2020届一轮复习人教版物质间的转化作业

2020届一轮复习人教版物质间的转化作业

物质间的转化 ‎1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A． FeFeCl2Fe(OH)2‎ B． SSO3H2SO4‎ C． CaCO3CaOCaSiO3‎ D． NH3NOHNO3‎ ‎2.盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　)‎ ‎①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A． ①②③‎ B． ①④⑥ C． ②⑤⑥‎ D． 全部 ‎3.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎4.盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　)‎ ‎①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A． ①②③　　　　　　　‎ B． ①④⑥ C． ②⑤⑥‎ D． 全部 ‎5.自来水厂常采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是(　　‎ ‎) A． 加活性炭可吸附水中小颗粒，该净化水质的方法属于物理方法 B． 加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 C． 用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 D． 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 ‎6.已知某物质X能发生如下转化：‎ 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是(　　) A． 若X为N2或NH3，则A为硝酸 B． 若X为S或H2S，则A为硫酸 C． 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y D． 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 ‎7.下列属于物理变化的是（　　） A． 煤的干馏 B． 石油的裂解 C． 煤的气化 D． 石油的分馏 ‎8.下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　） A． 变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 B． 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C． 变化时释放出能量 D． 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 ‎9.化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（　　） ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味． A． ①②③‎ B． ②④⑥ C． ④⑤⑥‎ D． ①②⑥‎ ‎10.中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列发明创造不涉及化学反应的是(　　‎ ‎) A． 用胆矾炼铜 B． 用铁矿石炼铁 C． 烧结粘土制陶瓷 D． 打磨磁石制指南针 ‎11.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是(　　)‎ ‎12.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是(　　)‎ ‎ A． X可能是金属铜 B． Y不可能是氢气 C． Z可能是氯化钠 D． Z可能是三氧化硫 ‎13.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　) A． AlCl3‎ B． Na2O C． FeCl2‎ D． SiO2‎ ‎14.下列说法正确的是(　　) A． 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B． 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO＋H2CO2＋H2O途径b：CCO2 C． 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 D． 通过化学变化可以直接将水转变为汽油 ‎15.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　) A． 粗硅SiCl4Si B． Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C． Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ D． AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag ‎16.下列变化或过程属于化学变化的是(　　) A． 激光法蒸发石墨得C60‎ B． 丁达尔效应 C． 紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D． 用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应 ‎17.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)(　　)‎ ‎ A． ①②‎ B． ②③ C． ③④‎ D． ②④‎ ‎18.能实现下列物质间直接转化的元素是(　　)‎ 单质氧化物酸或碱盐 A． 硅 B． 硫 C． 铜 D． 铁 ‎19.下列有关物质变化和分类的说法正确的是(　　) A． 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B． 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C． 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 D． SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 ‎20.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是(　　)‎ ‎ A． ④⑤‎ B． ③④ C． ②⑤‎ D． ①⑤‎ ‎21.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是(　　)‎ ‎22.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。‎ 下列说法不正确的是( ) A． 若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B． 若甲是Fe，则丁可能是Cl2‎ ‎ C． 若丁是CO2，则甲可能为Mg D． 若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16‎ ‎23.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A． Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)‎ B． H2SiO3SiO2SiCl4 C． Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3‎ D． Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3‎ ‎24.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图5所示转化的是 ( )‎ ‎25.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )‎ ‎ A． ①③⑤‎ B． ②③④ C． ②④⑤‎ D． ①④⑤‎ ‎26.