2019届二轮复习原电池和电解池作业（全国通用）

2019届二轮复习原电池和电解池作业（全国通用）

原电池和电解池 ‎ 1. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：，‎ ‎，总反应为：。根据上述反应式，下列叙述中正确的是 ‎ A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大 B. 在使用过程中，电流由极经外电路流向极 C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应 D. 外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小‎1.6g ‎ 2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（）的氧化锆（）晶体，在熔融状态下能传导。下列对该燃料电池说法正确的是 ‎ A. 在熔融电解质中，由负极移向正极 B. 电池的总反应是：‎ C. 通入空气的一极是负极，电极反应为：‎ D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：‎ ‎ 3. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：‎ 则下列说法正确的是 ‎ A. 放电时：电子流动方向由B到A B. 放电时：正极反应是 C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D. 充电时：阳极反应是 ‎ 4. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜（在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过）；放电前，被膜隔开的电解质为和，放电后，分别变为和。下列说法正确的是 ‎ A. 充电过程中，离子的流向为从右到左 B. 充电过程中，阳极的电极反应为：‎ C. 放电前，左侧电解质为，右侧电解质为 D. 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极 ‎ 5. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：（表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）‎ 正极反应：表示含锂的过渡金属氧化物 下列有关说法正确的是 ‎ A. 锂离子电池充电时电池反应为：‎ B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去电子，金属锂所消耗的质量最大 C. 锂离子电池放电时电池内部向负极移动 D. 锂离子电池充电时阴极反应为：‎ ‎ 6. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，电池的总反应式为：，下列叙述正确的是 ‎ A. 放电时负极反应为：‎ B. 放电时向正极移动 C. 充电时每转移电子，阳极有被还原 D. 充电时阴极反应式为：‎ ‎ 7. 下列叙述中不正确的是 ‎ A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红 ‎ 8. 若某装置（电解池或原电池）中发生反应的离子方程式是：。则该装置 ‎ A. 可能是原电池，也可能是电解池 B. 只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C. 只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D. 只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸 ‎ 9. 和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为，下列说法正确的是 ‎ A. 原混合溶液中为 B. 上述电解过程中共转移电子 C. 电解得到的的物质的量为 D. 电解后溶液中为 ‎ 10. 下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是（试管中除（2）外均为水）_____________________。‎ ‎ 11. 下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。‎ ‎（1）①电源上b为________极。（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）‎ ‎②Z槽中e为________极（同上）‎ ‎③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d ________e（用“”或“”填空）。‎ ‎（2）①写出c极上反应的电极反应式________________；‎ ‎②写出Y槽中总反应化学方程式________________；‎ ‎③写出Z槽中e极上反应的电极反应式________________。‎ ‎（3）①电解后，取出、f，洗净、烘干、称量，质量差为，在通电过程中，电路中通过的电子为________mol。‎ ‎②若Y槽中溶液体积为（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率v ‎=________。‎ ‎ 12. 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：‎ ‎（1）配制实验用的溶液。要配制密度为的溶质质量分数为16%的溶液，需要称取_______g固体。‎ ‎（2）把铝片浸入热的16%溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式____________________________。‎ ‎（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：‎ 阳极：_________________________________________________；‎ 阴极：_________________________________________________。‎ ‎（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式____________________________。‎ ‎ 13. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：‎ 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）‎ ‎（1）放电时，正极的电极反应式是____________________；电解液中的浓度将变__________；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加__________g。‎ ‎（2）在完全放电耗尽和时，若按下图连接，电解一段时间后，则A电极上生成__________、B电极上生成__________，此时铅蓄电池的正负极的极性将__________。‎ ‎ 14. 现有、、、、两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。‎ ‎（1）以__________作阳极电解__________溶液时，溶液的pH明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为______________________________。‎ ‎（2）以__________作阳极电解__________溶液时，溶液的pH明显下降。‎ ‎（3）为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解__________溶液，或以__________为阳极电解__________溶液。‎ ‎（4）以铜为阳极电解__________或__________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。‎ ‎（5）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以__________为阳极电解__________溶液，化学方程式为______________________________。‎ ‎（6）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解__________溶液，或以__________为阳极电解__________溶液，反应的化学方程式是____________________。‎ ‎（7）使反应得以进行而不发生其他反应，可选用__________为阳极电解__________或__________溶液。‎ ‎（8）以铜为阳极电解 溶液，阴极上一般有__________逸出，在__________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有__________色沉淀出现。‎ ‎ 15. 将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的溶液为电解液进行实验。‎ ‎（1）铝件表面形成的电极反应式是：______________________________。‎ ‎（2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是______________________________。‎ ‎（3）用溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为________________________________________。‎ ‎ 16. 据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：‎ 请填空：‎ ‎（1）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。‎ ‎②阳极的电极反应为__________________。‎ ‎（2）放电时：负极的电极反应式为_________。‎ ‎（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高‎648g，则甲池中理论上消耗_________L（标准状况下）。‎ ‎（4）若在常温常压下，燃烧生成和液态时放热，表示该反应的热化学方程式为____________________________________。‎ ‎ 17. 在如图用石墨作电极的电解池中，放入含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重‎1.6g ‎。请回答下列问题：‎ ‎（1）B电极发生反应的电极反应式____________。‎ ‎（2）写出电解时反应的离子方程式____________。‎ ‎（3）电解后溶液的pH为____________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为____________。（假设电解前后溶液的体积不变）‎ ‎（4）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。‎ ‎①假设一：________________________________________________。‎ ‎②假设二：________________________________________________。‎ 参考答案 ‎ 1. BD 2. B 3. AD 4. BD 5. D 6. AD 7. B 8. C 9. AB ‎ 10. ‎ ‎（5）>（4）>（1）>（2）>（3）>（6）‎ ‎ 11. （1）①负 ②阳 ③‎ ‎（2）① ②‎ ‎③‎ ‎（3）①0.02 ②0.02‎ ‎ 12. ‎ ‎（1） （2）或 ‎（3） ‎ ‎（4）‎ ‎ 13. ‎ ‎（1） 小 48 ‎ ‎（2） 对换 ‎ 14.（1）铂 ‎ ‎（2）铂 ‎ ‎（3） （或）‎ ‎（4） ‎ ‎（5）铂 ‎ ‎（6） （或） ‎ ‎（7） ‎ ‎（8） 阴 白 蓝 ‎ 15. （1）（或，）‎ ‎（2）、具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的薄膜溶解 ‎（3）‎ ‎ 16. ‎ ‎（1）①负 ②‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）（1）+；△H=‎ ‎ 17. ‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3） ‎‎2g ‎（4）①假设原溶液中的酸根离子为。取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加入溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含。‎ ‎②假设原溶液中的酸根离子为。取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加入微热，若溶解，并有无色气体生成，在空气中变为红棕色，则含有。‎