四川省广元川师大万达中学2019-2020高二上学期教学质量检测考试化学试卷 (1)

四川省广元川师大万达中学2019-2020高二上学期教学质量检测考试化学试卷 (1)

化学试卷 说明：化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分。‎ 考试时间90分钟 可能用到的相对原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 注意事项：必须使用 2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。‎ 第 Ⅰ 卷 选择题（50分）‎ 一、选择题(本题包括 25 个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分)‎ ‎1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2．用 pH 试纸测下列溶液的酸碱性，常温下大于 7 的一种是 A．KNO3 B．NH4Cl C．CuSO4 D．CH3COONa ‎ ‎3．一定量的锌与过量的稀 H2SO4 反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入 A．KCl 固体 B．铁粉 C．K2SO4 溶液 D．KNO3 溶液 ‎4．下列表示式错误的是 A．Na＋的电子排布图： B．Na＋的结构示意图：‎ C．Na 的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1‎ ‎5．下列说法中正确的是 A．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应 B．含 1 mol H2SO4的溶液和含 1 mol Ba(OH)2 的溶液完全中和所放出的热量为中和热 C．在 101 kPa 时，1 mol C 燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热 D．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应 ‎6．pH＝4的氯化铵溶液和醋酸溶液中，相同条件下水的电离程度的关系前者与后者比较 A．等于 B．小于 C．大于 D．无法确定 ‎7．将 0.1 mol 下列物质置于1 L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A．KCl B．Na2CO3 C．Mg(OH)2 D．MgSO4‎ ‎8．反应 A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ‎①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1‎ ‎③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1‎ 下列有关反应速率的比较中正确的是 A．①>②>③>④ B．④>③＝②>① C．④<③＝②<① D．④>③>②>①‎ ‎9．在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则 A．平衡向逆反应方向移动了 B．物质 A 的转化率减小了 C．物质 B 的质量分数增加了 D．a＞b ‎10．下列关于 pH 变化的判断正确的是 A．温度升高，Na2CO3 溶液 pH 减小 ‎ B．新制氯水经光照一段时间后，溶液 pH 减小 C．温度升高，纯水pH增大 ‎ ‎ D．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液 pH 变大 ‎11．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7 的是 A. B．HCO3－ C．HSO4－ D. K+‎ ‎12．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是 A. H2O ＋H2O H3O＋＋OH－‎ B. HCO－3＋OH－H2O＋CO32－‎ C. NH3·H2ONH4＋＋OH－‎ D. NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H+‎ ‎13．下列各关系中能说明反应 N2＋3H22NH3 已达到平衡状态的是 A．3 mol H—H 键断裂的同时有 6 mol N—H 键形成 B．c(H2)与c(NH3)保持相等 ‎ C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) ‎ D．v正(N2)＝3v逆(H2)‎ ‎14．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，其PH 依次是 8、9、10，则 HX、HY、 HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A．HX HZ HY B．HX HY HZ C．HZ HY HX D．HY HZ HX ‎15．在 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，下列关系正确的是 ‎ A．c(Na＋)＝2c(CO2－3) B．c(CO2－3)+c(OH－)＝ c(H＋) +c(H2CO3)‎ C．c(OH－) = 2c(H＋) D．c(Na＋)③>②>① B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎17．下列反应原理的应用，不正确的是 ‎ A．Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ 明矾净水 ‎ B．用化学平衡移动原理能解释加催化剂，使 N2和H2在一定条件下转化为NH3 ‎ C．TiCl4＋(x＋2)H2O（过量） TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备 TiO2 粉末 ‎ D．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－ 用热的碱溶液清洗油污 ‎ ‎18．符合下图的反应是 A．X＋3Y2Z ΔH>0 B．X＋3Y 2Z ΔH<0‎ C．X＋2Y3Z ΔH<0 D．5X＋3Y4Z ΔH<0‎ ‎19．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )‎ A．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Mg2＋、SO、NO、Cl－‎ B．含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO、SO C．能使石蕊试纸变红的溶液：NH、Na＋、NO、HCO D．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO2―3‎ ‎20．下列实验操作能达到目的的是 ‎①用 Na2S 溶液和 Al2(SO4)3 溶液反应制取 Al2S3 固体 ‎②用加热蒸发 K2CO3 溶液的方法获得 K2CO3 晶体 ‎③用 Na2S 溶液和 CuSO4 溶液反应制取 CuS 固体 ‎ ‎④加热 MgCl2 溶液制取 MgCl2 固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③‎ ‎21．