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 (　　)‎ ‎27.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是( ) A． 若甲为焦炭，则丁可能是O2‎ B． 若甲为Fe，则丁可能是Cl2 C． 若甲为AlCl3，则丁可能是NH3‎ D． 若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl ‎28.下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是( )‎ ‎29.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 ( )‎ ‎ A． ①③‎ B． ②③ C． ②④‎ D． ①④‎ ‎30.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图5。其中甲和X不可能是( )‎ ‎ A． 甲为【C】X为O2‎ B． 甲为Fe、X为Cl2 C． 甲为SO2、X为NH3·H2O D． 甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液 ‎31.X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如下图所示(“→”表示一步转化)。下列组合不正确的是(　　)‎ ‎　　　　‎ ‎32.下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有 ( )‎ ‎ A． ①②③　　　‎ B． ①③④　　　 C． ②③　　‎ D． ①④‎ ‎33.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是 ( )‎ ‎34.物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是 ‎( )‎ ‎35.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(　　)‎ ‎36.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是 ( )‎ ‎37.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是 ( ) A． 若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3‎ B． 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O C． 若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)‎ D． 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐 ‎38.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)‎ ‎①NaAlO2(aq)AlCl3Al ‎②NH3NOHNO3‎ ‎③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3‎ ‎④FeS2SO3H2SO4 A． ②③‎ B． ①④ C． ②④‎ D． ③④‎ ‎39.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如下图所示。下列有关物质的推断正确的是( )‎ ‎40.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现“”转化的是( )‎ ‎41.实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、‎ 氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：‎ ‎(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_____________________________________________，‎ 据此现象鉴别出的一种物质是__________。‎ ‎(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A，B，C，D，E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A，B，E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：‎ ‎①A，C，D三种物质的化学式依次是______________________________________。‎ ‎②B，E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为 ‎____________________________。‎ ‎③在两两混合时，能最终确定B，E成分的实验现象及结论是__________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液 显酸性的原因是_____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎42.某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：‎ 另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：‎ ‎(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图：________________。写出气体甲的电子式：________。‎ ‎(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。‎ ‎(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。‎ ‎(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式：_____________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物：__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎43.已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末，它们之间有如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)‎ ‎(1)甲的化学式为； (2)写出丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式； (3)请写出A的单质与水蒸气反应的化学方程式； (4)试写出检验丙中阳离子的方法。‎ ‎44.已知甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末，它们之间有如图所示的转化关系(转化过程中部分产物未标出)‎ ‎(1)甲的化学式为； (2)写出丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式； (3)请写出A 的单质与水蒸气反应的化学方程式； (4)试写出检验丙中阳离子的方法。‎ ‎45.从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表 示出来)。‎ 试完成下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：‎ A　　　　，E　　　　，X　　　　，Y　　　　。‎ ‎(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎46.甲、乙、丙为常见单质。A，B，C，D，E，F，G，H均为中学化学中常见的化合物，‎ 其中B，G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)用化学式表示：丙为__________，H为__________。