【化学】山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷

【化学】山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷

山东德州市2019-2020年高二上学期期末考试试卷 ‎1、命题范围（人教版化学选修四） 2、考试时间：90分钟，分数：100分；            3、第I卷为客观题60分；第II卷为主观题（非选择题 ）40分； 命题人：青松中学高二化学组                   审核人：史广宇 第I卷（客观题60分）‎ 一、 选择题（共20小题，每题3分）‎ ‎1、下列反应中，在高温下不能自发进行的是 (  )‎ A. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) B. CO(g)C(s)＋O2(g) C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)＋NH3(g) D. MgCO3(s)MgO(s)＋CO2(g)‎ ‎2、下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）‎ A. 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同 B. 化学反应速率为0.8mol/（L•s），其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/L C. 等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 ‎3、分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是(  )‎ A. 中Mg作负极，中Fe作负极 B. 中Mg作正极，电极反应式为： C. 中Fe作电池负极，电极反应式为：  D. 中Cu作正极，电极反应式为： ‎4、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由慢到快的顺序是（ ） ‎ A. B. C. D. ‎5、一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是(  )‎ ‎ A. 该电池工作时，每消耗 转移3mol电子 B. 电子由电极A经外电路流向电极B C. 电池工作时，向电极B移动 D. 电极B上发生的电极反应为： ‎6、如图，其中甲池的总反应式为：下列说法正确的是(  )‎ A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入的电极反应为 ‎ C. 甲池中消耗280 标况下，则丙池中理论上最多产生固体 D.反应一段时间后，向乙池中加入一定量固体，能使溶液恢复到原浓度 ‎7、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是(  )‎ A. 的水解产物是和 B. 的水解产物是HClO和 C. NaClO的水解产物之一是HClO D. 的水解产物是两种碱性物质 ‎8、下列电化学装置完全正确的是(  ) A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止Fe被腐蚀 构成铜锌原电池 ‎9、0.4mol硫酸铜和0.4molNaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol铜时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是(  ) A. 5.6 L B. 6.72L C. 1.344L D. 11.2L ‎10、某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B. 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 ‎ C. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ D. 化学计量数之比b：c=1：2‎ ‎11、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：下列叙述正确的是（　　）‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎830‎ ‎1000‎ 平衡常数K ‎10‎ ‎9‎ ‎1‎ ‎0.6‎ A.该反应的正反应是吸热反应 B.该反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变 C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻υ正＜υ逆 D. 830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是60%‎ ‎12、2．H2 与 ICl 的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是( ) ‎ A.反应①、反应②均为放热反应 ‎ B.反应①、反应②均为氧化还原反应 ‎ C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 ‎ D．反应①、反应②的焓变之和为 ΔH＝－218 kJ·mol－1 ‎ ‎13、常温下，向溶液中，不断通入HCl、A、、在溶液中所占物质的量分数与的关系如图所示，下列说法正确的是(  ) A. 的第二级电离平衡常数为 B. 随着HCl的通入，先减小后增大 C. 当溶液呈中性时：  D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显碱性 14、硼酸在水中的电离方程式为常温下，的溶液，下列说法正确的是(  ) A. 常温下，向该溶液滴加NaOH溶液至时， B. 加水稀释时，减小 C. 常温下，加入等体积的NaOH溶液后，溶液呈中性 D. 用该溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用甲基橙作指示剂 ‎15、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(  ) A. 的溶液中， B. 的氨水溶液，稀释10倍后，其，则 C. 的溶液与的NaOH溶液任意比例混合： D. pH相同的三种溶液的： ‎16、为探究 NaHCO3、Na2CO3 与 1 mol·L－1 盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是( ) ‎ 序号 ‎ 液体 ‎ 固体 ‎ 混合前温度 ‎ 混合后最高温度 ‎ ‎① ‎ ‎35 mL 水 ‎ ‎2.5 g NaHCO3 ‎ ‎20 ℃ ‎ ‎18.5 ℃ ‎ ‎② ‎ ‎35 mL 水 ‎ ‎3.2 g Na2CO3 ‎ ‎20 ℃ ‎ ‎24.3 ℃ ‎ ‎③ ‎ ‎35 mL 盐酸 ‎ ‎2.5 g NaHCO3 ‎ ‎20 ℃ ‎ ‎16.2 ℃ ‎ ‎④ ‎ ‎35 mL 盐酸 ‎ ‎3.2 g Na2CO3 ‎ ‎20 ℃ ‎ ‎25.1 ℃ ‎ A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 ‎ B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 ‎ C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 ‎ D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 ‎ ‎17、下列说法正确的是( ) ‎ A．测定 HCl 和 NaOH 中和反应的反应热时，单次实验均应测量 3 个温度，即盐酸起始温 度、NaOH 溶液起始温度和反应终止温度 ‎ B．若 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol－ 1 ，则碳的燃烧热为 110.5 kJ·mol－1 ‎ C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 ‎ D．已知Ⅰ.反应 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 ‎ Ⅱ. 且 a、b、c 均大于零，则断开 ‎ ‎1 mol H—Cl 键所需的能量为 2(a＋b＋c) kJ ‎ ‎18、已知，，。下列叙述正确的是(  ) A. 将AgCl、AgBr饱和溶液等体积混合后，滴加足量的硝酸银溶液，其主要沉淀物为AgBr B. 的溶解度小于AgCl C. 某溶液中含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为、、 D. 用溶液滴定含溶液时，加入为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为 ‎50mL，c(Cl-)=105mol/L，此时溶液中的浓度约为5.77×107mol/L ‎19、向一定浓度的溶液中滴入某浓度的溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是(  ) A. b点溶液中只存在的电离平衡和的沉淀溶解平衡 B. c 点溶液中： C. ab段反应的离子方程式为 D. bc段之间存在某点，其溶液中： ‎20、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。