2019学年高一化学上学期期中试题 新人教版2019

2019学年高一化学上学期期中试题 新人教版2019

香河三中2017—2018学年度高一年级第一学期期中考试 化学试卷 说明：1、全卷满分：100分 考试用时：90分钟 ‎2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 N:14 S:32‎ ‎3、请将选择题答案用2B铅笔涂到答题卡上，写在卷上不得分。试卷类型：A ‎4、交卷时只交答题卡和第6页。‎ ‎ 一．单项选择题（1--10每题2分，11--25每题3分，共计65分）‎ ‎1．下列实验处理过程不正确的是(　　) ‎ ‎2.氧化还原反应的实质（ ） A．得到氧元素与失去氧元素 B．化合价的升降 C．电子的得失或电子对的偏移 D．有无新物质的生成 ‎3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）‎ A．常温常压下,17gNH3中含有的电子数为10NA B．在‎1L 2mol/L的硝酸镁Mg（NO3）2溶液中含有的硝酸根离子数为4NA C．标准状况下22.4LH2O中分子数为NA D．32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA ‎4．下列叙述与胶体知识无关的是 A．“卤水点豆腐”‎ B．明矾可用作净水剂 C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀 - 7 -‎ ‎5.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）‎ ‎　‎ A A、空气、硫酸铜、硫酸 B C、水、空气、纯碱 ‎　‎ B、氧化铁、胆矾、熟石灰 D D、硝酸、食盐水、烧碱 ‎6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的酒精溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)‎ A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎7．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)‎ A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是盐 D．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 ‎8．下列化学反应中，是氧化还原反应的是(　　)‎ A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl D．H2＋CuO===Cu＋H2O ‎9．下列实验操作正确的是(　　)‎ A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．蒸发时，不可将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接 ‎10..酸碱中和反应的本质是：H++OH﹣==H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（　　）‎ ‎　‎ A A、氢氧化铁与硝酸 B B、澄清石灰水与盐酸 ‎　‎ C C、烧碱与醋酸 D D、氢氧化钡与稀硫酸 ‎11.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是(　　)‎ A．浓H2SO4→SO2 B．Fe2＋→Fe3＋‎ - 7 -‎ C．H2S→SO2 D. HCO3—→CO2‎ ‎12.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)‎ A.1∶1∶1 B.1∶2∶3‎ C.3∶2∶1 D.6∶3∶2‎ ‎13．清晨的树林，可以观测到一束束光线透过树叶间隙，这种现象属于胶体的 (　)‎ A．丁达尔效应　　 B．聚沉 C．电泳 D．折射 ‎14古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 ‎15.在下列反应中，盐酸表现氧化性的是（　　） A． B．‎ C．‎ D．‎ ‎16下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(　　)‎ A. ‎ ‎ B.‎ C. ‎ - 7 -‎ D. ‎ ‎17.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示(　　)‎ A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以 ‎18．下列叙述正确的是 ( )‎ ‎ A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 ‎ B.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-‎ ‎ C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 ‎ D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 ‎19．在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )‎ ‎ A．Na+、K+、Cl－ 、CO32－ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ ‎ ‎ C． K+、Na+、SO42－ 、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、K+、NO3－‎ ‎20．在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体，在标准状况下分别有①13.44LCH4 ② 1molHCl分子③27.2gH2S④2.408×1023个NH3分子，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A.体积：②＞③＞④＞① B.密度：②＞③＞①＞④‎ ‎ C.质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②‎ ‎21．下列溶液中C(Cl—)与150mL 1mol/L NaCl溶液中C(Cl—)相等的是( )‎ ‎ A．50mL 3mol/L KCl溶液 B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液 ‎ C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D．50mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎22．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。‎ A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓‎ B．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ C．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑‎ D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag - 7 -‎ ‎23．下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是(　　)‎ A．将饱和FeCl3溶液滴加到1.0 mol·L—1NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 B．Fe(OH)3胶体带正电，FeCl3溶液呈电中性 C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径 D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开 ‎ ‎24．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )‎ A．Ba(OH)2 ＝Ba2＋＋2OH－ ‎ B．NaHSO4＝Na＋＋H+ +SO42—‎ C．MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－ ‎ D． NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32—‎ ‎25.常温下，可以发生下列两个反应：‎ ‎①Fe+Cu2+= Fe2++Cu ‎②2Ag++ Cu = 2Ag + Cu2+‎ 由此得出的正确结论是（ ）‎ A. Fe Cu Ag中Fe还原性最强 B. Cu2+ Fe2+ Ag+ 中Ag+氧化性最弱 C. Fe+2Ag+= Fe2++2Ag反应不能发生 D. ①反应中Fe被还原 - 7 -‎ 班级： 姓名： 考号： ‎ ‎ 装 订 线 ‎ 总分： ‎ 二．填空题（共5个小题，共35分）。‎ ‎26..写出下列物质的电离方程式（6分）‎ FeCl3 ‎ ‎ Al2(SO4)3 ‎ ‎ H2SO4 ‎ ‎27．下列物质中：① Cu；② 液态氯化氢；③干冰；④ 水；⑤ BaSO4；⑥ 熔融氢氧化钠；⑦ 稀硫酸；⑧ 冰醋酸（即固态纯乙酸）；⑨ 乙醇；⑩ 固体氯化钠。其中：（填编号）（10分） (1)属于强电解质的是：____________ ‎ ‎(2)属于弱电解质的是：________________________； (3)属于非电解质的是：____________　‎ ‎(4)能够导电的是：________________________。‎ ‎(5)属于混合物的是：____________‎ ‎28 （13分）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe叫铝热反应。在该反应中　 元素的化合价升高,该元素的原子　　 电子,被　　 ;而　　元素的化合价 该元素的原子　　电子,被　　。该反应中,Fe2O3发生了　　　反应,Al发生了　　　反应,　　　是氧化剂,　　是还原剂,　　是氧化产物,　　是还原产物。 ‎ ‎29、 （2分）（1）用双线桥发标出电子转移的方向和数目 ‎ Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O ‎30、（4分）书写下列反应的离子方程式 ‎（1）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合 （2） 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 ‎ ‎ ‎ ‎ - 7 -‎ 答案：‎ ‎1-5 BCCDD 6-10 CCDCB 11-15 ADACC 16-20 CADCD 21-25 CDDDA - 7 -‎