2019届二轮复习命题区间四　元素周期律和周期表课件（52张）

2019届二轮复习命题区间四　元素周期律和周期表课件（52张）

第一篇 　 高考选择题满分策略 命题区间 四　 元素周期律 和周期表 角度一　 微粒 结构与化学键 角度二　 元素周期表 和周期律的应用 栏目索引 角度三　 元素 推断与物质性质的综合 角度一　 微粒 结构与化学键 高考必备 1. 一个信息丰富的粒子 ( 原子或离子 ) 符号 2. 微粒间的 “ 四个 ” 数量关系 (1) 质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数； (2) 质量数＝质子数＋中子数； (3) 质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数； (4) 质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。 3. 化学键与物质类别的关系 4. 表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示 (1) 两种模型 ① 球棍模型： ② 比例模型： (2) 四种符号 ① 元素符号： Al 、 S ( 3 ) 六种表达方式 ① 化学式： Na 2 O 2 、 NH 4 Cl 、 SiO 2 ② 分子式： C 2 H 4 、 NH 3 ③ 电子式： ④ 结构式： ⑤ 结构简式： CH 3 CH 2 OH ⑥ 原子结构示意图： 题组一　微粒的构成及数量关系 1. 下列叙述错误的是 A. 13 C 和 14 C 属于同一种元素，它们互为同位素 B. 1 H 和 2 H 是不同的核素，它们的质子数相等 C. 14 C 和 14 N 的质量数相等，它们的中子数不等 D. 6 Li 和 7 Li 的电子数相等，中子数也相等 对点集训 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析 　 13 C 和 14 C 属于碳元素的两种不同原子，二者中子数不同，互为同位素 ； 1 H 和 2 H 是不同的核素，它们的质子数相等，均为 1 ； 14 C 和 14 N 的质量数相等，它们的中子数分别是 8 、 7 ； 6 Li 和 7 Li 的电子数相等，均为 3 ，但中子数不同，分别为 3 、 4 。 1 2 3 4 5 6 7 2. 在二氯化铂的 HCl 溶液中通入乙烯气体，再加入 KCl 可得 K [ Pt(C 2 H 4 )Cl 3 ] ·H 2 O( 蔡氏盐 ) ，下列相关表示正确的是 答案 解析 B. 氯离子的结构示意图： C. 乙烯的结构简式： CH 2 CH 2 D.KCl 的电子式： √ 1 2 3 4 5 6 7 B 项，应表示为 ； C 项，有机物官能团不能省略。 1 2 3 4 5 6 7 题组二　化学键与物质类别的关系 3. 下列说法不正确的是 A.NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物 B.CO 2 通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化 C. 金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同 D. 常温常压下， H 2 O 与 CH 4 的不同状态可以说明 H 2 O 的热稳定性 更好 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析　 NaClO 是由 Na ＋ 和 ClO － 组成的，即 NaClO 属于离子化合物，含有离子键， ClO － 存在共价键，故 A 项说法正确 ； CO 2 溶于水形成 H 2 CO 3 ， H 2 CO 3 电离， CO 2 、 H 2 O 、 H 2 CO 3 均属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，故 B 项正确 ； 金刚石 和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，故 C 项正确 ； 热稳定性 与物质状态无关，故 D 项错误。 1 2 3 4 5 6 7 4. 下列叙述中正确的是 A.O 3 和 NO 2 都是共价化合物 B. 有化学键断裂的变化属于化学变化 C. 在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子 D. 在反应 O 3 ＋ 2KI ＋ H 2 O == =2KOH ＋ I 2 ＋ O 2 中，参加反应的所有臭氧 都 作 氧化剂 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析　 O 3 为单质， A 项错误 ； 化学变化 的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反应，如氯化氢溶于水， B 项错误 ； 离子 化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等， C 项错误 ； 臭氧 中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧分子作为一个整体，化合价发生了变化， D 项正确。 1 2 3 4 5 6 7 题组三　用化学键理论理解陌生物质的结构及性质 5.(2017· 重庆一模 ) 固体 A 的化学式为 NH 5 ，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 A.1 mol NH 5 中含有 5 N A 个 N—H 键 ( N A 表示阿伏加德罗常数的值 ) B.NH 5 中既有共价键又有离子键 答案 解析 C.NH 5 的电子式为 D. 