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文档介绍
2017-2018学年河南省郸城县第一高级中学高二11月月考化学试题
2017-2018学年河南省郸城县第一高级中学高二11月月考 化 学 试 卷 命题人:孟翔 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(共16小题, 48分,请将正确答案填涂在机读卡上) 1. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,气态氯化氢。已知破坏1 mol H—H键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol Cl—Cl键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol H—Cl键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是( ) A.2Q1+Q2>4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3 2.(2015海南)己知丙烷的燃烧热△H= -2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( ) A. 55 kJ B.220 kJ C. 550 kJ D.1108 kJ 3. 下列说法正确的是( ) A.一定温度下,反应MgCl2(l) == Mg(l)+Cl2(g)的 ΔH>0 ΔS>0 B.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 C.常温下,水电解生成氢气和氧气,即常温下水的分解反应是自发反应 D.H2O(g)变成液态水,ΔS>0 4. 在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1 A.②③④⑤ B.①③⑤⑦ C.②③⑤⑦ D.②③⑤⑥ 5. 某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后,若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍,则( ) A.平衡向逆反应方向移动 B.平衡不移动 C.C的百分含量增大 D.B的浓度减小 6.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断,下列反应中,在较高温度下才能自发进行的是( ) A.2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 B.2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0 C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 7. (2016海南卷改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A. 由反应的ΔH >0 B. 由反应的ΔH = (E2-E1) kJ/mol C. 降低压强有利于提高Y的产率 D. 降低温度有利于提高Z的产率 8. (2016江苏卷改编)一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达到平衡,下列说法错误的是( ) 容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0 Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025 A. 该反应的正反应放热 B. 达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小 C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D. 达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 9. (2015安徽改编)汽车尾气中,产生NO的反应为: N2(g) + O2 (g) 2NO (g),一定条件下,等物质的量的N2(g) 和O2 (g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( ) A.温度下,该反应的平衡常数 B.温度下,随着反应的进行,混合气体的密度减小 C.曲线对应的条件改变可能是加入了催化剂 D.若曲线对应的条件改变是温度,可判断该反应的 10. 已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-24.2 kJ·mol-1,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是( ) A.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B.反应进行到10 min时,体系放出的热量为9.68 kJ[来源 C.a点正反应速率小于逆反应速率 D.25 min时,正反应速率增大 11.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( ) A.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0 B.CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)+H2O(g) ΔH>0 C.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)+2H2O(g) ΔH<0 D.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0 12. 向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的曲线如图所示,由图可得出的结论错误的是( ) A.反应物浓度:a点大于c点 B.c点反应进行的程度最大 C.该反应的正反应为放热反应 D.Δt1=Δt2时,H2的产率:a~b段小于b~c段 13. (2015重庆卷改编)羰基硫(COS )可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡: CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) 反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是( ) A.平衡时,气体的总物质的量为17 mol B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为6mol D.CO的平衡转化率为80% 14. 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 到达平衡的时间/min 5 8 A的浓度/(mol·L-1) c1 c2 C的体积分数 w1 w3 混合气体密度/(g·L-1) ρ1 ρ2 下列说法正确的是( ) A.若x<4,则2c1<c2 B.若w3=w1,可断定x=4 C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2 D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol·L-1·min-1 15. 根据下列有关图象,说法正确的是( ) A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0 B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大 C.由图Ⅱ知,t3时采取增大反应体系压强的措施 D.若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量 16.将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g),反应至4min时,得知CO的转化率为31.23%,则这时混合气体对氢气的相对密度为( ) A.23 B.11.5 C.25 D.28 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题(共5题,52分) 17. (12分) (2015新课标2)甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。利用合成气(主 要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下: ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1 ②CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2 ③CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3 回答下列问题: (1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下: 化学键 H-H C-O C O H-O C-H E/(kJ.mol-1) 436 343 1076 465 413 由此计算△H1= kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,则△H3= kJ·mol-1 (2)反应①的化学平衡常数K的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)。 (3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α与温度和压强的关系如图2所示。 α(CO)值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。图2中的压强由大到小为 。 18. (10分)据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。 (1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)===SiO2(s) ΔH=-989.2 kJ·mol-1,有关键能数据如下表: 化学键 Si—O O===O Si—Si 键能/kJ·mol-1 x 498.8 176 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键,1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,则x的值为_______。 (2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等.硅光电池是一种把 能转化为 能的装置。 (3)假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不妥当的是________________。 A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料 B.硅的来源丰富,易于开采 C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制 D.寻找高效新催化剂,使硅的生产耗能很低,是硅能源开发利用的关键技术 (4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)+SiCl4(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4 kJ·mol-1,生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应,则制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。 19. (8分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中,将2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。 (1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是 ; N2和H2的转化率比是 。 (2)降低平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ,密度 。平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。 (4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。 20. (12分)恒温下,将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g), 已知反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol; 反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则: (1)a的值为 。 (2)平衡时NH3的物质的量为 。 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)=___________________。 (4)原混合气体中,a∶b=________。 (5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=________。 (6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。 21.(10分)氯气用途广泛,但在使用时,一般会产生氯化氢。工业上可用O2将HCl转化为Cl2,以提高效益,减少污染。反应为: O2(g)+4HCl(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) 完成下列填空: (1)实验测得P0压强下,HCl平衡转化率α(HCl)随反应温度T的变化如图1所示,则正反应是 反应(填“吸热”或者“放热”)。 (2)该反应在P0、320°C条件下进行,达平衡状态A时,测得容器内n(Cl2)=7.2×10-3mol,则此时容器中的n(HCl) = mol。 (3)对该反应达到平衡后,以下分析正确的是 (选填编号)。 a.增加n(HCl),对正反应的反应速率影响更大 b.体积不变加入稀有气体,对正反应的反应速率影响更大 c.压强不变加入稀有气体,对逆反应的反应速率影响更大 d.如果平衡常数K值增大,对逆反应的速率影响更大 (4)氯元素能形成多种离子.在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-(x=1,2,3,4)能量的相对大小如图2所示,写出B→A+C反应的热化学方程式(用离子符号表示) ;若有1.5molB发生反应,转移电子 mol。 化 学 答 案 一、选择题(共16小题, 48分) DAACC DBCAB DBACDB 一、填空题(共5小题, 52分) 17.(12分) (1)-99 +41 (2) (3)减小 18.(10分) (1)460 (2)光(或太阳) 电 (3)D (4)吸收 6.01 19.(8分) (1)1:3; 1:1 (2)增大,不变,增大 (3)逆向 (4)向左移动,小于 20.(12分) (1)16 (2)8mol (3)5∶4 (4)2∶3 (5)1∶2 (6)3∶3∶2 21.(10分) (1)放热 (2)2.54×10-3 (3)ad (4)3ClO—(aq) = ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) ΔH= -117 kJ·mol-1 2查看更多