辽宁省沈阳城郊市重点联合体2019-2020年高一上学期期中考试（3）化学试卷

辽宁省沈阳城郊市重点联合体2019-2020年高一上学期期中考试（3）化学试卷

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5‎ 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）‎ 1、 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是(   )‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 醋酸 碳酸 氨水 氯水 B 纯碱 碘酒 苛性钾 冰醋酸 干冰 C 石油 石灰石 硫酸 磷酸 水 D 烧碱 天然气 氯化钠 碳酸钠 蔗糖 ‎2、下列各组中的两种物质作用,反应条件或者反应物用量改变,不会引起产物种类改变的是( )‎ A. Na和O2 B. NaOH和CO2 ‎ C. Fe和Cl2 D.Ca(OH)2和NaHCO3‎ ‎3、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（　　）‎ A．5：3             B．5：4‎ C．1：1             D．3：5‎ ‎4、下列叙述说法错误的是（ ）‎ A.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是Na2CO3‎ B.铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色 C.节日燃放的烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩 D.氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体,可用向下排空气法收集氯气 ‎ ‎5、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(   )‎ A. K+、Na+、CO32-、 Cl-　 B. K+、Na+、CH3COO-、Cu2+ 　 C. Mg2+、Na+、Cl- 、SO42- 　 　 D. Na+、Ba2+、OH- 、NO3- ‎ ‎6、 R2O8n- -离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4- 离子。若反应后R2O8n-变成RO42-，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5：2，则n值为（ ）‎ A、1          B、2    ‎ ‎  C、3         D、4‎ ‎7、食盐在不同分散剂中形成不同分散系。  分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；  分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。 下列说法正确的是（ ）‎ A．分散系1中只有两种离子 B．分散系2为电解质 C．可用丁达尔效应区分两个分散系 D．两个分散系中分散质粒子直径相同 ‎8、 ClO2是一种杀菌消毒效率高二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2： ,则下列说法不正确的是( )‎ A. 1mol KClO3参加反应,转移2mol电子 B. KClO3 在反应中被还原 C. H2C2O4的还原性强于ClO2 D. CO2 是 H2C2O4被氧化后得到的产物 ‎9、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是(   )‎ A. 石墨有较好的导电性,所以它属于电解质 B. 蔗糖水不导电,所以蔗糖水是非电解质 C. 实验测定液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D.CO2是溶于水能导电的非电解质 ‎10、下表中对离子方程式的评价不合理的是（   ）‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评   价 A 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O 错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32﹣‎ B 正确 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓‎ C 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ 错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+‎ D 氯气与水反应：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-‎ 错误，反应生成的次氯酸是弱电解质，应写成HClO ‎11、某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是（   ）‎ A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 ‎12、下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是（ ）‎ a（FeCl3）← b（Cl2）→ c（HClO）→ d（CO2）→ e（O2）‎ A. b→a B. b→c ‎ ‎ C. c→ d D. d→ e ‎13、Cl-的物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3：2：1时,三种溶液中NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量浓度之比为(   )‎ A. 1：1：1 B. 1：2：3 ‎ C. 6：3：2 D. 2：3：6‎ ‎14、下列有关操作或判断正确的是(   )‎ A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B. 用托盘天平称取25.20gNaCl C. 用100mL的量筒量取5.2ml的盐酸 D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎15、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 常温常压下,11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5NA B. 标准状况下,22.4LCCl4中所含分子数为NA C. 标准状况下,18g水所含原子数为NA D. 常温常压下,48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3 NA ‎16、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是(   )‎ A. 等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应,相同条件下前者生成CO2少 B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀 C. 相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水 D. Na2CO3固体中含少量NaHCO3,可用加热法除去 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、 非选择题（本大题有4小题，共52分）‎ ‎17、（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题： ‎ ‎（1）在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在_____________ （填编号）。