对于可逆反应：2A(ｇ)＋2B(ｇ) C(ｇ)+ 2D(ｇ)；△H <0，下列各图正确的是 ‎22．在容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．X2 为 0.2 mol/L B．Y2 为 0.4 mol/L C．Z 为 0.4 mol/L D．Z 为 0.3 mol/L ‎23．下列叙述正确的是 c（NH3·H2O）‎ A．用水稀释 0.1 mol·L－1 的氨水，则溶液中 c（OH—） 增大 B．化学反应的反应热只与反应途径有关，而与反应体系的始态和终态无关 C．在等体积等 pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸 D．两种氨水的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a＋1，则 c2＝10 c1‎ ‎24．工业生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2＋：‎ Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 A．MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 ‎ B．该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) ‎ C．往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 ‎ Ksp（MnS）‎ D．该反应的平衡常数 K＝ Ksp（CuS）‎ 25． 常温条件下向 20 mL NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是（忽略前后体积的变化）‎ A．在 M 点，两者恰好反应完全 B．滴定前，酸中 c(H＋)等于碱中 c(OH－)‎ C．在 N 点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)‎ D．NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1‎ 第 Ⅱ 卷 非选择题（50 分）‎ 二、非选择题(共 50 分)‎ ‎26.（12分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和 H2 )在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎① CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g)) △H1‎ ‎② CO2(g) + 3H2(g) CH 3OH(g) + H2O(g)) △H2‎ ‎③ CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g)) △H3‎ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H—H C—O H—O C—H E/( kJ mol-1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）CH3OH 中氧在周期表中位于________，属于 区元素，与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 ，（用元素符号表示），其原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）写出 CH3OH 的结构式__________；反应①的热化学方程式(热量用具体数值表示) ‎ ‎ 。‎ ‎（3）当△H2 = -58 kJ mol-1 ，则△H3= ______ kJ mol-1 。‎ ‎（4）CO 和 H2 的混合气体又称水煤气，可由水和煤在一定条件下产生，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎27．（9分）在密闭容器中，使 2 mol N2 和 6 mol H2 混合发生下列反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0。‎ ‎（1）当反应达到平衡时，N2 和 H2 的浓度比是________；N2 和 H2 的转化率比是______。反应的化学平衡常数 K 表达式为_______。‎ ‎（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________，密度________。(填“变大”“变小”或“不变”)‎ ‎（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。‎ ‎（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，平衡将________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”) 。达到新平衡后，容器内温度 ________( 填“大于”“小于”或“等于”)原来的 2 倍。‎ ‎（5）10 s 后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：‎ 则下列说法符合该图像的是________。‎ A． t1 时刻，增大了 N2 的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1 时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 ‎28．（8 分）在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。‎ ‎（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因为_______________‎ ‎______________________________________________________________________。‎ ‎（2）向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈________色，因为 。‎ ‎（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡____________(填“向左移动”或“向右移动”)。‎ ‎29．(13 分) 化学与生活、生产、科研密切相关，请根据所学知识回答：‎ Ⅰ．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。‎ ‎（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________________________________。‎ ‎（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得 NaHCO3溶液的 pH＞7，请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因： ________________________________。