2017-2018学年广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试化学（理）试题

2017-2018学年广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试化学（理）试题

‎2017-2018学年广东省肇庆市实验中学高二上学期期中考试理科化试卷 考试时间：90分钟 命题人：蔡燕清 质检人：苏志通 ‎ 可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 ‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1．决定化学反应速率的主要原因是（ ）‎ ‎ A．参加反应物的性质 B．加入催化剂 ‎ C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度 ‎ ‎2．已知反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）‎ ‎ A．0．5mol·L-1·min-1 B．1mol·L·min-1‎ ‎ C．2 mol·L-1·min-1 D．3mol·L-1·min-1‎ ‎3．对于在一密闭容器中进行的下列反应:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列说法错误的是（ ）。‎ ‎ A．将木炭粉成粉末状可以加快化学反应速率 ‎ B．升高温度可以加快化学反应速率 ‎ C．增加压强可以加快化学反应速率 ‎ D．增加木炭的量可以加快化学反应速率 ‎4．可逆反应A（g）+2B(g) ‎2C(g) ΔΗ”、“<”或“＝”)。‎ ‎(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。‎ a．加催化剂 b．增大压强 c．升高温度 d．增大H2浓度 ‎24、（8分，每空2分）已知某可逆反应mA(g) + nB(g) ‎ qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：‎ B%‎ ‎ t T1、P1‎ T1、P2‎ T2、P2‎ ‎（反应在不同时间t ，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）‎ 根据图象填空：‎ ‎（1）、温度的关系：T1_____T2 ；（填“>”、“<”或“=”，下同）‎ ‎（2）、压强的关系：P1_____P2 ； ‎ ‎（3）、化学计量数的关系：m + n_____q ；‎ ‎（4）、该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）‎ ‎25、（12分，每空2分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：‎ ‎3SiO2 (s) ＋‎6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋ CO(g)‎ ‎（1）在横线上填上化学计量数； ‎ ‎（2）该反应的氧化剂是 ， ‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；‎ ‎（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； ‎ ‎（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）； ‎ 四、（共10分，每空2分）‎ ‎26、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用50mL0.50mol/L硝酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。‎ 五、计算题（8分）‎ ‎27、在1273 K时，有如下反应：‎ FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5‎ ‎（1）、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式：K=_____________________‎ ‎（2）、如果CO和CO2的起始浓度为下列数值：c (CO) = 0.05 mol·L--1 ，c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ，求它们的平衡浓度。（写出计算过程）‎ ‎（3）、平衡时，求CO的转化率为________________（不用写计算过程）‎ 高二化学期中试题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C D A C D A B A A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B A C B D D B D C ‎21、(1)1299Kj (1) ‎2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3＝－2598kJ·mol-1‎ ‎22、 (1)B （2）S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＝－0.33 kJ·mol-1 ‎ ‎ （3）小于 ‎ ‎23、（Ⅰ） （1）橙（2分）； 增大H+ ，平衡向逆反应方向移动 ‎（2）向正反应方向移动；变浅 ‎ ‎（II）(1)>　(2)b ‎24、（1）、> ； （2）、< （3）、< （4）、吸热 ‎ ‎25、 （1）6 （2）N2 ‎ ‎ ‎ ‎（4）小于；减小 （5）逆 ‎ ‎26、（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 ‎ ‎（3）偏小 （4）相等；相等 ‎ ‎27、（1）‎ ‎（2）解：设CO的转化浓度为x FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) （1分）c0/mol·L--1 0.05 0.01‎ Δc/ mol·L--1 x x c(平)/ mol·L--1 0.05 -- x 0.01 + x （1分）‎ ‎ 解得：x = 0.01 mol·L--1 （1分）‎ 则c (CO) = 0.05 mol·L--1 -- 0.01 mol·L--1 = 0.04 mol·L--1 （1分）‎ c (CO2) = 0.01 mol·L--1 + 0.01 mol·L--1 = 0.02 mol·L--1 （1分）‎ ‎（3）20％（2分）‎