‎ ①单质    ②氧化物    ③电解质   ④ 盐    ⑤化合物 ‎（2）某无色混合物水溶液 ,可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：‎ I. 向该溶液中加入足量稀盐酸,在标准状况下放出气体（不考虑气体溶解）；‎ II向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；‎ 试回答下列问题：‎ ①肯定存在的离子有_______________,肯定不存在的离子有__________________；‎ ②可能存在的离子是______________‎ ③为了进一步检验以上推断，用实验的方法确定溶液中是否存在①问中肯定存在的阴离子和②问中可能存在的离子：‎ 第一步：向溶液中滴加过量的______________溶液（填化学式）发生反应的离子方程式为________________________________________。‎ 第二步：加入过量的________溶液（填化学式），其目的是_______________________；‎ 第三步：过滤,再向滤液中加入___________溶液（填化学式），发生反应的离子方程式为________________________________________。‎ ‎18、（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O ‎(1) 请配平上述化学方程式。‎ ‎(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)‎ ‎①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 ‎(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。‎ ‎(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。19、（14分）已知Mg能在CO2中燃烧：，所以镁着火不用CO2来灭火，但没有找到有关Na能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开对钠着火能否用CO2来灭火的探究。‎ ‎【提出猜想】‎ ‎（1）钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式__________________。‎ ‎【进行实验】‎ ‎（2）将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧。但同学们根据所学知识判断钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：‎ Ⅰ．Na2O、C； Ⅱ．_____、C； Ⅲ．NaOH、C； Ⅳ．Na2O、Na2CO3、C 通过理论分析，猜想_____（填序号）肯定错误的，理由是____________________________。‎ ‎【验证猜想】‎ ‎（3）完成下列表格内容 ‎（4）在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是：_______________________。‎ ‎（5）【得出结论】‎ 猜想____（填序号）是正确的。钠着火时____（填“能”或“不能”）用CO2来灭火，可以用________来灭火。‎ ‎20、（14分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性,设计如下实验装置.试根据实验装置回答下列问题: A、C中为干燥的有色布条,B为无色液体,D中为NaOH溶液 ‎（1）瑞典化学家舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制氯气的主要方法之一，其化学方程式为______________________________。 (2)在常温下,KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气,其反应方程式为: 2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,则其反应装置应选用甲、乙、丙中的_________。 (3)B中的液体为_________，其作用为____________________。 (4)A、C中有色布条的颜色变化分别为___________________________，A、C的实验现象说明氯 气是否具有漂白性?_______(填“是”或“否”)。 (5)D中NaOH溶液的作用_____________________________________(用离子方程式说明)。 (6)将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：‎ ‎ 甲：氯气溶于水溶液显酸性,中和了NaOH,使溶液褪为无色； 乙：氯气溶于水生成漂白性物质,使溶液褪为无色。 丙同学在褪色后的溶液中逐滴加入足量的____________，观察溶液__________________，则_____的意见正确(填“甲”或“乙”)。‎ 化学答案及评分标准 第I卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B C A D C B C A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B C C C D D B 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题（本大题有4小题，共52分）‎ ‎17、（共14分）‎ ‎（1）③⑤（2分）（少写一个可得1分）‎ ‎（2）①CO32-、SO42-、 K+、（2分） Mg2+、Fe3+、Ba2+ （2分）（少写一个可得1分） ②Cl-（2分）‎ ‎ ③（每空1分）第一步：； ； 第二步：； 检验硫酸根离子并除去； 第三步：； 。‎ ‎18、（10分）‎ ‎（1）2，4=2，2，1，2；　（2分）‎ ‎（2）②；（2分） ‎ ‎（3）0.2 （2分） ‎ ‎（4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 （4分）‎ ‎19、（共14分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2）Na2CO3（1分）; Ⅲ（1分）; NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知Ⅲ错误（2分）　‎ ‎（3）有白色沉淀生成（1分）； CuSO4（或CuCl2）（1分）； Na2O（1分）；‎ ‎（4）完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验（2分）‎ ‎（5）Ⅳ（1分） 不能（1分） 沙土（1分）‎ ‎20、（共14分）‎ ‎（1）MnO2+4HCl == MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）‎ ‎（2）丙（1分） （3）浓硫酸（1分） 干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（1分） （4）A中有色布条褪色,C中有色布条不褪色（2分）（答对一个现象给1分） ‎ 否（1分） （5）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O（2分） （6）NaOH溶液（2分） 一直未见红色（或无明显变化）（1分） ‎ ‎ 乙（1分）‎