2018届二轮复习电化学学案(全国通用)(5)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2018届二轮复习电化学学案(全国通用)(5)

专题四 电化学 ‎【高考分析】‎ 高考命题研究 ‎1.原电池的工作原理及其应用:正负极判断、电子离子移动方向、电极反应式的书写、原电池的相关计算 ‎2.电解原理及其应用:电极反应式的书写及正负判断、离子的移动方向判断、根据电子守恒简单计算 ‎3.原电池与电解原理综合应用:以“串联电路”“二次电池”为载体考查原电池及电解池的判断及电极反应式的书写、电子离子移动方向的判断 ‎【课堂探究】‎ ‎1、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C.负极反应为2 H2O–4e–=O2 + 4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成 ‎2、“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,“电解”中阴极反应的主要产物是______。‎ ‎3、“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,制取KMnO4溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出是 。‎ ‎4、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微 生物电池的说法错误的是( )‎ A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O ‎5、(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式        。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因       。 ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室,其缺点 是产生     杂质。该杂质产生的原因是:        。 ‎ ‎【考点揭秘】‎ 高频考点一:原电池的工作原理及其应用 ‎1.2015天津国际锂电池技术及产品展览会暨论坛于2015年3月9日—13日在天津滨海国际会展中心举行。锂离子电池种类很多,其中有一种锂电池,用金属锂和石墨做电极材料,电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的,电池总反应为:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,则下列叙述中错误的是(  )‎ A.电解质溶液中混入水,会影响电池反应 B.反应中,SOCl2既是溶剂,又是氧化剂 C.电池工作(放电)过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3‎ D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4∶1‎ ‎2.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(  )‎ A.电流由O2所在的铂电极流出 B.O2所在的铂电极处发生还原反应 C.该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+‎ D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 ‎3.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图,该电池工作时反应为:4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是(  )‎ A.电极a为电池负极 B.图中选择性透过膜只能让阳离子透过 C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 D.VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O 高频考点二:电解原理及其应用 ‎4.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(  )‎ A.该装置将化学能转化为光能和电能 B.该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原 D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O ‎5.一定条件下,利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是(  )‎ A.外电路电子的移动方向:A→电源→B B.气体X在反应中通常表现还原性 C.电极D为惰性电极,E为活泼电极 D.电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-===C6H12‎ ‎6.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图所示,则下列说法错误的是(  )‎ A.阳极先析出Cl2,后析出O2,阴极先产生Cu,后析出H2‎ B.AB段阳极只产生Cl2,阴极只产生Cu C.BC段表示在阴极上是H+,放电产生了H2‎ D.CD段相当于电解水 ‎7.下列关于电化学的叙述正确的是(  )‎ A.图①两极均有气泡产生,滴加酚酞溶液时石墨一极变红 B.图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法 C.图③可以模拟钢铁吸氧腐蚀,碳棒一极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-===4OH-‎ D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,②④出现蓝色沉淀 高频考点三:原电池与电解原理综合应用 ‎8.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是(  )‎ A.B区的OH-通过隔膜向a电极移动,A区pH增大 B.图中右管中的OH-通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应 C.c是正极,电极上的电极反应为:2H++2e-===H2↑‎ D.当有1 mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2 L ‎9.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列说法错误的是(  )‎ A.仅K1闭合,铁棒上发生的反应为Fe-2e-===Fe2+‎ B.仅K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.仅K2闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-===H2↑‎ D.仅K2闭合,电路中通过a mol电子时,两极共产生0.5a mol气体 ‎10.某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是(  )‎ A.①区Cu电极上产生气泡,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]后出现蓝色,Fe被腐蚀 B.②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色,Fe电极附近滴加K3[Fe(NH)6]出现蓝色,Fe被腐蚀 C.③区Zn电极反应式为Zn-2e-===Zn2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]未出现蓝色,Fe被保护 D.④区Zn电极反应式为2H++2e-===H2↑,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]出现蓝色,Fe被腐蚀 ‎【专题限时训练】‎ ‎11、用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是(  )‎ A.用石墨作阳极,铁作阴极 B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-===ClO-+H2O C.阴极的电极反应式:2H2O+2e-===H2↑+2OH-‎ D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O ‎12、如图所示,A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液(100 mL),B池c电极为纯铜,d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag),溶液是足量CuSO4溶液,通电一段时间后停止,A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L,则下列说法正确的是(  )‎ A.d电极质量一定减少6.4 g B.c电极质量一定增加6.4 g C.A池pH不变 D.A池溶液质量减少3.6 g ‎13.我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀,故对其进行修复和防护具有重要意义。‎ ‎(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第________周期。‎ ‎(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g,则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为________。‎ ‎(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是________。‎ A.降低了反应的活化能 B.增大了反应的速率 C.降低了反应的焓变 D.增大了反应的平衡常数 ‎(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为________。‎ ‎(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。‎ ‎①腐蚀过程中,负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”);‎ ‎②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为________________________________;‎ ‎③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为________ L(标准状况)。‎ ‎14.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。‎ ‎(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为______溶液(填化学式),阳极电极反应式为_______,电解过程中Li+向________电极迁移(填“A”或“B”)。‎ ‎(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:‎ Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为______________________。‎ 铁渣中铁元素的化合价为______。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为________。‎ ‎15.(21分)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:‎ 成分 Na+‎ K+‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Cl-‎ SO HCO 含量/mg·L-1‎ ‎9 360‎ ‎83‎ ‎200‎ ‎1 100‎ ‎16 000‎ ‎1 200‎ ‎118‎ ‎(1)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,‎ 其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。‎ ‎①阴极的电极反应式为________。‎ ‎②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________;‎ ‎③淡水的出口为a、b、c中的________出口。‎ ‎(2)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如下图所示:‎ 该电池电解质与传导Li+的固体材料,放电时该电极是电池的__________(填“正”或“负”)极,电极反应式为___________________。‎ ‎16.用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液,实验装置如图①所示,电解过程中的实验数据如图②所示,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。‎ ‎(1)下列说法正确的是______(填序号)。‎ A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生 B.a电极上发生的反应为2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑‎ C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 gmol-1‎ D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化,PQ段表示O2的体积变化 ‎(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态,向溶液中加入0.8 g CuO即可,则电解后溶液的pH为_____________________________。‎ ‎(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为________mol。‎ ‎(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),电解过程中转移的电子为________mol。‎ 答案 课堂探究:‎ ‎1、B 2、H2 3、MnO42--e-=MnO4- H2 4、A 5、①2H2O-4e-=O2↑+4H+; ②阳极室的H+ 穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2- 穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成 ③PO43-;H3PO3或H2PO2被氧化 ‎ ‎1、C 2、C 3、D 4、B 5、D 6、C 7、C 8、B 9、D 10、A 11、D ‎12、B ‎13、(1)四 ‎ ‎(2)10∶1 ‎ ‎(3)A、B ‎ ‎(4)Ag2O+2CuCl===2AgCl+Cu2O ‎ ‎(5)①c ②2Cu2++3OH-+Cl-===Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448‎ ‎14、(1)LiOH;2Cl-—2e-===Cl2↑;B ‎(2)2Co(OH)3+4H++SO===2Co2++SO+5H2O ‎[或Co(OH)3+3H+===Co3++3H2O,2Co3++SO+H2O===2Co2++SO+2H+];‎ ‎+3;Co3O4‎ ‎15、(1)①2H2O+2e-===H2↑+2OH-‎ ‎②Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O ‎ ‎③b ‎(2)正 FePO4+e-+Li+===LiFePO4‎ ‎16、(1)C (2)1 (3)0.4 (4)0.6 ‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档