- 2021-04-16 发布 |
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文档介绍
2018-2019学年江苏省海安高级中学高二上学期阶段测试（二）化学试题（选修） Word版
江苏省海安高级中学2018-2019学年度第一学期高二阶段检测（二） 化学（选修）试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。 注意事项： 1． 回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。 相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关说法正确的是 A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化 C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少 2. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化 B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2 (g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 3．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Na2CO3水解：CO＋H2O == H2CO3＋2OH－ B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O C．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O D．醋酸除水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO、ClO－ B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、I－ C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH、K＋、SO、Cl－ D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3- 5． 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是 A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气 C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH- 6. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是 A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移 B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO C．该电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5 D．当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生2mol N2O5 7. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时 吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂 时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 8. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g) p C(g)反应达平衡时，测得 c(A)为 0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率减小 C． m + nc(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) B．用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝ C．C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7 mol·L－1 D．D点对应的溶液中，存在如下关系： c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－) 10. 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 2 4 6 8 n(SO3) / mol 0 0. 8 1. 4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 溶液由浅绿 色变为棕黄色 氧化性：Cl2＞Br2 B 蒸干并灼烧AlCl3溶液 得到白色固体 获得Al2O3固体 C 向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍 pH（HA）＞pH（HB） 酸性：HA＞HB D 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液 重晶石逐渐溶解 溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 12. 25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．H2A属于强酸 B.随着V[NaOH(aq)]的增大而减小 C．V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1 D．V[NaOH(aq)]＝20 mL时，溶液中存在关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) 13. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液： c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－) B．0.1mol·L－1CH3COOH与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH＜7)： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞cCH3COOH)＞c(H＋) C．0.1 mol·L－1Na2CO3与0.05mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合： 5c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)] D．在0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c(OH－)＋c(C2O)＝c(H＋)＋c(H2C2O4) 14.已知常温下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10、Ksp(AgI)＝2.0×10－16，下列说法中正确的是( ) A．含有大量Cl－的溶液中肯定不存在Ag＋ B．向AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．向AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I－)＝ mol·L－1时，AgCl开始向AgI沉淀转化 D．向浓度均为0.01 mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl－开始沉淀时，溶液中I－的浓度为1.25×10－8 mol·L－1 15．一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示： 容器XK] 温度/℃ 起始物质的量/mol NO (g) CO (g) 甲 T1 0.20 0.20 乙 T1 0.30 0.30 丙 T2 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小 C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆) D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，则达平衡时N2的转化率大于40% II卷（非选择题） 16.（12分）以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 4.2 5.4 沉淀完全的pH 3.3 9.7 6.7 8.2 请问答下列问题： (1) 滤渣B的主要成分为________ 。 (2) 除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。 (3) ① 除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。 ② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。 (4) 若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。 (5) 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。 17.（16分）二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义。 (1)在一定温度和压强下，已知： 化学键 C—H C—O O—H C===O O===O C—C 键能/(kJ·mol－1) 414 326 464 728 498 332 ①CH3CH2OH(g)＋O2(g)CH3CHO(g)＋H2O(g) ΔH1＝________。 ②若反应2CH3CHO(g)＋O2(g)2CH3COOH(g)可自发进行，则CH3CH2OH(g)＋O2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g) ΔH2________(填“＞”“＜”或“＝”)0。 (2)将一定量的CH3CH2OH和O2充入恒温、恒压密闭容器中，发生反应2CH3CH2 OH(g)＋O2(g)2CH3CHO(g)＋2H2O(g)至平衡状态。下列图象不合理的是________(填字母)。 (3)已知：25 ℃，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.75×10－5，≈1.3，lg 1.3≈0.1。 ①25 ℃，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝______；将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为____________________________________。 ②25 ℃，0.2 mol·L－1NH4Cl溶液中NH水解反应的平衡常数Kh＝________。(保留2位有效数字) ③25 ℃，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选)，设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质____________________________________。 18.(12分) 摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定： ① 称取1.5680 g样品，准确配成100 mL溶液A。 ② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。 ③ 再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。 （1）已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。 （2）③中发生反应的离子方程式为 ，滴定终点的现象是 。 （3）通过计算确定样品的组成(必须写出计算过程)。 19. (14分) 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图： （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 ， 。 （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N 2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol， 氨催化氧化的热化学方程式为 。 （3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。 ①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 ②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为 。 (4) 以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式 。 20.（14分）I. H2A在水中存在以下平衡：H2AH+ ＋HA- ，HA－H+＋A2- 。 （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____。 （2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____。 A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14 C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- ) （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+ (aq)＋A2- (aq)，滴加少量Na2A固体，c(Ca2+ )_____（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______。 Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理： （4）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____。 （5）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入_____g FeSO4·7H2O。 （6）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+ 的浓度为_____。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ） 21.(12分)元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。 (1) Y与Z可形成多种化合物。 ① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。 ② 离子ZY的空间构型为________(用文字描述)。 ③ 写出一种与ZY2互为等电子体的分子的化学式：________。 (2) Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。 (3) 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。 (4) 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。 高二年级阶段检测试卷 高二化学（选修）答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B D B C A C C B 9 10 11 12 13 14 15 B D AD CD BD D D 16.(1) Fe(OH)3 (2) Mn2＋＋H2O2＋H2O===MnO(OH)2↓＋2H＋ (3) ①3.3～5.4 ②先加入ZnS会将Fe3＋还原为Fe2＋，使铁元素难以除去 (4) 在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中 (5) ZnC2O4ZnO＋CO↑＋CO2↑ 17. （16分，每空2分） (1)①－203 kJ·mol－1 ②＜ (2)B (3)①2.9 c(CH3COO－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－) ②5.7×10－10 ③逆向 取少量氨水于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，再加入少量醋酸铵固体，充分振荡后溶液红色变浅，证明NH3·H2O是弱电解质(或其他合理答案) 18.（1）1.1×10－5（2分） （2）MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2分） 溶液变浅紫色（2分） （3）化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（6分） 19.(1)N2和H2被吸附在催化剂表面，在催化剂表明N2和H2中化学键断裂 (2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ∆H= —905.8KJ/mol (3)10 逆向 x=y（4）CO-2e+CO32-=2CO2 20 I.（1）c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－) （2）AB （3）减小；加入Na2A固体，c(A2- )增大，从而导致溶解平衡左移，c(Ca2+ )减小 Ⅱ.（1）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2）166.8 （3）1.0×10－6mol/L[.Co 21(1) ①O ②三角锥形 ③S2O或SeO2 (2) H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能 (3) 14 mol (4) Fe3S8