‎ ‎(2)A的电子式为______________________________________________________。‎ ‎(3)电解E的水溶液时，E起到的作用是___________________________________。‎ ‎(4)写出B＋C―→D的化学方程式：________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 写出E＋G―→F的离子方程式：_________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎47.A，B，C，D，E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略 去)。‎ ‎(1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C，D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。‎ ‎①C的电子式为______________。‎ ‎②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③写出反应Ⅱ的化学方程式___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒 子。‎ ‎①D的结构式为____________，C中所含化学键的类型是____________________。‎ ‎②写出反应Ⅰ的化学方程式_____________________________________________。‎ ‎③写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________________________________。‎ ‎(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。‎ ‎①O点溶液中所含溶质的化学式为_________，常温下a点溶液的pH_________(填“>”，“=”或“<”)7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②标况下，通入气体D的体积为_________　　L，C溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。‎ ‎48.物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生 成物没有列出)。其中A，B，F含有一种相同的元素，C，D，G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。‎ ‎(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。‎ ‎(2)反应③的化学方程式是____________________________________________。‎ ‎(3)写出下列物质的化学式：E__________F_________________。‎ ‎(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)akJ；若加入过量的A，‎ 则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若c(C)＝0.100 mol·L－1，则c(D)＝_______mol·L－1。‎ ‎49.如图表示各物质之间的转化关系。已知D，E，Z是中学化学常见的单质，其他都是化合 物。Z，Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：B_________G_________Y_________‎ ‎(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是_________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：__________________________________________。‎ ‎(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________________。(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp=2.097×10-39 mol4·L-4。将0.01 mol·L-1的A溶液与0.001 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀　　(填“能”或“不能”)，请通过计算说明________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎50.X，Y，Z，W均为短周期元素组成的物质，它们之间有如图所示转化关系：‎ 请你从所学的知识出发，归纳出四组符合上述要求的X，Y，Z，W的组合。‎ ‎51.X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2，Y2，‎ Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：‎ 已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；‎ ‎②B和C分子均为常见的10电子微粒。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________；‎ ‎(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________________；‎ ‎(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)‎ ‎___________________________________________________________________；‎ ‎(4)写出由C生成A和B的化学方程式______________________________。‎ ‎52.现有3种化合物A，B，C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。‎ ABC ‎(1)若A由第3周期2种元素组成。常温下，0.1 mol·L－1X溶液的pH＝13，则R在周期表中的位置是______________________________________________________‎ ‎____________，X中阴离子的电子式是______________，B转化为C的离子方程式是________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ ‎(2)若常温下A，B，C，X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数约为 ‎1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_______________；‎ 在一定条件下，A与C反应可消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎53.今有原子序数依次增大的A，B，C，D，E，F六种元素。已知A，C，F三原子的最外层共有11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。D和E各有如下表所示的电子层结构。在一般情况下，B元素的单质不能与A，C，D，E元素的单质化合。‎ 按要求填空：‎ ‎(1)各元素的元素符号分别为C__________E________________‎ D和E两者的氢化物稳定性较强的是_______________________________(填化学式)。‎ ‎(2)工业上制取单质D的化学方程式为______________________________________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。