2020学年高一化学下学期第一次(4月)月考试题

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2020学年高一化学下学期第一次(4月)月考试题

‎2019学年下学期第一次月考 高一年级化学科试题 ‎(考试时间:90分钟 总分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:Cu-64‎ 一.选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)‎ ‎1.下列不属于氮氧化物对环境的危害的是( )‎ A.酸雨     B.光化学烟雾     C.破坏臭氧层     D.温室效应 ‎2.氨气可以做喷泉实验,是利用氨气下列性质中的( )‎ ‎  A.易液化          B.比空气轻      C.有刺激性气味    D.极易溶于水 ‎3.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是( )‎ A.液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂 B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 C.二氧化硅熔点高,可用于制光导纤维 D.Al2O3可溶于强酸强碱,可用作耐火材料 ‎4.除去SO2中含有的少量HCl 气体,可使气体通过( )‎ A.饱和Na2SO3溶液    B.饱和NaHSO3溶液    C.浓H2SO4    D.NaOH溶液 ‎5.向下列溶液中通入适量SO2,能产生白色沉淀的是( )‎ A.BaCl2溶液        B.NaOH溶液  C.H2S饱和溶液         D.酸化的Ba(NO3)2溶液 ‎6.下列有关二氧化硫的说法正确的是( )‎ A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明SO2具有漂白性 B.SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体 C.SO2具有漂白作用,但SO2不能用于银耳等食品的漂白 D.SO2与Cl2按体积比1:1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好 ‎7.下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥ 浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )‎ A.①②⑥ B.全部 C.①③④⑤ D.②③⑥ ‎8.一定条件下,通过单质间化合反应一步可得到的是( )‎ - 6 -‎ A.FeCl2 B. SO3 C. NH3 D.NO2‎ ‎9.从经济效益和环境保护考虑,大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是( )‎ A.Cu+HNO3(浓) → Cu(NO3)2             B.CuCuOCu(NO3)2 ‎ C.Cu+HNO3(稀) → Cu(NO3)2       D.Cu+Hg(NO3)2 → Cu(NO3)2‎ ‎10.下列说法正确的是( )‎ A.铵盐不稳定,受热分解都产生氨气 B.N2是空气中的主要成分之一,雷雨时可直接转化为NO2‎ C.由于浓硫酸有强氧化性,因此不能用铁罐贮存浓硫酸 D.浓硝酸不稳定,实验室保存在棕色试剂瓶中 ‎11.下列装置能达到实验目的的是( ) ‎ A.制取氨气 B..吸收多余氨气 C.收集NO D.收集NO2‎ ‎12.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,不会有Fe 3+的是( )‎ A.FeCl3溶液      B. 硝酸锌         C.CuSO4        D.H2O2‎ ‎13.下列离子的检验能达到预期目的是( )‎ A.检验:先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,若变红,则有Fe2+‎ B.检验NH4+:先滴加NaOH溶液,加热,用湿润蓝色石蕊试纸检验,若变红,则有NH4+‎ C.检验Cl—:先滴加AgNO3溶液,再滴加硝酸,若有白色沉淀,则有Cl—‎ D.检验:滴加硝酸,将生成的气体通入品红溶液,若品红溶液褪色,则有 ‎14.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( )‎ A.Na+、NH4+、OH-、NO3-              B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-‎ C.K+、Ba2+、SO42-、Cl-               D.Mg2+、Na+、Cl- 、SO42-‎ ‎15.下列离子方程式正确的是( )‎ - 6 -‎ A. 硅酸钠溶液中通入过量CO2:SiO32- +2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2CO32- ‎ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32- +2H+=H2SiO3↓‎ C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O D.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3- +NH4+‎ ‎16.Science  杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文,报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(白色固体),这是全氮含能材料中里程碑式的突破。该盐可简略表示如下,下列分析不合理的是( )‎ A.五氮阴离子的化学式为 B.该盐中氮元素的化合价均为-3价 C.该盐遇强碱能释放出NH3 D.该盐中五氮阴离子具有还原性 二.非选择题(共52分)‎ ‎17.(8分)(1)Na2SiO3的水溶液俗称______________,是制备硅胶和木材防火剂的原料。‎ ‎(2)许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本属于硅酸盐,例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O,则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为氧化物形式是________________。‎ ‎(3)光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”,试用离子方程式解释其原因 ‎_________________________________________________。‎ ‎(4)蔗糖与浓硫酸反应生成的黑色(单质)物质会继续与浓硫酸作用产生两种气体,当转移2mol电子时,生成标准状况下的气体共_______L。‎ ‎18.(8分)从化合价的角度可以预测物质的性质 ‎(1)从硫的化合价分析浓H2SO4的性质_____(填序号)。‎ A.