2019-2020学年吉林省实验中学高一上学期期末考试化学试卷

2019-2020学年吉林省实验中学高一上学期期末考试化学试卷

吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高一年级 期末化学试卷 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 ‎ 第I卷 选择题（共54分）‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ‎ A．漂白粉 B．钢 C．液态氯化氢 D．熔融的氯化钠 ‎2．下列物质长期露置在空气中其成分不发生变化的是 ‎ A．Na2O2 B．氯水 C．Na2CO3 D．Fe(OH)2‎ ‎3．下列微粒只具有氧化性的是 ‎ A．Cu2+ B．Cu C．Cl－ D．HClO ‎4．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 ‎ A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4‎ C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO ‎5．化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是 ‎ A．可在水中加入铁盐或明矾来净化水[来源:学科网ZXXK]‎ B．可在豆浆中加入石膏制作豆腐，利用的是胶体的聚沉 C．可用二氧化硅作太阳能电池的材料，晶体硅做光导纤维 D．可用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多 ‎6．下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是 ‎ A．钠可放煤油中保存 B．可用玻璃细口试剂瓶保存氢氟酸 C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 ‎7．下列叙述错误的是 ‎ A．根据盐酸能导电可判断：氯化氢为电解质 B．根据溶液显碱性可判断：纯碱属于碱类 C．根据是否有电子转移可判断：漂白粉在空气中久置失效，其中存在氧化还原反应 D．根据发挥漂白作用的物质性质推断：氯水和活性炭的漂白原理不同 ‎8．下列有关金属及其合金的说法中，错误的是 ‎ A．硬铝、青铜、不锈钢都属于合金，合金的许多性能优于纯金属，而熔点低于成分金属 B．合金中用量最大的是钢，其含碳量越大，韧性越好 C．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用 D．纳米铜的水溶液具有丁达尔效应 ‎9．下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 ‎ A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成 B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品 C．硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体 D．硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中 ‎10．下列表述Ⅰ、Ⅱ 均正确并且有因果关系的是 ‎ 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A Cl2有强氧化性 氯水可使石蕊试液最终褪色 B SiO2具有弱氧化性 工业上利用SiO2与焦炭制备高纯硅[来源:Z+xx+k.Com]‎ C 白色沉淀Ag2CO3可与硝酸反应而溶解 检验Cl－时用稀硝酸酸化的AgNO3溶液 D Fe3＋有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋‎ ‎11．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是 ‎ ‎①Fe3O4 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④ Cu(OH)2 ⑤ FeCl2 ⑥CaSiO3‎ A. ①③④⑥ B. ②④ C. ②④⑤ D. ①②④‎ ‎*12．下列关于SiO2和Si的叙述中，正确的是 ‎ ‎　 A．都能跟强碱溶液反应，都不会跟任何酸反应 ‎　 B．都能跟烧碱反应，都不会跟纯碱反应 ‎　 C．Si能跟某些非金属单质反应，SiO2跟任何非金属单质都不反应 ‎　 D．两者都是空间立体网状结构，熔点和沸点都比较高 ‎13．常温下，下列各组离子因发生氧化还原反应不能大量共存的是 ‎ A．在含大量Fe3＋溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－‎ B．pH=1的溶液中：Fe3＋、K＋、I－、Cl－‎ C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－‎ D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ ‎14．向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是 ‎ A．NH4＋ Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋ 、Al3＋‎ ‎15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ‎ A．将氯气溶于水获得新制氯水：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－‎ B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3＋= Cu2＋+2Fe2＋‎ C．过量CO2通入NaAlO2溶液中制备氢氧化铝：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋CO32－‎ D．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42- 恰好完全沉淀：‎ ‎2Al3+ + 3SO4 2－ + 3Ba2+ + 6OH－ =3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓‎ ‎16．对以下两个反应的分析说法正确的是 ‎ ‎ 2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑‎ A．铝与氢氧化钠溶液的反应中，铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．铝与氢氧化钠溶液的反应中，当有3mol电子转移，就会生成3mol还原产物H2‎ C．在过氧化钠与水的反应中，氧化剂Na2O2 ，还原剂为H2O ‎ D．在过氧化钠与水的反应中，每有1mol电子转移，就有0.5molO2生成 ‎*17．下列叙述中正确的是 ‎ A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:1‎ C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，同温同压下，生成的CO2体积不相同 D．分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀 ‎18．下列各项操作中发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是 ‎ ‎ ①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ②向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ‎ ③向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量 ‎ ⑤向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ⑥向Ca(ClO)2溶液中逐渐通入CO2至过量 A． ①③ B．①②⑤ C．①③⑤⑥ D．①②⑥‎ 二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项）‎ ‎19．在含有Fe2(SO4)3 和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 ‎ A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2＋‎ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2＋，则溶液中一定无Fe3＋‎ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋‎ ‎20．下列有关铁的化合物的说法不正确的是 ‎ A．实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉 B．