2018-2019学年浙江省诸暨中学高二下学期期中考试 化学(实验班) Word版

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2018-2019学年浙江省诸暨中学高二下学期期中考试 化学(实验班) Word版

诸暨中学2018学年高二期中考试化学试卷(实验班)‎ 可能用到原子量:H: 1 O:16 N:14 Fe56: K:39 Na:23 A1:27 C:12 Cu: 64 I:127 C1:35.5 Ba:137 Mg:24 S:32‎ 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分)‎ ‎1. 下列物质的分类合理的是:‎ A. 酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、NO2 ‎ B. 碱:烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡 C. 混合物:盐酸、漂白粉、水煤气、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物:Na2O、CaO、MgO、Al2O3‎ ‎2.下列试剂中不能使淀粉-KI试纸变色的是:‎ ‎ A.AgNO3溶液 B.溴水 C.FeCl3溶液 D.SO2气体 ‎3.下列说法正确的是:‎ A.在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中,都需要用到石灰石 B.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2‎ C.生石灰用作食品抗氧化剂 ‎ D.碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 ‎4.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好全部转化成Fe3+。x值为: ‎ A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93‎ ‎5.化学与社会、生活密切相关。下列说法中正确的是:‎ A.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 B.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸盐 C.二氧化碳化学性质稳定,可作工业制镁时镁蒸气的冷却气 D.高档皮包里通常装有一块同材质皮革,灼烧该皮革可以鉴别此包是真皮还是人造皮革 ‎6.下列关于各种物质的工业制法的说法中正确的是:‎ A.工业制溴:利用氯气将海水中的溴离子氧化后,鼓入热空气或水蒸气将溴吹出 B.工业制钠:电解饱和NaCl溶液,收集阴极产生的Na C.工业制硅:高温下用焦炭还原二氧化硅,得到可以制芯片与太阳能电池的单晶硅 D.工业制硫酸:在沸腾炉中煅烧硫铁矿,吸收塔中浓硫酸充分吸收煅烧生成的SO3气体 ‎7. 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol,则下列判断正确的是:‎ A.生成40.0LN2(标准状况) ‎ B.有0.250molKNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为2.5mol ‎ D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol ‎8. 下列说法正确的是:‎ A. 某固体焰色反应呈黄色,则一定存在钠盐 B. 某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水 C. 可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法,除去CO2中含有的SO2‎ D. 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素 ‎9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是:‎ A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)‎ B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)‎ C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)‎ D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)‎ ‎10.能正确表示下列变化的离子方程式是:‎ A.少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO B.氧化铁溶于HI溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C.向氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+‎ D.2mL0.1mol•L-1NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴0.1mol•L-1NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓‎ ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是:‎ ‎ A.标准状况下,1.12L己烷中含有的共用电子对数目为0.95NA ‎ B.30g葡萄糖与乳酸(C3H6O3)的混合物中所含氧原子的数目为NA ‎ C.1mol焦炭与足量二氧化硅在高温下制备硅单质,该反应转移的电子数目为4NA ‎ D.60oC时,1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+的数目为0.2NA ‎12.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是:‎ A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液:Na+、K+、ClO− 、OH−‎ B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42−‎ C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−‎ D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−‎ ‎13.下列通过实验得出的结论中正确的是:‎ A.某溶液试样中加入MgCl2溶液,无明显现象,再加入过量NaOH溶液,生成白色沉淀,‎ 则该溶液试样中存在HCO3-‎ B.取某固体试样加水后的上层清液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,则该 固体试样中存在K+‎ C.某溶液试样中加入稀HNO3酸化Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,则该试样中存在SO42-‎ D.某固体试样完全溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,出现血红色,则该固体试样中存在Fe3+‎ ‎14.下列叙述不正确的是:‎ A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度, 则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎15.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是:‎ A.在100mL沸水中加入10 g NaHCO3固体,产生大量的气泡,可以推断反应后溶液的碱性比10 g NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性弱 B.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X中不含有醛基 C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成;再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,白色沉淀可能为CuI D.某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种:K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I—、CO32—、SO42—。现取少量待测溶液于试管,加入足量NaOH溶液得到白色沉淀,加热产生无色气体,则原溶液中是否含有K+、Na+,需通过焰色反应确定 ‎16.下列实验合理的是:‎ A.用灼热的铜网除去CO中少量的O2 ‎ B.用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 C.用淀粉KI溶液鉴别溴水和碘水 ‎ D.用Cu(OH)2悬浊溶能鉴别乙醇、乙醛、乙酸 ‎17.下列说法正确的是:‎ A.将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后,置于内焰中铜丝又恢复原来的红色 B.氨气不但可以用向下排空气法收集,还可以用排饱和氯化铵溶液的方法收集 C.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32-‎ D.为了使过滤加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动 ‎18、某溶液A中可能只含有K+,Fe3+,Cu2+,Fe2+,Ag+,Mg2+,Al3+,NH4+,Cl-,NO3-,SO42-中的若干种,为检验确认其中所含的各离子,取1L溶液A,进行如下实验: ‎ 已知气体A、B的体积都为2.24L(标况下),沉淀B的物质的量为0.1mol,根据以上实验操作与现象,有关于该溶液的结论正确的是:‎ A、溶液A中肯定存在Fe2+,Ag+,Mg2+,NO3- ‎ B、溶液A中一定不含Al3+‎ C、溶液A中可能含有Cu2+,Cl- ‎ D、溶液A中c(NO3-)≥1.0mol/L ‎19.某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-,取该溶液进行如下实验: ①将溶液滴在pH试纸上,呈红色。 ②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色。 ③取少许溶液滴入BaCl2试液,则产生白色沉淀。 ④取实验③中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。 ⑤另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中: A.肯定不存在的离子是 Ba2+ 、Fe2+、CO32-、I— B.肯定存在的离子是Al3+、SO42-、 Cl- 、NO3-、Mg2+ C.不能作出判断的离子是K+ ‎ D.以上判断都不正确 ‎20、将amol CO2通入1L bmol/L NaOH溶液中,对于所得溶液的描述不正确的是:‎ A.当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(OH-)先增大后减小 B.当a=b时溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)‎ C.当1/2<a/b<1时溶液中一定存在: c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ D.当2a=b时溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)‎ ‎21.白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。‎ 下列推断不正确的是:‎ A.无色溶液B的pH≥7 ‎ B.白色固体F的主要成分是H2SiO3‎ C.混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3‎ D.在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl 二、填空题(共5大题)‎ ‎22.某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:‎ ‎ ‎ ‎(1) 装置的连接顺序为a→ → → → →b→c→f。‎ ‎(2) 硬质玻璃管中可观察到的现象是 ;硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接,原因是 ;反应一段时间、熄灭酒精灯,冷却后,将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡),充分反应后,进行如下实验:‎ ‎ ‎ ‎(3) 试剂X的化学式为 ;有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+,你认为 (填“合理”或“不合理”);固体产物的成分可能为 (填相应的字母);‎ A.Fe和FeCl3 B.FeCl2和FeCl3 C.Fe、FeCl2和FeCl3 D.Fe和FeCl2‎ ‎(4) 加入少许植物油的作用是 ,用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 。‎ ‎(5) 某小组同学实验时在加入新制氯水后,并未得到深红色溶液,请帮助他们分析原因 ,请设计实验对你所分析的原因进行验证,简要写出实验方案 ‎ ‎(6)Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体,实验室通常用NaOH溶液来吸收Cl2,以减少环境污染。若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液,则配制时,需要用托盘天平称取NaOH的质量为 g,所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外,还必须有 ‎ ‎ 。配制该溶液时,下列操作会使溶液浓度偏高的是 。(填字母)‎ A.称量固体时动作缓慢 B.容量瓶未干燥立即用来配制溶液 ‎ C.NaOH固体溶解后立刻转移 D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 ‎ E.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 ‎23.Ⅰ.某化合物M(仅含三种短周期元素)是一种储氢材料。为探究M的组成和性质,设计并完成如下实验:‎ ‎ ‎ 已知:化合物A仅含两种元素;气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 请回答:(1)化合物M的组成元素是 (用元素符号表示)。‎ ‎(2)化合物A与水反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)镁带在足量气体B中燃烧可生成化合物M和一种单质气体,该反应的化学方程式是 ‎ 。‎ II.无机盐X仅由三种短周期元素组成,其相对分子质量为238,原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热,生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B,B的焰色反应呈黄色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6g白色沉淀。请推测并回答:‎ ‎(4)单质A有很强的氧化性,可用于净化空气,饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为 。‎ ‎(5)X的化学式 。‎ ‎(6)实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式 。‎ ‎(7)X氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下,X氧化NO的离子方程式 。‎ ‎(8)X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:取少量铜粉置于试管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振荡,观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快,说明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。写出X与铜反应的化学方程式 ,判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 。‎ ‎24. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇,110℃下失去结晶水,230℃分解;是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。‎ 实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4‎ ‎(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下:‎ 已知:沉淀: FeC2O4·2H2O既难溶于水又难溶于强酸 ‎6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓‎ ‎2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O ‎(1)溶解时加几滴稀硫酸的目的是 。‎ ‎(2)沉淀过滤后,洗涤1的操作方法是 。 ‎ ‎(3)在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在40 ℃ 左右,可能的原因是 。加入30%过氧化氢溶液完全反应后,煮沸的目的是 。‎ ‎(4)洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是 (填选项字母)。‎ A.草酸钠溶液 B.蒸馏水 C.乙醇 D.KCl溶液 ‎25.化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。‎ 实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。‎ ‎(1)请写出①的化学方程式 。‎ ‎(2)本实验中通入O2的速率不宜过大,宜选择下图中的 (填字母序号)方案,并说明选择该装置的理由 。‎ ‎ ‎ ‎(3)电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,当烧瓶中液面上方的现象为 时,停止通入氧气,打开瓶塞,沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。‎ ‎(4)关于该实验过程中,下列说法正确的是 。‎ A.实验开始时,温度计显示反应液温度可能低于室温。‎ B.流程中过滤操作,可以采用真空抽滤的方式,洗涤固体可以用95%的酒精。‎ C.该实验流程中,残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。‎ D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。‎ ‎(5)氯化亚铜的定量分析:‎ ‎①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中,不断摇动;‎ ‎②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;‎ ‎③立即用0.l0 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数,再重复实验二次,测得数据如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 滴定起始读数(mL)‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.80‎ 滴定终点读数(mL)‎ ‎24.70‎ ‎24.95‎ ‎24.85‎ ‎④数据处理:计算得CuCl的纯度为 。‎ ‎26、(1)在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反应《不考虑I2+I-=I3-,已知还原性HSO3- >I-)。‎ ‎①当产生碘单质的量最多时,反应的n(IO3-)=_____ mol ‎② 若1
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