‎ ‎(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出akJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________。‎ ‎54.五种短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大。A，B，C三种元素原子核外电子层数之和是5。A，B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3∶4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。请回答：‎ ‎(1)由A，B两种元素组成的分子有多种，其中一种分子含10个电子，写出其电子式______________。‎ ‎(2)化合物甲由A，B，C，D四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机盐，其化学式为____________。‎ ‎(3)由A，C，E三种元素组成的化合物C2A6E2是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出该化合物第一步水解的离子反应方程式____________________________________________________。‎ ‎(4)胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：‎ ‎①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4，Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程中的总离子方程式_______________________________________。‎ ‎②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe3O4，该反应的化学方程式为 ‎____________________________________________________________________。‎ ‎55.甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素的原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种核素核内无中子。‎ ‎(1)丙、丁组成的常见化合物，其水溶液呈碱性，原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎(用离子方程式表示)；‎ 写出两种均含甲、乙、丙、丁四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式_____________________________________________________________。‎ ‎(2)‎ 丁的单质能跟丙的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式_________________。‎ ‎(3)甲、乙、丁可形成A，B两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A与B反应的离子方程式为___________________________。‎ ‎(4)4.0 g丁单质在足量的乙单质中完全燃烧放出37.0 kJ热量，写出其热化学方程式 ‎________________。‎ ‎56.A，B……I、J 10种物质的相互转化关系如图所示,其中A，B，G为单质,A和G在常温下为气体,B为金属固体,金属B的冶炼方法与Na相同;D为常见的无色液体;气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;I的水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生;J是实验室中常用的中性干燥剂,还可以用作雪天道路的融雪剂;反应①为水解反应。(图中反应条件未列出,但所涉及的反应物与生成物均已全部列出)‎ 请根据上面的文字信息及框图中的物质转化信息回答下列问题:‎ ‎(1)B、E、F、I中属于电解质的是　　　　(写化学式),既属于电解质又能抑制水的电离的是　　　　(写化学式)。‎ ‎(2)金属B的经典生产方法是在1 072 K下电解熔融的J。该反应的化学方程式为_____________________________________________________。‎ ‎(3)在25℃下,将amol·L-1的E的水溶液与0.01 mol·L-1的H的水溶液等体积混合,反应完全后溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显　　　　性(填“酸”“碱”或“中”),a　　　　0.01(填“>”“=”或“<”)。E的水溶液与H的水溶液按物质的量2∶1混合后,溶液中离子浓度大小关系为　　　__________　。‎ ‎57.A～G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如图所示转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去):‎ 试据图填空:‎ ‎(1)写出G分子的电子式　________________________________________。‎ ‎(2)写出反应⑦的离子方程式_____________________________________。‎ ‎(3)写出电解X的溶液的阳极反应式_______________________________。‎ ‎(4)写出反应④的化学方程式_____________________________________。‎ ‎(5)若使F按如下图所示途径完全转化为Y。‎ 则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为　　　　　。‎ ‎58.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第3周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。‎ 提示:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)在周期表中,组成单质G的元素位于第　　　　周期　　　　族。‎ ‎(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。‎ ‎(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是　　　　(填序号)。‎ ‎(4)反应④的离子方程式是　____________________________________。‎ ‎(5)将化合物D与KNO3、KOH共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________‎ ‎_________________________________________________。‎ ‎59.有一化合物X,其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B，D，E、F均为无色气体,M、L为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,H和M反应可放出大量的热。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)B的电子式为　___________________________________________。‎ ‎(2)画出元素M的原子结构示意图______________________________________‎ ‎　　___________________________________________。‎ ‎(3)物质X的化学式为　___________________________________________。‎ ‎(4)电解混合液时阳极反应式为_______________________________________‎ ‎　___________________________________________。