全国新课标2卷高考化学试题及答案详解精校版

全国新课标2卷高考化学试题及答案详解精校版

‎2015年全国新课标2卷高考化学试题及答案详解精校版 ‎7、(2015新课标2)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 ‎ B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 ‎8、(2015新课标2)某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸的分子式为 A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5‎ ‎9、(2015新课标2)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A．元素的非金属性次序为c＞b＞a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎10、(2015新课标2)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NA B．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1 NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA D．235 g核互U发生裂变反应：U＋nSr＋U＋10n净产生的中子(n)数为10 NA ‎11、(2015新课标2)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎12、(2015新课标2)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎13、(2015新课标2)用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ‎①中物质 ‎②中物质 预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 ‎26、(2015新课标2) (14分)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：‎ 溶解度/(g/100g水)‎ 温度/℃‎ 化合物 ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ NH4Cl ‎29.3‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.3‎ ‎65.6‎ ‎77.3‎ ZnCl2‎ ‎343‎ ‎395‎ ‎452‎ ‎488‎ ‎541‎ ‎614‎ 化合物 Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp近似值 ‎10－17‎ ‎10－17‎ ‎10－39‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。 ‎ ‎(2)维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗Zn g。(已经F＝96500C/mol)‎ ‎(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、 和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。‎ ‎(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加碱调节PH为 ，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10－5 mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为 ，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol/L)。若上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。‎ ‎27、(2015新课标2) (14分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H2‎ ‎③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H3‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 H－H C－O C≡O H－O C－H E/(kJ.mol－1)‎ ‎436‎ ‎343‎ ‎1076‎ ‎465‎ ‎413‎ 由此计算△H1＝ kJ/mol－1，已知△H2＝－58kJ/mol－1，则△H3＝ kJ/mol－1。‎ ‎(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。‎ ‎ (3)合成气的组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。‎ ‎28、(2015新课标2) (15分)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：‎ ‎(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比 为 。‎ ‎(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：‎ ‎ ‎ ‎①电解时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②溶液X中大量存在的阴离子有 。‎ ‎③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。‎ a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水 ‎(3)用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：‎ Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；‎ Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；‎ Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；‎ Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；‎ Ⅴ．用0.1000 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中。‎ ‎①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。‎ ‎②玻璃液封装置的作用是 。‎ ‎③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。‎ ‎④测得混合气中ClO2的质量为 g。‎ ‎(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是 ‎ (填标号)。‎ a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁 ‎36、(2015新课标2)【化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚 和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：‎ 相关化合物的物理常数 物质 相对分子质量 密度(g/cm－3)‎ 沸点/℃‎ 异丙苯 ‎120‎ ‎0.8640‎ ‎153‎ 丙酮 ‎58‎ ‎0.7898‎ ‎56.5‎ 苯酚 ‎94‎ ‎1.0722‎ ‎182‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在反应器A中通入的X是 。‎ ‎(2)反应①和②分别在装置 和 中进行(填装置符号)。‎ ‎(3)在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。‎ ‎(4)反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度控制在50－60℃，温度过高的安全隐患是 。‎ ‎(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是 (填编号。已知苯酚是一种弱酸)。‎ a．NaOH b．CaCO3 c．NaHCO3 d．CaO ‎(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。‎ ‎(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。‎ ‎37、(2015新课标2) [物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎(1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为 。‎ ‎(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。‎ ‎(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎(4)化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。