某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+‎ C．欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去 D．将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1:1‎ ‎21．某溶液中可能含有H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、Cl－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ‎ ‎（已知：NH4＋ + OH－ = NH3•H2O）‎ A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋‎ B．溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－‎ C．n(H＋):n(NH4＋):n(Mg2＋):n(Al3＋)=2:4:1:2‎ D．溶液中n(Mg2＋)=0.1mol ‎22．下列说法错误的是 ‎ A．图I：若MnO2过量，则浓盐酸就可全部消耗 B．图Ⅱ：可利用该装置制备Fe(OH)2并较长时间保持颜色不变 C．图Ⅲ：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应 D．图Ⅳ：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl2‎ ‎23．Cl2在‎70℃‎的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，生成的产物为NaClO、NaClO3、NaCl。反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3 物质的量之比为5:1，则溶液中NaCl与NaClO3的物质的量之比为 ‎ A．9:4 B．6:‎1 C．10:1 D．11:1‎ ‎*24．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量与所得溶液中铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是 ‎ ‎ ① 2:3 　 ② 1:2　 ③ 3:10 ④ 2:7‎ A．①② B．②③ C．①④ D．③④ ‎ Ⅱ卷 非选择题（共46分）‎ 三、非选择题（本题包括4小题，共46分）‎ ‎*25．（10分）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：‎ ‎（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是 ‎ A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢 D．氯气与水反应中氧化产物是HClO ‎ ‎（2）反应e的离子方程式为 。‎ ‎（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）久置的氯水最终会变成 （填名称），则反应a的化学方程式表示为 。‎ ‎26．（12分）按要求回答下列问题：‎ ‎（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为 。‎ ‎（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为 。‎ ‎（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为 。‎ ‎（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸 ‎ 的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠 溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所 示，若由于碱过量，最终产生‎0.78g白色沉淀，‎ 则加入的氢氧化钠溶液的体积是_____mL。‎ ‎（6）将物质的量之比为2:3:4的N2、O2、CO2混合 气体通过一定量Na2O2后，气体体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体 中N2、O2、CO2物质的量之比为 。‎ ‎*27．（12分）‎ I．某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，某同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置A中连接橡皮管的目的是 。‎ ‎（2）装置A中发生反应的离子方程式为 。‎ 装置B中盛放的试剂是________________。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是 。‎ Ⅱ．某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如右图所示的组合装置：‎ ‎（4）装置②中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（5）制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。‎ ‎28．(12分)物质A～N存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：‎ ‎ 气体B是 ，沉淀N是 。‎ ‎（2）写出反应 “C→F”的离子方程式： 。[来源:学#科#网]‎ ‎（3）写出反应 “I→J”的离子方程式： 。‎ ‎（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是 ，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为 。‎ ‎（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到‎2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为 g。‎ 吉林省实验中学2019-2020学年度上学期高一年级 ‎ 期末化学试卷 参考答案 一、选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分，每题只有一个正确选项)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D C A B C A B B B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C B D B C B D A C 二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分，每题只有一个正确选项)‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ C D C A C C 三、非选择题（本题包括4小题，共46分）‎ ‎25．（10分，每空2分）‎ ‎（1） C ‎（2）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O ‎ ‎（3）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ‎ ‎（4）盐酸 2HClO2HCl＋O2↑ ‎ ‎26．（12分，每空2分）‎ ‎（1）CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O ‎（2）SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O ‎（3）Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ‎（4） 4:1:1‎ ‎（5）90‎ ‎（6） 1:2:1 ‎ ‎27．（12分，每空2分）‎ ‎（1）使内外压强等，有利于分液漏斗中的浓盐酸顺利流下 ‎（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 无水硫酸铜　‎ ‎（3）验证HCl中的Cl2已经完全除去（或验证是否还含有Cl2）等同类合理答案均可 ‎（4）2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎ ‎（5）将装置②放于冷水浴中进行实验 ‎28. （12分，其余每空2分）‎ ‎(1) HCl H2SiO3 （各1分）‎ ‎(2) Al3++ 3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+ ‎ ‎(3) 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl－ ‎ ‎(4) 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 ‎4Fe(OH)2 + O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 ‎ ‎(5) 11.2 ‎