‎ ‎(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式:‎ ‎①含有L元素的化合反应　_________________________________________。‎ ‎②含有L元素的置换反应　_________________________________________。‎ ‎(6)已知ag E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时,放出bkJ的热量,写出E气体燃烧热的化学方程式　______________________________________。‎ ‎60.下图是几种常见物质的转化关系。其中A，B，C，D，E是单质,甲、乙、丙、丁是氧化物。已知:丙是红色固体,E是最清洁的燃料,丙高温下与乙反应可生成常见的金属单质D。(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:‎ ‎(1)丁的电子式为　　　　　　　;‎ ‎(2)气体甲能使品红溶液褪色,则甲的化学式为　　　　　　;‎ ‎(3)丙与乙反应的化学方程式为　;‎ ‎(4)写出A的一条用途:　。‎ ‎61.A，B，C，D都是中学化学常见物质或离子，其中A，B，C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去，其他产物都已列出)。请按要求回答下列问题：‎ ‎(1)若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为________________________。‎ ‎(2)若A常用作致冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应(Ⅲ)的化学方程式为________________________。‎ ‎(3)若D为氯碱工业的重要产品，反应(Ⅲ)的离子方程式为________________________。‎ ‎(4)若D为酸或酸性气体，也能实现上面的转化，请按A，B，C，D顺序写出合理的任意一组物质的化学式。‎ ‎①当D为酸时，A________、B________、C________、‎ D________。‎ ‎②当D为酸性气体时，A________、B________、C________、D________。‎ ‎62.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”,该“绿锈”俗称“铜绿”,化学式为,“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。‎ 铜铜绿ACu(OH)2BCu ‎(1)从三种不同分类标准回答,“铜绿”属于哪类物质?‎ ‎　　　　、　　　　、　　　　。‎ ‎(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:　。‎ ‎(3)写出B的化学式:　　　　。‎ ‎(4)上述转化过程中属于化合反应的是　　　　,属于分解反应的是　　　　。‎ 答案解析 ‎1.【答案】C ‎【解析】A项，Fe和Cl2反应只生成FeCl3得不到FeCl2，错误；B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误；D项，NO不和水反应，错误。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。‎ ‎3.【答案】B ‎【解析】A项，Al(OH)3→Al的转化必须经过Al(OH)3→Al2‎ O3→Al这两步；C项，SiO2→H2SiO3必须经过两步SiO2→Na2SiO3→H2SiO3，H2SiO3→Si也必须经过两步H2SiO3→SiO2→Si；D项，NH3→NO2必须经过两步NH3→NO→NO2。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】活性炭具有吸附性，可以净化水，属于物理变化，A正确；臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，B正确；用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，C 正确；聚合硫酸铁作为净水剂的作用原理是Fe3＋在水中水解生成Fe(OH)3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，D错误。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】A、B符合题给转化关系；C项，如浓HNO3与Cu反应生成的是NO2，而Y是NO，故正确；D项，NO2与H2O的反应也为氧化还原反应。‎ ‎7.【答案】D ‎【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，A错误； 裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，C错误；石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，D正确。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； 化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，B错误；物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化，D错误。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，正确；②胶体遇电解质发生聚沉，是物理变化，正确；③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体四氧化二氮，由气态变为液态，是化学变化，错误；④裂化汽油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，错误；⑤酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体，有新物质生成，错误；⑥活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成，是物理变化，正确。‎ ‎10.【答案】D ‎【解析】A项，用胆矾炼铜，即由CuSO4·5H2O生成Cu，铜元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；B项，用铁矿石炼铁，即由Fe2O3生成铁，铁元素被还原，有新物质生成，发生化学反应；C项，陶瓷是以粘土为原料高温烧结而成，发生化学反应；D项，打磨磁石制指南针，只是物质外形改变，不涉及化学反应。‎ ‎11.【答案】C ‎【解析】A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程；C 项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。‎ ‎12.【答案】A ‎【解析】A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。‎ ‎13.【答案】A ‎【解析】A项，AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，错误；D项，SiO2与Ba(HCO3)2不反应，错误。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】A项，分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3，二者性质不同，错误；B项，两者虽然转化途径不同，但都是由C最终生成CO2，根据盖斯定律可知，放出热量相同，错误；C项，氧化还原反应中得失电子守恒，正确；D项，水由H、O两种元素组成，汽油主要是由烃类组成的混合物，由C、H两种元素组成，根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水到汽油的转化，错误。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；D项，蔗糖是非还原性糖，不能和银氨溶液发生银镜反应生成银，错误。‎ ‎16.