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文档介绍
2011十年高考化学分类全解 304
河北省唐山市海港开发区中学2008届高三第四次月考试题(化学) 第Ⅰ卷 (选择题共48分)本试卷满分:110分 考试时间:90分钟。 可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ba 137 第I卷 选择题(共54分,包括两道题) 一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素,结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述正确的是 A.115号元素衰变成113号元素是化学变化 B.核素的质量数与质子数之和为173 C.113号元素属于非金属元素 D.115号元素的最高正化合价是+5 2.有关工业生产的下列叙述中, 错误的是 A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料 C.将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用稀硫酸吸收制得浓硫酸 D.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石 3.下列物质的溶液中,通过过量的CO2溶液仍为浑浊的是 ①Na2SiO3 ②Ca(OH)2 ③CaCl2 ④NaAlO2 ⑤苯酚钠 A.①③④⑤ B.①④⑤ C.②③ D.①②③④ 4.在100 mL某混合溶液中,C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中C(Cu2+)为(假设溶液体积不变) A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L C.0.225 mol/L D.无法计算 5.下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是 A.有Fe3+ 大量存在的溶液中:Na+、Cl-、K+、SCN- B.滴加酚酞显红色的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3- C.常温下pH=1的溶液中: Na+、K+、Cl-、S2O32- D.有CO32-存在的无色透明溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2- 6 在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mo1/L、0.lmol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 A. SO2为0.4mo1/L、O2为0.2mo1/L B. SO2为0.25mol/L C. SO2、SO3均为0.15mo1/L D. SO3为0.4mo1/L 7.某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2 溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析,下列判断中正确的是①肯定有BaCl2; ②肯定有MgCl2; ③肯定有NaHCO3; ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2 A.①②③ B.②④ C.①③ D.①③⑤ 1,3,5 8.下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 A.铁与硫反应生成硫化亚铁,而铁与氯气反应时生成氯化铁 B.与金属钠反应,氯原子得一个电子,而硫原子能得两个电子 C.常温时氯气呈气态,而硫呈现固态 D.氯的最高价为+7价,而硫的最高价为+6价 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,但只要选错一个就得0分) 9.下列离子方程式中正确的是 A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2O C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: —O-+CO2+H2O —OH+HCO3- D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 10.可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法正确的是 A.右电极为电池正极,b处通入的物质是空气 B.左电极为电池负极,a处通入的物质是空气 C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ D.正极反应式为:O2 +4e-+2H2O=4OH - 11.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素,广泛存在于植 物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式: 下列有关花青苷说法不正确的是 . A.花青苷可作为一种酸碱指示剂 B.I和Ⅱ中均含有二个苯环 C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面 D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应 12.在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 ( ) A.若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜,可能有铁 B.若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+ C.若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+ D.若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,一定无Fe3+,但不能确定有无Fe2+ 13.下表列出短周期8种元素的部分性质,其中叙述正确的是 原子序数 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 (10-10m) 0.74 1.52 1.60 1.10 0.99 0.75 1.86 0.82 最高价/最低价 化合价 -2 +1 +2 +5 -3 +7 -1 +5 -3 +1 +3 A.②号元素和③号元素处于同一周期 B.⑥号元素原子最外层电子数为3 C.④号元素的原子序数大于⑥号元素的原子序数 D.上表元素范围内,⑤号元素的气态氢化物最稳定 14.实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l ,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH-)=10-12 。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 A.c(B+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+) B.c(A-)> c(B+)> c(H+)> c(OH-) C.c(H+)> c(A-)+c(OH-)+c(B+) D.c(B+)>C(A-)> c(H+)> c(OH-) 15.通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是 ①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 A.只有①②⑥ B.只有③④ C.只有③⑥ D.只有⑤⑥ 16.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.6.2克白磷分子中含P—P键为0.05NA B.将含有NO2和N2O4分子共约NA个的混合气,温度降至标准状况,其体积约为22.4L C.6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA D.标准状况下,2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2 NA 0 1 2 3 4 5 6 7 V(NaOH) W 17.H2SO4、Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液 中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量 W和加入的NaOH体积V之间的关系 如图所示,则原混合溶液中Al3+、Mg2+和SO42—的物质的量之比为 ( ) A.1∶1∶1 B.5∶3∶2 C.2∶1∶5 D.3∶2∶2 18.已知0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质,则该含氮物质的化学式为 ( ) A.N2O B.NO C.NH4NO3 D.NO2 第Ⅱ卷 非选择题(共56分) 19.下列有关实验的叙述,不正确的是(填序号) A.为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液 B.用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 C.点燃可燃性气体时,都要先检验气体纯度,后点燃。 D.用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 E.为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比 F.皮肤上沾有少量浓硫酸,可立即用大量水冲洗 G.足量Cl2通入FeCl2溶液后,将溶液蒸干并灼烧,可得到Fe2O3 H.