2019-2020学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一上学期期末考试化学试题

2019-2020学年黑龙江省鹤岗市第一中学高一上学期期末考试化学试题

鹤岗一中2019-2020学年度上学期期末考试 高一化学试题 ‎1．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是 ( ) ‎ A．pH小于7的雨水被称为酸雨 B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒 C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－‎6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体 ‎2．下列有关金属的说法中不正确的是(　　)‎ A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和烟火 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸 ‎3．下列化合物中，既能通过单质间化合直接制取,也能通过单质和盐酸反应直接制取的是( )‎ A．CuCl2 B．FeCl‎2 ‎C．FeCl3 D．MgCl2‎ ‎4．下列说法正确的是( )‎ A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C．二氧化硅广泛应用于光纤通讯 D．用粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 ‎5．已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2。可以区别它们的方法或试剂是( ) ‎ ‎①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③湿润的淀粉试纸 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸 ⑥硝酸银溶液 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑥‎ ‎6．下列说法正确的是( )‎ A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀 B． SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强 ‎7．在氯水中存在多种分子和离子,‎ 它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )‎ A．加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HCl存在 B．溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl2存在 D．加入Na2CO3溶液,有气泡产生,说明有HClO分子存在 ‎8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )‎ A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO+2H+===H2SiO3↓+2Na+‎ B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag ‎9．下列有关试剂的保存方法，正确的是( )‎ A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．少量的钠保存在水中 C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 ‎10．当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是( ) ‎ A．Na和O2 B．CO2和NaOH C．AlCl3和NaOH D．Fe和Cl2‎ ‎11．下列说法正确的是( )‎ ‎①合金的硬度可以大于它的纯金属成分，合金的熔点可以低于它的成分金属 ‎②碘酒、豆浆、牛奶、淀粉溶液都是胶体 ‎③FeO不稳定，在空气里受热就迅速被氧化成Fe2O3‎ ‎④新型陶瓷、玛瑙、玻璃都不是硅酸盐产品 ‎⑤漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级的游泳池则用臭氧等进行消毒 ‎⑥水玻璃、纯碱、氧化钙都是电解质 ‎⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反应制得 A．①⑤⑦ B．①③⑦ C．②⑤⑦ D．③⑥⑦‎ ‎12．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是( ) ‎ A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2‎ C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3‎ ‎13．在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N2与NO2的体积比是( )‎ A．2:3 B．3:‎2 C．3:5 D．5:3‎ ‎14．下列各组离子能够大量共存的是（　　）‎ A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯‎ B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯‎ C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣‎ D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣‎ ‎15．将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )‎ A．‎0.56L B．‎1.12L C．‎1.68L D．‎‎2.24L ‎16．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( ) ‎ A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2‎ ‎17．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO2的溶解）（ ）‎ A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）‎ B．M中有两种溶质的有（2）和（4）‎ C．（2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1‎ D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2‎ ‎18．向200 mL 0.1 mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为( )‎ A．‎1.44 g B．‎1.6 g C．‎1.8 g D．‎‎2.14 g ‎19．现有易溶强电解质的混合溶液‎10L，其中可能含存、、、、、、、中的几种，向其中通入气体，产生沉淀的量与通入的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．该溶液中能确定存在的离子是、、‎ B．肯定不存在的离子是、‎ C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-‎ 二、填空题 ‎20．(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。 ‎ ‎(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。 ‎ ‎(3)若产生相同物质的量的氢气，反应所需钠、铁、铝的质量比是____________。 ‎ ‎(4)若产生相同体积(同温、同压)的氢气，反应所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是____。 ‎ ‎(5)分别取金属钠、铁、铝0.2 mol，分别投入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。‎ ‎21．（1）硅酸盐可以改写成氧化物的形式，将下列硅酸盐改写成氧化物的形式：‎ ‎①镁橄榄石(Mg2SiO4)：____。‎ ‎②高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。‎ ‎（2）写出下列反应的方程式:‎ ‎①漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。‎ ‎②Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。‎ ‎③NO2与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．‎ ‎22．(1)用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。‎ ‎(2)在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为______________________________________。‎ ‎(3)为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。‎ ‎(4)为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。‎ ‎23．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：‎ ‎（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_____________________；⑤反应离子方程式___________________________。‎ ‎（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象______________________________。‎ ‎（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为__________。‎ ‎24．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。请回答下列问题。‎ ‎（1）A中的方程式为 ；‎ ‎（2）试管B中饱和食盐水的作用 ；‎ ‎（3）试管C中加入5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________；‎ ‎（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是 ；‎ ‎（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为 ；‎ ‎（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有： （用方程式回答）。对于质疑可以采用对比实验来解决。‎ 高一化学答案 ‎1-10: CDDCC CBBDD 11-19:ACADA CCBC ‎20．（1）：： （2）1：2：3．‎ ‎（3）23：12：9 （4）6：3：2 （5）Na＞Mg=Al 21． ‎（1） 2MgO•SiO2 Al2O3•2SiO2•2H2O ‎ （2） ‎①Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、 2HClO＝2HCl+O2↑ ‎ ‎②Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O ‎ ‎③3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2‎ 22． ‎（1）铁屑或铁粉(钉) ‎ ‎（2）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O ‎ ‎（3） KSCN溶液 淀粉KI溶液 2Fe3++2I-==2Fe2++I2 ‎ ‎（4） 酸性KMnO4 ‎ ‎23（1）2Al+2OH−+2H2O===2AlO+3H2↑； Al(OH)3+OH−===AlO+2H2O ‎ ‎（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2Fe3+===3Fe2+ ‎ ‎ 生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ‎ ‎（3）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑‎ ‎24.（1）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2） 除去Cl2中混有的HCl； ‎ ‎（3）Cl2+H2O2=2HCl+O2； ‎ ‎（4）吸收多余的Cl2；‎ ‎（5）试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升； ‎ ‎（6）2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO ，2HClO=2HCl+O2↑。（任答一种即可）‎