它与水反应的化学方程式为 NH 5 ＋ H 2 O == =NH 3 ·H 2 O ＋ H 2 ↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 NH 5 的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有 H － 。 1 mol NH 5 中含有 4 N A 个 N—H 键，故 A 错 ； B 、 C 、 D 都正确。 1 2 3 4 5 6 7 6. 氮化碳结构如图所示，其中 β- 氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 答案 解析 A. 氮化碳属于无机非金属材料 B. 氮化碳中碳显－ 4 价，氮显＋ 3 价 C. 氮化碳的化学式为 C 3 N 4 D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 √ 解析　 氮的非金属性比碳强，氮应为－ 3 价，碳为＋ 4 价。 1 2 3 4 5 6 7 7. 四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是 答案 解析 A. x ＝ 2 B. y ＝ 3 C. z ＝ 4 D. 图 (d) 的化学式为 BO 2 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 A 项， B 是＋ 3 价、 O 是－ 2 价，原子团 “ B 3 O 6 ” 带的负电荷数 x ＝ 2 × 6 － 3 × 3 ＝ 3 ，故 A 错误； B 项，原子团 “ H 4 B 4 O 9 ” 带的负电荷数 y ＝ 2 × 9 － 3 × 4 － 1 × 4 ＝ 2 ，故 B 错误； C 项，原子团 “ B 2 O 5 ” 带的负电荷数 z ＝ 2 × 5 － 2 × 3 ＝ 4 ，故 C 正确 ； 1 2 3 4 5 6 7 角度 二 　 元素周期表 和周期律的应用 高考必备 1. 元素周期表的结构 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周期   周期序数 元素的种数 (1) 周期序数＝原子核外电子层数 (2) 对同主族元素 ① 若为第 Ⅰ A 、 Ⅱ A 族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数； ② 若为第 Ⅲ A 、 Ⅳ A 、 Ⅴ A 、 Ⅵ A 、 Ⅶ A 族，则这些主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数 短周期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 长周期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 32 2. 元素金属性和非金属性强弱的比较方法 (1) 元素金属性、非金属性强弱的本质 原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。 (2) 判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据： ① 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。 ② 与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。 ③ 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。 3. 微粒半径大小比较的规律 “ 一看 ” 电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 “ 二看 ” 核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “ 三看 ” 核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 4. 巧记 10 电子微粒和 18 电子微粒的方法 (1)10 电子微粒： (2)18 电子微粒： 题组一　元素周期律 1. 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是 A. 原子半径： Cl ＜ S B . 氧化性： Cl 2 ＞ S C. 稳定性： HBr ＞ HI D . 酸性： H 3 PO 4 ＞ HNO 3 对点集训 √ 答案 解析 解析　 非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。 1 2 3 4 5 6 7 A. 气态氢化物的稳定性： H 2 O ＞ NH 3 ＞ SiH 4 B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C. 如图所示实验可证明元素的非金属性： Cl ＞ C ＞ Si D. 用中文 “ ” ( ào) 命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族 2.