【答案】A ‎【解析】本题考查了物理变化和化学变化的概念辨析。化学变化所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中，原子的种类和个数不会发生改变。物理变化指没有生成其他物质的变化。C项中是利用活性炭的吸附作用，D项中焰色反应是电子能级的跃迁，均为物理变化。‎ ‎17.【答案】D ‎【解析】根据图中物质转化关系判断。硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(偏铝酸钠)，②‎ 正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，④正确。‎ ‎18.【答案】B ‎【解析】SiO2与水不能反应，A错误；铜和铁对应的氧化铜、氧化铁不能直接和水反应，C，D错误；SSO2H2SO3Na2SO3，B正确。‎ ‎19.【答案】B ‎【解析】12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。‎ ‎20.【答案】A ‎【解析】①中，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜也不能一步转化为铜，故不符合；②中，乙醛不能一步转化为乙烯，故不符合；③中，硫与三氧化硫之间不能一步相互转化，故不符合；综上所述应选A。‎ ‎21.【答案】D ‎【解析】选项D中Y和Z均为Al(OH)3，不符合框图中的转化关系。‎ ‎22.【答案】B ‎【解析】若甲是AlCl3溶液， 与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，再加NaOH生成NaAlO2，A正确；若甲是Fe，丁是Cl2，铁在氯气中燃烧只生成FeCl3，FeCl3与Cl2不反应，B错误；若丁是CO2，甲是Mg，两者反应生成MgO和C，C和CO2反应生成CO，C正确；若丁是O2，甲是C，C和少量氧气反应生成CO，再与O2反应生成CO2，CO和CO2相对分子质量相差16，D正确。‎ ‎23.【答案】B ‎【解析】A正确；SiO2不能与HCl反应生成SiCl4，B错误；C正确；D正确。‎ ‎24.【答案】A ‎【解析】A错误，SiO2到H2SiO3不能一步转化；B正确，可以通过电解饱和NaCl溶液得到NaOH；C正确，这是氮氧化物与硝酸的相互转化；D正确，HClO 与Cl2可以通过氧化还原反应来实现相互转化。‎ ‎25.【答案】A ‎【解析】A正确；B错误，S点燃只会生成SO2；C错误，电解CuCl2溶液应得到H2、Cl2、Cu(OH)2，得不到单质Cu；D错误，FeCl3会水解，加热FeCl3溶液最终应得到Fe(OH)3。‎ ‎26.【答案】B ‎【解析】A．Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、AlCl3+3NH3．H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl、‎ Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、2Al(OH)3Al2O3+3H2O，不选；B．氧化铜和水不反应，所以不能由氧化铜一步反应生成氢氧化铜，选；C.2Fe+3Cl22FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，不选；D．NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，不选。‎ ‎27.【答案】A ‎【解析】A正确，甲为焦炭，丁是O2，乙是CO、丙是CO2，CO2与Mg反应可以得到C，符合转化关系；B错误，甲为Fe，若丁是Cl2，则乙是FeCl3，无法与Cl2继续反应；C错误，甲为AlCl3，若丁是NH3，则乙是Al(OH)3，无法与NH3继续反应；D错误，甲为NaHCO3，若丁是HC，l则乙是NaCl，无法与HCl继续反应。‎ ‎28.【答案】A ‎【解析】A错误，CaCO3到Ca(OH)2不能一步转化；B正确，涉及的是Al3+、Al(OH)3、AlO2-间的相互转化；C错误，涉及的是Fe、Fe2+、Fe3+间的相互转化；D正确，涉及的是Cl2、ClO-、HClO间的相互转化。‎ ‎29.【答案】A ‎【解析】①错误，NO与H2O不反应，不会生成NH3；②正确，Fe与水蒸气反应产生H2，H2还原Fe2O3生成Fe； ③错误，NaAlO2溶液与过量CO2反应生成的是Al(OH)3沉淀而不是Al2O3；④正确，Na2O2与CO2反应生成O2，Na与O2在加热条件下生成Na2O2，①③错误，答案选A。‎ ‎30.【答案】B ‎【解析】A正确，甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，符合转化关系；B错误，甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，FeCl3不能与氯气反应，不符合转化关系；C正确，甲为SO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHSO3)，符合转化关系；D正确，甲为Cl2，X为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反应又可以生成乙(FeCl3)，符合转化关系。‎ ‎31.【答案】A ‎【解析】A错误，二氧化硅不能与水反应得到硅酸，可以先与氢氧化钠反应得到硅酸钠，再与酸反应得到硅酸；B正确，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠与水反应得到氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；C正确，亚硫酸分解得到二氧化硫，亚硫酸与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠；D正确，次氯酸与氯化物发生氧化还原反应可以生成氯气，次氯酸分解可以得到HCl，而氯气与水反应可以得到HCl，符合转化关系。‎ ‎32.【答案】A ‎【解析】④中Fe(OH)2无法一步转化为Fe，其余都能实现，答案为A。‎ ‎33.【答案】C ‎【解析】A正确，铜和氯化铁反应方程式为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铁和氯化铜反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，能实现物质间的转化；B正确，铁和水蒸气反应方程式为4Fe+2H2O(g)Fe3O4+2H2，氢气和氧气反应方程式为2H2+O22H2O，能实现转化；C错误，Al和氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝是活泼金属不能用氧化还原反应冶炼铝，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；D正确，乙醇和氧气反应生成乙醛和水，反应方程式为2CH3CH3OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH3CHO+H2CH3CH2OH，氢气在氧气中燃烧生成水，能实现转化。‎ ‎34.【答案】D ‎【解析】A错误，硫与氧气反应生成二氧化硫，不能一步实现S→SO3；B错误，NaOH不能通过一步反应生成氧化钠；C错误，碳酸分解生成二氧化碳和水，得不到一氧化碳，不能实现H2CO3→CO的一步转化；D正确，Al2O3NaAlO2；AlAl2O3，AlNaAlO2；NaAlO2Al(OH)3；Al(OH)3Al2O3，上述反应均能一步发生。‎ ‎35.【答案】D ‎【解析】A正确，这是碱、酸性氧化物、酸式盐、正盐间的相互转化；B正确，这是Al3+、AlO2-、Al(OH)3间的相互转化；C正确，这是Fe、Fe2+、Fe3+间的相互转化；D错误，C与过量的O2生成CO2，与少量的O2生成CO，与题目不符。‎ ‎36.【答案】A ‎【解析】A错误，H2SO4的工业制备经过三个流程，一是黄铁矿煅烧，二是SO2接触氧化，三是SO3与水反应生成硫酸；B、C、D都正确。‎ ‎37.