河南省部分重点高中2020届高中毕业班10月联合检测——化学

河南省部分重点高中2020届高中毕业班10月联合检测——化学

‎ 河南省部分重点高中2020届高中毕业班10月联合检测 化 学 考生注意：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5‎ 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是 A．对有机溶剂有很强的吸附性 B．内部应有很多孔隙，充满空气 C．有很强的弹性 D．密度较大，化学性质稳定 ‎2．下列有关说法中正确的是 A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应 B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性 C．不能导电的化合物均不是电解质 D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动 ‎3．下列有关叙述正确的是 ‎①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片；③水玻璃：可作木材防火剂；④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于吸收Cl2、SO2、H2S等气体 A．①③⑤ B．②⑤⑥‎ C．②③④⑤ D．①③⑥‎ ‎4．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12g NaHSO4晶体中-数目为0．1NA B．2．0g D2O中含有的中子数为NA C．2．24L Cl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0．2NA D．标准状况下，4．48 L HF所含原子数目为0．4NA ‎5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：k＋、Cu2＋、、Cl－‎ 7‎ B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、‎ C．能使Al转化为的溶液中：Na＋、K＋、、Cl－‎ D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH－‎ ‎6．2017年5月9日，我国科学技术名词审定委员会等单位正式发布115号等4种人工合成的新元素的名称、元素符号，115号元素名称为“镆”，符号为Mc。下列有关说法正确的是 A．Mc的最低负化合价为－3 ‎ B．Mc的最高价氧化物的化式为Mc2O 5‎ C．的中子数为115‎ D．通过化学反应可使转化为 ‎7．实验测得浓度均为0．5 mol·L－1的Pb（CH 3COO）2溶液的导电性明显弱于Pb（NO 3）2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是 A．Pb（NO 3）2溶液与CH 3COONa溶液混合：Pb 2＋＋2CH3COO－Pb（CH3COO）2‎ B．Pb（NO3）2溶液与K2S溶液混合：Pb2＋＋S2－PbS↓‎ C．Pb（CH3COO）2溶液与K2S溶液混合：Pb2＋＋S2－PbS↓‎ D．Pb（CH 3COO）2 在水中电离：Pb（CH3COO）2 Pb 2＋＋2CH3COO－‎ ‎8．使用下列试剂或进行下列操作，能达到相应实验目的的是 ‎9．下列图示中的实验操作、仪器、试剂（部分夹持装置已略）均正确的是 7‎ A．图①为稀释浓硫酸 B．图②可用于验证浓硫酸的脱水性和氧化性 C．图③可用于分离乙酸与CH2Cl2‎ D．图④可用于测量SO2的体积 ‎10．将V 1mL 0．1 mol·L－1的Fe2（SO 4）3溶液与2 mL 0．1 mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是 ‎ A．若V1＜1、加入淀粉 B．若V1≤1、加入KSCN溶液 ‎ C．若V1≥1、加入AgNO3溶液 D．加入Ba（NO3）2溶液 ‎11．下列说法中正确的是 A．放热反应都比吸热反应易发生 B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57．3 kJ的热量 C． NH4Cl固体与Ba（OH）2·8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加 D．无法判断2CO2（g）＋3H2O（g）C2H5OH（l）＋3O2（g）是吸热反应还 是放热反应 ‎12．铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如下图所示，放电时有PbSO4生成。‎ 下列说法中错误的是 A．铅蓄电池是二次电池 B．放电时负极电极式：Pb－2e－＋PbSO4‎ C．充电时电解质溶液密度增大 D．当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中减少或增加1 mol ‎13．X、Y、Z、W是中学化学常见的物质或离子，它们具有如下转化关系，它们不可能是 7‎ ‎14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是 ‎ A．简单离子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）‎ B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电 D．HWY分子中各原子均途到8电子稳定结构 ‎15．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝 [Al2（SO4）x（OH）6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：‎ 下列说法错误的是 A．滤渣Ⅰ、Ⅱ的主要成分分别为SiO2、CaSO4‎ B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低 C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种 D．完全热分解放出的SO2量总是等于吸收的SO2量 ‎16．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1．6 mol ·L－1的W后会发生如下反应：2W（g）M（g） △H ＝a kJ · mol－1。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示：‎ 下列说法错误的是 A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v（W）＝0．02 mol·L－1·s－1‎ B．a、b两时刻生成W的速率：v（a）＜v（b） ‎ 7‎ C．用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v（ab）＞v（bc）＝0‎ D．其他条件相同，起始时将0．2 mol·L－1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s ‎ 二、非选择题：本题共5小题，共52分。‎ ‎17．（7分）某同学利用下图所示的装置进行实验（实验条件下气体摩尔体积为Vm），实验开始前各活塞均关闭（两烧瓶容积相同）。‎ ‎（1）同温同压下，两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为__________，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是__________。‎ ‎（2）实验结束后烧瓶Ⅰ中c（Cl－）＝__________mol·L－1．‎ ‎（3）实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶Ⅰ中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而__________（填“增大”或“减小”）‎ ‎18．（12分）氨基锂（LiNH2）是一种白色固体，溶点为390℃、沸点为430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如下图所示（部分夹持装置已略）：‎ ‎（1）A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是__________（从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为________________________________________。‎ ‎（2）试剂X是____________________，装置D的作用是____________________。 ‎ ‎（3）实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是_______，可根据E中______________________________（填现象）开始给锂加热。‎ ‎（4）某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体：____________________________________________________________ 。‎ ‎19．（12分）X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z 7‎ 的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：‎ ‎（1）Ⅰ中反应物与生成物总能量的大小：E（反应物）__________E（生成物）（填“＞”“＜”或“＝”），仅仅由Ⅰ、Ⅱ中的信息可知，Z可能是__________。‎ ‎（2）若X是铝，在温度不变时向Ⅰ中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是__________________。‎ ‎（3）若X是铝，Ⅱ中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为_________； 单质Y不可能是__________（填字母）。‎ A．铅 B．石墨 C．镁 D．银 ‎（4）若Ⅲ中溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式：____________________ ，变化过程中，参与正极上放电的离子是____________________。‎ ‎20．（10分）α－FeO（OH）在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料（含少量的 FeO、SiO2）为原料制备FeO（OH）的流程如下图所示：‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为__________，滤液3中溶质的主要成分是__________。‎ ‎（2）酸浸时主要反应的离子方程式为________________________________________，试剂a最好是__________。‎ ‎（3）通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。操作X为向滤液2中加入乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿矾晶体在乙醇中的溶解度__________（填“大”或“小”）。若操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，可能造成的不良后果是________________________________________ 。‎ ‎21．（11分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1 ：1和1 ：2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。‎ ‎（1）根据上述条件不能确定的元素是__________（填代号），A的电子式为__________，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：______________________________（‎ 7‎ 写出一个即可）。‎ ‎（2）W能形成多种含氧酸及对应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是__________（填字母）‎ A． H3WO2是三元酸 B．H3WO2是一元弱酸 C．NaH2WO2是酸式盐 D．NaH2WO2不可能被硝酸氧化 ‎（3）X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法检测处理后的水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0．1 mg·L－1，已知不同pH环境中含M粒子的种类如下图所示：‎ Ⅰ．向100．00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。‎ Ⅱ．向Ⅰ中所得溶液中滴加2．0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至终点时消耗5．00 mL标准溶液（已知＋I2 ＋2I－）。‎ ‎①则该水样中残留的MX2的浓度为__________mg·L－1。‎ ‎②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3，溶液又会呈蓝色，其原因是 ‎___________________（用离子方程式表示）。‎ 7‎