(2017· 天津， 5) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 A 项，因 O 、 N 、 Si 元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性： H 2 O ＞ NH 3 ＞ SiH 4 ，正确 ； B 项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如 H 2 O 、 NH 3 、 SiH 4 、 H 2 S 等，也可形成离子化合物如 NaH 等，正确 ； C 项， HCl 的酸性比碳酸强，不能证明元素的非金属性： Cl ＞ C ，错误 ； D 项，根据元素的原子序数与元素在周期表位置的规律，可推出第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，正确。 1 2 3 4 5 6 7 题组二　文字叙述式 “ 位、构、性 ” 推断 3.(2018· 全国卷 Ⅲ ， 13)W 、 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是 A. 原子半径大小为 WHCl ，错误 ； B 项， Y 的氧化物对应水化物为 Al(OH) 3 ， W 的氧化物对应水化物若为 HNO 3 ，则 HNO 3 酸性强于 Al(OH) 3 ，错误 ； C 项， Al 2 O 3 为离子晶体，而 AlCl 3 为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体的熔、沸点高于分子晶体，错误 ； D 项， O 2 － 与 Al 3 ＋ 的电子层结构相同，但 O 2 － 的核电荷数少，故其半径较大，正确。 1 2 3 4 5 6 7 7. 短周期主族元素 R 、 X 、 Y 、 Z 在周期表中的相对位置如图所示，已知 R 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数之和为 46 。下列说法不正确的是 答案 解析 A. 简单气态氢化物的热稳定性： X ＞ Z ＞ Y B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z ＞ Y C. 单质的氧化性： X ＞ Y D. 最高价氧化物的沸点： R ＞ Z √ 1 2 3 4 5 6 7 解析　 设 R 的原子序数为 a ，则有 a ＋ ( a ＋ 3) ＋ ( a ＋ 9) ＋ ( a ＋ 10) ＝ 46 ，解得 a ＝ 6 ，所以 R 为碳， X 为氟， Y 为磷， Z 为硫。热稳定性： HF ＞ HCl ＞ H 2 S ＞ PH 3 ， A 项正确 ； 酸性 ： H 2 SO 4 ＞ H 3 PO 4 ， B 项正确 ； 氧 化性： F 2 ＞ P ， C 项正确 ； 常温 下， SO 3 是液态， CO 2 是气态，所以沸点： SO 3 ＞ CO 2 ， D 项错误。 1 2 3 4 5 6 7 角度 三 　 元素 推断与物质性质的综合 高考必备 常见推断 “ 题眼 ” 总结 (1) 既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气态单质是稀有气体。 (2) 非金属单质中能导电的是石墨和硅。 Si 是构成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解。 (3) 常见的淡黄色固体是 S 、 Na 2 O 2 、 AgBr 。 (4) 使酚酞变红的气体是氨气。 (5) 在空气中由无色变为红棕色的气体是 NO 。 (6) 气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生化合反应生成盐的是氨元素 。 (7) 气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素，或气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物发生氧化还原反应的元素： S 。 (8) 具有臭鸡蛋气味的气体是 H 2 S ；与 H 2 S 反应生成黄色沉淀的气体可能是 Cl 2 、 O 2 、 SO 2 、 NO 2 、 ClO 2 等。 (9)H 2 在 Cl 2 中燃烧产生苍白色火焰。 (10) 短周期元素气态氢化物水溶液为强酸的是 HCl ，为一元弱酸的是 HF ，二元弱酸的为 H 2 S 。 1.(2016· 全国卷 Ⅰ ， 13) 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增加。 m 、 p 、 r 是由这些元素组成的二元化合物， n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol·L － 1 r 溶液的 pH 为 2 ， s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的 是 A. 原子半径的大小 WX>Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为 强酸 对点集训 √ 答案 解析 解析　 由 n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，可知 Z 元素为 Cl ， n 为 Cl 2 ，再根据 q 的水溶液具有漂白性，可知 q 为 HClO ，由 0.01 mol·L － 1 r 溶液的 pH 为 2 ，可判断 r 为一元强酸，则 r 为 HCl ，然后根据 n 和 p 的反应条件，以及 s 通常是难溶于水的混合物，可知 p 为烷烃， s 为烷烃的氯代物；根据题意， W 、 X 、 Y 、 Z 是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知 W 、 X 、 Y 、 Z 分别为 H 、 C 、 O 、 Cl 。 