山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高一5月月考化学试题

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夏津第一中学2019-2020学年高一5月月考 化学试题 一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）‎ 1. 下列对古文献记载内容理解错误的是 ‎ A. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐 B. 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏 C. 本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石和朴硝，该方法利用了焰色反应 D. 开宝本草中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作 2. 下列化学用语正确的是    ‎ A. H、H、和是氢元素的四种不同粒子 B. 和互为同位素 C. 的结构示意图为 D. 中质子数和中子数相差147‎ 3. 稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素与的说法不正确的是  ‎ A. 元素Y的原子序数为39 B. 与互为同位素 C. 核素的原子核内有52个中子 D. 与是同一种原子 4. M、N、Q、P为四种短周期元素，已知M、Q同主族，N、P同周期；M的气态氢化物比Q的稳定；N的阳离子比P的阳离子氧化性强；N的阳离子比Q的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是 A. 原子序数： B. 非金属性强弱： C. 原子半径： D. 简单离子半径：‎ 5. 下列说法中正确的是   ‎ A. 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及金属性和非金属性的周期性变化 B. 元素的最高正化合价等于元素原子核外电子数 C. 从，，元素的最高化合价均呈现从价价的变化 D. 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是     ‎ A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族 B.原子半径： C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D.由Z和W组成的化合物不止一种 7. 下列各组中的化学性质比较，不正确的是 酸性：                 ‎ 还原性： 碱性： 稳定性： 半径：                    氧化性：．‎ A. B. C. D. ‎ 1. 下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. 气态氢化物的稳定性： D. 单质与水或酸反应的剧烈程度：‎ 2. 下列关于有机化合物的认识中，正确的是        ‎ A. 分子式为的醇共有4种 B. 淀粉、纤维素的分子式都是，二者互为同分异构体 C. 乙酸与油酸互为同系物 D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 3. 下列说法正确的是     ‎ A. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小 B. 和互为同分异构体 C. 丙烷的比例模型为 D. 分子式为和分子式为的烷烃的一氯代物的数目可能相同 4. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ‎ ‎“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于 除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶 A. B. C. D. ‎ 1. 下列说法中不正确的是    ‎ 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解 油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物 石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化 蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程 塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料 A. B. C. D. ‎ 2. 乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是     ‎ ‎ A. 中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙醛 B. 中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色 C. 中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D. 中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成 3. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是     ‎ A. 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全 C. 某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：滴入稀硫酸；加热；冷却后将溶液等分于两支试管中；一支试管中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液并水浴加热；另一支试管中滴加少量碘水 D. 将 溶液与 溶液混合后，再加入 的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足 4. 下列关于苯的叙述正确的是 ‎ A. 反应常温下不能进行，需要加热 B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 C. 反应为加成反应，产物是一种烃的衍生物 D. 反应能发生，从而证明苯中是单双键交替结构 二、不定项选择题（本大题共5小题，共20.0分）‎ 1. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是   ‎ 实验操作及现象 实验结论 A. ‎ 将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象 分子不具有漂白作用 B. ‎ 某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定有 C. ‎ 向1mL某溶液中，滴入溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含 ‎ D. ‎ 淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制的悬浊液，加热，无砖红色沉淀生产 淀粉未水解 2. 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是 ‎ A. 甲能发生氧化反应 B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应 C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃 D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应 3. 为了提纯下列物质括号内为杂质，所选用的除杂试剂、分离方法、必用仪器均正确的是 ‎ 选项 不纯物质杂质 除杂试剂或分离方法 必用仪器 A. ‎ 从碘水中提取碘 四氯化碳    萃取 分液漏斗 B. ‎ 一氧化碳二氧化碳 澄清石灰水  洗气 洗气瓶 C. ‎ 硝酸钾氯化钠 直接蒸发结晶 蒸发皿 D. ‎ 乙醇水 生石灰      蒸馏 蒸馏烧瓶 1. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是 A. 单质的氧化性： B. 气态氢化物的热稳定性： C. X与Y简单离子半径：离子离子 D. 化合物与含有相同类型的化学键 2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为日常生活中最常见的液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是       ‎ A. m与r中所含化学键类型相同 B. r的沸点高于p的沸点 C. m与q混合没有明显现象 D. q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性 三、填空题（本大题共1小题，共10.0分）‎ 3. 现有下列各组物质： 和和和 和和和质量数为238中子数为146的原子 和 属于同系物的是______；填序号，下同属于同分异构体的是______；属于同位素的是______；属于同素异形体的是______；属于同种物质的是______。‎ 写出下列有机物的官能团的名称． ____________；___________； 由乙烯制一氯乙烷；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烷在光照下与氯气反应；‎ 乙烯使溴水褪色。在以上反应中，属于取代反应的是______填序号，下同；属于加成反应的是______；属于氧化反应的是______．‎ 四、实验题（本大题共1小题，共16.0分）‎ 1. 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图： 请根据以上信息回答下列问题：    写出步骤、分离提纯的方法：________________    步骤分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是_____    具有杀菌消毒的作用，请写出反应的化学方程式______________________    初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为盐酸氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是____ A.              若用来提取，反应所用的氧化剂的来源较合理的是_________            A. 从外地购买     在当地新建生产厂   从本厂生产烧碱处循环 流程将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有________性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是___________________‎ 五、推断题（本大题共2小题，共24.0分）‎ 1. 下表是元素周期表中的一部分。 根据在周期表中的位置，用元素符号、化学式或反应式回答下列问题：‎ 氧化性最强的单质是____，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____。‎ 分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为____________。‎ ‎、C、G、H离子半径由大到小的顺序是_____________________。‎ 单质可用来制造空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为______________________。‎ 2. 乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行如图转化 乙醇分子中官能团的名称为 ____________ ，D的结构简式为 _____________ 。 实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 ______填序号。   水  溴的四氯化碳溶液 氢气  酸性高锰酸钾溶液 的另一反应物及反应条件是 ______ ；通过途径、均可得到A，其中属于加成反应的是 ______填“”或“”。 写出、的化学反应方程式：‎ ‎ ______________________________ 、‎ ‎ ________________________________ 。‎ 化学答案 1. D 2. A 3. D 4. C 5. A ‎ 6. D 7. B 8. D 9. A 10. D ‎ 11. B 12. A 13. B 14. D 15. B ‎ ‎16. AC 17. AB 18. AD 19. AD 20. AB ‎ ‎21.  ；；；；； 酯基，羟基；碳碳双键，羧基；  ；；．  ‎ ‎22. 过滤；蒸馏 分液漏斗 ‎； AD；C； 挥发；经济，环保，方便 ‎23.  ；         ；  ‎ ‎24. 羟基；； ； 氯气、光照；； ；‎ ‎。  ‎ ‎.‎