‎ ‎（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制 FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是___________________________________________；‎ ‎（4）若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_________________________________。‎ Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[(g·(100 mL)－1]。‎ ‎（Ⅰ）．实验步骤 ‎（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ‎100 mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。‎ ‎（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴酚酞作指示剂。‎ ‎（3）读取盛装 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数。重复滴定 3 次。‎ ‎（Ⅱ）．实验记录 滴定次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)(mL)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)(mL)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ ‎（Ⅲ）．数据处理与讨论 ‎（1）甲同学在处理数据时计算得：‎ ‎15.95 ＋15.00＋15.05＋14.95‎ 平均消耗的 NaOH 溶液的体积 V＝ 4 mL ＝15.24 mL，乙指出其计算不合理。按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g·（100 mL）－1；‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________填写序号)。‎ a．碱式滴定管在滴定时用标准 NaOH 溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 ‎30．(8 分)目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、Mg2＋、Ca2＋等)进行回收提纯研究。‎ 化学式 CaCO3‎ CaSO3‎ CaC2O4‎ Mg(OH)2‎ Ksp ‎2.8×10－9‎ ‎6.8×10－8‎ ‎4.0×10－9‎ ‎1.8×10－11‎ 该小组设计流程如图 ‎(1)为检验溶液 B 中的 Mg2＋、Ca2＋，通常分别取少量溶液 B 于两支试管中，进行如下实验：‎ 步骤一：检验 Mg2＋，向其中一支试管中加入____________________溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。‎ 步骤二：检验 Ca2＋，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是________。‎ A．0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液 B．0.1 mol·L－1 Na2SO3 溶液 C．0.1 mol·L－1 Na2C2O4 溶液 ‎(2)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液 A 时需控制溶液 pH＝12 以确保 Mg2＋除尽，根据提供的数据计算，溶液 B 中 Mg2＋物质的量浓度将被控制在__________________以下。‎ ‎(3)对溶液 B 加热并不断滴加 6mol·L－1 的盐酸，同时用 pH 试纸检测溶液，直至 pH＝2时停止加盐酸，得到溶液 C。该操作的目的是________________________________。‎ ‎(4)溶液 C 倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止 加热。‎ 化学参考答案及评分意见 第Ⅰ卷 选择题（50 分）‎ 一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B D C A D C B B C B A D C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B B A B B A B C D C B D 第Ⅱ卷 选择题（50 分）‎ 二、完成题(共 50 分)‎ ‎26．（12分）‎ ‎（1）第二周期 VIA族（1分） P（1分） F>N>O （1分） 同一周期从左至右第一电离能 逐渐增大，但 N元素 2P轨道为半充满稳定状态，第一电离能反常增大，因而 F>N>O（2分）‎ ‎ ‎ ‎ （2） （1 分）；CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）)△H = - 99 kJ mol-1（2 分）‎ ‎（3）+41 （2 分） ‎ ‎（4）C + H2O 一定条件 CO + H2（2 分）‎ 25． ‎（9 分，每空为 1 分）‎ ‎（1）1∶3 ；1∶1； ‎ ‎（2）变小 ；不变 (3)逆向 (4)向左移动 ；小于 （5）D 26． ‎（8 分）(1)黄（1 分） 　OH－与H＋结合生成水，c(H＋)减小，使平衡向右移动，CrO2- 4浓度增大，溶液由 ‎ 橙黄色变为黄色(2分)‎ ‎(2)橙(1分)　c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O2- 7浓度增大，溶液又由黄色变为橙色(2分)‎ ‎(3)向右移动(2分)　 ‎ ‎29.（13 分）‎ Ⅰ．(1)c(NH＋4)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－) （2 分）‎ ‎(2)在碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离程度，‎ 水解显碱性。（1 分）‎ ‎(3)盐酸（1分）；抑制 Fe3＋水解（1 分）（1分） ‎ Ⅱ．（Ⅰ）(1) 酸式滴定管(或 10 mL移液管)（1分） (3)0.60 （1分）‎ ‎(4)溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（2分）‎ ‎（Ⅲ）(1) 4.5（2分） (2)b（1分）‎ ‎30．（ 共 8 分）‎ ‎(1)NaOH （2 分） A（2 分） (2)1.8×10－7mol·L－1（2 分）‎ ‎(3)除去 NaOH 和 Na2CO3(或除去 CO2- 3、OH－)（2 分）‎ 说明：1.本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。‎ A． 方程式不写“↓”或“↑”均扣 1分，不配平、未写条件或条件不完全均不得分。‎