2018-2019学年山西省忻州一中高二上学期第一次月考化学试题(Word版)

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2018-2019学年山西省忻州一中高二上学期第一次月考化学试题(Word版)

‎2018-2019学年山西省忻州一中高二上学期第一次月考 化学 命题人 姚丽君 注意事项:‎ ‎1.答题前,考生务必用0.5mm黑色中性笔,将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。‎ ‎2.请把答案做在答题卡上,交卷时只交答题卡,不交试题,答案写在试题纸上无效。‎ ‎3.满分100分,考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量有:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ag 108‎ 第I卷(选择题) (共48分)‎ 一.选择题(本题有16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分。)‎ ‎1.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是 ‎ A.0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1 ‎ B.“铅糖”是强电解质 C.“铅糖”是共价化合物 ‎ D.“铅糖”的溶液可能导电性很弱 ‎2.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应过程中能量变化曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是 ‎ A.两步反应均为吸热反应 B.加入催化剂会改变反应的焓变 ‎ C.三种物质中C最稳定 D.A→C反应中ΔH=E1-E2‎ ‎3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ‎ A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④‎ ‎4.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:‎ S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1‎ 已知:碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol-1 ‎ S(s)+2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol-1‎ ‎2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol-1 。 则x为 A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b ‎5.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,能说明反应达到化学平衡状态的是 ‎ A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键生成 ‎ B.混合气体的密度不变 ‎ C.混合气体的平均相对分子质量不变 ‎ ‎ D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2‎ ‎6.下列反应中,一定不能自发进行的是 A.2KClO3(s)===2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03 kJ/mol ΔS=1 110 J/(mol·K)‎ B.CO(g)===C(石墨,s)+1/2O2(g) ΔH=+110.5 kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)‎ C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ‎ ΔH=-444.3 kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K)‎ D. NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)===CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ‎ ΔH=+37.301 kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)‎ ‎7.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ‎ A.使酚酞变红色的溶液中: Na+、Al3+、SO、Cl-‎ ‎ B.与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO 、SO ‎ C.=1×10-13 mol·L-1的溶液中: NH 、Ca2+、Cl-、NO ‎ D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中: K+、Na+、AlO 、CO ‎8.常温下,关于溶液的稀释下列说法正确的是 ‎ A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5 ‎ ‎ B.将1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L,pH=13‎ ‎ C.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1‎ ‎ D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6‎ ‎9.某学习小组的同学查阅相关资料知,氧化性:Cr2O>Fe3+,设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是 ‎ A.甲烧杯的溶液中发生还原反应 ‎ B.外电路的电流方向是从b到a X Y Z M R ‎ C.电池工作时,盐桥中的SO移向乙烧杯 ‎ D.乙烧杯中发生的电极反应为:‎ ‎2Cr3++7H2O-6e-===Cr2O+14H+‎ ‎10.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍,下列判断正确的是 ‎ A.元素的非金属性大小:Y>X>R B.简单气态氢化物稳定性:M>R ‎ C.Z的氧化物可以作光导纤维 D.最高价氧化物对应水化物酸性:Y>X ‎11.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ‎ A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 ‎ B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 ‎ C.a点KW的数值比c点KW的数值大 ‎ D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎12.将V1 mL 1.0 mol·L-1盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是 ‎ A.做该实验时环境温度为22 ℃‎ ‎ B.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1‎ ‎ C.该实验表明化学能可转化为热能 ‎ D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 ‎13.A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是 n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min ‎0.12‎ ‎0.06‎ ‎0.10‎ t1‎ ‎0.06‎ ‎0.12‎ ‎0.20‎ t2‎ ‎ A.0~t1时间段内,平均反应速率v(B)= mol·(L·min)-1‎ ‎ B.若起始时n(D)=0,则t2时刻v(D)= mol·(L·min)-1‎ ‎ C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大 ‎ ‎ D.b∶d=6∶1‎ ‎14.t ℃时,将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),平衡后测得B气体的浓度为0.6 mol·L-1。恒温下,将密闭容器的容积扩大1倍,重新达到平衡后,测得B气体的浓度为0.4 mol·L-1。下列叙述中正确的是 A.重新达到平衡时,D的体积分数减小 B.a+b
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