2017-2018学年新疆呼图壁县一中高二上学期期中考试化学试题

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2017-2018学年新疆呼图壁县一中高二上学期期中考试化学试题

呼图壁县第一中学2017-2018学年第一学期高二年级 期中化学模块测试卷 命题人: 审卷人:‎ ‎(相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共44分)‎ ‎1.下列措施不符合节能减排的是(  )‎ A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气 ‎2.下列说法中正确的是(  )‎ A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现 ‎3.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:‎ Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol-1‎ ‎2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1‎ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1‎ 在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热△H等于( )‎ A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68kJ·mol-1‎ C.+546.69kJ·mol-1 D.-448.46kJ·mol-1‎ ‎4.反应 A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X (ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。‎ 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )‎ ‎5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),表示该化学反应速率最慢的是( )‎ A.υ(D)=0.04 mol·L—1·s—1 B.υ(C)=0.05 mol·L—1·s—1‎ C.υ(B)=3.6 mol·L—1·min—1 D.υ(A)=0.9 mol·L—1·min—1‎ ‎6.下列说法正确的是(  )‎ A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 ‎7.如图所示是101 kPa时氢气在氯气中 燃烧生成氯化氢气体的能量变化,则下 列有关说法中不正确的是(  )‎ A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量 B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量 C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=+183 kJ/mol D.此反应的热化学方程式为:1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol ‎8.下列能用勒夏特列原理解释的是(  )‎ A.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂 D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 ‎9.符合如图所示的化学反应的热化学方程式是(  )‎ A.CO+H2O===CO2+H2ΔH=+41 kJ·mol-1‎ B.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ‎ ΔH=-41 kJ·mol-1‎ C.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ‎ ΔH=+41 kJ·mol-1‎ D.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ‎ ΔH=-41 kJ·mol-1‎ ‎10.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(  )‎ A.H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH1 B.C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH2‎ C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH3 D.H2S(g)+O2(g)===S(s)+H2O(l)ΔH4‎ 11. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列 条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )‎ A.增加C的量 B.保持体积不变,充入H2 O使体系压强增大 C.将容器的体积缩小一半 D.保持压强不变,充入N2使容器体积增大 ‎12.下列关于化学平衡的说法中,正确的是(  )‎ A.当达到化学平衡时,反应物已完全转化为生成物 B.化学平衡是一定条件下的平衡,当条件改变时,平衡可能会遭到破坏 C.当达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度相等 D.当达到化学平衡时,正逆反应均已停止 13. 在一密闭容器中,反应 aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容 器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是()‎ A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减少了 C.物质B的质量分数增加了 D.a > b 14. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平 均速率ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为 ( )‎ A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L 15. 密闭容器中进行的可逆反应:aA(g)+bB(g) cC(g)在不同温度(T1和T2)‎ 及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所 示。下列判断正确的是( )‎ A.T1c,正反应为吸热反应 B.T1>T2,p1p2,a+bT2,p1>p2,a+b>c,正反应为放热反应 ‎16.一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态标志的是 A.A、B、C的分子数之比为1:3:2‎ B.单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH3‎ C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH﹣H D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN﹣H ‎17.下列热化学方程式书写正确的是( )‎ ‎500℃‎ V2O5‎ A. 2SO2 + O2 2SO3 △H= -196.6kJ/mol ‎ B. N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol C. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= +393.5kJ/mol ‎ D. H2O(l)==H2(g)↑+1/2O2(g)↑ △H= +285.8kJ/mol ‎18.利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1 ,‎ 可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂 ‎ C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 ‎19.反应:A(气)+3B(气)⇌2C(气)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度 降低.下列叙述中正确的是(  )‎ A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动 ‎ ‎20.