A 项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径： H ＜ O ＜ C ，错误 ； B 项，根据同周期元素非金属性的变化规律，可知非金属性： O ＞ C ，再由 CCl 4 、 ClO 2 中化合价的正负，可知非金属性： O ＞ Cl ＞ C ，错误 ； C 项，氧的氢化物可能为 H 2 O 或 H 2 O 2 ，常温常压下二者均为液态，正确 ； D 项，碳的最高价氧化物的水化物 H 2 CO 3 为弱酸，错误。 2. 短周期元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大。其中一种为金属元素， m 、 n 、 p 、 q 、 r 、 s 是由这些元素组成的二元或三元化合物。 t 是元素 Y 的常见单质， m 是一种具有特殊颜色的气体， p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的 是 A. 四种元素简单离子半径： X ＞ Y ＞ Z ＞ W B.p 、 s 分子中的化学键类型完全相同 C.X 、 Y 的简单氢化物的沸点： Y ＞ X D. 常温下， 0.01 mol·L － 1 q 溶液的 pH 为 2 √ 答案 解析 解析　 由性质、用途推断物质， m 是一种具有特殊颜色的气体， p 可作漂白剂、供氧剂，则 m 为 NO 2 ， p 为 Na 2 O 2 ，结合框图转化关系可推出， r 为 NO ， t 为 O 2 。因此， W 、 X 、 Y 、 Z 分别为 H 、 N 、 O 、 Na 。离子半径大小关系为 r (N 3 － ) ＞ r (O 2 － ) ＞ r (Na ＋ ) ＞ r (H ＋ ) ， A 项正确 ； p 为 Na 2 O 2 ， s 为 NaOH ， Na 2 O 2 分子中含离子键和非极性共价键， NaOH 分子中含离子键和极性共价键， B 项错误 ； H 2 O 的沸点高于 NH 3 的沸点， C 项正确 ； q 为 HNO 3 ，为一元强酸，常温下， 0.01 mol·L － 1 HNO 3 溶液的 pH 为 2 ， D 项正确。 3.X 、 Y 、 Z 、 W 是原子序数依次增大的四种短周期元素， Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍， Z 是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为 12 。 A 、 B 、 C 、 D 、 E 是由其中的 2 种或 3 种元素组成的化合物， F 是由 Z 元素形成的单质。已知： A ＋ B == =D ＋ F ， A ＋ C == =E ＋ F 。常温下， 0.1 mol·L － 1 D 溶液的 pH 为 13 。下列说法正确的是 A. 原子半径： W ＞ Z ＞ Y ＞ X B.A 、 C 中所含的化学键类型相同 C.1.0 L 0.1 mol·L － 1 E 溶液中阴离子总的物质的量为 0.1 mol D.1 mol A 与足量 B 完全反应共转移了 1 mol 电子 √ 答案 解析 解析　 Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍， Z 是地壳中含量最高的元素，四种 元素原子最外层电子数之和为 12, 可知 X 、 Y 、 Z 、 W 分别为 H 、 C 、 O 、 Na 。常温时 0.1 mol·L － 1 D 溶液的 pH 为 13 ，可知 D 为一元强碱 NaOH ，结合 F 为单质，则可知反应 A ＋ B == =D ＋ F 和 A ＋ C == =E ＋ F 分别为 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O == =4NaOH ＋ O 2 ↑ 和 2Na 2 O 2 ＋ 2CO 2 == =2Na 2 CO 3 ＋ O 2 。原子半径： Na ＞ C ＞ O ＞ H ， A 项错误 ； A 、 C 分别为 Na 2 O 2 和 CO 2 ，所含化学键类型不同， B 项错误； Na 2 O 2 和 H 2 O 反应， Na 2 O 2 既是氧化剂又是还原剂，氧元素化合价由－ 1 价变为－ 2 价和 0 价，因此每反应 1 mol Na 2 O 2 转移 1 mol 电子， D 项正确。 4. 短周期元素 R 、 X 、 Y 、 Z 的原子核外 L 层上的电子数之和为 32 ，它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液，浓度均为 0.01 mol·L － 1 的上述四种溶液的 pH 与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的 是 A. 简单离子半径： Z ＞ Y ＞ R B.R 、 Z 最高价氧化物的水化物以物质的量比 1 ∶ 1 反 　 应 , 可得化合物 M ， M 的水溶液中 c (H ＋ ) ＜ c (OH － ) C.Z 、 R 组成的化合物 R 2 Z 8 中，含有离子键和非极性共价键 D. 简单气态氢化物的热稳定性： Y ＞ Z ＞ X 答案 解析 √ 解析　 依题意，四种元素的原子核外 L 层上都有 8 个电子，它们都位于第三周期，由图像知， R 的最高价氧化物的水化物是一元强碱， Y 的最高价氧化物的水化物是一元强酸， Z 的最高价氧化物的水化物是二元强酸， X 的最高价氧化物的水化物是弱酸。结合原子半径大小可推知， R 为钠， X 为磷， Y 为氯， Z 为硫。离子半径 r (S 2 － ) ＞ r (Cl － ) ＞ r (Na ＋ ) ， A 项正确 ； 氢 氧化钠与硫酸以物质的量之比 1 ∶ 1 反应生成 NaHSO 4 ，其水溶液呈酸性， c (H ＋ ) ＞ c (OH － ) ， B 项错误 ； 简单气态氢化物的热稳定性 HCl ＞ H 2 S ＞ PH 3 ， D 项正确。