2017-2018学年四川省射洪县射洪中学高二下学期期中考试化学试题 Word版缺答案

2017-2018学年四川省射洪县射洪中学高二下学期期中考试化学试题 Word版缺答案

‎2017-2018学年四川省射洪县射洪中学高二下学期期中考试化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 B-11 Cu-64 Na-23 P-31‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。第1-12题每题2分，其余每题3分；共42分。）‎ ‎1.下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的是( )‎ A. 醛类 B. 醛类 ‎ C. 醇类 -OH D. CH3COOH 羧酸类 ‎ ‎2.芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：下列说法不正确的是( )‎ A．两种醇都能与溴水反应 ‎ B．两种醇互为同分异构体 C．两种醇互为同系物 D．两种醇在浓H2SO4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反应 ‎3.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是( )‎ A.间二溴苯 B.对二甲苯 C.丙炔 D.1,4-戊二烯 ‎4.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取 ‎ C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液 ‎5.下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是( )‎ A．Ksp(AgI)7的碱性溶液中 D．相同温度下，1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1‎ ‎6.下列叙述正确的是( )‎ A．pH＝8的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后PH=8.3(lg2=0.3)‎ B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4‎ C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1‎ D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH>7‎ ‎7.有关氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )‎ A. 0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4‎ B. 常温下，PH=a的HCN稀释100倍后所得溶液PH<(a+2)<7‎ C. KCN溶液呈碱性 D. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 ‎8.下列有关叙述中正确的是( )‎ A. 常温下，PH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)c(H2C2O4) ④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)‎ A．①② B．①④ C．③④ D．②③‎ ‎11.以下方法可用于工业冶炼金属的是( )‎ A. 电解熔融AlCl3获取金属铝 B. 电解MgCl2溶液获取金属镁 C. 用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱和食盐水来获取金属钠 ‎12.下列关于实验现象的描述不正确的是( )‎ A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡 B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 ‎13.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )‎ A． 电子通过外电路从b极流向a极 ‎ B． b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C． 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2 ‎ D． H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎14.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是( )‎ A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管 B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁 C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl-—2e-=Cl2↑‎ D．图Ⅲ装置总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 ‎15.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )‎ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0‎ B. ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C. ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D. ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2‎ ‎16.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是( )‎ A. 达平衡时间甲比乙短 B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小 C. 达平衡时，甲中SO2 的浓度比乙中SO2的浓度大 D. 达平衡时，甲的转化率比乙低 ‎17.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如右图，其中电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为石墨电极。下列相关叙述正确的是( ) ‎ A．b电极为阳极 B．电子由b电极经过溶液流入a电极形成回路 C．b电极区每生成6g H2的同时a电极区产生44.8L气体(标准状况下)‎ D．a电极发生的反应为：CO(NH2)2-6e－ + 8OH－=N2↑+ CO32－+ 6H2O ‎18.已知：Kb(NH3·H2O)=1.76X10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol·L-1，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与所滴入氨水的体积关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. HX的电离方程式为：HX=H++X-‎ B. a点溶液呈中性 C. 其中一种酸的电离度为0.1%‎ D. b虚线与HY曲线交叉点时，溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)‎ 二、非选择题（共58分）‎ ‎19. (13分) (1) 将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：‎ ①混合溶液中c(HA)________c(A－)；‎ ②混合溶液中c(HA)＋c(A－)_______0.1 mol·L－1；‎ ③混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；‎ ④25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。‎ ‎(2)比较下列溶液的pH大小(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液 ____ 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液；‎ ②0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液 ______0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液；‎ ③25℃时 1 mol·L－1 FeCl3溶液 ______80℃时 1 mol·L－1 FeCl3溶液；‎ ④0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液 ______ 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。‎ ‎(3)已知部分酸的电离常数如下 H2SO3‎ Ka1=1.54×10-2 ‎ Ka2=1.02×10-7‎ HClO Ka1=2.95×10-8‎ H2CO3 ‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ 请回答下面问题。‎ a. 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ b. 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。‎ ‎(4).难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22(mol·L－1)3。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c (Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的c(H＋)为________。‎ ‎20.（7分）某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验研究。‎ ‎(1)利用下图装置探究金属的电化学腐蚀，接通电路发现灵敏电流计指针发生偏转。写出正极的电极反应_____________________。‎ ‎(2)如何检验a槽中生成的阳离子_____________________________________________。‎ ‎(3)在c槽中欲实现Cu＋2H2O===Cu (OH)2＋H2↑的反应，则电极________(填“M”或“N”)一定是铜电极。c槽中电解质X可以是下列________物质(填选项)。‎ A．H2SO4　　 B．NaNO3 C．MgCl2 D．KOH ‎21.（12分）现用0.1000 mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O填空完成问题：‎ ‎(1)该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）‎ A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 ‎ E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸 I．漏斗 ‎(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因____________。‎ ‎(3)滴定终点的现象为___________________________________。‎ ‎(4)若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为 mL。‎ ‎(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： ‎ 滴定 次数 待测H2C2O4溶液的体积/mL ‎0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。‎ ‎(6)下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。‎ A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎22.（14分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1， C原子的第一至第四电离能：I1＝738 kJ·mol－1、I2＝1451 kJ·mol－1、I3＝7733 kJ·mol－1、I4＝10540 kJ·mol－1，D原子价电子层的p轨道半满，E元素的主族序数与周期数的差为4， F是前四周期中电负性最小的元素，G在周期表的第七列。‎ ‎(1)BA3的电子式为________，晶体类型为 。‎ ‎(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了__________________。‎ ‎(3)比较B和D的电负性较大的是________（填元素符号），BE3中心原子的杂化类型 ，其分子构型为 。‎ ‎(4)G位于周期表的________区，该元素的核外电子排布式为 。‎ ‎(5)检验F元素的方法是____________。‎ ‎(6)已知磷化硼晶体中P原子作面心立方最密堆积, 若某两个P原子的坐标如右图所示,则晶胞中其余P原子的坐标为 _____(写出一个即可)。B原子填入四面体空隙中,B的原子坐标分别为（1/4，1/4，1/4）、（1/4，3/4，3/4）、（3/4，1/4，3/4）、（3/4，3/4，1/4），相邻P原子和B原子核间距为dcm,则该晶体中每个B原子周围有 _____个B原子与它距离最近,晶体密度为 _____g·cm -3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎23. (12分)化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气可以通过多种方法进行治理．可以制取氢气，同时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：‎ ‎(1)已知：‎ 则反应 ‎(2)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离出H2。‎ 在恒容密闭容器中，以H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H2S分解： ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达平衡时H2S的转化率。‎ ‎①在935℃时，该反应经过t s H2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_ 。‎ ‎②温度升高，平衡向____方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数____（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为____。‎ ‎③随着H2S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是 。‎