下图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正 确图象是( )‎ ‎21.下列情况下,反应速率相同的是 ( ) ‎ A.等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C.等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 ‎22.在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,‎ 下列说法正确的是( )‎ A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 C.K随反应物浓度的改变而改变 D.K随温度和压强的改变而改变 二、非选择题题(共56分)‎ ‎23.(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。‎ 已知①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8 kJ/mol;‎ ‎②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9 kJ/mol。‎ ‎(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式 。‎ ‎(2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。‎ ‎(3)H2(g)的燃烧热为________,分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点: ‎ ‎ (写出两点即可)‎ ‎24.(6分)按要求写热化学方程式:‎ ‎(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热 量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________‎ ‎(2)已知在25℃、101kPa下,1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水 释放出29.7 kJ的热量,试写出乙醇燃烧热的热化学方程式 ‎ ‎(3)标准状况下,4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ,写出H2燃烧的热化学方程式 ‎ ‎25.(6分) 下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是到达平衡状态的时间。试回答:‎ ‎(1)该反应的反应物是      。‎ ‎(2)该反应的化学反应方程式为__________。‎ ‎(3)若达到平衡状态的时间是2 min,A物质的平均反应速率为(写出简要的计算过程)     。‎ ‎26.(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.01.‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎(1)已知:K300℃>K350℃,写出该反应的平衡常数表达式:K= ‎ 关于该反应的下列说法中,正确的是 A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 ‎ C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0‎ ‎(2)下图中表示NO2的变化的曲线是 ‎ 用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v= 。‎ ‎(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。‎ A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v (NO)=2v正 (O2) D.容器内密度保持不变 ‎(4)下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有 。(填字母)‎ A.升高温度 B.加入催化剂 ‎ C.不断充入O2 D.充入He(g),使体系总压强增大 ‎27.(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所 示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:‎ ‎(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品 是______________________。‎ ‎(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。‎ ‎ (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值____________(填“偏大”“偏 小”“无影响” )。‎ ‎(4)倒入NaOH溶液的正确操作是 ,使盐酸与NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。‎ ‎(5)三次平行操作测得的数据中,起始时盐酸与烧碱溶液温度相同,而终止温度与起始温度之差(t2-t1)分别为①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.9 ℃,则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·0c),稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为p1、p2用量均为VmL,混合前溶液的平均温度为t1,混合溶液的最高温度为t2,则中和热ΔH=‎ ‎ kJ/mol(请写出简化的代数式,否则不给分)。‎ ‎(6)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L ‎ NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”“不相等”),所求中和热________(填“相等”“不相等”),用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_______________;(填“偏大”“偏小”“无影响”)‎ ‎28.(8分)在恒温恒压下,向体积为2 L密闭容器中充入4mol SO2和2mol O2,‎ 生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0。2min后,反应达到平衡,‎ 生成SO3为2mol。则0~2 min内v(SO3) ,平衡后容器中SO2的浓度 ,SO2的转化率为 ,在此温度下该反应的平衡常数 。‎ ‎29.(8分) 830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0试回答下列问题:‎ ‎(1)若起始时c(CO)=2 mol/L,c(H2O)=3 mol/L,达到平衡时CO的转化率为60%,‎ 则在该温度下,该反应的平衡常数K=____________。‎ ‎(2)在相同温度下,若起始时c(CO)=1 mol/L,c(H2O)=2 mol/L,反应进行一 段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol/L,则此时该反应是否达到平衡状态 ‎________(填“是”或“否”),此时v(正)v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”) ‎ ‎ (3)若降低温度,该反应的K值将________,该反应的化学反应速率将(均填“增 大”“减小”或“不变”)。‎ 呼图壁县第一中学2017-2018学年第一学期高二年级 期中化学模块测试答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共44分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A C B D D ‎ A C ‎ B ‎ C ‎ C ‎ A ‎ 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 B ‎ C ‎ B ‎ B ‎ D ‎ B ‎ B ‎ C ‎ A ‎ C A ‎ 二.非选择题题(共56分)‎ ‎23、(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-764.7 kJ/mol ‎(2)E1-E2‎ ‎(3)285.9kJ/mol 热值高;产物无污染 ‎26、(10分)‎
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