只有还原性 B.只有氧化性 C.既有氧化性又有还原性 ‎(2)SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应结束后,硫元素的存在形式合理的是_____(填序号)。‎ A.S2-  B.S C.SO32-  D.SO42- ‎ ‎(3)若要将NH3→N2,,从氧化还原的角度分析,下列试剂可行的是_______(填序号)。‎ A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2‎ - 6 -‎ ‎(4)实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保,则该物质的化学式为_____________。‎ ‎19.(14分)根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去),A、B、C、D中均含有同一种元素,回答下列问题:‎ ‎(1)若B是能使品红溶液褪色的气体,写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。‎ ‎(2)若A是N2,则 ‎①B转化为C的现象:_______________________________。‎ ‎②写出过量Fe与D的稀溶液反应(还原产物只有B)的离子方程式 ‎_______________________________。‎ ‎(3)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则 ‎①它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B,此化学方程式为 ‎_______________________________。‎ ‎②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。‎ ‎③若要收集B气体,下列收集装置中合适的是(填序号)______________。‎ ④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中,铜完全溶解,共收集到672mL气体(标准状况),则反应中消耗D 的物质的量为_____________。‎ ‎20.(10分)“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。‎ ‎(1)煤燃烧时会产生大量的SO2,可向煤中加入_____________吸收SO2。检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是________________________________________________。 ‎ ‎(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:‎ - 6 -‎ ‎ ‎ ‎①由图1可知SCR技术中的氧化剂是__________________‎ ‎②用Fe做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图3所示,脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=______。‎ ‎(3)某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO),设计了如下流程:‎ ‎“反应2”的离子方程式为________________________________。‎ ‎21.(12分)某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验。‎ 该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化。查阅资料:2NO+Na2O2=2NaNO2;2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O; 酸性条件下,NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。‎ ‎(1)在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是___         ______________。‎ ‎(2)A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。‎ ‎(3)B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。‎ a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色 b.有红棕色气泡产生 C.有无色气泡产生 ‎(4)C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。‎ a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰 ‎(5)F 中反应的离子方程式是_________________________________________。‎ - 6 -‎ ‎(6)充分反应后,检验D装置中产物的方法是: _____________________________ ,‎ 则产物是NaNO2。‎ ‎2019学年下学期第一次月考高一年级化学科答案 一、选择题(本题共有16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 得分 答案 D D A B D C C C ‎ ‎ 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D A C C D D B 二、填空题(共52分)‎ ‎17.(8分)(1)水玻璃 (2)CaO·Al2O3·2SiO2‎ ‎(3)SiO2+2OH- = SiO32- +H2O (4)33.6‎ ‎18.(8分)(1)B (2)D (3)A D (4)H2O2‎ ‎19.(14分)‎ ‎(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ‎(2)①无色气体变为红棕色 ‎②3Fe+8H++2NO3- === 3Fe2++2NO↑+4H2O ‎(3)①4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎ ‎ ②2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ ‎ ③C、E ④0.09mol ‎20.(10分) (1)石灰石或生石灰 ; 将气体通入品红溶液,观察品红溶液是否褪色,若品红溶液褪色说明废气中还含有SO2;若品红溶液不褪色,说明废气中不含SO2 ‎ ‎(2)①NO、 NO2 ②1:1 ‎ ‎(3)NH+ NO=N2↑+2H2O ‎21.(12分) (1)将装置中的空气排出 (2)2:1 (3)a c (4)a ‎(5)5NO+3MnO4-+4 H+==5NO3-+3Mn2++2 H2O ‎(6)取D装置中产物少许,加入稀盐酸,产生红棕色气体 - 6 -‎
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