【答案】C ‎【解析】A错误，用量最大，用途最广的金属单质是Fe，但与Fe反应生成Fe3+的除了氯气，还可以是稀硝酸，因此乙的溶液可以为Fe(NO3)3；B错误，乙和丁为空气的主要成分，则乙为N2，丁为O2，而4NH3+5O24NO+6H2O没有生成N2； C正确，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，丙是NaHCO3，甲、乙溶液显碱性，甲为NaOH，乙为Na2CO3，等物质的量的Na2CO3与NaHCO3形成的混合溶液中，CO32-与HCO3-都会水解使溶液呈碱性，且CO32-水解程度要比HCO3-大，c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)顺序是正确的；D错误，丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，因此丁是NaOH，但甲也可以是CO2，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3。‎ ‎38.【答案】A ‎【解析】①错误，氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝；②正确，氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③正确，在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④错误，FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫；答案选A ‎39.【答案】B ‎【解析】S不能直接与O2反应转化为SO3，A错误；B正确；Fe与Cl2反应只生成FeCl3，C错误；Al3+与氨水只生成Al(OH)3，D错误。‎ ‎40.【答案】A ‎【解析】A错误，SiO2不能直接转化为H2SiO3，其他都能实现转换，答案为A。‎ ‎41.【答案】(1)白色固体不溶于水　Mg(OH)2‎ ‎(2)①NaHSO4、KCl、BaCl2　②CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎③B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝 ‎(3)NaHSO4　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，所产生的H＋抑制水的电离 ‎【解析】‎ ‎42.【答案】(1)　‎ ‎(2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑‎ ‎(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3‎ ‎(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO 检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe(Ⅲ)‎ 检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变红色 ‎【解析】由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有＋2价的铁、还含有CO，另一种金属可能是＋2价的钙，故X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高温下FeO与CO2反应生成CO，另一种产物可能是Fe2O3。将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3＋，将气体产物通过热的CuO固体，根据固体变红色可确定CO2中有CO。‎ ‎43.【答案】(1)Fe2O3(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (4)取试样滴加KSCN 溶液，若溶液变红说明含有Fe3+离子 ‎【解析】甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末，能与CO反应，甲为Fe2O3，生成乙为Fe，则丙为FeCl3，丁为FeCl2，A应为Fe元素， (1)由上述分析可知，甲的化学式为Fe2O3； (2)丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+； (3)Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (4)检验FeCl3中阳离子的方法为：取试样滴加KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3+离子。‎ ‎44.【答案】(1)Fe2O3(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (4)取试样滴加KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3+离子 ‎【解析】甲、乙、丙、丁4种物质均含有常见金属元素A，其中甲为红棕色粉末，能与CO反应，甲为Fe2O3，生成乙为Fe，则丙为FeCl3，丁为FeCl2，A应为Fe元素， (1)由上述分析可知，甲的化学式为Fe2O3； (2)丙溶液和乙反应生成丁的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+； (3)Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； (4)检验FeCl3中阳离子的方法为：取试样滴加KSCN溶液，若溶液变红说明含有Fe3+离子。‎ ‎45.【答案】(1)Na2S2O3　FeS　HCl　C6H5OH ‎(2)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ‎②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ ‎【解析】‎ ‎46.【答案】(1)O2　SO3　(2)Na＋[]2－Na＋‎ ‎(3)增强溶液的导电能力 ‎(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4　OH－＋HCO===CO2－3＋H2O ‎【解析】‎ ‎47.【答案】(1)①N⋮⋮N ‎②4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎③2NO＋2CON2＋2CO2‎ ‎(2)①O===C===O　(极性)共价键、离子键 ‎②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ‎(3)①NaOH、Na2CO3　>　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)‎ ‎②44.8　2.5‎ ‎【解析】‎ ‎48.【答案】(1)FeO　(2)CO2＋2MgC＋2MgO　(3)O2　Fe3O4　(4)等于　不变　不一定达到　‎ ‎0.026 3‎ ‎【解析】‎ ‎49.【答案】(1)FeCl2　Na[Al(OH)4]　NaOH ‎(2)阴　Cu2＋＋2e－===Cu ‎(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe ‎(4)能　c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13mol4·L－4>2.097×10－39‎ mol4·L－4，能生成Fe(OH)3沉淀 ‎【解析】‎ ‎50.【答案】‎ ‎【解析】‎ ‎51.【答案】(1)第2周期第ⅥA族 ‎(2)H2＋2OH－－2e－===2H2O ‎(3)大于　NH3·H2ONH＋OH－(或NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－)‎ ‎(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎【解析】‎ ‎52.【答案】(1)第3周期第ⅢA族　[H]－‎ Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎8NH3＋6NO27N2＋12H2O ‎【解析】‎ ‎53.