已知反应：‎ ‎(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 其他数据如表：下列说法正确的是( ) ‎ 化学键 ‎ C===O ‎ O===O ‎ C—H ‎ O—H ‎ 键能/(kJ·mol－1) ‎ ‎798 ‎ x ‎ ‎413 ‎ ‎463 ‎ A．上表中 x＝(1 796＋b)/2 ‎ B．H2O(g)===H2O(l)的 ΔS<0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1 ‎ C．当有 4NA 个 C—H 键断裂时，反应放出的热量一定为 a kJ ‎ D．用反应（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g 第II卷（主观题40分）‎ 二、填空题（40分）‎ ‎21、(1)请用热化学方程式表示： ‎ ‎①1 mol N2(g)与适量 H2(g)反应，生成 2 mol NH3(g)，放出 92.2 kJ 热量 。 ‎ ‎②1 mol N2(g)与适量 O2(g)反应生成 2 mol NO2(g)，吸收 68 kJ 热量 。‎ ‎(2)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。‎ 有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是： ‎ ‎①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ‎ ‎②CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－l ‎ 由上述方程式可知，CH3OH 的燃烧热 (填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ·mol－1。‎ 已知水的汽化热为 44 kJ·mol－1，则氢气燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎ (3)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0 ① ‎ 途径Ⅱ煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0 ② ‎ 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 ③ ‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0 ④ ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4 的数学关系式是 。 ‎ A．2ΔH1＝2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 B．2ΔH1<2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4‎ C．2ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 ‎ ‎22、在容积为 1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：‎ ‎（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）； ‎ ‎100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为       mol·L-1·s-1。‎ ‎（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T         100℃（填“大于”“小于”），温度T时该反应的平衡常数K2                          。‎ ‎（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向           （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是                               。‎ ‎23、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极，将直流电源接通后，F极附近呈红色，请回答： (1)电源电极A名称为______。‎ ‎（2）写出F的电极名称，以及C电极反应式F：______    C：  _______________‎ ‎（3）若通过电子时，通电后甲中溶液体积为200mL，则通电后所得的硫酸溶液的物质的量浓度为______．‎ ‎（4）若戊中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体粒子带______电荷填（“正”或“负”），在电场作用下向Y极移动．‎ ‎（5）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______。‎ ‎（6）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______填“铜件”或“银”‎ ‎24、某学生用 mol的标准N aOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入N aOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ‎ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 量取 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．‎ 请回答： (1)用标准N aOH溶液滴定时，应将标准N aOH溶液注入______中．从图中选填“甲”或“乙” ‎ ‎ (2)下列操作会引起实验结果偏大的是：______ A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 ‎ B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗 ‎ D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外 (3)判断到达滴定终点的现象是： _____ _ 。 (4)以下是实验数据记录表： ‎ 滴定次数 盐酸体积（ml）‎ NaOH溶液体积读数（ml）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎2‎ 通过计算可得，该盐酸浓度为：______mol计算结果保留2位小数．‎ ‎（5）现有时的氨水。请回答以下问题： ‎ 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_____（填“增大”“减小”或“不变”）。‎ 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时，则________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题：（每题3分，共60分）‎ ‎1、B 2、C 3、B 4、D 5、B ‎ ‎6、C 7、B 8、C 9、A 10、D ‎ ‎11、D 12、C 13、B 14、A 15、D ‎ ‎16、C 17、A 18、C 19、D 20、A ‎ 二、填空题：（共40分）‎ ‎21、（10分）‎ ‎(1) ①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) H＝＋68 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎(2) 大于（2分） H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) ΔH＝－124.6 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎(3) A （2分）‎ ‎22、（10分）‎ ‎(1) 大于（1分）   0.0010 （2分）‎ ‎(2) 大于（2分） 1.3（2分）‎ ‎(3) 逆反应（1分） 分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（2分）‎ ‎23、（10分）‎ ‎(1) 正极（1分）‎ ‎(2) 阴极，（1分） （2分）‎ （2分）‎ ‎（4）正（1分）‎ ‎（5）1:2: 2: 2（2分）‎ ‎（6）铜件（1分）‎ ‎24、（10分）‎ ‎（1）乙（1分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）锥形瓶中溶液从无 色变为浅红色，且半分钟之内不恢复原色。（2分）‎ ‎（4）0.16（2分）‎ ‎（5） 减小 （1分） 0.5a   （2分）‎