【化学】浙江省嘉兴市2020届高三5月教学测试

【化学】浙江省嘉兴市2020届高三5月教学测试

浙江省嘉兴市2020届高三5月教学测试 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 Ag108 Ba137‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.有共价键的盐是（ ）‎ A.NaClO B.Mg3N2 C.CaCl2 D.NaOH ‎2.下列仪器名称正确的是（ ）‎ ‎3.既不是电解质，又不是非电解质的是（ ）‎ A.氯气 B.二氧化硫 C.酒精 D.冰醋酸 ‎4.下列属于氧化还原反应的是（ ）‎ A.CO2＋NaOH＝NaHCO3 B.2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O C.ICl＋2NaOH＝NaCl＋NaIO＋H2O D.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O ‎5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）‎ A.CH3COOH B.NaHCO3 C.(NH4)2Fe(SO4)2 D.NaHSO4‎ ‎6.已知：8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，下列说法不正确的是（ ）‎ A.该反应的氧化产物为N2‎ B.Cl2得电子，发生还原反应 C.该反应的氧化剂与还原剂物质之量之比为3：8‎ D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2‎ ‎7.下列表示正确的是（ ）‎ A.乙炔的比例模型： B.中子数为18的氯原子：Cl C.s－的结构示意图： D.CaH2的电子式：‎ ‎8.下列说法正确的是（ ）‎ A.甲苯()分子中所有原子均共平面 B. 和互为同系物 C.H2和D2互为同素异形体 D.分子式为C3H6BrCl的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构)‎ ‎9.下列说法正确的是（ ）‎ A.Na2O2在空气中久置，因分解成Na2O和O2而变成白色固体 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 ‎10.下列说法正确的是（ ）‎ A.向食盐中加入稀硫酸、淀粉和KI溶液后变蓝色，可证明食盐中一定含有KIO3‎ B.纸层析法不仅可分离Fe3＋和Cu2＋，还可根据斑点面积比较其浓度大小 C.测得NaHCO3溶液的pH大于相同浓度的NaHSO3溶液，可证明S的非金属强于C D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液、K2Cr2O7酸性溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐 ‎11.下列说法不正确的是（ ）‎ A.醋酸纤维、铜氨纤维和粘胶纤维都属于纤维素 B.工业上可从煤的干馏产物中分离得到苯和甲苯 C.植物油久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应 D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生，属于物理变化 ‎12.下列有关实验说法，不正确的是（ ）‎ A.久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色 B.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗 C.萃取前，须向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，方可使用 D.抽滤完毕，应先断开抽气泵和吸滤瓶间橡皮管，后关闭水龙头 ‎13.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O B.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－＋2Na＋＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓‎ C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：‎ ‎3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋‎ D.铝粉和NaOH溶液制取H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A.CH3CH(CH3)CH＝CHCH3的名称是2－甲基－3－戊烯 B.检验CH2＝CHCHO中的碳碳双键，可将该有机物滴到溴水中观察是否褪色 C.将乙醇与P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究是否发生消去反应 D.可用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别以下物质的水溶液：乙醇、乙醛、乙酸和葡萄糖 ‎15.某聚合物x的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A.X可通过缩聚反应合成 B.1 mol X最多可消耗2n mol NaOH C.X的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂 D.化合物也可用于合成X ‎16.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：‎ ‎①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）‎ A.四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X”、“<”或“＝”)。‎ ‎(2)NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式 。‎ ‎27.(4分)取30.8 g甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物A和混合气体B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体D和CO2、H2O。