用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物 J.用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 20.已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半径最小。则: (1)A是 ,D是 , E是 。 (2)在A至F中任选元素,写出两种含极性键的非极性分子的结构式 ,写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 。 (3)由B和D组成,且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是 , 该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 (4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 NH4Cl和消石灰 装置IⅠ (5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温,放出热量a kJ,写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式 21.资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧,……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 Pt丝网 无水CaCl2 装置Ⅱ C 铜片 B 水 A Na2O2 D E (1)若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气,大试管发生的反应化学方程式是 ,干燥管中盛装的物质是 。 (2)若按装置Ⅱ进行实验,A处是气体发生装置,要求进入装置C(Pt丝网作催化剂)中的气体是氨气与纯净的氧气,加热发生反应。 A中所用实验药品从下列物质中选取:(a)Na2CO3 (b)NaHCO3 (c)NH4HCO3 (d)NH4Cl (e)Ca(OH)2 (f)浓氨水, 回答下列问题: ①若A中制取气体时只用一种药品,该药品为 (填备选药品的序号)。 ②B装置的作用为 。 ③写出C中发生反应的化学方程式 Ⅲ NH3 O2 a b ④反应发生后,装置D中气体变为红棕色,则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为 。 (3)将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b 两管进气口通入到装置Ⅲ(见右图)中,并在b 管上端点燃氨气,氨气安静燃烧并生成无污染物 质,则: ①两气体通入的先后顺序是 , 其理由是 。 ②氨气燃烧的化学方程式是 22. 苯酚是重要的化工原料,通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知: NaOH 一定条件 (1)写出反应类型:④__________________,⑦_________________。 (2)写出C的结构简式____________________,G的结构简式_____________________。 (3)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。 (4)写出反应⑧的化学方程式________________________________________________。 (5)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是__________。 (a)三氯化铁溶液 (b)碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液 23、在1000C时,将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中,隔一定时间,对该容器内物质进行分析得如下表格,试填空: 时间/s 0 20 40 60 80 100 浓度/mol/L C(N2O4)mol/L 0.100 C1 0.050 C3 a b C(NO2) mol/L 0.000 0.060 C2 0.120 0.120 0.120 (1)该反应的化学方程式为______________平衡时N2O4的转化率_________, 表中C2=_________ mol/L C3=______ ___mol/L (2)在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1 (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是____ mol·L-1。 (4)下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是 A、反应中N2O4与NO2的物质的量之比为1 : 1 B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D、单位时间内消耗2 mol NO2,同时生成1 mol N2O4 E、混合气体的压强不随时间的变化而变化 F、N2O4的转化率达到最大且保持不变 (5)当反应达到平衡后 ① 若再充入NO2达到新平衡后,NO2的百分含量将________(填“增大”、“减小”、“不变”) ② 若再充入x molNO2和y mol N2O4,且x/y > 2 时,则达到新平衡时,混合气体的平均摩尔质量将______(填“增大”、“减小”、“不变”) 姓 名 学 号 …………………………密……………………………………封………………………………………线………………………………………………………………… 海港中学第一学期期末高三年级12月月考 化学试题 题号 19 20 21 22 23 总分 得分 19.(5分)得分_______________ 不正确的是(填序号) 20.(13分)得分_______________ (1)A是 ,D是 , E是 。 (2)非极性分子的结构式 , , 电子式 。 (3)电子式是 , 化学方程式为 (4)离子方程式为 。 (5)燃烧热的热化学方程式 21.(16分)得分_______________ (1)反应化学方程式是 , 干燥管中盛装的物质是 。 (2) ①药品为 (填备选药品的序号)。 ②B装置的作用为 。 ③化学方程式 ④离子方程式为 。 (3) ①先后顺序是 , 其理由是 。 ②化学方程式是 22. (11分)得分_______________ (1)写出反应类型:④__________________,⑦_________________。 (2)结构简式____________________,G的结构简式_____________________。 (3)②的化学方程式_______________________________________________。 (4)⑧的化学方程式_______________________________________________。 (5)试剂是__________。 23、(11分) 得分_______________ (1)化学方程式为_______________________________ N2O4的转化率______________, 表中C2=___________ mol/L,C3=_________________ mol/L, (2) 平均反应速率为________________mol·L-1·s-1 (3)起始浓度是________________________mol·L-1。 (4)平衡状态的是________________ (5)当反应达到平衡后 ① NO2的百分含量将________(填“增大”、“减小”、“不变”) ② 平均摩尔质量将______(填“增大”、“减小”、“不变”) 高三年级12月月考试题参考答案 化学参考答案和评分参考 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B C D B C A AC AC 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A CD A C C C A 19(6分).AEFH 20.(13分) (1) H , O, Na(各1分) (2)CO2或CH4或C2H2或CCl4等任二种结构式 , (各1分) .. .. ∶O∶∶C∶∶O∶ (3) ,(1分) 2Mg+CO2====2MgO+C(2分) (4)Cl2 +2OH— ==== H2O + Cl— + ClO—,(2分) (5) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(1);△H=-2akJ/mol(2分) 21.(16分) △ (1)Ca(OH)2 + 2NH4Cl === CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O (2分) 碱石灰。(1分) (2)① (c) (2分) 催化剂 △ ②吸收二氧化碳和水蒸气,使其产生氧气(2分) ③4NH3 + 5O2 ======= 4NO + 6H2O(2分) ④3Cu +8H+ + 2NO3— ====3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O; (2分) (3)① 先通入O2,后通入NH3 ,(1分) 点燃 ② 4NH3 + 3O2 ===== 2N2 + 6H2O (2分) 若先通NH3,NH3在空气中不能燃烧,逸出造成污染 。(2分) 22.(11分) (1)加成反应(1分) 、消去反应(1分) (2) (1分) (1分) (3)(2分) 一定条件 (4)(3分)(不写“一定条件”或“催化剂”扣1分) (5)a (2分) 23、(10分)⑴ N2O4 2NO2 60% 0.100 0.04 ⑵; 0.0015 ⑶ 0.200 ⑷ C、E、F(2分) ⑸ 减小、 增大查看更多