‎ ‎(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566 nm，F的化学式为 ；晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度(g.cm－3) 。‎ ‎38、(2015新课标2) [有机化学基础](15分)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；‎ ‎②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；‎ ‎③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；‎ ‎④。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为 。‎ ‎(2)由B生成C的化学方8式为 。‎ ‎(3)由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。‎ ‎(4) ①由D和H生成PPG的化学方程式为 。‎ ‎②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).‎ a．48 b．58 c．76 d．122‎ ‎(5)D的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)；①能与饱和NaHCO3‎ 溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 (写姑构简式)；D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是 (填标号)。‎ a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪 参考答案 ‎7．解析：考察化学与生活。硅胶、P2O5、具有吸水性的植物纤维可以作为食品干燥剂，CaCl2·6H2O没有吸水性，不能作为干燥剂。选择C。‎ ‎8．解析：考察酯的水解反应和原子守恒。C原子数：18-2×2=14，H原子数：26+2×2-2×‎ ‎6=18，O原子数：5+2-2=5，分子式为C14H18O5，选择A。‎ ‎9．解析：考察元素推断与元素周期律。a－的电子层结构与氦相同，a是H，b和c的次外层 有8个电子，最外层电子数为6、7，b是S、Cl，c－和d+的电子层结构相同，d是K。根 据元素周期律，元素的非金属性：Cl>S>H；H与S可以形成H2S，H与Cl可以形成HCl，‎ 属于共价化合物，H与K形成离子化合物KH；K与H形成KH，与S形成K2S，与Cl 形成KCl都属于离子化合物，H的最高和最低化合价的代数和为0，S的最高和最低化合 价的代数和为4，Cl最高和最低化合价的代数和为6，选择B。‎ ‎10．解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，CH3CH2CH2OH～11共价键，应该为11NA；B，‎ 根据物料守恒，HCO3－、CO32－离子数和H2CO3之和为0.1NA；C，根据Na～e－，转移 电子数为1NA；D，净产生的中子(n)数为9NA。选择C。‎ ‎11．解析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成 为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。‎ ‎12．解析：考察海水综合利用。A，Cl2＋2Br－===Br2＋2CI－，说法正确；B，粗盐经过除杂后，蒸发结晶，说法错误；C，沉淀Mg2＋用NaOH；D，结合A，SO2＋Br2＋H20===2HBr＋H2SO4，说法正确。选择B。‎ ‎13、解析：考察化学反应原理与实验现象的关系。A，HCl先与NaOH反应，再与碳酸氢钠 反应，不立即产生气体；Al与浓硝酸发生钝化，不产生红棕色气体；C，Al3＋滴入浓NaOH 溶液，先生成AlO2－，不产生白色沉淀；草酸还原高锰酸钾，溶液逐渐褪色。选择D。‎ ‎26.参考答案：‎ ‎（1）MnO2＋e—＋NH4＋＝MnOOH＋NH3；‎ Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋NH3； ‎ ‎（2）‎‎0.05g ‎（3）重结晶；碳粉、MnOOH；在空气中灼烧；碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2 ‎ ‎ 或4MnOOH＋O24MnO2＋2H2O；C＋O2CO2；‎ ‎（4）Fe3＋；2.7；8；Zn2＋和Fe2＋分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 解析：考察原电池原理，电子守恒原理、分离方法和沉淀溶解平衡知识。‎ ‎（1）正极得到电子，MnO2＋e—＋NH4＋＝MnOOH＋NH3；总反应为 Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋2MnOOH＋NH3；‎ ‎（2）根据：Zn～2e－，m(Zn)=×65=0.5g；‎ ‎（3）根据溶解度曲线，ZnCl2溶解度受温度的影响大，NH4Cl溶解度受温度的影响大，可以采用重结晶的方法分离；滤渣中含有MnO2、碳粉和MnOOH；利用在空气中灼烧，MnOOH→MnO2，C→CO2；可以书写方程式回答。4MnOOH＋O24MnO2＋2H2O；‎ ‎ C＋O2CO2；‎ ‎（4）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；2Fe2＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；Fe→Fe3＋；根据Ksp，‎ ‎ 完全沉淀Fe3＋的C3(OH－)=10-39/10-5，C(OH－)=10-11.3，PH=2.7；Zn2＋开始沉淀的 C(OH－)==10-8，PH=8，如果没有加双氧水，Zn2＋和Fe2＋分离不开；原因是Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近。‎ ‎27．参考答案：‎ ‎（1）—99；＋41 ‎ ‎（2）；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小；‎ ‎（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高 解析：考察热化学知识和平衡理论。‎ ‎（1）根据△H与键能的关系，△H1=E(C≡O)+2E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-E(O-H)=1076+2×436-3×413-343-465=-99kJ·mol-1；根据盖斯定律，△H3=△H2-△H1=-58+99=+41‎ kJ·mol-1；‎ ‎（2）①的平衡常数表达式；反应①为放热反应，随着温度升高，K减小，a曲线正确；‎ ‎（3）随着温度升高，反应①逆向移动，反应③正向移动，CO的转化率降低；随着压强增大，反应①正向移动，反应③不移动，CO的转化率升高。‎ ‎28．参考答案：‎ ‎（1）2：1 ‎ ‎（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl—、OH— ③c ‎（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②使ClO2充分反应，避免碘的逸出 ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ‎④0.2700 ‎ ‎（4）d 解析：考察实验方案设计。‎ ‎（1）根据电子守恒原理，有：2KC1O3～Na2SO3；‎ ‎（2）根据流程信息，电解总反应为NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ；X存在的离子有 Cl—、OH— ；除去ClO2中的NH3可选用的试剂是浓硫酸，水、碱石灰可以与ClO2反应；‎ ‎（3）ClO2具有氧化性，会氧化KI，2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O；玻璃液封装置的作用是使ClO2充分反应，避免碘的逸出；氧化还原滴定，选择淀粉作为指示剂，滴定终点的是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变；根据2ClO2～5I2～‎ ‎ 10Na2S2O3，m(ClO2)=0.1000×20.00×10—3××67.5=0.2700g.‎ ‎36.参考答案：‎ ‎（1）氧气（或空气） ‎ ‎（2）A；C ‎ ‎（3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备 ‎（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸 ‎（5）c ‎ ‎（6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮 ‎（7）原子利用率高 ‎37． 参考答案：‎ ‎（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）‎ ‎（2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体 ‎（3）三角锥形；sp3 ‎ ‎（4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl ‎（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）‎ ‎（5）Na2O；8；‎ ‎38．参考答案：‎ ‎（1） ‎ ‎（2）‎ ‎（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）‎ ‎（4）①‎ ‎②b（5）5；；c