2020届一轮复习人教版氧化还原反应的规律及应用作业(2)

2020届一轮复习人教版氧化还原反应的规律及应用作业(2)

氧化还原反应的规律及应用 ‎1．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应： Cr2O＋C2H5OH＋H＋===Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．Cr2O中Cr元素化合价为＋6‎ B. 氧化产物为CH3COOH C. K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化 D. 1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e－‎ ‎[解析]　Cr2O中O是－2价，Cr元素化合价为＋6，A项正确；乙醇失去电子被氧化为乙酸，氧化产物为CH3COOH，B项正确；K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化，C项正确；乙醇中碳元素是－2价，乙酸中碳元素是0价，则1 mol C2H5OH发生上述反应转移4 mol e－，D项错误。‎ ‎[答案]　D ‎2．氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O―→NaOH＋NH3，NaH＋H2O―→NaOH＋H2。有关它们的叙述：①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐。‎ 正确的是(　　)‎ A．①②③ B．①③‎ C．②③ D．②‎ ‎[解析]　反应Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，①错误；②正确；氮化钠和盐酸反应会生成氯化钠、氯化铵两种盐，氢化钠与盐酸反应会生成氯化钠一种盐，③错误。‎ ‎[答案]　D ‎3．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O＋Cl2＋H2O―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是(　　)‎ A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性 C．根据该反应可判断还原性：S2O>Cl－‎ D．反应中每脱去1 mol Cl2会生成1 mol SO ‎[解析]　根据得失电子相等，该反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O和Cl2反应的产物之一为SO，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1 mol Cl2会生成0.5 mol SO，A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O>Cl－，C正确。‎ ‎[答案]　D ‎4．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是(　　)‎ A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2‎ C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2‎ ‎[解析]　A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立。‎ ‎[答案]　D ‎5．根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO、Cl－‎ Cl2、Mn2＋‎ A.第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2‎ C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2‎ ‎[解析]　反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，则其余产物为H2O和O2，A项正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即n(Cl2)：n(FeBr2)＝1∶2，B项正确；由信息可知，MnO氧化Cl－为Cl2，Cl元素化合价由－1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1 mol Cl2，转移电子为2‎ ‎ mol，C项正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，则氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，D项错误。‎ ‎[答案]　D ‎6．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法正确的是(　　)‎ A．x＝2‎ B．参加反应的Fe2＋全部作还原剂 C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O还原的O2为0.5 mol D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体 ‎[解析]　反应的离子方程式为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，则x＝4，A项错误；反应中3Fe2＋→Fe3O4，当3 mol Fe2＋参加反应时，有2 mol Fe2＋化合价升高，B项错误；反应3Fe2＋ ＋ 2S2O＋ O2 ＋ 4OH－ ===Fe3O4＋S4O＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol，其中被S2O还原的O2为0.5 mol，被Fe2＋还原的O2也为0.5 mol，C项正确； Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，Fe3O4纳米颗粒分散到分散剂中可以形成胶体，D项错误。‎ ‎[答案]　C ‎7．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．该反应的还原剂是Cl－‎ B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D．反应后溶液的酸性明显增强 ‎[解析]　反应方程式为3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋，该反应的还原剂为NH，故A错误；N元素化合价由－‎3升高到0，则消耗1‎ ‎ mol还原剂，转移3 mol电子，故B错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故C错误；反应生成H＋，溶液酸性增强，故D正确。‎ ‎[答案]　D ‎8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是(　　)‎ A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性 B．滴加KI溶液时，当有2 mol I－参加反应，则生成1 mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物 D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu＋＞I－＞SO2‎ ‎[解析]　整个过程发生的反应是：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，根据发生的反应，SO2的化合价升高，SO2作还原剂，A项错误；根据反应方程式，有2 mol I－参加反应，生成1 mol CuI，B项正确；I2的化合价降低，被还原，作氧化剂，SO2的化合价升高，作还原剂，H2SO4是氧化产物，C项错误；根据氧化还原反应的强弱规律，还原性I－>Cu＋，SO2>I－，D项错误。‎ ‎[答案]　B ‎9．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．当0

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