【答案】(1)Al　P　PH3‎ ‎(2)SiO2＋2CSi＋2CO↑‎ ‎(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－‎ ‎(4)PCl5(s)＋4H2O(l)===H3PO4(aq)＋5HCl(aq)　ΔH＝－4akJ·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎54.【答案】(1)‎ ‎(2)NH4HCO3或(NH4)2CO3‎ ‎(3)N2H＋H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋‎ ‎(4)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH ‎②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O ‎【解析】‎ ‎55.【答案】(1)S2－＋H2OHS－＋OH－‎ HSO＋H＋===SO2↑＋H2O ‎(2)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O ‎(3)HS－＋OH－===S2－＋H2O ‎(4)S(s)＋O2(g)===SO2(g)‎ ΔH＝－296.0 kJ·mol－1‎ ‎【解析】‎ ‎56.【答案】(1)NH4Cl、Ca(OH)2　Ca(OH)2‎ ‎(2)CaCl2(熔融)Ca+Cl2↑‎ ‎(3)中　>　c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎【解析】根据题干文字信息可知E为NH3,J为CaCl2,再结合框图信息可知A、B、G分别为N2、Ca、H2;根据推出的A、B、E、G、J及题目其他信息可以推出C、D、F、H、I分别为Ca3N2、H2O、Ca(OH)2、HCl、NH4Cl。(1)Ca为单质,既不是电解质,也不是非电解质;NH3为非电解质,NH4Cl、Ca(OH)2分别为盐、碱。Ca(OH)2能电离出OH-,抑制水的电离,NH4Cl属于强酸弱碱盐,能促进水的电离。(2)类比金属Na的冶炼方法,可知电解熔融的氯化钙得到钙和氯气。(3)氨水与盐酸混合后溶液中所含离子有N、Cl-、OH-、H+,根据电荷守恒可知c(OH-)=c(H+),溶液显中性;氨水是弱碱,故a>0.01;氨水与盐酸按物质的量2∶1混合时氨水过量,故c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。‎ ‎57.【答案】(1)‎ ‎(2)Cu+4H++2N====Cu2++2NO2↑+2H2O ‎(3)4OH--4e-====O2↑+2H2O ‎(4)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O ‎(5)1∶2‎ ‎【解析】B是红棕色气体,故B是NO2,C的硫酸盐溶液呈蓝色说明与铜元素有关,结合转化关系(C是X的溶液电解产物之一)可知C是单质铜。结合反应条件可推知G、Y、D、E 分别是氮气、硝酸、氧气、一氧化氮;则X是Cu(NO3)2,反应④的产物有Cu、N2和H2O,则A是氧化铜,F是氨气。由质量守恒及电子守恒,可推知NH3转化为HNO3可表示为NH3+2O2====HNO3+H2O。‎ ‎58.【答案】(1)4　Ⅷ　(2)1∶2　(3)③‎ ‎(4)3Fe2++N+4H+====3Fe3++NO↑+2H2O ‎(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH====2K2FeO4+3KNO2+2H2O ‎【解析】根据“提示”可知反应①的产物D、A分别是Fe2O3、SO2;根据题中叙述信息,可知I为Al,K为NO2,再根据框图信息可以推断出B为SO3,C为硫酸,E为Fe(OH)3,F的溶液中含Fe3+,G为Fe,H为氧化铝,J为稀硝酸,L为NO,M的溶液中含Fe2+。(1)G为铁,Fe位于元素周期表第4周期Ⅷ族。(2)反应⑦为铝热反应,化学反应方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,氧化剂为Fe2O3,还原剂为Al,且氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。(3)反应②为SO2与O2反应生成SO3,是化合反应,也是氧化还原反应;反应③为SO3溶解于水生成硫酸的反应,是化合反应,也是非氧化还原反应;反应⑥为Fe(OH)3的分解反应;反应⑨为NO2与H2O反应生成HNO3和NO,属于氧化还原反应。‎ ‎(4)反应④是Fe2+在酸性条件下被N氧化的反应。‎ ‎59.【答案】(1)(2)‎ ‎(3)(NH4)2Fe(SO4)2‎ ‎(4)4OH--4e-====O2↑+2H2O ‎(5)①4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3‎ ‎②Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3‎ ‎(6)H2(g)+O2(g)====H2O(l) ΔH=-kJ·mol-1‎ ‎【解析】由颜色可知C为Fe(OH)3,则A为Fe(OH)2、H为Fe2O3,由M、L为常见的金属单质,可知M、L分别为Al、Fe;X与NaOH反应生成气体B,B一定是NH3;在混合液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,可知含有S,所以X为(NH4)2Fe(SO4)2,混合液为NaOH和Na2SO4溶液,电解生成H2、O2,D、E分别为O2、H2,F为NO,G为HNO3。代入框图,符合转化关系。根据推断得出各物质的性质,写出答案。‎ ‎60.【答案】(1)H　(2)SO2‎ ‎(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎(4)供给呼吸 ‎【解析】单质E为最清洁的燃料,则E为H2,由于甲、乙、丙、丁均为氧化物,且都是由单质A与单质B、C、D、E化合得到。则A为O2,丁为H2O,D为常见的金属单质,能与O2反应生成红色固体丙,故D为Fe,丙为Fe2O3。结合工业上冶炼铁的反应原理推断乙为CO,C 为碳。因为气体甲为能使品红溶液褪色的氧化物。则甲为SO2,B为硫。‎ ‎61.【答案】(1)FeCl3　(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O ‎(3)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓‎ ‎(4)①Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2、H3PO4‎ ‎②NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2‎ ‎【解析】(1)用量最大、用途最广的金属是铁，即D是铁。铁具有还原性且属于变价金属，A、B、C均含有同一种元素，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，说明该盐是盐酸盐，即A、B、C含有的同一种元素是氯元素。则ABC分别是氯气、氯化铁和氯化亚铁。‎ ‎(2)B和D为空气的主要成分，则二者为氧气和氮气，A常用作致冷剂，是氨气，氨气氧化生成N2，N2氧化生成NO。‎ ‎(3)D为氯碱工业的重要产品，D是氢氧化钠。ABC属于铝的化合物之间的转化，即A是铝盐，B是氢氧化铝，C是偏铝酸盐。‎ ‎(4)若D是酸，则一定是多元酸，所以ABCD 分别是Ba(OH)2、Ba3(PO4)2、BaHPO4或Ba(H2PO4)2、H3PO4；若D为酸性气体时，也应该是多元酸对应的酸酐，例如二氧化碳、硫化氢、二氧化硫等。‎ ‎62.【答案】(1)铜盐　碳酸盐　碱式盐 ‎(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑‎ ‎(3)CuO　(4)①　④‎ ‎【解析】(1)从“铜绿”的化学式:Cu2(OH)2CO3可以看出它属于铜盐、碳酸盐、碱式盐。‎ ‎(2)Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2,反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑。‎ ‎(3)题目中的转化关系为Cu→Cu2(OH)2CO3→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu,故B为CuO。‎ ‎(4)由Cu转化为Cu2(OH)2CO3属于化合反应;④属于分解反应。‎