-丙醇制取，最简便的流程需要下列反应的顺序是 ‎ ‎①氧化 ②还原 ③取代 ④加成 ⑤消去 ⑥中和 ⑦缩聚 ⑧酯化 A. ②④⑥⑦⑧ B. ⑤④③①⑧ C. ①⑤④③⑧ D. ②①⑤③⑥‎ ‎20．下列有机物中，能在铜的作用下催化氧化又能发生消去反应，且消去生成物中存在同分异构体的是（ ）‎ A．CH3 CH2C(OH)(CH3）2 B．（CH3）2CHOH ‎ C ．CH3CH（OH）CH2 CH3 D．‎‎ —CH2CH2OH ‎ ‎21．同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量 NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2 ≠ 0，则该有机物可能是（ ）‎ A．HOCH2CH2OH B．HOOC—COOH C． D．CH3COOH ‎22．下列反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O[来源:Z§xx§k.Com]‎ B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：‎ C．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液：‎ CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—CH3COO—＋Cu2O↓＋3H2O D．氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：ClCH2COOH + OH－ ClCH2COO－ + H2O ‎23．下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 实验操作 实验目的 A 向苯酚溶液中滴加稀溴水 观察白色沉淀三溴苯酚 B 向待测液中加入碳酸钠溶液 鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 C 向3ml5%CuSO4溶液中滴加3-4滴2%氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5ml乙醛，加热 检验醛基 D 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，冷却，继续滴加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴元素 ‎24．某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能证明的是[（ ）来源:学#科#网]‎ ‎ A．加入新制的Cu（OH）2加热，有砖红色沉淀产生，证明一定存在甲醛 ‎ B．能发生银镜反应，证明含甲醛 ‎ C．试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛 ‎ D．先将试液充分进行酯化反应，收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛 ‎25．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。‎ 有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）‎ A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应 C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面 ‎26．能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：(a)酯化反应，(b)取代反应，(c)消去反应，(d)加成反应，(e)水解反应。其中正确的组合有( )‎ A．(a)(b)(c) B.(d)(e) C .(b)(d)(e) D．(b)(c)(d)(e)‎ ‎27．已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。如：在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（ ）‎ A．CH3—CH3和Cl2 B．CH2＝CH2和Cl2 ‎ ‎ C．CH2＝CH2和HCl D．CH≡CH和Cl2‎ ‎28．芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（ ）‎ A．5 B．4 C．3 D．2‎ ‎29．冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）‎ ‎①加成反应　②水解反应　③消去反应　④取代反应 ‎⑤与Na2CO3反应生成CO2　⑥加聚反应 A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④‎ ‎30.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：①1 mol X与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；②在有浓硫酸和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应。根据上述信息,对X的结构判断正确的是（ ）‎ A．X中含有碳碳双键 B．X中含有两个羧基和一个羟基 C．X中含有一个羧基和两个羟基 D．X中含有三个羟基和一个—COOR 二．填空题（共50分））‎ ‎31．（12分）‎ Ⅰ 将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=3的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合后pH=11（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），则稀盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为 ；‎ Ⅱ 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水中的电离看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+ + HSO4- ；HSO4- H+ + SO42- 。 根据事实回答下列有关问题：‎ ‎① Na2SO4溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性” ），原因是 ‎ （用离子方程式表示） 。‎ ‎② 某温度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和）。此时该混合溶液中的下列关系正确的是 （填字母）‎ A． C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)= C(Na+) B． C(H+)× C(OH-)=1 ×10-14‎ C． C(Na+) + C(K+) = C(HSO4-)+2C(SO42-) D． C(Na+)>C(K+)‎ ‎③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式为 ‎ Ⅲ CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合（混合后溶液体积为混合前两溶液体积之和），若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 ‎ mol/L。‎ ‎32．（12分）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。‎ A、 传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：‎ ‎2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g)  △H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为 ， (反应热用△H1和△H2表示)。‎ ‎（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。‎ ‎①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T（HCl的转化率与温度的关系）曲线如右图，则总反应的△H        0  ,‎ ‎（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数 K(A)与K(B)中较大的是           。‎ ‎②在上述实验中若压缩体积使压强增大，‎ 画出相应αHCl—T曲线，（在右图中画）‎ 并简要说明理由 。‎ ‎③一定温度下，若该反应在某恒容容器中进行，下列能说明该反应已经达到化学平衡的是 。‎ A、体系的压强不再改变    B、各反应物和生成物的浓度相等   ‎ C、混合气体的密度不再改变     D、混合气体的平均摩尔质量不再改变 ‎（3）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式 。‎ ‎33．（12分）‎ 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按以下合成步骤回答问题：‎ ‎(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。‎ ‎(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ‎ ；‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入无水氯化钙的目的是 。‎ ‎(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）：‎ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ‎34．（14分）‎ 下图是合成X的流程图，B是碳链为直链的有机物，A的化学式为C4H6O，E与FeCl3溶液作用显紫色。‎ 请根据上述信息回答：‎ ‎（1）A中含有的官能团名称是 ‎ ‎（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　 　　　。‎ ‎（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　　 　。‎ ‎（4）X与NaOH溶液反应的化学方程式为　　 　　。‎ ‎（5）A中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为2:1:2:1，则A生成G的化学方程式为：‎ ‎ ‎ ‎（6）B生成C的化学方程式： ‎ ‎（7）化学式为C4H8O2 的结构中，既能与Na反应放出氢气，又能发生银镜反应，其可能的结构有 种。 ‎ 参考答案 ‎1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.A 10.C 11.D 12.B ‎13.D 14.B 15.D 16.A 17.C 18.B 19.B 20.C 21.C ‎22.C 23.B 24.C 25.D 26.C 27.C 28.A 29.D 30.B ‎31.（每空2分，共12分）‎ Ⅰ 9 ：1 Ⅱ①碱性，SO42- + H2O HSO4- +OH- ②CD ‎ ‎ ③HSO4-+Ba2+= BaSO4↓+ H+ ‎ Ⅲ 2.8×10-5‎ ‎32 (12分).(1)、2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2 （2分）‎ ‎(2) ①＜（1分） ； K(A)（1分） ‎ ‎②‎ ‎(图像2分)‎ 增大压强，平衡右移，ɑHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大。（2分）‎ ‎③ A D （2分）‎ ‎(3) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）‎ ‎33．（每空2分，共12分）(1) HBr。 吸收HBr和Br2； (2) ②除去HBr和未反应的Br2； ③干燥 (3) 苯； C ‎ ‎34.（每空2分，共14分）（1）碳碳双键、醛基 （2）溴水 （3）CH3COOCH==CH2‎ ‎（4）CH3CH2CH2COO C6H5 +2NaOH →CH3CH2CH2COONa + C6H5ONa +H2O ‎（5）CH2==CHCH2CHO + 2Ag(NH3)2OH → H2O +2 Ag ↓+3NH3 + CH2==CHCH2COONH4‎ ‎(6) 2CH3CH2CH2CH2OH + O2 → 2 CH3CH2CH2CHO +2 H2O ‎(7) 5 ‎