固体A和D质量相差2.4 g。则：‎ ‎(1)红色固体A中Cu单质的物质的量为 mol。‎ ‎(2)将混合气体B置于O2中充分燃烧，消耗O2的体积是 L(换算为标准状况)。‎ ‎28.(10分)I.白色无机盐X(含三种元素，相对分子质量小于400)能与水发生反应。‎ 为了探究X的组成，设计并完成了以下实验：；‎ 已知：白色沉淀D中的一种成分及质量与沉淀B相同。‎ ‎(1)白色沉淀D的成分为 (填写化学式)。‎ ‎(2)黑色固体A与浓硝酸反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)X与H2O反应的化学方程式是 。‎ II.已知：①将0.1 mol·L－1 KI溶液加入到0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中时，可以看到溶液颜色加深，滴加淀粉后溶液变为蓝色；②当离子浓度相同时，氧化性：Ag＋>Fe3＋；③若浓度减小时，离子的氧化性也会随之减弱。‎ ‎(1)甲同学猜测，0.1 mol·L－1 KI溶液(事先加入几滴淀粉溶液)加入到0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中时，溶液应变蓝色。请写出该猜测对应的离子方程式 。实验结果未见到蓝色。‎ ‎(2)乙同学认为甲同学的实验方案有问题，理由是 。请你用原电池的方法证明Ag＋也能氧化I－，要求画出实验装置图，并标明电极材料及电解质溶液。‎ ‎29.(11分)二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。‎ ‎(1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)：‎ ‎①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H1＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H2＝b kJ·mol－1‎ ‎③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H3＝c kJ·mol－1‎ 则反应2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的△H＝ kJ·mol－1。‎ ‎(2)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g)CH3CH2OH(g)。‎ 在n(H2O)：n(C2H4‎ ‎)＝1：1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图1所示。‎ ‎①下列有关说法中正确的是 。‎ A.p1>P2 B.280℃时，vB>vC C.A、B、C三点的平衡常数KA>KB>KC D.低温有利于该反应自发进行 ‎②在p2，280℃条件下，C点的v正 v逆(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。‎ ‎③计算图1中A点的平衡常数Kp＝ 。‎ ‎(结果用p2的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)‎ ‎(3)在n(H2O)：n(C2H4)＝1：x的条件下投料，某研究小组在压强为p2，温度为252℃时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图2中画出平衡体系中乙醇的体积分数φ随x变化的示意图。‎ ‎30.(11分)某兴趣小组用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝屑制备一种化合物12CaO·7Al2O3。‎ 相关信息如下：‎ ‎①MgCO3分解温度低于CaCO3；‎ ‎②金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：‎ ‎③AlCl3易水解，易升华。‎ 请回答：‎ ‎(1)从煅粉经一系列操作可制备纯净的CaCO3。请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母)：‎ 煅粉→加入适量NH4NO3溶液→( )→( )→( )→通入NH3和CO2，控制pH<11.0→过滤→洗涤→CaCO3‎ a.过滤 b.控制pH＝11.0 c.控制pH＝8.0 d.取滤渣加水形成悬浊液 e.取滤液 ‎(2)煅粉加入NH4NO3溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎(3)通入NH2和CO2时，需控制pH<11.0的原因是 。‎ ‎(4)下列说法正确的是 。‎ A.煅烧时，需用玻璃棒不断搅拌坩埚中固体，使其受热均匀 B.煅烧时产生CO2的体积恰好等于制备CaCO3时需要通入CO2的体积(已换算为相同状况)‎ C.NH4NO3溶液还可用(NH4)2SO4、NH4HCO3等溶液代替 D.过滤时，应选用玻璃砂漏斗，以免滤纸被溶液腐蚀 ‎(5)废铝屑需要先放在乙醇和丙酮混合溶液中，放入超声波清洗器中清洗30分钟，目的是 。取出晾干，用以下装置制备AlCl3溶液。请为虚线框中补充必须的装置，并按连接顺序排列 (填写代表装置的字母，不考虑橡皮管连接)。‎ ‎31.(10分)已知某有机物K的合成路线如下所示：‎ ‎(Ph表示苯基，R、R1、R2、R2、R3表示烃基或氢原子)‎ ‎(1)下列说法正确的是 ‎ A.有机物K的分子式为C14H17N2O2‎ B.可用FeCl3溶液来帮助判断反应E→F是否完全 C.已知RCOCl的性质与酯相似，1 mol有机物最多能与3 mol NaOH反应 D.发生反应E→F，其有机物的水溶性增强 ‎(2)写出有机物B的结构简式 。‎ ‎(3)写出F→G的化学方程式 。‎ ‎(4)请设计以乙醇和Ph3P为原料合成正丁烷的合成路线 ‎ ‎(用流程图表示，无机试剂任选)。‎ ‎(5)写出化合物D(C8H7NO4)可能的同分异构体的结构简式 。‎ 须同时符合：①能使FeCl3溶液显紫色，1 mol有机物能与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag；②'H－NMR谱显示分子中有4种氢原子；③分子中无N－O键 ‎【参考答案】‎