2017-2018学年陕西省渭南市尚德中学高二第一次教学质量检测化学试题

2017-2018学年陕西省渭南市尚德中学高二第一次教学质量检测化学试题

渭南市尚德中学2017—2018学年度上学期第一次教学质量检测 高二化学试题 命题：课程研发中心 同苗苗 审题：吝喜朝 时长：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ag 108‎ 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．已知在25 ℃、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 759 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)‎ A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1‎ B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1‎ C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ·mol－1‎ D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝＋11 036 kJ·mol－1‎ ‎2．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　)‎ A．Fe作正极，发生氧化反应 B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑‎ C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大 ‎3．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01 mo1·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是(　　)‎ A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2‎ ‎4．欲在金属表面镀银，应把镀件接在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)‎ A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 ‎5．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)‎ A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑‎ C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ ‎6．若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，则下列关于该装置的说法正确的是(　　)‎ A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为HNO3溶液 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可以是盐酸 ‎7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)‎ M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 ‎8．M、N、P、E四种金属，①M＋N2＋===N＋M2＋　②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。四种金属的还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．PMNE　 B．ENMP C．PNME D．EPMN ‎9．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①锌跟足量稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率且不影响产气量 ‎②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀 ‎③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 ‎④冶炼铝时，可以电解熔融态的AlCl3‎ ‎⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O A．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．③⑤ D．②④‎ ‎10．下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是(　　)‎ A．燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内 B．电解质为KOH，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中KOH溶液的浓度不变 C．电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极 D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ ‎11．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1‎ ‎2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ ‎2S(g)===S2(g)　ΔH4‎ 则ΔH4的正确表达式为(　　)‎ A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)‎ C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)‎ ‎12．一定条件下，向2 L密闭容器中充入4 mol X，2 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，该反应的平衡常数的单位是(　　)‎ A．(mol·L－1)2　　　 B．mol·L－1‎ C．(mol·L－1)－1 D．(mol·L－1)－2‎ ‎13．将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为(　　) ‎ A．4.48 L B．5.6 L C．6.7 L D．7.8 L ‎14．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(　　)‎ A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B．电极Ⅰ发生还原反应 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu ‎15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是(　　)‎ A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－‎ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子 ‎16．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)‎ ‎，下列说法不正确的是(　　)‎ A．此燃料电池的总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2‎ B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O C．工作时，正极周周海水的pH增大 D．电池工作时，溶液中的H＋向正极移动 ‎17．关于自发反应的叙述正确的是 (　　)‎ A．常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生 B．常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应 C．电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应 D．某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行 ‎18．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)‎ A．熵变 B．温度 C．压强 D．焓变 ‎19．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是 (　　)‎ A．K＝ B．K＝ C．增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小 D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化 ‎20．已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1；②S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2；则反应③H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是(　　)‎ A．K1＋K2 B．K1－K2‎ C．K1×K2 D． 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共40分)‎ ‎21．天然气、氨在工农业生产中具有重要意义。‎ ‎(1)25 ℃、101 kPa时，32 g CH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1 780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________ 。‎ ‎(2)合成氨用的氢气，工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，已知有关反应的能量变化如下图：‎ 则该反应的焓变ΔH＝____________。‎ ‎22．按如图装置进行实验，并回答下列问题。‎ ‎(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。‎ ‎(2)锌极为________极，电极反应式为___________________________________。‎ 铜极为________极，电极反应式为__________________________________ ___。‎ 石墨棒C1为________极，电极反应式为________ 。‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象为________ 。‎ ‎23．(1)已知在101 kPa时，32.0 g N2H4（液态）在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624 kJ(25 ℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________ 。‎ ‎(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：‎ 正极的电极反应式是______________________________________；‎ 负极的电极反应式是______________________________________。‎ ‎(3)如图是一个电解过程示意图。‎ ‎①锌片上发生的电极反应式是______________________ 。‎ ‎②假设使用肼空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128 g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。‎ ‎24．对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ ‎(1)以下为铝材表面处理的一种方法：‎ ‎①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 ‎__________________ (用离子方程式表示)。‎ 为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。‎ a．NH3　　 b．CO2 c．NaOH　　 d．HNO3‎ ‎②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为______________________________________________________________ 。‎ ‎(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 ‎______________________________________________________________。‎ ‎(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______ 处。‎ 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________ 。‎ 高二上学期第一次月考化学答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D B B B C C A C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C B A D A D D B D 二、非选择题 ‎21、(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ ‎(2)161.1 kJ·mol－1‎ ‎22、(1)原电池　电解池 ‎(2)负　Zn－2e－===Zn2＋‎ 正　Cu2＋＋2e－===Cu 阳　2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 有无色气体产生，附近溶液出现红色 ‎23、(1)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1‎ ‎(2)O2＋2H2O＋4e－===4OH－　N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑‎ ‎(3)①Cu2＋＋2e－===Cu ‎②112‎ ‎24、(1)①2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　b ‎②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋‎ ‎(2)补充溶液中的Cu2＋，保持溶液中Cu2＋的浓度恒定 ‎(3)N　牺牲阳极保护法